11.1生活中常见的盐课后练习—2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

11.1生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
2．下列物质的用途错误的是（　　）
A．稀有气体用于电光源 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用聚氯乙烯塑料作食品的包装袋
3．下列各组物质，仅用括号内的试剂不能直接鉴别出来的是 （ ）
A．NaOH溶液、NaCl溶液、稀盐酸（石蕊 ）
B．NaOH固体、食盐、硝酸铵（蒸馏水）
C．Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4（酚酞）
D．Na2SO4溶液、 K2CO3溶液、BaCl2溶液、（稀硫酸）
4．食盐是我们日常生活中常用的物质．下列有关食盐用途的说法中正确的是（　　）
A．用加碘食盐配制生理盐水 B．用食盐水除铁锈
C．用食盐水腌制咸鸭蛋 D．用食盐代替小苏打蒸馒头
5．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．铜丝可用作导线 B．熟石灰可用于改良酸性土壤
C．大理石可用作建筑材料 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
6．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、碳酸钠、水
C．生铁、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
7．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
8．托盘天平两端分别放置有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸的烧杯，向其中一只烧杯放入10gCaCO3，恰好完全反应，欲使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片的质量是（　　）
A．10g
B．4.4g
C．5.6g
D．5.8g
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．在恒温的条件下，将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分
B．t℃时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C．煅烧一定质量的石灰石
D．盛有氧气的密闭容器中点燃镁条
10．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在O2中燃烧:
B．古代湿法炼铜:
C．小苏打治疗胃酸过多:
D．向氨水中加入氯化铁溶液:
11．下列关于化学反应类型的说法正确的
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
12．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是
A．硬水和软水………肥皂水
B．水和过氧化氢溶液………二氧化锰
C．氧气和二氧化碳………带火星的木条
D．氢气和甲烷………分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
13．下列叙述和对应的化学方程式，所属基本反应类型正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：4P+5O2=P2O5 化合反应
B．验证铜和银的活泼性：Cu+AgCl=CuCl2+Ag 置换反应
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
D．高炉炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+CO2 氧化还原反应
14．如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的
a
b
A
1g锌
1g铁
B
1.06g碳酸钠固体
0.84g碳酸氢钠固体
C
1g碳酸钠固体
1g碳酸氢钠固体
D
0.65g锌
0.56g铁
A．A B．B C．C D．D
15．各组物质不能按照关系图（其中“→”表示反应一步完成）相互转化的是
选项 A B C D
甲 C CaO KOH BaCO3
乙 CO CaCl2 KCl BaCl2
丙 CO2 CaCO3 KNO3 Ba(NO3)2
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验方案或措施不合理的是
A．用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
二、综合题（共6题）
17．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数 （均取20 mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。
18．用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如表：
品种 外观 成分 制作过程
真珍珠粉 白色无味粉末 主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等． 直接将珍珠磨成粉末．
假珍珠粉 白色无味粉末 贝壳粉（主要成分为CaCO3），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉． 将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末．
其中，真珍珠粉中的壳角蛋白（蛋白质的一种）不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色．某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究．
（探究一）对真假珍珠粉的初步鉴定：
（1）真、假珍珠粉均属于 _____ （“纯净物”或“混合物”）．取少量珍珠粉样品于试管中，加入 _____ 并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉．
（2）另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加 _____ ，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入1～2滴 _____ ，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性．
（探究二）测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：
步骤Ⅰ：连接仪器组成如图1所示实验装置．某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？ _____ （填“漏气”或“不漏气”）
步骤Ⅱ：准确称取5.00g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸．
步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸．在仪器B、C中可观察到的现象分别为 _____ 、 _____ ．
步骤Ⅳ：完全反应后C中的混合液经 _____ 、 _____ 、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%．
