13.1食物中的营养物质课后练习—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）版下册（word版 含解析）

13.1食物中的营养物质
一、选择题（共16题）
1．下列食品中富含维生素的是
A．米饭 B．牛肉 C．菜油 D．橙子
2．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，错误的是（　　）
A．甲醇的化学式为CH3OH
B．甲醇属于有机物
C．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1
D．甲醇中氧元素的质量分数为50%
3．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是
A．氧化物 ：氧气、五氧化二磷、生石灰
B．混合物 ：洁净的空气、石油、冰水混合物
C．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
D．合成材料：合金、塑料、合成纤维
4．下列衣物中所使用的主要材料属于合成纤维的是（　　）
A．丝绸睡衣 B．亚麻长裤 C．涤纶T恤 D．羊绒大衣
5．健康的生活离不开化学，下列有关方法不合理的是
A．用碳酸氢钠做膨松剂制作蛋糕
B．在酱油里加适量的“铁”预防缺铁性贫血
C．在食品包装里充氮气防腐
D．用汽油除去餐具上的油污
6．下列属于人体必需的微量元素且对人体健康作用的叙述正确的是( )
A．人体缺钙易患佝偻病 B．人体缺铁影响智力发育
C．人体缺锌易得贫血症 D．人体缺碘会导致甲状腺肿大
7．下列是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现
B．CO在高温条件下还原氧化铁时，红棕色固体逐渐变为黑色
C．将草木灰的浸出液滴到pH试纸上，试纸会由黄色变为浅红色
D．灼烧棉线会产生烧纸的气味，灼烧羊毛线则产生烧焦羽毛的气味
8．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是(　　)
A．霉变大米燕煮后食用
B．为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
C．做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软
D．用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐
9．“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（　　）
A．参与植树造林，扩大植被面积
B．改进污水处理技术，减少水体污染
C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”
D．将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境
10．下列说法正确的是
A．天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌、蒸馏等净化操作后，可供人们生活用水
B．活性炭用于消毒面具，是利用它化学性质稳定的特点
C．CO2 含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．废弃塑料产生的白色污染会带来严重的环境问题，因此，回收废弃塑料非常重要
11．化学与我们的生活息息相关，下列物质的用途中不正确的是（　　）
A．用甲醛溶液保鲜食品 B．小苏打制发酵粉
C．金刚石裁玻璃 D．补碘剂可预防甲状腺肿大
12．1989年世界卫生组织正式将“铝确定为食品污染源之一”而加以控制．在下列使用场合必须加以控制的是
①制电器 ②制易拉罐 ③制铝锭 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾及小苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃药 ⑨制防锈漆 ⑩制桌椅．
A．①②④⑤⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑧
C．②⑤⑥⑦⑧⑩ D．③④⑤⑥⑦⑧⑨
13．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是 （ ）
A ①制糖工业中利用活性炭来脱色 ②硬水经过滤后可以转化为软水 C ①缺乏维生素 C 易引起坏血病 ②工业炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭和石灰石
B ①金刚石和石墨中都含有碳元素 ②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污 D ①灯泡中充氮气以延长使用寿命 ②食品袋中放一小包铁粉，既防潮又防止食品腐败变质
A．A B．B C．C D．D
14．依据如图的某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断错误的是（ ）
A．含微量元素
B．含糖类和油脂
C．婴儿可少量食用
D．钙含量低于蛋白质
15．学习了“化学与健康”的知识后，同学们就这一话题发表见解，以下观点你认为正确的是
A． B．
C． D．
16．南宁是我家， 保护环境靠大家。下列因果关系错误的是
选项 原因 结果
A 废纸、废金属制品的随意丟弃 白色污染
B SO2 和 NO2 气体大量排放 酸雨
C 化石燃料的大量使用 温室效应加剧
D 工业、农业和生活废水未经处理就排放 水体污染
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．常见金属铁的认识：
（1）如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为_____，亚铁离子（Fe2＋）的核外电子数为_____。
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以_____（选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上_____（填字母）。
a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症
（3）兴趣小组通过如图实验研究铁的冶炼
①为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_____。（填序号）
a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体
c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯
②实验一段时间后，观察到A处变成黑色固体，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。说明黑色固体物质_____（填字母）。
a.不含铁 b.一定全部是铁 c.含有铁
18．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。
（1）钼是人体及动植物必需的 ______ （选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是 ______ 。
（2）步骤①反应的化学方程式 ______ 。
（3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是 ______ （填字母）。
A　氢氧化钠溶液　　B　浓硫酸　　C　氨水
（4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是 ______ ，在农业上既是钼肥又是 ______ 肥。
（5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 ______ 。
（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为 ______ 。
19．（1）下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是______（填字母序号）。
A、塑料桶 　　　　　　B、橡胶篮球
C、棉布围裙 　　　　D、陶瓷餐具
（2）洗洁精去除油污的原因是洗洁精具有______作用。
（3）生活中常用______来区分硬水和软水。
（4）石灰石用途非常广泛。可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X，X的化学式为______。
（5）如图为某一化学反应的微观示意图（X，Y，Z、W分别表示四种不同的物质），以下说法正确的是（____）
A．该反应的生成物有三种
B．参加反应的X、Y两种粒子的个数比是1：1
C．反应前后原子的种类发生了变化
D．X不可能是氧化物
20．(1)水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。
①2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素的化合价是______价，甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。
②渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是_____(填序号)。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
③科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是____________________。
④河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_____性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用___来检验。
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①下列说法中正确的是______(填字母)。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．氢气是理想的“绿色能源”
C．人类使用的能源绝大部分来自太阳能 D．废弃电池可以填埋在土壤里
②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_____5.6(填“＞”“=”或“＜”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为______。
③研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为______________________。
④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2 一定条件 mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为______g。
21．盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________(填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于________材料。
(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的___________共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是_____________(要求一种方法即可)。
(3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___________；根据实验二的现象应得出的结论是__________。
(4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是_____________(填序号)。
A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
C．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4
D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4
(5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 50 100 150
溶解固体的质量/g 10.0 16.0 16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
①第I组实验中反应物___________(填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。
②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为____________。
③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为____________(写出计算过程)
④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
___________________
22．铝、镁等金属在生产生活中有广泛的应用。
（一）铝制品的应用。
（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ____ 。
（2）用玻璃钢、铝合金等材料可制成某火箭整流罩，以上叙述中不涉及到 __ （选填序号）。
A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料
（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式 ____ 。
（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的 _____ 。
A 导热性 B 延展性 C 导电性
（二）活性氧化铝可用作化学反应的催化剂。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：
（1）将工业废渣研磨成粉末的目的是 ____ 。
（2）气体X的化学式 ______ 。
（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 ____ 。
（三）铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3·aH2O]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用下图装置探究其组成。
（资料）Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Mg(OH)2不溶于NaOH， NaAlO2极易溶于水。
（1）装配好实验装置后，先要 ______ 。
（2）铝碳酸镁加热分解为Al2O3、MgO、CO2和水，装置B和C中盛放的药品应选择： ____ 。
A 浓H2SO4、浓NaOH溶液
B 浓NaOH溶液、浓H2SO4
（3）实验开始前通入一定量氮气，目的是 _______ 。
（4）充分加热后，测得装置B增重2.16g，装置C增重0.44g。另取等质量的样品加入一定量稀硫酸充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。
①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含 _______ 。
②X值为 ______ 。③x:y:z= ______ 。
④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式 _____________ 。
参考答案
1．D
【详解】
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
C、菜油中富含油脂，故选项错误；
D、橙子等水果中富含维生素，故选项正确。
故选D。
2．C
【详解】
A、由甲醇的分子结构模型可知，每个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，所以其化学式为CH3OH，故A正确；
B、甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C、C甲醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比等于（12×1）：（1×4）：（16×1）＝3：1：4，故C错误；
D、甲醇中氧元素的质量分数＝，故D正确。故选C。
3．C
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷、生石灰属于氧化物，而氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类不正确；
B、洁净的空气、石油中都含有多种物质，属于混合物，而冰是水的固体，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确；
C、甲烷、乙醇、乙酸都是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项分类正确；
D、合金属于金属材料，塑料、合成纤维属于有机合成材料，故选项分类不正确。
故选C。
4．C
【详解】
A、丝绸睡衣是由蚕丝制成的，蚕丝属天然纤维，故A错误。
B、亚麻长裤是麻制成的，麻属于天然纤维，故B错误。
C、涤纶上衣是由涤纶制成的，涤纶是聚丙烯腈纤维，属于合成纤维，故C正确。
D、羊绒大衣是有羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故D错误。
故选：C。
5．D
【详解】
A、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用碳酸氢钠做膨松剂制作蛋糕，不符合题意；
B、在酱油里加适量的“铁”，可以预防缺铁性贫血，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，且无毒，可在食品包装里充氮气防腐，不符合题意；
