12.2盐的性质课后练习—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）版下册（word版 含解析）

12.2盐的性质
一、选择题（共16题）
1．下列反应属于复分解反应的是
A．H2O+CO2=H2CO3 B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
2．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量 Fe2O3、SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图下列表述中错误的是 ( )
A．操作1、操作2均为过滤 B．C中的溶质有2种
C．滤渣B为SiO2 D．步骤④加入孔雀石粉末调节溶液酸碱性主要是使铁元素转化为沉淀。
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铜丝伸入稀硫酸中有气泡产生
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加碳酸钾溶液，红色逐渐褪去
D．在电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比约为2：1
4．下列排序正确的是
A．利用金属的年代： B．物质的溶解性：
C．空气中物质含量： D．氮元素化合价：
5．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaCl、HCl、MgSO4 、Cu（NO3）2
B．AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C．Ca（OH）2、NaNO3 、Na2CO3、NH4Cl
D．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
6．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
7．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl、、 取样，加水溶解
B 区分KCl、 取样，加入熟石灰研磨
C 分离和的固体混合物 溶解、过滤、蒸发
D 除去NaCl溶液中的 加入适量的溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
8．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2
C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl
9．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应后溶液中存在的粒子只有硝酸根离子和钠离子
C．该反应的实质是 Ag+和 Cl﹣结合生成 AgCl
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的，并能使紫色的石蕊溶液变蓝的是
A．Na+、、、H+
B．Ca2+、K+、、Cl-
C．、OH-、CI-、Mg2+
D．OH-、Na+、Ba2+、C1-
11．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂和操作
A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
B 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 加入适量的氯化钡溶液后过滤
C 除去木炭粉中的氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸后过滤，洗涤、干燥
D 除去氧化钙中少量碳酸钙 充分溶于水后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
选项 应用和相应的原理 基本反应类型
A 电解水制取氢气: 分解反应
B 用天然气作燃料: 化合反应
C 氢氧化铝治疗胃酸过多: 复分解反应
D 用铁桶配制农药波尔多液: 置换反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 分离铁粉和炭粉 用磁铁吸
B 检验CO2中含有的少量CO 将气体点燃
C 鉴别双氧水和水 取样，分别加入二氧化锰
D 除去CaCO3固体中CaCl2固体 加足量水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
14．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
15．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-
16．鉴别①NaCl ②MgSO4 ③CuCl2 ④BaCl2 ⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是
A．③②⑤④① B．③⑤②④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④
二、综合题（共6题）
17．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题：
①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式____，该实验正确的操作顺序是___(填字母) ；
a 加热 b 检查装置的气密性 c 加入药品，固定装置 d 用排水法收集氧气 e 从水槽中取出导管 f 熄灭酒精灯，
②甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。某同学想用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，应该选择的装置组合是____(从A到E中选择) ；
③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从____(填“m“或“n”)端通入。写出实验室制取氢气的方程式____
(2)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做了如下实验：
滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是___，根据实验现象判断此白色粉末的成分：____。
18．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
(查阅资料)①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱(如KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱[如Cu(OH)2]中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
(1)碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为_______，氢氧化锶的化学式为_______。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式_______。
(4)请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程_______、_______。
(5)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______，滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和_______。
(6)“结晶”采用的是_______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式_______。
(7)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为SrO 6Fe2O3，相对分子质量为1064)5.32t，理论上至少需要NH4HCO3的质量为______吨？(写出计算过程)
19．学完酸碱盐之后，小明头脑里一直有疑惑，为什么老师说金属活动顺序表中钾、钙、钠很活泼，却又不能把它后面金属从盐溶液中置换出来呢？带着疑问小明走进了实验室。
（查阅资料）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（实验探究）小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，反应剧热，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，根据已学知识可推断蓝色滤渣为并对滤液的成分进行探究。
（猜想与假设）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三_____。猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（实验与验证）
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想_____不成立
实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 _____ 猜想一不成立
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
（继续探究）小明将4.6g钠投入到含HCl 3.65g的稀盐酸中，反应更加剧热，这是因为钠的性质很活泼，很容易失去最外层的一个电子而形成_____。请计算该过程中产生H2的质量_____。
20．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母填空：
a．氢气 b．小苏打 c．无水氯化钙 d．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