（实验反思）这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是 _____ ．（填数字序号）
①样品中含有碳酸镁 ②盐酸未滴加足量
③CO2气流速度太快导致未被Ba（OH）2完全吸收 ④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中
（拓展延伸）同学们根据测定数据计算出样品中碳酸根离子的质量分数为 _____ %．
有同学提出在探究二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．你认为这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会 _____ （填“不变”、“偏大”或“偏小”）．后来，同学们经过精确测定，得到所加稀盐酸与产生的二氧化碳气体质量关系如图2所示．
（分析讨论）
（1）在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量 _____ （填“碳酸镁”或“氢氧化钠”）的缘故．
（2）根据图示，求出所用稀盐酸的溶质质量分数 ____ ？（需有计算过程）
19．(原创) 已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：
(1)装置①中CO2的制取方法有多种：
若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：_______________________；若用稀盐酸和大理石制取CO2，该反应的化学方程式为：____________________；若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为________(选填下图字母)，该反应的化学方程式为_______________；
(2)装置③中盛装的试剂为____________，作用是________________________。
(3)④为O2的收集装置，若想得到较为纯净的O2，应选用装置______(选填上图字母)。
20．人类社会的文明和发展离不开化学。
（1）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，航母的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的________接触而生锈；生活中用硫酸除锈的化学方程式为______。
（2）为了研究炼铁的原理，某小组利用如图装置做CO还原氧化铁并检验该反应气体产物的实验。已知一氧化碳发生装置制取的气体中混有少量CO2。
①要达到用纯净、干燥的CO还原氧化铁并检验生成的气体的实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接________（填写导管口字母，装置不能重复使用，假设每步均完全反应）。
②写出B装置中发生反应的化学方程式________。
③从环保角度考虑，该实验有一不足之处，请简述改进措施________。
（3）为了探究D装置中溶液成分，小华先用pH试纸测定溶液酸碱性，测定溶液pH的正确方法是_______。为了确定溶液中含有 NaOH，请设计实验加以验证________（写出操作方法和现象）。
（4）现将一定质量的二氧化碳气体通人到40 g氢氧化钠溶液中，二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应，得到42.2g碳酸销溶液。求反应前氢氧化钠溶液中溶质质量分数___。
21．某校化学兴趣小组的同学为了测定12.5g纯碱样品（含有氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了如图1的实验：
（1）滤液Y中的溶质_____（写化学式）。
（2）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，无明显现象。“洗涤”后还缺少的一步实验操作是_____。
（3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点对应的溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。利用图中信息计算样品中碳酸钠的质量分数是____（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
22．化学与生产、生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）在抗击新冠肺炎疫情期间，非接触红外人体测温仪应用广泛，能及时检测人体体温异常情况。图1为非接触红外测温仪，图2为红外测温仪电池的剖面图。
①图中属于有机合成材料的是______。
②图2干电池中有金属铜和锌，请写出一个能比较两者金属活动性强弱的化学方程式：______。
③NH4Cl的另一种用途为______。
（2）熔制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______（填字母）。
a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打
（3）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（选填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
③该反应的微观实质是______。
（4）测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。计算该样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：碳酸钠俗称纯碱、苏打。选A。
2．D
【详解】
A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于电光源，故A正确；
B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故B正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，故C正确；
D、聚氯乙烯塑料有毒，不能用聚氯乙烯塑料作食品的包装袋，故D不正确。故选D。
3．C
【详解】
A、将紫色石蕊试液滴入其他三种溶液中，不变色的是NaCl溶液，变红色是稀HCl，变蓝色的是NaOH溶液，选项A不正确；
B、溶于水后溶液温度不变的是食盐，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度升高的是NaOH固体，选项B不正确；
C、Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，酚酞无法鉴别，选项C正确；
D、硫酸与硫酸钠不反应，没有现象；硫酸与碳酸钾反应产生气泡；硫酸与氯化钡反应产生白色沉淀，所以现象不同，可以鉴别，选项D不正确；
故选C。
4．C
【详解】
试题分析：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，加碘食盐中含有碘酸钾等其它物质，不能用于配制生理盐水，故选项说法错误．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，不与食盐水反应，不能用食盐水除铁锈，故选项说法错误．
C、用食盐水可以腌制咸鸭蛋，故选项说法正确．
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，食盐不具有上述性质，故选项说法错误．
故选C．
5．D
【详解】
A、铜具有良好的导电性，所以铜丝可用作导线，选项正确；