D、汽油能溶解油污，但是不能用汽油除去餐具上的油污，对健康不利，可用洗涤剂除去油污，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、人体缺钙易患佝偻病，但是钙元素属于人体必需的常量元素，故A错误；
B、人体缺铁易患贫血，故B错误；
C、人体缺锌会影响智力发育，故C错误；
D、人体缺碘易患甲状肿大，碘元素属于人体必需的微量元素，故D正确。故选D。
7．C
【详解】
A、碳酸钠能与氢氧化钙反应生产碳酸钙沉淀，溶液中出现白色浑浊，故选项说法正确；
B、将CO通过高温的氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到，红棕色固体逐渐变为黑色，故选项说法正确；
C、草木灰水显碱性，用玻璃棒将草木灰水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为蓝色，故选项说法错误;
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灼烧棉线会产生烧纸的气味，故选项说法正确。
故选C。
8．C
【详解】
A、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故A错误；
B、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，但食用过量会使人中毒，故B错误；
C、面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使蛋糕疏松多孔，故该做法不会危害人体健康，故C正确；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡荔枝，故D错误。
故选：C。
9．D
【详解】
A、参与植树造林，扩大植被面积有利于改善环境质量，故A不正确；
B、改进污水处理技术，减少水体污染，故B不正确；
C、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，故C不正确；
D、将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧会产生大量的有害气体与烟尘造成环境污染，故D正确。故选D。
10．D
【详解】
A、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故A说法正确；B、活性炭用于消毒面具，是利用它具有吸附性的特点，故B说法错误；C、CO2含量增多会引起温室效应，不属于空气污染物，故C说法错误；D、废弃塑料产生的白色污染会带来严重的环境问题，因此，回收废弃塑料非常重要，故D说法正确。故选D。
11．A
【详解】
A、甲醛有毒，不能保鲜食品，A错。
B、小苏打受热分解生成二氧化碳，可以制发酵粉，B正确。
C、金刚石硬度大，可以切割玻璃，C正确。
D、缺碘容易得甲状腺肿大，补碘可预防甲状腺肿大，D正确。
故选：A。
12．B
【详解】
①制电器、③制铝锭、⑨制防锈漆、⑩制桌椅与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用进入人体，与人体健康无关，无需控制．②制易拉罐、④制牙膏皮、⑤用明矾净水、⑥制炊具、⑦用明矾及小苏打作食物膨化剂、⑧用氢氧化铝制胃药其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制．故选B．
13．A
【详解】
A、活性炭具有吸附性，①制糖工业中利用活性炭来脱色。正确；②硬水经过滤后，依然含有大量的可溶性钙、镁离子，不能转化为软水，错误。化学知识整理有错误，符合题意；
B、①金刚石和石墨中都只由碳元素组成的单质，都含有碳元素，正确；②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，正确，化学知识整理正确，不符合题意；
C、①缺乏维生素 C 易引起坏血病，正确；②工业炼铁的主要原料包括铁矿石、焦炭和石灰石，正确。化学知识整理正确，不符合题意；
D、①氮气的化学性质稳定，灯泡中充氮气以延长使用寿命，正确；②铁生锈时既能消耗氧气又能消耗水，食品袋中放一小包铁粉做干燥剂，既防潮又防止食品腐败变质，正确。化学知识整理正确，不符合题意；
故选：A。
14．C
【详解】
A、由图表信息可知：芝麻酱中含有微量元素：铁、硒；故选项正确，但不符合题意。
B、由图表信息可知：芝麻酱中含有脂肪（油脂）和糖类；故选项正确，但不符合题意。
C、婴儿应该谨慎使用；故选项错误，符合题意。
D、由图表信息可知：含钙量（720mg）＜含蛋白质（19.2g）；故选项正确，但不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】
有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3等属于无机物，A错；人体需要的微量元素应尽可能从食物中获取，不能盲目乱补，B错；食品防腐剂可以延长食品的保质期，不能禁止使用，应该合理使用，C错；霉变的食品和超过保质期的食品，会产生一些有毒物质，不能食用，D对．
16．A
【详解】
A、白色污染是指废弃塑料造成的污染，因果关系不正确，故A错误；
B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中，和水反应会产生酸雨，因果关系正确，故B正确；
C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳，空气中二氧化碳含量的增加，会导致温室效应，因果关系正确，故C正确；
D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放，因果关系正确，故D正确。
故选：A。
17．26 24 化合物 c badc c
【详解】
（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铁元素的原子序数为26，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，故亚铁离子的核外电子数为24；
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物式存在，缺铁会患上贫血，故选c；
（3）①该实验的操作步骤为：先通一氧化碳气体，将装置内的空气排尽，因为一氧化碳属于可燃性气体，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，然后点燃A处酒精喷灯，反应结束后，先熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后，再停止通一氧化碳气体，防止液体倒流炸裂试管故顺序为：badc；
②氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，将黑色固体放入足量的稀硫酸中，有气泡产生，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明黑色固体物质含有铁。故选c。
18．微量元素 13 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 AC +6 氮 烧杯 1：14
【详解】
（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13；
（2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3，反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；
（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；
（4）在(NH4)2MoO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：(NH4)2MoO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0
解得x=+6，(NH4)2MoO4中Mo的化合价是+6，(NH4)2MoO4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥；
（5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂分别为H2和CO。
设：MoO3的质量为m，所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。
；
；。利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂的质量比为1:14。
19．AB 乳化 肥皂水 CO2 B
【详解】
（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料桶、橡胶篮球是使用有机合成材料制成，故选AB。
（2）洗洁精去除油污的原因是洗洁精具有乳化作用。
（3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。
（4）反应前有2Ca、2C、12O、2S，反应后（X除外有）2Ca、8O、2S，根据化学反应前后各种原子个数相等， X的化学式为CO2。
（5）根据反应的微观示意图，反应的化学方程式为：2X+2YZ+2W
A、该反应的生成物有二种，此选项错误；
