11.2几种常见的酸课后练习—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）版下册（word版 含解析）

11.2几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．测定溶液pH
2．规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列实验操作正确的是
A．用嘴吹灭酒精灯
B．实验室利用高锰酸钾制氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导气管移出水面
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
D．用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的酸碱度
3．下列实验现象描述正确的是
A．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白烟 D．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁
4．在盛有下列固体的试管内，加入足量稀盐酸，能得到无色溶液的是（ ）
A．Fe B．Fe2O3 C．Cu(OH)2 D．Na2CO3
5．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体 D．蒸发
6．下列试剂中，能除去铁锈的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．水
7．鉴别氧化铜和木炭粉两种黑色粉末，最简便的方法是（ ）
A．用氢气还原
B．加入盐酸
C．通入CO2
D．加入硝酸银溶液
8．下列实验或实验现象正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射。
B．打开装浓盐酸的试剂瓶,可观察到瓶口有白烟生成。
C．欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量，来验证质量守恒定律。
D．用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，石蕊变红；加热，溶液又变成紫色。
9．下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
10．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．过滤操作 B．滴加试液
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
11．对实验现象的准确描述是进行实验分析的重要依据。下列实验现象的描述，你认为不正确的是
实验 实验现象
A 电解水 电极上产生气泡，液面逐渐下降
B 木炭在氧气中燃烧 发出白光，放出热量
C 向含少量氧化铜的试管中注入稀盐酸，微热 黑色粉末逐渐消失，产生蓝色沉淀
D 将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中并搅拌 烧杯壁发热
A．A B．B C．C D．D
12．利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各种物质的方法中不能达到目的是（ ）
A．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 D．用加水测量温度的方法区分生石灰和熟石灰
13．下列关于酸的说法错误的是
A．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
B．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
C．浓硫酸跟氢氧化钠一样溶于水会放热
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
14．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 去除铁粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧
B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色
C 去除粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
D 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．善于归纳知识，有利于培养素质。下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用PH试纸测得苹果汁的PH为3.2；③酸和碱中都一定有氢元素；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④
16．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
二、综合题（共6题）
17．某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质（D处硫酸铜固体遇水会由白色逐渐变为蓝色），按要求回答以下问题：
（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数9.8%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释。稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有_______。
（2）该兴趣小组制备氢气的化学方程式为_______。
（3）装置B的作用_______。
（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是 。
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．E处酒精灯的作用是点然未反应的氢气
C．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为10克，反应结束后混合固体质量为9.2克，则被氢气还原的氧化铜的质量为_______。
18．（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。
①生活中使用铁锅做饭是利用铁的_________性。
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是____________________________。
（2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：
①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为___________g。
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________。
（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：
①操作a的名称是___________。
②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______________________。
19．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____（填字母）；
A 青花瓷瓶 B 橡胶充气艇 C 不锈钢锅
（2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____。
（3）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）：
已知： ；
①Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
②下列说法正确的是_____。（填字母）
a、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b、溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
20．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________
(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。
（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？
（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。
（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
21．回答下列问题：
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会___________，这是由于浓盐酸具有较强的_____________，所以浓盐酸必须保存。
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯中，然后向烧杯中加入足量的某浓度的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.48g。（假设其他物质不与盐酸反应）请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