B、熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项正确；
C、大理石可用作建筑材料，选项正确；
D、虽然氢氧化钠作为碱能够与酸发生中和反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不可用于治疗胃酸过多症，选项错误，故选D。
6．A
【详解】
试题分析：A．氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气属于混合物。此项正确。B．氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于氧化物。此项不正确。C．生铁属于混合物，食盐属于盐；冰水属于氧化物。此项不正确。D．金刚石属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物。此项不正确。所以应选A项。
7．B
【详解】
试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B．
8．D
【详解】
由题意一只烧杯中放入10gCaCO3与稀盐酸恰好完全反应，设参加反应的氯化氢的质量为，生成的二氧化碳的质量为，则有：
由解得
由解得
则加入碳酸钙的烧杯中增加的质量为10g-4.4g=5.6g，向另一只烧杯中放入铁片，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，欲使托盘天平仍保持平衡，加入的铁片要将稀盐酸反应完，设此过程加入的铁片的质量为，生成的氢气的质量为，则有：
由解得
由解得
根据以上计算可知，加入5.6g铁片生成氢气0.2g，烧杯中增加的质量为5.6g-0.2g=5.4g，加入碳酸钙的烧杯中增加的质量为5.6g，因此还要加入铁片5.6g-5.4g=0.2g，综上所述，所需加入铁片的总质量为5.6g+0.2g=5.8g，D选项正确，符合题意。故选D。
9．B
【详解】
A．饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，故A选项图像错误；
B．蔗糖溶解在水中，溶液质量不断增大，则NaCl的质量分数逐渐减小，当蔗糖达到饱和后，溶液质量不再变化，NaCl的质量分数也会不变，故B选项图像正确；
C．石灰石高温分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，剩余固体质量减少但不为零，故C选项图像错误；
D．从图可知参加反应镁和氧气的实际质量比是(56-32):32=24：32，与质量守恒定律镁和氧气的质量比48：32不等，故D选项图像错误。
故选B。
10．C
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，不符合题意；
B、古代湿法炼铜，是用铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，符合题意；
D、氨水的化学式为：NH ·H O，故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】
A、生成盐和水的反应不都是中和反应，如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O不是中和反应，故A错误；
B、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故复分解一定无单质参加，故B正确；
C、生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O不是置换反应，故C错误；
D、分解反应的生成物不一定有单质，如：CaCO3 CaO+CO2↑是分解反应但是没有单质生成，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】
A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、过氧化氢遇到二氧化锰会生成氧气，而水不能，可以鉴别，正确，不符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，而二氧化碳使之熄灭。可以鉴别，正确，不符合题意；
D、氢气和甲烷点燃都生成水，所以在火焰上分别方罩一个干冷的烧杯不能鉴别氢气和甲烷，错误，符合题意。
故选：D。
13．C
【详解】
A、该反应的方程式中缺少条件，正确为，错误；
B、氯化银是难溶于水的固体，不能与铜反应，错误；
C、氢氧化铝是若碱，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，该反应的方程式正确，是复分解反应，正确；
D、该反应方程式缺少条件，，错误。
故选C。
14．B
【详解】
圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右端产生的气体多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同。
A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应产生氢气质量不相等，因此最终两端不相平，故A错误；
B、a瓶碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再生成氯化钠，而b瓶碳酸氢钠加入盐酸后立即产生二氧化碳，因此开始时右端液面下降，左端液面先上升，当反应完毕后1.06g碳酸钠和0.84g碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳相等，故液面相平，B正确；
C、根据B的分析，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生的二氧化碳气体质量不同，最终液面不相平，故C错误；
D、锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时间内锌产生氢气多，左侧液面下降，故D错误。故选B。
15．C
【详解】
A、C和氧气在不充分燃烧时生成CO，CO和氧气在点燃的条件下生成CO2，Mg和CO2在点燃的条件下生成MgO和C，能按照图中关系转化，故A正确，不符合题意；
B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能按照图中关系转化，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化钾和盐酸反应生成水和氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸钾不会转化成氢氧化钾，不能按照图中关系转化，故C错误，符合题意；
D、碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水以及二氧化碳，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能按照图中关系转化，故D正确，不符合题意。
故选C。
16．D
【详解】
A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，而氯化钠溶于水时温度变化不大，故A正确；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钡和盐酸不反应，故B正确；
C、二氧化碳可和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应无现象，故C正确；
D、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，加入酚酞试液后都变红，故D错误；
故选D。