B、参加反应的X、Y两种粒子的个数比是1：1，此选项正确；
C、反应前后原子的种类不变，此选项错误；
D、X含有两种元素，可能是氧化物，此选项错误。
故选B。
20．-4 CH4+2O2 CO2+2H2O C 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附 肥皂水 BC ＜ CO2 CO2+3H2 CH3OH+H2O 6.6
【解析】
(1) ①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；（2）①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。(1) ①甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是［0-（+1×4）］=-4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，的化学方程式是CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2；②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质，故选C；（3）水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑ ；（4）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；（2）①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想的“绿色能源”，正确；C、人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。故选BC。②我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子 2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2个。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为CO2；③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O；④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8；由题意可知：
8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O
32x 288
8.8g 7.2g
x=11
该化学方程式为8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
设生成的二氧化碳质量是y
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
264 288
y 7.2g
y=6.6g
21．A 合成 O2\H2O 洗净擦干(合理即可) 镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快 Cu的活动性比Hg强 B D 稀硫酸 80% 24.5%
【详解】
(1)铁锅主要利用金属具有良好导热性；铜导线主要利用了金属的延性和导电性；铝箔主要利用了金属的展性；铁锤主要利用金属的硬度、强度大的性质；聚乙烯属于塑料的一类，属于有机高分子合成材料；(2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是用完后及时擦干；(3) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快；实验二的现象是铜的表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，说明铜能与硝酸汞反应，应得出的结论是Cu的活动性比Hg强；(4)向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，镁先与硫酸铜反应，然后再与硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁有剩余、镁粉一定完全反应；再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，说明硝酸铜完全反应。故反应后溶液中的溶质有剩余的硫酸亚铁和生成的硫酸镁；固体中一定有铜，可能有铁；选BD；（1）由题中的数据分析可知，20g样品中含氧化铜的质量16g，样品中氧化铜的质量分数：16g÷20g×10%=80%；由题中数据分析知，10g氧化铜一定能将50稀硫酸中的溶质完全反应。
（2）设：稀硫酸的溶质质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
10g 50g x
80/10g=98/50g x
x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（3）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z．
CuO + H2SO4 ═ CuSO4+H2O
80 98 160
16g 24.5%y z
80/98=16g/24.5%y y=80g
80/160=16g/z z=32g z=32g
设和（100g-80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2 H2O
98 80
（100g-80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应，再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g，所以我们得到折点坐标（200，19.6），故绘制图象如下图．
22．Al Fe Cu AB 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 B 加快反应速率（合理答案均给分） CO2 Fe(OH)3 检查装置气密性 A 除去装置内的H2O和CO2 H2SO4（或硫酸） 8 2:6:16 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O +18HCl=2AlCl3+6MgCl2+21H2O+CO2↑
【详解】
（一）（1）Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料，铝合金属于合金材料，以上叙述中不涉及的是A、无机材料，B、合成材料，故选AB。
（3）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3。
（4）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的延展性，故选B。
（二）（1）由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化率越高，所以将工业废渣研磨成粉末的目的是加快反应速率。
（2）石灰石在烧结过程中分解为氧化钙和二氧化碳，所以气体X的化学式 CO2。
（3）碱浸过程中，烧结生成的NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，由于在碱性溶液中同时生成且铁为正三价，所以该含铁的化合物 Fe(OH)3。
（三）（1）装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
（2）铝碳酸镁片在加热条件下分解生成Al2O3、MgO、CO2 、H2O，装置B中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量进行分析，装置C中应放入吸收二氧化碳的物质，装置B中盛放浓H2SO4，装置C中盛放浓NaOH溶液，故填A。
（3）为减小误差，实验开始前通入一定量氮气，目的是除去装置内的H2O和CO2。
（4）①图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含未反应完的稀硫酸。
②由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg(OH)2，Al(OH)3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，
x=4.8g，y=2.4g
故X=4.8g+2.4g+0.8g=8g
③根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg(OH)2中镁元素的质量为1.44g，Al(OH)3的质量量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数比为 ，根据元素化合价代数和为零的原则，可知的个数为16，所以铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16 CO3 4H2O， x:y:z=2:6:16。
④写出铝碳酸镁治疗胃酸过多的化学方程式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O +18HCl=2AlCl3+6MgCl2+21H2O+CO2↑。