22．硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84g·mL-1.请根据相关内容回答下列问题。
实验一：“黑面包实验”
已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性和强氧化性。
实验步骤 实验示意图 实验现象 解释及原因
(1)将一定量的蔗糖固体加入至烧杯中
(2)利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水 固体表面潮湿 水的作用是___________
(3)沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为___________色。 有关化学方程式为：
(4)静置一段时间 反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性气味的气体。 有关化学方程式为： __________
实验二：稀释浓硫酸
(5)若实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为___________g，水的质量为___________g。
实验三：测定氢氧化钠溶液浓度
(6)向试管中加入2mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g·mL-1)，逐滴滴入溶质质量分数为15%的稀硫酸(密度为1.1g·mL-1)，并测定溶液的pH数值。试列式计算：理论上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH数值变为7？(已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL，写出计算过程，结果保留到整数位)___________。
(7)某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是___________。(填序号)
A使用的浓硫酸露置在空气中时间太长
B使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
C滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡
参考答案
1．C
【详解】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，符合题意；
D、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】
A、酒精灯使用结束，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，故选项错误；
B、实验室利用高锰酸钾制氧气实验结束时，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，导致试管炸裂，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均引起酸液飞溅，故选项正确；
D、湿润的pH试纸测定溶液pH值，会因为稀释溶液而导致测定不准确，故选项错误。
故选C。
3．B
【详解】
A、硬水中滴加肥皂水，产生极少泡沫，故选项错误；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故选项正确；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白雾，故选项错误；
D、镁条在空气中燃烧，生成白色固体，生成氧化镁为实验结论，故选项错误。
故选B。
4．D
【详解】
A、铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故A错误；
B、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故B错误；
C、氢氧化铜与盐酸反应会生成蓝色氯化铜的溶液，故C错误；
D、碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠无色溶液，故D正确。故选D。
5．B
【详解】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能够出铁锈；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不能和氧化铁反应，不能除铁锈。
故选C。
7．B
【解析】
试题分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
解：A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，会观察到黑色粉末逐渐变红，不与木炭反应，可以鉴别，但装置比较复杂，故选项错误．
B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；木炭与稀盐酸不反应，可以鉴别，且方法比较简单，故选项正确．
C、二氧化碳与木炭、氧化铜在常温下均不反应，不能鉴别，故选项错误．
D、氧化铜和木炭粉与硝酸银溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
故选B．
8．D
【解析】
试题分析：铁丝在空气中不能燃烧，A错误；打开装浓盐酸的试剂瓶,可观察到由于挥发出溶质氯化氢和空气中的水形成盐酸小液滴而出现的白雾，而不是白烟，烟用来描述固体小颗粒弥漫的现象，B错误；在烧杯中进行锌粒和盐酸反应时，生成氢气的气会逸出，验证失败。当涉及到气体时要在密闭容器内反应，才能正确验证质量守恒定律。C错误；呼出的气体中二氧化碳的含量较高，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；加热时碳酸分解，因而石蕊试液又变成紫色。D正确。
9．A
【详解】
A、检查装置的气密性时应将导管的一端放入水中，用手握住试管，烧杯内导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；
B、称量物品时应该左物右码，错误；
C、测pH时，取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，错误；
D、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，错误。
故选A。
10．D
【详解】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选D。
11．C
【详解】
A、电解水，电极上产生气泡，在气体压力作用下，正负两极的玻璃管内液面逐渐下降；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体；C、向含少量氧化铜的试管中注入稀盐酸，微热，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；D、将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中并搅拌 烧杯壁发热，因为浓硫酸溶于水会放出大量热；选C
12．A
【详解】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项不能达到目的。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到目的。
C、木炭不能和稀硫酸反应，而氧化铜可以反应得到蓝色溶液，所以可以用稀硫酸来鉴别木炭和稀硫酸，故选项能达到目的。
D、生石灰与水反应会放出大量的热，而熟石灰溶于水没有明显的放热现象，使用水可以区分生石灰和熟石灰，故选项能达到目的。
故选：A。
13．A
【解析】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，错误；B、浓硫酸具有吸水性，可用作中性或酸性气体干燥剂，浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，正确； C、浓硫酸跟氢氧化钠一样溶于水会放热，正确；D、活泼金属能置换出稀硫酸中的氢，生成氢气，正确。故选A。
14．C
【详解】
A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。
B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。
C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。
D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。
故选：C。
15．A
【详解】
试题分析：碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用PH试纸测得苹果汁的PH只能是整数；酸和碱中都一定有氢元素；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白雾；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。故选Ａ．
16．A
【解析】
