11.1对酸碱的初步认识
一、选择题(共16题)
1.生活中一些物质的pH如下:
物质 白醋 橙子汁 牛奶 厨房油污清洗剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是
A.牛奶 B.厨房油污清洗剂 C.白醋 D.橙子汁
2.部分食物和体液的近似pH如表所示.下列说法中正确的是( )
食物和体液
胃液
苹果汁
牛奶
血浆
pH
0.9~1.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.4~7.5
A.血浆和牛奶显碱性
B.胃液和苹果汁显酸性
C.胃液比苹果汁酸性弱
D.胃酸过多的人应多饮苹果汁
3.下列实验现象的描述,正确的是
A.点燃的蜡烛吹灭时产生的白烟可点燃
B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.铁在氧气中燃烧生成红色固体
D.浓氨水能使无色酚酞溶液变蓝色
4.某班4同学用pH 试纸测得以下液体的pH 及其判断都正确的是
A.胃液pH=9 混合物 pH 试纸变红色
B.纯碱水pH=10 碱溶液 酚酞试液变红色
C.食盐水pH=7 显中性 pH 试纸不变色
D.雨水 pH=5 显酸性 石蕊试液变蓝色
5.下列数据是相应物质的近似 pH,其中一定呈碱性的是( )
A.(6.5﹣7.5)饮用水 B.(4.0﹣4.4)番茄汁
C.(2.0﹣3.0)柠檬汁 D.(9.5﹣10.5)洗发液
6.下列有关实验方案不能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水、软水 加肥皂水搅拌,观察现象
B 区分NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 加水溶解后测定溶液温度变化
C 验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应 使用石蕊试液,观察颜色变化
D 除去CO2中混有的少量CO 在氧气流中点燃
A.A B.B C.C D.D
7.下列实验操作不正确的是( )
A.闻气味 B.加热液体
C.测溶液pH D.取用液体
8.向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液,下列图像能体现溶液pH变化情况的是
A. B.
C. D.
9.运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
A.
B.
C.
D.
10.图像能直观体现化学中的各种变化关系,加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是
A.图A是在密闭的容器中加热汞得到氧化汞
B.图B是向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C.图C是两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.图D是向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸
11.下列实验方案设计正确的是
A.测定溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液后,与比色卡对比
B.检验木炭粉中是否含有氧化铜,取少量样品滴加稀硫酸,观察现象
C.从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体,采用降低温度的方法
D.除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙,加入过量稀盐酸
12.下列四个图像表示四种对应的操作过程,其中正确的是
A.向pH=10的NaOH溶液中不断加水
B.把相同质量的铝和镁放入足量的等质量等浓度的盐酸中
C.把铁棒放入硫酸铜溶液中
D.一定温度下向10%的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
13.运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示不正确的是( )
A.生活中常见物质的酸碱度关系:
B.生铁与钢的含碳量:
C.银、铜、铁的金属活动性强弱:
D.形成溶液时的温度:
14.某同学取四朵用石蕊溶液染成紫色干燥的小花,按图Ⅰ-Ⅴ图示做实验,他观察到的现象如下表:
实验现象记录表:
步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
实验现象 紫色小花变红色 紫色小花不变色 紫色小花不变化 紫色小花变红色 小花由红色变为紫色
对本实验的分析正确的是( )
①步骤Ⅰ说明酸性的溶液(醋酸)能使紫色的石蕊溶液变红色
②省略步骤Ⅱ不影响实验结论
③步骤Ⅲ说明气体密度比空气大
④步骤Ⅳ说明溶于水的生成物可以使紫色石蕊溶液变红
⑤步骤Ⅴ说明碳酸不稳定,受热使逸出
⑥本实验证明与水发生反应生成碳酸,并能使澄清的石灰水变浑浊
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.①④⑤
15.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A.溶液的pH:
B.N元素的化合价:
C.气体的密度:
D.金属活动性顺序:
16.某探究小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中,并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如图所示。分析图像下列说法错误的是( )
A.该反应是放热反应
B.当滴入氢氧化钠6mL时,溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4
C.当滴加氧氧化钠10mL时,滴加紫色石蕊溶液显紫色
D.若改用同浓度的氢氧化钙溶液,滴入10mL时pH<7
二、综合题(共6题)
17.下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5~8.5,铜<1.0mg L-1,氟化物<1.0mg L-1,游离氯≥0.3mg L-1等
(1)感官指标表现的是自来水的______性质(填“物理”或“化学”);若化学指标中的pH=8时,表明自来水呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是__________。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用______来区分硬水和软水,常用______的方法来降低水的硬度。
(4)液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气,该反应的化学方程式为________;从能量变化角度看,该反应中将________能转化为化学能。
(5)饮用水消毒剂除了液氯以外,还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是_____。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_______。
(6)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下:
该反应的化学方程式是_________。
18.KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等.某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案,设计了如下图所示的实验流程.
