10.2酸和碱的中和反应-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

10.2酸和碱的中和反应
一、选择题（共16题）
1．下表是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
选项 A B C D
食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A．苹果 B．葡萄 C．玉米粥 D．牛奶
2．下列实验操作不正确的是
A．
B．
C．
D．
3．下列说法错误的是
A．汽油可将衣服上的油渍溶解
B．可用氢氧化钠做食品干燥剂
C．氮气可做食品中的保护气
D．氢氧化钙用于改良土壤酸性
4．化学与生活有着千丝万缕的联系，下列做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用灼烧法法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
5．物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
6．下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是
A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
7．下列推理正确的是
A．溶液一定是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是呈碱性的溶液
C．单质一定是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
8．下列物质的用途利用了中和反应原理的是
①用稀硫酸除铁锈②用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒③用生石灰作食品干燥剂④用氯化钠配制生理盐水⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸
A．③④ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
9．下列说法正确的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
10．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是
A．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定显碱性
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸
D．溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
11．将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
12．下列物质鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D．用肥皂水鉴别硬水与软水
13．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对安全的认识 B．用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏立即打开排气扇 ③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ③用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下
C．化学与资源 D．对概念的理解
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②只有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ③含氧元素的化合物一定是氧化物
A．A B．B C．C D．D
14．下列化学方程书写正确的是
A．Al+ 2HCl = AlCl2 + H2↑ B．SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O
C．H2O2H2↑+ O2↑ D．K2SO4+ Zn(NO3)2 =2KNO3+ ZnSO4
15．某兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图Ⅰ烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验中会观察到锥形瓶中产生大量气泡，乙中澄清石灰水变浑浊
B．AB段pH不变的可能原因是甲中反应还没有开始
C．BC段发生的化学反应主要是HCl和石灰水的反应
D．D点所得溶液的成分除 H2O外只有氯化钙
16．下列鉴别或除杂操作正确的是（　　）
A 除去CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B 鉴别棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C 除去KCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液，过滤
D 鉴别NaOH与Na2CO3 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式_____。
18．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答:
(1)上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是_____________。
(3)C点对应的溶液中含有的微粒有____________(用符号表示)。
(4)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)_________________________
19．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是______________（填“酸”、“碱”），试剂A的名称是________________。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________________；X与B反应的化学方程式为：__________________________，属于基本反应类型 __________________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式___________________________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__________________ 。
20．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ______ 。
A铝原子的质子数为13
B在化合物中铝通常显+3价
C铝是地壳中含量最多的元素
D铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2；②Zn (NO3)2、AgNO3；③Zn (NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（交流讨论）不合理的猜想是 __________ （填标号），其理由是 _________________ 。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 ________________ 有气泡产生 ____________________
（3）如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 _______________ ；有铁生成的化学方程式为 ________________ 。
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 __________ 。
21．化学与人类生产生活息息相关。
（1）下列物质的性质与应用关系不正确的是 _____ 。
A 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
B 人体缺少必需微量元素会得病，应合理补充微量元素
C 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
（2）兴趣小组的同学借助无色酚酞溶液验证氢氧化钠和盐酸确实发生了反应，反应后溶液呈无色，甲同学认为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，乙同学认为甲同学的说法不准确，你觉得呢？说出你的猜想，并证明 _____ 。
（3）为探究一氧化碳还原氧化铁的实验，同学们设计如图的实验，并查阅了相关资料，仔细思考，回答下列问题。
（查阅资料）草酸晶体（H2C2O4 3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4 3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
（问题讨论）
①D装置的化学反应方程式为 _____ 。
②进入D装置的气体是纯净、干燥的CO，则A、C装置中的试剂依次是 _____ 、 _____ （填名称）。
③请指出上述实验装置的一个明显缺陷，怎样改进实验装置 _____ 。
（4）将10g的铜一锌合金放入试管中，向其中加入49g质量分数为20%的稀硫酸，恰好完全反应，求：①生成氢气的质量 _____ 。②样品中锌的质量分数 _____ 。
22．（一）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字①的仪器名称：___________
