11.3几种常见的碱课后练习--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

11.3几种常见的碱
一、选择题（共16题）
1．下列化学知识运用错误的是
A．施加熟石灰可以改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C．用干冰作制冷剂
D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
2．下列活动中只涉及物理变化的是
A．燃烧天然气炖制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤
C．用大米、红薯等酿酒 D．用活性炭吸附冰箱中的异味
3．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与盐酸反应 B．与二氧化碳反应 C．与氯化铜溶液反应 D．与氧化铁反应
4．下列有关熟石灰的说法中错误的是
A．熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水
B．熟石灰与纯碱反应可以制取烧碱
C．熟石灰可以用生石灰与水反应制取
D．熟石灰的溶解度随着温度的升高而增大
5．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的；④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的一定是碳酸盐．
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①
6．实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是
A．存放氧气 B． 稀释浓硫酸
C．测定空气里氧气含量 D．称量氢氧化钠。
7．物质的用途错误的是（　　）
A．二氧化碳制作汽水 B．氧化钙作干燥剂
C．氧气用作燃料 D．石墨制作电极
8．下列关于水的说法正确的是
A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康
B．明矾净水是为了降低水的硬度
C．活性炭净水时发生的是物理变化
D．有水生成的反应一定是中和反应
9．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是
A．烧碱 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．纯碱
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是
A．离子是带电荷的粒子， 则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．分子、原子可以构成物质，则物质一定由分子、原子构成
D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
11．下列推理正确的是
A．质子数相同的粒子一定属于同种元素
B．蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的粒子
C．氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，则氧化铁也能与水反应生成氢氧化铁
D．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
12．下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（　　）
A．铁粉 B．生石灰
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
13．下列过程中没有化学变化发生的是
A． B．
C． D．
14．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列说法错误的是（　　）
A．活性炭能吸附色素和异味，说明活性炭有还原性
B．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．用氢氧化钙可改良酸性土壤，说明氢氧化钙具有碱性
15．对久置在空气中的生石灰干燥剂组成成分进行探究。
（查阅资料）Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
（实验探究）该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，实验中提供的选用的试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。装置A、B、C中药品足量，实验操作正确，下列说法正确的是
A．装置A、B中依次盛装的是试剂①、试剂③
B．实验时，应先打开活塞通一段时间氮气，目的是排尽空气，防止爆炸；反应完毕后继续通入氮气，目的是防止液体倒吸和将残留在装置内的气体完全排入后续装置中
C．若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是氧化钙
D．充分反应后，若产物被完全吸收，测得A装置增重0.9g装置增重2.2g，C装置增重0g，该包干操剂的成分是氢氧化钙和碳酸钙
16．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）
A．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤
B．CO2（HCl）——通过足量的NaOH溶液，干燥
C．CaCO3固体（CaCl2）——加水，溶解、过滤、洗涤、晾干
D．NaCl溶液（Na2CO3）—— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
二、综合题（共6题）
17．氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。
（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。
（2）用图 2 装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加 热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。
（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。
（4）加热分解 15.8g 的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）
（5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气 密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为 止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。
a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。
b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方 程式_____。
c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。