(资料):
①K2MnO4水溶液呈墨绿色,在水及酸性条件下会发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2.
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2,会生成 KHCO3.
③室温时,K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g.
(1)共熔时(加温加压),反应生成 K2MnO4和 H2O,反应的化学方程式是___________ .
(2)浸取前,需将共熔后所得的物质粉碎,目的是___________ .
(3)歧化反应的化学方程式是 2_____.判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是:用璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到 ___________,表示反应已完全.当溶液 pH 为 10~11,停止通 CO2,若 CO2过多,可能造成的不良后果是__________.
(4)操作 1 的名称是_________________,在实验室完成此操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________,玻璃棒的作用是___________ .
(5)“…”表示一系列操作,包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干.烘干时,温度不宜过高,原因是__________.此过程中,洗涤的目的是__________ .
(6)从经济角度考虑,实验中可循环使用的物质是__________ (填化学式 ).
(7)实验中,也可以加入醋酸(HAc)进行歧化,下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图.可以发现:当 HAc 加入量为__________ mL 时,产物的纯度较高.
(8)实验室中可用 KMnO4制取氧气.理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气.写出计算过程,计算结果精确到小数点后1 位)。____
19.化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。
(改善环境)温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH_____5.6(填“>”或“<”或“=”或“≥”或“≤”)的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_____。
(探测资源)近几年,我国向月球背面成功发射新中国通信卫星,助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。
A
B
C
(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是________。
(研发材料)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示,据图可得到的信息是_____(填字母序号)。
A、硅元素是非金属元素
B、硅元素的元素符号为Si
C、硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是某种制备高纯硅的工艺流程图:
①反应I的化学方程式:_______________,该反应属于_____(填基本反应类型)。
②反应II要在无氧环境中进行,原因是___________(答出一种即可)。
③操作I的名称是_____,在实验室,进行该操作中玻璃棒的作用是_____。若滤液 仍浑浊,下列可能的原因有_____(填编号)
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处,且将滤纸捅破
④操作I后所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的_____(填化学式)。
⑤上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
20.分类、类比是学习化学常用的方法,掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究物质发生化学反应前后质量关系,探究物质的性质,探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______________(填“A”或“B”或“C”)归为一类,依据是_______________。
A B C D
(2)通过分析物质的组成和结构,我们可以预测物质的某些性质。已知 NaHSO4在水中能解离出Na+、H+和,则关于它性质的下列推测,合理的是_______________。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B.其水溶液能与钾发生置换反应,得到金属钠
C.向 NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中,溶液的pH会变大
类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,如:,可以判断非金属活动性:Cl2>Br2。通过,可以得出Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为______________。
21.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列_____(填序号)因素有关。
A 地壳中金属的含量 B 金属的活动性 C 金属的熔点
(2)铝的活动性比铁强,但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性?_____
(3)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_____。
a.m点所示溶液为碱性 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(4)某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液,经重新处理回收有关金属和化合物,设计了如下工艺流程图,请据图回答:
a.步骤①和④需要进行的操作是_____,固体B中一定含有的物质为_____。