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用___________（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式：___________；若要收集较为纯净的氧气最好选用___________装置。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从___________（填“a”或“b”）进入F中。
（二）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）
（4）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（进行实验）
（5）实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象1：___________。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2：___________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。
（反思与拓展）
（6）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
（7）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
a、pH试纸 b、检查导电性 c、镁条
（8）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________（填化学式）。
参考答案
1．C
【详解】
胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。
A、苹果的pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、葡萄的pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，符合题意；
D、牛奶的pH小于7，显酸性，不符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确；
B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确；
C、滴瓶上的胶头滴管使用完后，直接放回原瓶，故图示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作错误。
故选D。
3．B
【详解】
A、汽油能溶解油污，则可将衣服上的油渍溶解，故A正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠做食品干燥剂，故B不正确；
C、氮气常温下化学性质稳定，可做食品中的保护气，故C正确；
D、氢氧化钙显碱性，和酸反应生成盐和水，可用于改良土壤酸性，故D正确。故选B。
4．B
【详解】
A、洗涤剂对油污起乳化作用，能较好的起到对油污的清洁作用，故此说法正确；B、电源开关的使用可能会引燃煤气发生爆炸，故此说法错误；C、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故此说法正确；D、黄铜是铜和锌的合金，灼烧时铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜而使表面变黑，灼烧金则没有反应，故此说法正确。故选B。
5．B
【详解】
试题分析：A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，正确；B、铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，其耐腐蚀性更强，错误；C、磷燃烧产生大量白烟，可用于制作烟雾弹，正确；D、酸碱性物质发生中和，正确。故选B
6．A
【详解】
pH＜7的溶液呈酸性， pH>7的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。
A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，符合题意；
B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意；
C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，不符合题意；
D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，不符合题意。故选A。
7．B
【详解】
A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故A错误；
B、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，滴入紫色石蕊试液后变蓝的溶液一定呈碱性，故B正确；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，不一定是单质，故C错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应不是中和反应，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】
①用稀硫酸除铁锈，反应物铁锈不是碱，故不是中和反应；
②用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒，反应物是氨水和蚁酸是酸和碱，该反应是中和反应；
③用生石灰作食品干燥剂反应是氧化钙和水反应，反应物不是酸和碱，不是中和反应；
④用氯化钠配制生理盐水没有发生化学变化，不是中和反应；
⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸，反应物是硫酸和氢氧化钠，是酸和碱，是中和反应；
故选②⑤。
故选C。
9．D
【详解】
A、盐酸的酸性很强同样会对皮肤有腐蚀作用，故碱沾到皮肤上不能用盐酸处理，错误；B、石蕊变红是酸性溶液的共性，二氧化碳通入水中会生成碳酸，碳酸溶液会使石蕊变红，而不是二氧化碳使石蕊变红，错误；C、酚酞遇碱变红，遇酸不变色，红色褪去说明氢氧化钠已经消失，氢氧化钠中滴加硫酸会因发生中和反应而不断消耗氢氧化钠直至消失，错误；D、氢氧化钙与二氧化碳反应会生成坚硬的碳酸钙，正确。故选D。
10．A
【详解】
A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液也一定显碱性，正确；
B、中和反应有盐和水生成，碱与非金属氧化物反应也有盐和水生成，却不是中和反应，不正确；
C、酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，如碳酸氢钠不是酸，不正确；
D、溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小。但溶质质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂使晶体析出的情况，溶质质量分数不变。不正确。
故选A。
11．A
【详解】
设与氢氧化钾反应的硫酸的质量为x，
2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，
112 98
10g×20% x
=，x=1.75g，
剩余的硫酸质量为：10g×20%﹣1.75g=0.25g，即稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色．故选A．
12．D
【解析】
试题分析：A、一氧化碳和甲烷都具有可燃性，都会被点燃，不能鉴别；B、酚酞遇碱性变红，遇酸性和中性不变色仍为无色，氯化钠显中性盐酸显酸性，都会不变色，不能鉴别；C、亚硝酸钠具有毒性，过量使用易产生危险，做法错误；D、硬水含有较多的可溶性钙镁化合物，软水没有，加入肥皂水，若是硬水会发生化学反应使泡沫极少甚至没有，软水则正常，可以鉴别。
13．B
【详解】
A②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，不要开启任何电器，因开启电器时易产生火花，引发爆炸，A错误；C煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生能源，C错误；D一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应才是置换反应；由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，叫氧化物，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：碳酸钙含氧元素，却是盐，D错误。选B
14．B
【解析】
试题分析：A、氯化铝的化学式错了，应为AlCl3，错误，B、正确，C、H2O2分解生成水和氧气，错误，D、K2SO4和Zn(NO3)2不会反应，因为不符合复分解反应发生的条件，错误，故选B
15．C
【详解】
A、该实验中用浓盐酸制取二氧化碳时，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，故乙中澄清石灰水不变浑浊，故A选项错误；
B、AB段pH不变的可能原因是进入乙中的气体是空气，故B选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有较多的氯化氢气体，故BC段发生的化学反应主要是HCl和石灰水的反应，故C选项正确；
D、D点的溶液显酸性，而氯化钙溶液是中性，故溶质除了氯化钙外，还含有其他的酸，故D选项错误。故选C。
16．B
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，燃烧灰烬为带有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就变成粉末；产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确。