18．实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：
氢氧化钠溶液的质量/g 溶液的pH 所得溶液
30 pH<7 a
40 pH =7 b
45 pH>7 c
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____ (写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
19．某化学小组初步探究氢氧化钠和氢氧化钙的性质、变化和获得方法。查阅相关资料：
I.部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
OH- NO Cl- SO CO
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 一
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
II.工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰。
（性质与变化）
(1)上表涉及的物质中属于碱的有_________种。
(2)NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的___________。
(3)请用两种不同的方法鉴别NaOH固体和Ca(OH)2固体。
物理方法 分别取适量固体于两只洁净的烧杯中，__________。
化学方法 选择表中物质，写出有关反应的化学方程式：__________。
（实践与应用）
(4)某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
①氧化钙的相对分子质量是__________。
②理论上需要石灰石的质量是__________。
(5)工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水消化制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为__________。
(6)氢氧化钙在生活和生产中有广泛应用，请写出其中一点：__________。
20．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？”是___。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。_________
21．请结合下图回答问题。
（1）仪器②的名称： ________________ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ________________ （选填序号）和装置D组合，反应的化学方程式为 ________________ 。若用B和D组合制取氧气，其反应的化学方程式为 ________________ ，若用E收集氧气，验满的方法是 ______________ 。
（3）实验室可用装置B或C制，C装置相对于B的优点有 ________________ ，用E装置收集，气体应从 ________________ （选填“a”或“b”）端通入。
（4）利用纯净干燥的氢气与下列装置测定碱式碳酸镍晶体（）组成，准确称3.77g样品进行如下实验（假设每个装置试剂足量，反应均完全）。试回答如下问题：
①装置C和D的作用分别是 ________________ 、 ________________ 。
②完全反应后装置A中得到1.77g金属，B增重1.62g、C增重0.44g。该样品中结晶水质量为 _______________ g，化学式为 _______________ 。
③保持其他条件不变，仅将改为，能否测定碱式碳酸镍的组成？ ________________ （填“能”或“不能”）。
22．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称： ______ 。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 ______ 的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法： ______ 。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ______ ；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据 ______ ，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为 ______ 。
②甲实验的目的是 ______ 。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ______ ，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ CO2与NaOH发生了反应。
参考答案
1．B
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙，溶液呈碱性，施加熟石灰可以改良酸性土壤，A正确；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于清除餐具上的油污，B错误；
C、干冰升华可以吸收大量的热，可用于作制冷剂，C正确；
D、铁生锈条件是铁与水和氧气同时接触，被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈，D正确。故选B。
2．D
【详解】
A、燃烧天然气炖制排骨，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、利用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化；
C、用大米、红薯等酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、用活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
3．D
【详解】
A. 由于氢氧化钠可与盐酸发生中和反应，可推知LiOH也能与盐酸发生反应，此选项不符合题意；
B. 由于氢氧化钠可与二氧化碳发生反应，可推知LiOH也能与二氧化碳发生反应，此选项不符合题意；
C. 由于氢氧化钠可与氯化铜溶液发生复分解反应，可推知LiOH也能与氯化铜溶液反应，此选项不符合题意；
D. 由于氢氧化钠不能与氧化铁反应，可推知LiOH也不能与氧化铁反应，此选项符合题意。故选D。
4．D
【详解】
A、熟石灰又称为消石灰、其水溶液叫做石灰水，正确；
B、纯碱是碳酸钠，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故正确；
D、熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小，故错误。故选D。
5．A
【解析】
试题分析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐和水，但不属中和反应，①错误；碳酸钠溶液呈碱性，②错误；构成物质的粒子有分子、原子和离子，③错误；活泼的金属也能与稀盐酸反应产生气泡，④错误。故选A。