b.请写出步骤④中发生反应的化学方程式:_____。
c.称取15g固体D放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g(不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计)。试计算所得溶液中溶质的质量分数。_____
22.(一)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题:
(1)指出图中标有数字①的仪器名称:___________
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用___________(填字母标号,下同)做发生装置,写出该反应的化学方程式:___________;若要收集较为纯净的氧气最好选用___________装置。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,测量时气体应从___________(填“a”或“b”)进入F中。
(二)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(猜想)
(4)猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;
猜想二:可能只有CaCl2;
猜想三:___________。
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。
(进行实验)
(5)实验步骤1:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴加几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象1:___________。结论:猜想一不正确。
实验步骤2:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2:___________。结论:猜想二不正确,猜想三正确。
(反思与拓展)
(6)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑___________。
(7)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验?___________(填序号)
a、pH试纸 b、检查导电性 c、镁条
(8)要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的___________(填化学式)。
参考答案
1.B
【详解】
A、牛奶pH范围6~7,显酸性,不能使无色酚酞溶液变红,不符合题意;
B、厨房油污清洗剂pH范围12~13,显碱性,能使无色酚酞溶液变红,符合题意;
C、白醋pH范围2~3,显酸性,不能使无色酚酞溶液变红,不符合题意;
D、橙子汁pH范围3~4,显酸性,不能使无色酚酞溶液变红,不符合题意;
答案:B。
2.B
【详解】
A、牛奶的pH小于7,呈酸性,错误;
B、胃酸和苹果汁的pH都小于7,呈酸性,正确;
C、pH值越小酸性越强,胃液的pH比苹果汁的pH小,故胃液的酸性强,错误;
D、苹果汁成酸性,故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁,错误。
故选B。
3.A
【详解】
A、蜡烛的主要成分是石蜡,石蜡沸点很低,蜡烛吹灭时,烛芯温度很高,石蜡受热蒸发,石蜡蒸气遇冷形成白烟,具有可燃性,符合题意;
B、一氧化碳在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,不符合题意;
C、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,不符合题意;
D、浓氨水呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红,不符合题意。
故选A。
4.C
【解析】根据pH与溶液酸碱性的关系及pH试纸的变色和指示剂的变色情况解答。
解:A. 胃液主要成分是盐酸,pH<7,故错误;
B. 纯碱水pH=10,是盐溶液,故错误;
C. 食盐水pH=7,显中性,pH 试纸不变色,故正确;
D. 雨水 pH=5,显酸性,石蕊试液变红色,故错误。
5.D
【详解】
A、饮用水的 pH 为 6.5﹣7.5,不一定成碱性,不符合题意;
B、番茄汁的 pH 为 4.0﹣4.4,一定呈酸性,不符合题意;
C、柠檬汁的 pH 为 2.0﹣3.0,一定呈酸性,不符合题意;
D、洗发液的 pH 为 9.5﹣10.5,一定呈碱性,符合题意。故选D。
6.D
【详解】
A、加肥皂水搅拌,产生浮渣的是硬水,产生泡沫的是软水,该选项能够达到实验目的。
B、溶解时,温度无明显变化的是氯化钠,温度升高的是氢氧化钠,温度降低的是硝酸铵,该选项能够达到实验目的。
C、稀硫酸中滴加石蕊试液时,稀硫酸能够使石蕊试液变红色,加入氢氧化钠溶液,溶液颜色由红色变成紫色,再由紫色变成蓝色,是因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该选项能够达到实验目的。
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃,该选项不能达到实验目的。
故选:D。
7.D
【详解】
A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误。
故选:D。
8.B
【详解】
试题分析:向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液,过程中二者会发生反应,酸性变弱,其PH值变大,当氢氧化钠继续加入,碱性会逐渐变强,会大于7.关系B.
9.B
【详解】
A、利用化合物中化合价代数和为零的原则,根据H为+1、O为-2价,可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0,与数轴关系不一致,因此表示的关系是错误的;
B、胃液呈酸性,pH小于7;食盐溶液呈中性,pH等于7;氢氧化钾溶液呈碱性,pH大于7,因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液>食盐溶液>胃液,与数轴关系一致,因此表示的关系是正确的;
C、钢的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量2%~4.3%,生铁的含碳量高,与数轴关系不一致,因此表示的关系是错误的;