21．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，铁的价类图如图所示。
（1）X表示的物质类别是______。
（2）写出生成物质d的化学方程式______。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的现象为______，溶液乙中的溶质一定有______。
22．胃舒平（含Al（OH）3）、小苏打片（含NaHCO3）、胃酸抑制剂（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的药物。
（1）胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：_____。
（2）为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl-）
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。 有_____产生 说明小苏打片中含有NaHCO3。
第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（写化学式） 有_____产生 说明小苏打片中含有NaCl。
（3）胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）
时间/s 0 10 20 30 40 50
剩余物的质量/g 60 59.12 58.24 57.36 56.48 56.48
求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程）。
参考答案
1．D
【详解】
A、H2O+CO2═H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误；
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
D、H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
2．B
【详解】
A、固液分离操作是过滤，操作1、操作2均为过滤，A正确。
B、碱式碳酸铜和硫酸生成硫酸铜，氧化铁和硫酸生成硫酸铁，以及过量硫酸，C中的溶质有3种，B错误。
C、碱式碳酸铜以及氧化铁和硫酸反应，SiO2(难溶于水，不与酸反应)，故滤渣B为SiO2，C正确。
D、滤液C含有硫酸铁、硫酸铜和硫酸，加入孔雀石粉末调节溶液酸碱性只生成了红褐色的氢氧化铁沉淀，步骤④加入孔雀石粉末调节溶液酸碱性主要是使铁元素转化为沉淀，D正确。
故选：B。
3．D
【详解】
A、铜与硫酸不能发生反应，错误；B、铁不能在空气中燃烧，错误；C、氢氧化钡溶液和碳酸钾溶液，反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氢氧化钾呈碱性，溶液仍呈红色，错误；D、在电解水实验中，负极产生的是氢气与正极产生的氧气体积比约为2∶1，正确。故选D。
4．D
【详解】
A、利用金属的年代的先后顺序是Cu、Fe、Al，选项错误；
B、三种物质的溶解性按照由小到大的顺序是CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，选项错误；
C、空气中三种物质的含量由多到少的顺序是N2、O2、CO2，选项错误；
D、NH3中氮元素的化合价为-3价，NO中氮元素的化合价为+2价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，所以三种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序为NH3、NO、HNO3，选项正确，故选D。
5．A
【详解】
A、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
B、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，Mg（NO3）2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2与NH4Cl在溶液中能相互交换成分生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、NaOH和HCl在溶液中相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。
故选A
6．C
【详解】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故正确；故选C。
7．D
【详解】
A、NaCl、CuSO4、Fe(NO3)3 溶于水，分别形成无色、蓝色、黄色溶液，可以鉴别，故A选项实验操作能达到实验目的；
B、 NH4Cl与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故B选项实验操作能达到实验目的；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故C选项实验操作能达到实验目的。
D、Na2CO3 能与适量的Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
8．A
【详解】
K2SO4与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，B错误；BaCO3难溶于水，BaCO3加入水时以沉淀形式存在，C错误；CuSO4与KOH反应生成蓝色的絮状沉淀，D错误；A选项中各物质均为无色溶液，且相互之间不发生反应，所以答案选A。
9．B
【详解】
A、硝酸银与氯化钠交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，故正确；
B、溶液中存在的粒子不存在已经反应完的Ag+和 Cl﹣，但是不只有NO3- 和Na+，还应该存在水分子，故错误；
C、根据微观图像可知，该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl，钠离子和硝酸根离子在反应前后没有改变，故正确；
D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，与该反应相同，故正确。
故选：B。
10．D
【详解】
A、CO32-、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但不能使紫色的石蕊溶液变蓝，故选项错误。
C、OH-与NH4+、Mg2+分别能结合成氨气和水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，溶液中存在OH-，能使紫色的石蕊溶液变蓝，故选项正确。
故选D。
11．D
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、硫酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
12．D
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，反应的方程式为，该反应的特征是一变多，属于分解反应，该选项错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应不是基本反应类型，故错误；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的正确的方程式为：，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误；
D、农药波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜会与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故正确；
故选：D。
13．B
【详解】
A、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，故可用磁铁吸引分离铁粉和炭粉，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
C、取样，分别加入二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，可加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不符合题意。
故选B。
14．B
【详解】
①稀盐酸呈酸性，氢氧化钡溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性。在三种溶液中加入紫色石蕊试液时，一种溶液呈红色，两种溶液呈蓝色，不能鉴别；②稀硫酸与稀盐酸不能反应，与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。在三种溶液中加入稀硫酸时，一种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中产生气泡，现象不同可以鉴别；③碳酸钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，与碳酸钠溶液不反应，在三种溶液中加入碳酸钾溶液时，一种溶液中产生气泡，一种溶液出现白色沉淀，一种溶液中无明显变化，现象不同可以鉴别；④氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与氢氧化钡不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在三种溶液中加入氯化钡溶液时，两种溶液中无明显变化，一种溶液出现白色沉淀，不能鉴别。所以能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有②③。故选B。
15．B
【解析】