pH=2的溶液显酸性，能在酸性溶液中大量共存的离子不与酸反应，且离子之间不能生成水、气体、沉淀。A、离子之间不反应，且不与酸反应，正确；B、OH-不能在酸溶液中存在，错误；C、 不能在酸性溶液中存在，错误；D、不能共存，OH-不能在酸溶液中存在，错误。故选A。
17．
（1） 24.5 烧杯、玻璃棒
（2）
（3）干燥氢气
（4）C
（5）解：设未被还原的氧化铜质量为x：
所以被氢气还原的氧化铜的质量为10g-6g=4g。
答：被氢气还原的氧化铜的质量为4g。
【解析】
（1）
溶液稀释前后溶质质量不变，设所需质量分数为98%的浓硫酸质量为x，则有98%x=245g×9.8%，解得x=24.5g。故所需质量分数为98%的浓硫酸24.5g；稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有稀释仪器烧杯，和搅拌仪器玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。
（2）
实验室用稀硫酸和锌制取氢气，反应的化学方程式为：。
（3）
装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以其作用吸收水份，干燥生成的氢气。
（4）
A、实验开始时，应先通入氢气排出装置中的空气，以防发生爆炸，然后再点燃C处酒精灯，选项操作正确，不符合题意；
B、E处酒精灯的作用是点然未反应的氢气，防止排放到空气中，选项操作正确，不符合题意；
C、实验结束时，应先熄灭C处酒精灯，恢复至室温，然后停止通入氢气，选项操作错误，符合题意。
故选C。
（5）
见答案。
18．导热 碳原子的排列方式不同 12 减少氯化钠 过滤 镍、铜、金
【详解】
（1）生活中使用铁锅做饭是利用铁具有良好的导热性；
故填：导热
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是碳原子排列方式不同；
故填：碳原子的排列方式不同
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为：80g×15%=12g；
故填：12
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，说明取的氯化钠偏多，应减少氯化钠；
故填：减少氯化钠
（3）①操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
故填：过滤
②加入稀盐酸，产生无色气体，是因为镍和稀盐酸反应生成了氢气和氯化镍，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，金和铜不能和稀盐酸反应，说明排在氢后面；加热时铜和氧气反应生成氧化铜，金不能反应，说明铜比金活泼，因此铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是：镍、铜、金；
故填：镍、铜、金
③步骤Ⅳ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
19．C 黄铜的硬度比纯铜大 、 ab
【分析】
（1）根据合金的定义解答；
（2）根据金属与合金的性质和用途进行分析解答即可；
（3）①锌置换出硫酸铜溶液中的铜，据此解答；
②根据过滤的原理解答；铜不与稀硫酸反应，据此解答。
【详解】
（1）合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
A、青花瓷瓶 ，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、橡胶充气艇，属于有机合成材料，不符合题意；
C、不锈钢锅，属于合金，符合题意。
故填：C；
（2）在纯铜片上有明显的划痕，说明合金的硬度大于纯金属，故填：黄铜的硬度比纯铜大；
（3）①黄铜渣中的锌、氧化锌和氧化铜能与过量的硫酸反应，溶液A中含有硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸，Ⅱ中锌是过量的，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以Ⅱ中反应的化学方程式为：、；
②a．过滤是一种将固体和液体分离的方法，由于黄铜渣中含有铜，而铜不能与稀硫酸反应，故操作Ⅰ通过过滤将铜除去；Ⅱ中锌是过量的，要得到液体，故通过过滤的方法得到溶液B，故a正确；
b．铜不能与稀硫酸反应，黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、CuO5%，根据化学方程式，，物质之间的质量关系可知，溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4，故b正确；故填：ab。
20．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c-i-h-d-e-g 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl↑ 烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉； 氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色。 氯化氢是分子构成的，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应； 大于 80％
【详解】
（1）A装置试管口有棉团，适用于高锰酸钾制氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）在实验室里，可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下起反应制取氯化氢（HCl）气体，需加热，发生装置选择A，该气体极易溶于水，密度比空气大，收集装置选择D，所以装置中导管口连接的顺序为c-i-h-d-e-g；反应的方程式为：2 NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑；
（3）根据氯化氢气体极易溶于水，水溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红，当将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，氯化氢溶于水使烧瓶内压强减小，打开橡皮管上的夹子，烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉，石蕊遇酸性溶液变红色，所以会看到烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷泉；
（4）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，没有H+ 所以与碳酸钠粉末不反应；盐酸的质量分数越大，溶液的酸性越强，pH越小，10%的稀盐酸溶质质量分数小于12%的稀盐酸，故10%的稀盐酸的酸性小于12%的稀盐酸，其pH大；
（5）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100 g+12.5 g）-108.1 g=4.4 g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4 g
x= 10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
21．
（1） 减小（或变小） 挥发性
（2）80%
解：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为10g+90g-96.48g=3.52g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
将浓盐酸敞口放置，其质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须保存，故填：减小（或变小）；挥发性；
（2）
见答案。
22．少量水稀释浓硫酸时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度 黑色 2SO2 100 400 解：设理论上至少需要加入上述稀硫酸的滴数为x
x≈33滴 AC
【详解】
实验一：（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热，温度升高，可以加快反应速率，故水的作用是：少量水稀释浓硫酸放出的热，能加快蔗糖的脱水速度；
（3）浓硫酸具有脱水性，由化学方程式可知，蔗糖在浓硫酸的作用下脱水变为碳，故最终变为黑色；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含C、H、S、O的个数分别是1、4、0、4，故生成物中还应含2个S、4个O，故还应补充2SO2；
实验二：（5）解：设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×19.6%=98%x，x=100g，需要水的质量为：500g-100g=400g；
实验三：（6）见答案；
（7）A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中时间过长，会吸收空气中的水蒸气，从而导致配制得到稀硫酸的浓度偏小，导致实际滴数偏多，符合题意；
B、氢氧化钠与稀硫酸反应：，氢氧化钠和二氧化碳反应： ，，由化学方程式可知，无论氢氧化钠是否变质，消耗硫酸的质量不变，不符合题意；
C、滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡，会导致变色不及时，从而导致滴数偏多，符合题意。
故选AC。