D、地壳中元素质量分数由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙,因此数轴表示的关系是错误的;
故选:B。
10.C
【详解】
A、在密闭容器里加热汞得到氧化汞,根据质量守恒定律,容器中的物质总质量保持不变,故A正确;
B、向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,盐酸为酸性,pH小于7,氢氧化钠为碱性,pH大于7,所以溶液pH由小于7逐渐变为大于7,故B正确;
C、两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别在有无催化剂的条件下制取氧气,催化剂只能加快反应速率,最后产生的氧气总量应该相同,故C错误;
D、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量,开始时金属过量,稀盐酸完全反应,生成氢气的质量相同;当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量,则镁和锌全部参加反应,
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出,镁生成的氢气大于锌,故D正确。
故选C。
11.B
【详解】
A、测定某溶液的pH时,应该使用玻璃棒蘸取待测液,不能用pH试纸蘸取待测液,否则会污染待测液,故A错误;
B、向少量样品加稀硫酸,氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色硫酸铜溶液,因此,溶液变蓝色可说明含有氧化铜,溶液颜色不变说明不含氧化铜;故B正确;
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体,采用升高温度的方法,故C错误;
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,可以除去氢氧化钙,但是加入过量的稀盐酸引入了杂质,故D错误;
故选B。
12.B
【详解】
A、向pH=10的NaOH溶液中不断加水,碱性减弱,pH减小,但不会小于7,选项错误;
B、方程式可以算出相同质量的镁、铝跟足量的稀盐酸制取氢气,铝最后产生的氢气多,但是一开始时,金属镁的活动性比金属铝强,所以开始镁放出的氢气快,故B正确;
C、铁棒放入硫酸铜溶液中会置换出金属铜,同时生成硫酸亚铁,所以溶液的质量会减少,选项错误;
D、一定温度下硝酸钾的溶解度不变,为一定值,选项错误。
故选B。
13.B
【详解】
A、食醋pH小于7,水的pH等于7,厨房清洁剂的pH大于7,故A正确;
B、生铁的含碳量为2%—4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%,含碳量是由高到低,故B不正确;
C、银、铜、铁的金属活动性由强到弱为铁、铜、银,故C正确;
D、硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水,溶液温度几乎不变;氢氧化钠溶于水放热,温度升高,故D正确。故选B。
14.D
【详解】
①步骤Ⅰ说明酸性的溶液(醋酸)能使紫色的石蕊溶液变红色;
②省略步骤Ⅱ无法说明是水还是生成的碳酸使紫色石蕊变红;
③步骤Ⅲ说明气体不能使紫色石蕊变红;
④步骤Ⅳ说明溶于水的生成物可以使紫色石蕊溶液变红;
⑤步骤Ⅴ说明碳酸不稳定,受热使逸出;
⑥本实验证明与水发生反应生成碳酸,不能证明可以使澄清的石灰水变浑浊。
故选D。
15.D
【详解】
A、氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7;氯化钠溶液显中性,pH等于7;盐酸显酸性,pH小于7;pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸,数轴表示不正确,故选项错误。
B、二氧化氮中,氮元素显+4价;氮气属于单质,氮元素的化合价为零;在氨气中,氮元素显-3价,故选项错误。
C、标准状况下,气体的相对分子质量越大,密度越大,二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32,气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气,数轴表示不正确,故选项错误。
D、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾>镁>铜>银,数轴表示正确,故选项正确。
故选:D。
16.D
【详解】
A、该反应导致溶液温度升高,是放热反应。正确;
B、当滴入氢氧化钠6mL时,此时硫酸有剩余,没有完全反应,所以溶质为生成的Na2SO4和剩余的H2SO4.正确;
C、当滴加氢氧化钠10mL时,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液显中性,滴加紫色石蕊溶液显紫色。正确;
D、若改用同浓度的氢氧化钙溶液,Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O,氢氧化钙和硫酸的质量比为74:98,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,氢氧化钠和硫酸的质量比为80:98,由于与等量的酸反应消耗的氢氧化钙少,所以滴入10mL时,氢氧化钙有剩余,pH值大于7,错误。
故选D。
17.物理 碱性 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能 0 71:4 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
【详解】
本题较全面地考查了水的净化的知识,涉及的知识面较广,全面地掌握有关的基础知识是解题的关键。
(1)感官指标表现的自来水的性质,不需要经过化学变化来表现,是物理性质,在化学指标中的pH=8时大于7,表明自来水呈碱性;
(2)在吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水时,只有蒸馏得到的水是纯水,净化程度最高的方法是蒸馏;
(3)生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,硬水遇肥皂水产生的泡沫少,遇软水产生的泡沫多,常用煮沸的方法来降低水的硬度;
(4)氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;从能量变化角度看,该反应中将电能转化为化学能。