试题分析：离子能大量共存，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。 A、H+、与HCO3-结合生成水和二氧化碳，错误；B、离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，正确；C、H+与OH-结合生成水，错误；D 、Ag+与Cl结合生成氯化银沉淀，错误。故选B
16．B
【详解】
先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色，首先鉴别出③是CuCl2，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是⑤氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是②硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是④氯化钡，没现象的是①氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③⑤②④①。
故选B。
17．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ bcadef AE##EA m Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 碳酸钠2CO3
【详解】
(1) ①实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该实验正确的操作顺序是bcadef；
②用无水醋酸钠固体和碱石灰固体加热制取一瓶干燥的甲烷气体，需中加热固体的反应装置，用向下排空气法收集，所以应该选择的装置组合是AE；
③F装置可收集和储备氢气，若用水将该装置中的氢气排出，水应从长导管m通入；
(2)由流程图可知，白色固体加入过量稀硝酸固体完全溶解产生气泡，说明沉淀为碳酸钡而没有硫酸钡，即白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠， 滴加氯化钡溶液时发生反应的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，白色粉末加水可形成无色溶液，说明一定不含碳酸钙和硫酸铜，因碳酸钠与氯化钙会产生碳酸钙沉淀，则氯化钙一定不含，由此可知，白色粉末中只有碳酸钠。
18．+2 Sr(OH)2 增大接触面积，加快反应速率，提高原料转化率 为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解 氧化镁 降温结晶 解：设需要碳酸氢铵的质量为x
x=39.5t
【详解】
(1) 化合物中正负化合价代数和为零，又碳酸根为－2价，故碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为+2价；
(2)由碳酸锶(SrCO3)可知锶的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，已知氢氧根为－1价，所以氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2；
(3) 菱锶矿和焦炭都是块状的，反应时接触面积小，影响反应速率和原料的利用率，故要进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料转化率。
(4) 立窑中的反应物是碳酸锶与焦炭，反应条件是高温，由流程图可知得到单质锶的同时还生成了一氧化碳气体，故化学方程式为：；
(5) 由“查阅资料”可知不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体，碳酸钡是不溶性碳酸盐，所以高温下可以分解生成氧化钡和二氧化碳气体，故反应方程式为：；
(6) 由“查阅资料”可知可溶性碱中金属元素形成的氧化物能与水反应生成对应的碱，又知氢氧化钡是可溶性碱，故氧化钡可以与水反应生成氢氧化钡，在加入硫酸时，氢氧化钡会与硫酸反应生成硫酸钡和水，其反应方程式为：。
(7) 由氢氧化锶的溶解度数据表可知，氢氧化锶的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，而氢氧化钙的溶解度则随着温度的升高而逐渐减小，故为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解应该用热水浸取。
(8)煅烧后得到锶、氧化钙、氧化镁、氧化钡等，加入热水后，氧化钙转化为氢氧化钙，氢氧化镁不溶于水，所以氧化镁不与水反应，故滤渣1含有焦炭、Ca（OH）2和氧化镁。
(9) 由于之前加入的是热水，且氢氧化锶的溶解度随温度降低而明显减小，故采用的是降温结晶法。
(10) 氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，生成碳酸锶、水和一水合氨，该反应的化学方程式。
(11) 由反应可得到如下关系：
NH4HCO3～SrCO3～SrO 6Fe2O3，已知要制备锶铁氧体(化学式为SrO 6Fe2O3，相对分子质量为1064)5.32t，故可根据该关系完成计算，具体过程见答案。
19．Na2SO4和CuSO4 猜想四 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 三 溶液为红色 不能 Na+ 0.2g
【详解】
[猜想与假设]
猜想一：氢氧化钠、硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，当恰好完全反应时，反应后溶液中的是Na2SO4；当硫酸铜过量时，反应后溶液中的溶质Na2SO4和CuSO4；当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH，故答案为Na2SO4和CuSO4；
分析：CuSO4和NaOH不能共存，反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故猜想四不合理，反应的化学方程式为：。
[实验与验证]
实验一：CuSO4溶液呈蓝色，溶液为无色，所以猜想三不成立。
实验二：因为猜想一不成立，所以溶液呈碱性，向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
[拓展延伸]根据题目中的信息可知，金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
[继续探究]钠原子核外最外层有一个电子容易失去形成带一个单位正电荷的阳离子，Na+；
钠无论与水还是盐酸反应，都是一个钠原子置换出一个氢原子
设4.6g钠完全反应生成氢气的质量为x
故生成的氢气的质量为0.2g。
20．2Ne NH4+ N2O5 Mg2+ d c b a
【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne；
②铵根离子的符号为NH4+，故填：NH4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N2O5；
④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg2+。
（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；
②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为： ；
②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为： ；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：；
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：
21．单质 或 红色固体逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色 氯化钠
【详解】
以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，铁的价类图如图所示,X化合价为0，属于铁单质，则X是铁；a、b化合物中铁元素化合价均为+3价，且a属于氧化物，b属于碱，则a是氧化铜；b是氢氧化铁；c、d均属于盐，且c中铁元素化合价为+3价，d中铁元素化合价为+2价，则c是铁盐；d是亚铁盐；
（1）X是由一种铁元素组成的纯净物，物质类别属于单质；
（2）d是亚铁盐，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；或铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为；
（3）物质a是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应现象红色固体逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过量的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液乙中的溶质一定有氯化钠。
22．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 气泡 AgNO3 白色沉淀 80%
【详解】
（1）胃酸的主要成分是盐酸。盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。故答案为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解。在滴加足量的稀硝酸，稀硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体。再向其中加入少量硝酸银溶液，硝酸银溶液和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀。故答案为：气泡、AgNO3、白色沉淀；
（3）设10片样品中含有碳酸钙的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为：60g-56.48g=3.52g
解得x=8g
所以样品中碳酸钙的质量分数为：。