6．B
【解析】
A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置．所以图中实验操作错误；故A选项错误；
B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌．所以图中实验操作正确；故B选项正确．
C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳 （C+O2CO2），所以图中的实验操作错误；故C选项错误；
D、氢氧化钠不能放置纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量；所以图中实验操作错误；故D选项错误；
故选B．
7．C
【详解】
A. 在加压、降温条件下水中可较多地溶解二氧化碳，制作汽水，此选项正确；
B. 氧化钙能与水反应，可作干燥剂，此选项正确；
C. 氧气支持燃烧，用作助燃剂，此选项错误；
D. 石墨具有导电性，可制作电极，此选项正确。故选C。
8．C
【详解】
A、长期饮用蒸馏水不利于身体健康，此选项错误；
B、明矾溶于水生成的胶状物，能吸附杂质，使杂质沉降来达到净水目的，明矾净水是为了吸附水中的杂质，不能降低水的硬度，此选项错误；
C、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，此选项正确；
D、有水生成的反应不一定是中和反应，如：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，此选项错误。
故选C。
9．C
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，其水溶液呈碱性，pH大于7，此选项错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，pH大于7，此选项错误；
C、二氧化碳溶于水，可以和水反应，生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液呈酸性，pH小于7，此选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7，此选项错误；
故选C。
10．B
【详解】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确；
C、分子、原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误；
D、常温下碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误。
故选：B。
11．D
【详解】
A、质子数相同的一类原子属于同种元素，质子数相同的粒子就不一定属于同种元素，例如H2O和He的质子数相同，但不属于同一种元素，选项A不正确；
B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，不是粒子，蔗糖溶液中蔗糖分子和水分子都在做不停的无规则运动，选项B不正确；
C、氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，但氧化铁不能与水发生反应且不溶于水，选项C不正确；
D、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项D正确。故选D。
12．A
【详解】
A、铁粉露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应，故选项正确。
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不能与氧气反应，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，不能与氧气、水蒸气反应，故选项错误。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，不能与氧气反应，故选项错误。
故选A。
13．A
【详解】
A、白磷和氧气在冷水中，温度没有达到白磷的着火点，不会反应生成五氧化二磷，没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸，软塑料瓶变瘪，由新物质生成，属于化学变化，错误；C、二氧化碳溶于水形成碳酸，有新物质生成，发生化学变化，错误；D、稀醋酸能使石蕊变红，有新物质生成，属于化学变化，错误。故选A。
14．A
【详解】
A、活性炭能吸附色素和异味，说明活性炭有吸附性，说法错误；
B、金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大，金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确；
C、一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性，将金属氧化物还原为金属单质，说法正确；
D、用氢氧化钙可改良酸性土壤，能与酸发生中和反应，说明氢氧化钙具有碱性，说法正确；
故选：A。
15．C
【详解】
A.装置A中盛装的是试剂③，吸收氢氧化钙分解产生的水蒸气，B中盛装的是试剂①吸收碳酸钙分解产生的二氧化碳。故A错误。
B.实验时，应先打开活塞通一段时间氮气，目的是排尽空气，防止空气中二氧化碳和水蒸气对实验造成干扰；停止加热后，需要通入一段时间N2的目的是将生成的水和二氧化碳全部推入B.C装置，使测定结果准确，故B错误。
C.若没有C装置，测定二氧化碳的质量偏大，计算出碳酸钙的质量偏大，氧化钙的质量等于样品的质量减去碳酸钙和氢氧化钙的质量，则氧化钙的质量就会偏小，所以若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是CaO，故C正确。
D.设碳酸钙的质量为x，氢氧化钙的质量为y
x=5.0g
y=3.7g
5g+3.7g=8.7g＜10.0g，则该包干燥剂的成分有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，其中Ca(OH)2的质量为3.7g，故D错误。
故选：C。
16．C
【详解】
A、除去铁粉中的铜粉，如果加入过量硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤，得到的是铜，不是铁，杂质没有除去，反而将要提纯保留的物质除去，试剂错误，选项A不正确；
B、CO2中混有HCl，如果通过足量的NaOH溶液，CO2和HCl都被反应掉，试剂错误，选项B不正确；
C、因为CaCO3固体难溶于水，而CaCl2易溶于水，通过加水，溶解、过滤、洗涤、晾干的方法可以除去杂质，选项C正确；
D、NaCl溶液中的Na2CO3，如果加入适量的Ca(OH)2溶液，Na2CO3被除去，但带进新杂质氢氧化钠，所选试剂错误，选项D不正确。故选C。
17．干燥管中液面低于烧杯中液面 氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸 氧气不易溶于水 1.6g 实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 实验结束时比实验刚开始的压强小
【详解】
解：（1）检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管中液面低于烧杯中液面，则表明该装置的气密性良好；