(5)O3是一种单质,氧元素的化合价是0,在NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是:35.5:(2×1)=71:4;
(6)根据反应中各物质分子的微观模型图,各物质的化学式分别为NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2,则反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
18. 增大接触面积,浸取更充分(加快浸取) 全是(只有)紫红色(或无墨绿色)痕迹 产物中会混有 (回答产物不纯不得分) 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶(降温结晶) 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质(使产物更纯净) 35(30 ~ 40) 解:设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答:可制得 3.2g 氧气。
【详解】
(1)分析流程图可知,二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加温加压的条件下,反应生成锰酸钾和水,反应的化学方程式为: ,故填:;
(2)浸取前,需将共熔后所得的物质粉碎,目的是增大接触面积,浸取更充分(加快浸取),故填:增大接触面积,浸取更充分(加快浸取);
(3)根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目不变;设要求的物质的化学式为X,根据化学方程式分析,反应前钾、锰、氧、碳原子个数分别为6、3、16、2,反应后的生成物中钾、锰、氧、碳原子个数分别为2、3、10、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2 X分子中含有4个钾原子、6个氧原子和2个碳原子,则物质X的化学式为;当 (墨绿色)全部转化为(紫红色),即可判断歧化时 完全反应,方法是:用璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到全是(只有)紫红色(或无墨绿色)痕迹;当溶液 pH 为 10~11,停止通 ,若 过多会与水、碳酸钾共同作用生成碳酸氢钾,且结晶时,碳酸氢钾和高锰酸钾一起析出,导致产品纯度降低,故填:;全是(只有)紫红色(或无墨绿色)痕迹;产物中会混有 ;
(4)由操作 1后的滤液和滤渣可知,该操作是过滤,在实验室完成此操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,玻璃棒的作用是引流,故填:过滤;漏斗;引流;
(5)先蒸发使溶液达到一个较高的浓度,有利于提高高锰酸钾的产率,再冷却热饱和溶液结晶(降温结晶),是为了得到较纯晶体;烘干时,温度过高,高锰酸钾会受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,这会降低高锰酸钾的产率;此过程中,洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质(使产物更纯净);故填:冷却热饱和溶液结晶(降温结晶);防止高锰酸钾受热分解;除去产物中的碳酸钾等杂质(使产物更纯净);
(6)因二氧化锰不溶于水,在进行过滤操作时,滤渣上的固体便是固体,从经济角度考虑,实验中二氧化锰可循环使用,故填:;
(7)由图分析可知,当 HAc 加入量为35mL 时,高锰酸钾的纯度较高,故填:35;
(8)解:设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答:可制得 3.2g 氧气。
19.< 太阳能、风能、水能等 B 月球上缺少氧气和水,故铁不易生锈 A、B 置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) 过滤 引流 bd MgCl2 HCl
【分析】
pH小于5.6的雨水叫酸雨;太阳能、风能、水能等是清洁的能源;根据氦的原子序数判断原子结构示意图;根据铁锈蚀的条件分析;根据元素周期表每一格的信息分析;根据制备高纯硅的工艺流程二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅,加入过量稀盐酸经过滤后得到氯化镁和硅,将硅转化为四氯化硅,将四氯化硅和氢气在高温下经反应II得到高纯硅和氯化氢,据此分析。
【详解】
(1)酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水,pH<5.6的降雨称为酸雨;
(2)清洁能源,即绿色能源,是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源,它包括核能和“可再生能源”,太阳能、风能、水能等属于清洁能源;
探测资源:
(1)He的原子序数为2,原子结构示意图为,答案选B;
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,月球上缺少氧气和水,故铁不易生锈;
研发材料:
(1)从图中可以看出硅的元素符号,元素名称,原子序数,相对原子质量等;
A、从图中可以看出硅元素是非金属元素,故A正确;
B、从图中可以看出硅元素的元素符号为Si,故B正确;
C、硅元素在地壳里的含量排第二位,但是从图中无法得出,故C错误;
答案选AB。
(2)①反应I是二氧化硅和镁在高温下反应制得氧化镁和硅,化学方程式为:,该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应;
②反应II是四氯化硅和氢气在高温下经得到高纯硅和氯化氢,反应物中有氢气,若含有氧气会引起爆炸;生成的是高纯度的硅,容易被氧气氧化,要在无氧环境中进行;
③操作I是氯化镁和粗硅分开,名称是过滤,进行该操作中玻璃棒的作用是引流;
a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁,会使液体飞溅,滤液不会浑浊,故a不符合题意;
b、过滤器中的液面超过滤纸边缘,会使溶液从滤纸和漏斗之间留下,滤液会浑浊,故b符合题意;
c、滤纸没有紧贴漏斗内壁,会使过滤速率过慢,滤液不会浑浊,故c不符合题意;
d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处,且将滤纸捅破,会使滤液过滤不干净,滤液会浑浊,故d符合题意;
答案选bd;
④过滤后所得溶液为氯化镁溶液,粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的MgCl2;