17．根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 由慢到快然后逐渐减慢 反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分） 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 过滤 Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度 130g
【详解】
（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 ；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；④198gZn(OH)2中锌元素的质量= 130g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。
18．混合物 浓硝酸 碘酒或碘水 酚酞 不漏气 产生大量气泡 溶液变浑浊 过滤 洗涤 ① 60% 偏大 NaOH 10%．
【详解】
[探究一]（1）真、假珍珠粉有多种物质组成，是混合物；真珍珠粉中的壳角蛋白遇浓硝酸加热后会变黄色．
（2）淀粉遇碘变蓝，酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红色解答；
[探究二]步骤Ⅰ堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，说明该装置不漏气；
步骤Ⅲ：含碳酸根离子的化合物能与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡溶液产生白色的碳酸钙沉淀；
步骤Ⅳ：从溶液中提取沉淀的方法是过滤、洗涤、干燥、称量；
[实验反思]碳酸镁也能与盐酸反应产生二氧化碳；
[拓展延伸]碳酸钙中碳酸根离子的含量是＝60%；
不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会偏大；
[分析讨论]
（1）混合溶液中酸碱中和反应首先发生，在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量氢氧化钠；
（2）设，稀盐酸中溶质的质量为x，
x＝3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数：＝10%
19．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O A 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaOH溶液 除去未反应的二氧化碳 E
【解析】
（1）若用稀盐酸和碳酸钠制取CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；石灰石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置即A装置；反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳；（3）④排水法收集到的气体较纯净，为得到较纯的O2，可选用装置E收集。
20．氧气和水 hgefcdab 在b端放一只点燃的酒精灯（答案合理即可） 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值 取少量D装置中溶液于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，则存在NaOH；若溶液不变红，则不存在NaOH 10%
【详解】
（1）航母的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的氧气和水接触而生锈；生活中用硫酸除锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
（2）①要达到用纯净、干燥的CO还原氧化铁并检验生成的气体的实验目的，先除去其中的二氧化碳，再进行干燥，然后通入B中与氧化铁反应，最后将尾气通到澄清石灰水中，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接hgefcdab。
②B装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式。
③从环保角度考虑，该实验有一不足之处，尾气中的一氧化碳未处理，改进措施为在b端放一只点燃的酒精灯（答案合理即可）。
（3）测定溶液pH的正确方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。为了确定溶液中含有 NaOH，可以取少量D装置中溶液于试管中，加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。若溶液变红，则存在NaOH；若溶液不变红，则不存在NaOH。
（4）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量为42.2g-40g=2.2g，设溶质NaOH的质量为x。
x=4 g；
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。
答:反应前氢氧化钠溶液中溶质质量分数为10%。
21．NaCl、BaCl2 AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3 干燥 ＞ 84.8%
【详解】
（1）纯碱中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡和氯化钠，同时还剩余氯化钡，所以滤液Y中的溶质是原混合物中的氯化钠和生成的氯化钠以及剩余的氯化钡，对应的化学式为 NaCl、BaCl2。
（2）沉淀表面会有附着的可溶性的氯化钠和氯化钡，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3溶液，无明显现象。“洗涤”后还缺少的一步实验操作是 干燥。
（3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以对应的溶液的pH＞7。
设 样品中碳酸钠的质量分数为x
x84.8%
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。
22．
（1） 塑料外壳 （合理即可） 作氮肥
（2）d
（3） 硫酸 H2SO4和Na2SO4 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
（4）解：生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g
设样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
×100%=75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】
（1）①图中的有机合成材料是塑料外壳；
②验证铜和锌的活泼性，可将铜投入到锌的盐溶液中，铜不能把锌置换出来，或将锌投入的铜的盐溶液中，锌可将铜置换出来。有关的反应方程式可为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2+Cu（合理即可）；
③氯化铵中含有氮元素，可作氮肥；
（2）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选d；
（3）①溶液的pH值随着液体的滴加越来越小，故是将硫酸滴加到另一种溶液中的；
②当滴加液体体积为V2时，pH<7，则溶液中有生产的硫酸钠，还有剩余的硫酸，故填H2SO4和Na2SO4；
③该反应是酸碱中和反应，故反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子；
（4）见答案。