（2）可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸，所以做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸；
（3）氧气不易溶于水，所以实验室可以用排水法收集氧气；
（4）设可以得到氧气的质量是x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
15.8g x
x＝1.6g；
（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢，所以图2中②到③压强变化不明显；
b、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
c、由图象可知，实验结束时比实验刚开始的压强小，此现象可以说明溶液中的水也在吸收二氧化碳。
故答案为（1）干燥管中液面低于烧杯中液面；
（2）氢气是可燃性气体，和助燃性气体氧气混合会发生爆炸；
（3）氧气不易溶于水；
（4）1.6g；
（5）a、实验开始时，装置没有振荡，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应较慢；
b、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
c、实验结束时比实验刚开始的压强小。
18．（1）b（2）9.8%。
【详解】
本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。溶液a的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸；溶液b的pH=7，溶液呈中性，硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠；溶液c的pH>7，溶液呈碱性，溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是b；
（2）设：与40g的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
X 40g×10%
x=4.9g
硫酸溶液的溶质质量分数=×100%=9.8%。
答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。
19．4 OH- 加入等量的水, 搅拌, 放热的是氢氧化钠,否则是氢氧化钙 56 50 农业上用来改良酸性土壤
【详解】
（1）碱是氢氧根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物，上表涉及的物质中属于碱的有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)24种，故填：4。
（2）NaOH和Ca(OH)2具有相似的化学性质是由于其溶液中含有大量的氢氧根离子，故填：OH-。
（3）物理方法氢氧化钠溶解放热，氢氧化钙溶解不放热，分别取适量固体于两只洁净的烧杯中加水， 放热的是氢氧化钠，否则是氢氧化钙，化学方法鉴别，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式，氢氧化钠和碳酸钠不反应，故填：加入等量的水, 搅拌, 放热的是氢氧化钠，否则是氢氧化钙；
（4）①氧化钙的相对分子质量是40+16=56，故填：56。
②设：理论上需要石灰石的质量是x。　
x=50t
故填：50。
（5）氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：。
（6）氢氧化钙在农业上可用来改良酸性土壤，故填：农业上用来改良酸性土壤。
20．稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸） 碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红 10.6%
【详解】
（1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，
。
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
21．长颈漏斗 A 带火星的木条放在a导管口处，木条复燃，证明已满 能控制反应的发生与停止 a 吸收 防止空气中的和从后面进入C中 0.72 能
【详解】
（1）仪器②的名称长颈漏斗；
（2）用氯酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选用A；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，若用B和D组合制取氧气所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气，若用E收集氧气，氧气应从b端通入，氧气具有助燃性，能使燃着的木条复燃，验满的方法是：把带火星的木条放在a处，木条复燃，证明氧气满了；
（3）实验室可用装置B或C制H2，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。C装置相对于B的优点有：可以控制反应的发生和停止；用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；
（4）①装置C和D的作用分别是：吸收生成的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入；
②碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。NiO与氢气反应生成Ni和水。完全反应后装置A中得到 1.77g 金属，该金属为Ni。
设：生成1.77g的镍，需NiO的质量为a，同时生成水的质量为b。
a=2.25g
b=0.54g；
浓硫酸具有吸水性，B增重 1.62g是反应生成水的质量，碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成水的质量=1.62g-0.54g=1.08g，碱石灰能吸收二氧化碳，C增重 0.44g是反应生成的二氧化碳质量。
y=2x
z=4x
计算 xNiCO3 yNi（OH）2 zH2O中x：y：z=1：2：4，所以化学式为；
＝3.77g﹣1.77g﹣0.44g＝1.56g；化学式为：NiCO3 Ni（OH）2 4H2O；该样品中结晶水质量=；
③保持其他条件不变，仅将 H2改为 N2，可通过测定反应后A、B、C的质量，通过分解的化学方程式可计算出x、y、z的比值从而确定碱式碳酸镍的组成；
22．长颈漏斗 2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案） 氧气的密度比空气大 关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
【详解】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；(2)A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，C装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸 有大量气泡冒出 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应