⑤上述已知生产流程中,盐酸加入流程中,最后又生成了氯化氢气体,故可以循环利用的物质是HCl。
20.B (D实验和B实验)都是探究物质性质的实验 AC Cl2>Br2>I2
【分析】
(1)D是铁丝在氧气中燃烧的实验,是探究物质的性质的实验,进行分析解答;
(2)根据已知 NaSO4在水中能解离出Na+、H+和SO42-,类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,进行分析解答。
【详解】
(1)D是铁丝在氧气中燃烧的实验,是探究物质的性质的实验,B是探究一氧化碳化学性质的实验,A是探究物质发生化学反应前后质量关系,C是探究物质的含量;
故填:B;(D实验和B实验)都是探究物质性质的实验
(2)A. NaSO4在水中能解离出H+,显酸性,其水溶液能使紫色石蕊试液变红,故选项A说法正确;
B.钾和钠的金属活动性强,钾与硫酸氢钠溶液反应,先与水反应,其水溶液不能与钾发生置换反应得到金属钠,故选项B说法错误;
C.向 NaSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,溶液的pH会变大,故选项C说法正确;
类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,即活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属从其盐溶液中置换出来,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可以判断非金属活动性:Cl2>Br2,通过2NaI+Br2=2NaBr+I2,可以判断非金属活动性:Br2>I2,故Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为:Cl2>Br2>I2。
故填:AC;Cl2>Br2>I2
21.B 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,隔绝内部的铝和外界的氧气 c 过滤 锌、铜、铁 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 28.6%
【详解】
(1)①元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关,故选B;
(2)铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能,其原因是:通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,阻止铝进一步反应。
故填:铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,隔绝内部的铝和外界的氧气。
(3)a、m点时溶液的pH小于7,显酸性,故选项说法错误。
b、n点时溶液的pH等于7,显中性,n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显紫色,故选项说法错误。
c、p点时溶液的pH大于7,显碱性,说明氢氧化钠溶液过量,所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl,故选项说法正确。
d、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误。
故选c。
(4)a、步骤①和④都是讲固体和液体分开,操作为过滤;锌可以置换硫酸铜中的铜,能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,由于锌粉过量,所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁,滤渣B中一定有铜、铁和锌;
故填:过滤;锌、铜、铁。
c、因为生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g,故
设生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为y。
解得x=32.2g,y=13g
所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=28.6%;
故填:28.6%。
22.
(1)酒精灯
(2) B D
(3)b
(4)可能是CaCl2和HCl
(5) 无明显现象 开始产生气泡,后出现白色沉淀
(6)反应物是否有剩余
(7)ac
(8)CaCO3
【解析】
(1)
仪器①的名称是酒精灯;
(2)
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气不需要加热,故发生装置选择B;
双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气,化学反应方程式为:;
收集较纯的氧气要用排水法,故收集装置选择D;
(3)
F装置内装满水,再连接量筒,可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则需要将水压入量筒内测量气体体积,故气体从b进入F中;
(4)
盐酸加入氢氧化钙中,盐酸少量生成氯化钙,还有氢氧化钙剩余,此时溶质为氯化钙和氢氧化钙,盐酸和氢氧化钙恰好完全反应,则溶质为氯化钙,盐酸过量则溶质我氯化钙和盐酸,故猜想三为可能是CaCl2和HCl;
(5)
结论是猜想一不正确,说明溶液没有氢氧化钙,故加入酚酞溶液现象是:无明显现象;
结论是猜想二不正确,猜想三正确,说明溶质含有氯化钙和盐酸,故加入碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后在和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故实验现象2是:开始产生气泡,后出现白色沉淀;
(6)
在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑考虑反应物是否有剩余;
(7)
验证溶质含有HCl,可以用pH试纸测定溶液的pH值,镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,也可以加入镁条看是否产生气泡;
故选ac;
(8)
烧杯内溶质为CaCl2和HCl,要使溶质只有氯化钙,则需要将盐酸反应掉,故加入碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过量的碳酸钙不溶于水,可以过滤掉,故应向烧杯中加入过量的CaCO3。