C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项说法错误。
D、溶于水，NaOH与Na2CO3均显碱性，滴加酚酞试液，均显红色，不能鉴别，故选项说法错误。
故选：B。
17．B
【详解】
（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选B。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
18． 增大 加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用 Na+、Cl-、OH-、H2O 0.4%
【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算，中和反应的实质和中和反应是放热反应的知识。
（1）由图像可知，A到B过程中溶液的温度不断升高，在反应进行过程中，随着氢氧化钠溶液的加入，盐酸不断消耗，溶液的pH逐渐增大；
（2）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，反应得到的溶液的温度较高，加入的氢氧化钠溶液的温度较低。从B到C过程中，溶液温度降低的原因是加入温度较低的氢氧化钠溶液起到冷却的作用；
（3）B到C过程是反应已经结束，不断加入氢氧化钠的过程，在C点时，氢氧化钠已过量，C点溶液中的溶质中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，C点对应的溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、OH-、H2O；
（4）由图像可知，恰好酸碱中和时消耗氢氧化钠的质量是20g
20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中的溶质质量=20g×0.365%=0.073g
设：20g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
HCl + NaOH═NaCl+H2O，
36.5 40
0.073g x
解得x=0.08g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100%=0.4%。
19．酸 石蕊试液 Fe2O3； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O
【详解】
（1）根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式为：Fe2O3，化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O，属于复分解反应；（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，化学反应方程式为：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑；（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，化学反应方程式为：H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O。
20．C ② 锌先于硝酸银溶液反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜 稀盐酸 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 做还原剂制取一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 11.7%
【详解】
（1）A、根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故A正确；
B、根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，在化合物中铝通常显+3价，故B正确；
C、依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧；故C错误；
D、根据金属铝的性质可知：铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线；故D正确；
故选：C；
（2）[交流讨论]锌加入到AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，锌先于硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜；所以猜想②是错误的；故填：②；锌先于硝酸银溶液反应，如果溶液中有硝酸银，说明硝酸铜还没开始反应，溶液中一定含有硝酸铜；
[实验探究]如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：稀盐酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）图中是工业炼铁示意图，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂制取一氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故填：做还原剂；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）设反应后生成氯化钠的质量为x
x=23.4 g
反应后所得溶液的质量分数为： ×100%═11.7%
答：反应后所得溶液的质量分数为11.7%。
21．C 甲同学的说法是不准确的。盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氢氧化钠溶液 浓硫酸 缺少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯 0.2g 65%
【详解】
（1）A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用作炉具清洁剂，可用来除油污，故选项A说法正确；
B．微量元素缺乏会发生一定的病变，所以要合理摄入，故选项B说法正确；
C．酸和碱作用生成盐和水，这样的反应叫中和反应，但并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，故选项C错误；
D．农业中常用熟石灰来改良酸性土壤，故选项D说法正确；
（2）无色酚酞溶液在中性和酸性的条件下都是无色的，反应后溶液呈无色可能是恰好完全反应也可能盐酸过量，故甲同学的说法是不准确的。猜想盐酸可能过量，取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色，说明盐酸过量；
（3）①反应物是一氧化碳和氧化铁，反应条件是高温，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②要除去二氧化碳和水蒸气防止对实验结果的影响，故A、C装置中的试剂依次是：氢氧化钠溶液 浓硫酸；
③尾气中含有未完全反应的一氧化碳，直接进入空气会污染环境，故实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，应该在F装置末端放一燃着的酒精灯；
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸中含溶质的质量为：
49g×20%＝9.8g
设生成氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。
样品中锌的质量分数为：
=65%
答：①生成氢气的质量为0.2g；
②样品中锌的质量分数为65%。
22．
（1）酒精灯
（2） B D
（3）b
（4）可能是CaCl2和HCl
（5） 无明显现象 开始产生气泡，后出现白色沉淀
（6）反应物是否有剩余
（7）ac
（8）CaCO3
【解析】
（1）
仪器①的名称是酒精灯；
（2）
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气不需要加热，故发生装置选择B；
双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学反应方程式为：；
收集较纯的氧气要用排水法，故收集装置选择D；
（3）
F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则需要将水压入量筒内测量气体体积，故气体从b进入F中；
（4）
盐酸加入氢氧化钙中，盐酸少量生成氯化钙，还有氢氧化钙剩余，此时溶质为氯化钙和氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，则溶质为氯化钙，盐酸过量则溶质我氯化钙和盐酸，故猜想三为可能是CaCl2和HCl；
（5）
结论是猜想一不正确，说明溶液没有氢氧化钙，故加入酚酞溶液现象是：无明显现象；
结论是猜想二不正确，猜想三正确，说明溶质含有氯化钙和盐酸，故加入碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后在和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象2是：开始产生气泡，后出现白色沉淀；
（6）
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑考虑反应物是否有剩余；
（7）
验证溶质含有HCl，可以用pH试纸测定溶液的pH值，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，也可以加入镁条看是否产生气泡；
故选ac；
（8）
烧杯内溶质为CaCl2和HCl，要使溶质只有氯化钙，则需要将盐酸反应掉，故加入碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，可以过滤掉，故应向烧杯中加入过量的CaCO3。