第10章 金属检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第10章 金属检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 134.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-10 14:58:57 | ||
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文档简介
第10章《金属》检测题
一、单选题
1．下列实验现象，描述正确的是
A．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛不能重新燃烧
C．将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红
D．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
2．下列说法正确的是
A．2gH2跟32gO2完全反应，可得到34gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．等质量镁和锌分别与足量盐酸完全反应，镁产生的H2多说明镁金属活动性比锌强
D．10g固体A与90g水混合，固体完全消失，所得溶液中溶质质量分数一定为10%
3．下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 用过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量
② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
③ 生锈铁钉放入一定量稀盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量
④ 向一定量硝酸银溶液中放入铜片 反应时间 固体质量
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．实验室现有硝酸银和硝酸铜的混合溶液，现要对其进行处理和回收。将过量的铁屑加入废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤渣中一定有铜和银，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁 D．滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀盐酸充分反应，过滤
C 除去FeCl2溶液中的CuC12杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 除去N2中少量的O2 将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验的相关描述，合理的是
A．探究可燃物燃烧的条件 B．说明气体X中一定含有氢元素 C．探究铁钉生锈的条件 D．不能验证CO2与水反应
A．A B．B C．C D．D
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A．淬火后的钢针不能弯曲
B．用汽油可以乳化油污将其除去
C．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．钢的延展性优于生铁，是因为其含碳量高于生铁的含碳量
8．对下列事实的解释不正确的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
D．钠元素与氯元素化学性质不同——原子的最外层电子数不同
9．小明设计如图所示装置模拟炼铁。下列说法正确的是
A．该实验中得到的产品是生铁 B．应先加热氧化铁，再通入一氧化碳
C．红棕色的固体粉末逐渐变为黑色 D．反应后的气体通过澄清石灰水后可直接排放
10．物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 氧气 可燃性 火箭推进器
C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
D 铜 能导电 制作电线
A．A B．B C．C D．D
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在化学反应中，原子的种类不变，所以元素的种类也不变
B．置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
C．同种元素的粒子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．原子是由质子、中子和电子构成的，所以相对原子质量等于质子数、中子数与电子数之和
12．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
13．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．转化①为置换反应 B．转化②中乙和H2O2的分子个数比为1∶1
C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中硫元素的质量分数依次增大
二、简答题
14．向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
（1）请分析所得固体的成分_________。
（2）写出一个有关反应的化学方程式_________。
15．用化学方程式解释下列原理。
（1）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配置而成，不能用铁桶配置波尔多液的原因______。
（2）铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因______。
三、推断题
16．小明同学构建了如图所示的转化关系图，甲、乙、丙、丁四种物质均含有碳元素，其中乙是单质，甲和丙的组成元素相同，甲和氧化铁反应产生丙。
（1）乙→甲的化学方程式为___________。
（2）甲与氧化铁反应的化学方程式___________。
（3）若丁是一种酸，则丁的化学式为___________。
17．甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃的条件下发生，则丙的化学式为____；乙转化成丙的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是____（用“甲”、“乙”、“丙”表示）。
18．A~I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、反应物或生成物有的未给出）。已知A、C两气体的组成元素相同，D是红色固体，I是石灰石的主要成分。请认真分析下图后回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：D______、I______。
（2）写出下列反应的化学方程式
I、反应①：______；
II、反应③可能是：______；（写一个即可）
III、反应⑥：______。
（3）反应③的化学反应基本类型是______。
（4）A和F在上面的反应中都具______性。
四、实验题
19．根据铁矿石炼铁化学原理，实验室用如图所示装置进行如下实验，根据实验回答下列问题：
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是__________(填序号)；
（2）玻璃管中出现的现象是________，玻璃管中反应的化学方程式是_________，试管中出现的现象是___________。
（3）图中有一处明显错误，请说明改进方法___________。
20．实验室利用 6.4g 铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。
（1）关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是______________。
（2）打开弹簧夹k，打开装置A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是______________， 一段时间后，B 中铜网表面的现象是__________________，说明一氧化碳具有还原性，此时C 中的现象是______________，产生此现象的化学方程式是________________。
（3）装置 D 的作用是_______________。
（4）为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_______________6.4g（选填“大于”、“等于”或““小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_______________。
五、计算题
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
（1）生成氢气的质量为___________g。
（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
22．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 6.5 13 19.5 26
生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m
（1）第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．B
14．银、铜或银、铜、锌 或()
15．
（1）
（2）
16．
（1）
（2）
（3）H2CO3
17．
（1） CO 吸热
（2）甲丙乙
18．
（1） Cu CaCO3
（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）置换反应
（4）还原
19．
（1）③①②④
（2） 固体由红棕色变成黑色 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 澄清石灰水变浑浊
（3）尾气点燃或收集
20．
（1）2Cu+O22CuO
（2） 将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出 由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）贮存未完全反应的一氧化碳
（4） 大于 不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜
21．
（1）0.4
（2）解：设合金中锌的质量为x。
x=13g
答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%
22．
（1） 3、4 0.40
（2）80%
解：设第1次实验样品中锌的质量为x，
锌粒样品中锌的质量分数为×100%=80%；
答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。
一、单选题
1．下列实验现象，描述正确的是
A．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛不能重新燃烧
C．将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红
D．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
2．下列说法正确的是
A．2gH2跟32gO2完全反应，可得到34gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．等质量镁和锌分别与足量盐酸完全反应，镁产生的H2多说明镁金属活动性比锌强
D．10g固体A与90g水混合，固体完全消失，所得溶液中溶质质量分数一定为10%
3．下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 用过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量
② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
③ 生锈铁钉放入一定量稀盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量
④ 向一定量硝酸银溶液中放入铜片 反应时间 固体质量
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．实验室现有硝酸银和硝酸铜的混合溶液，现要对其进行处理和回收。将过量的铁屑加入废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤渣中一定有铜和银，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁 D．滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀盐酸充分反应，过滤
C 除去FeCl2溶液中的CuC12杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 除去N2中少量的O2 将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验的相关描述，合理的是
A．探究可燃物燃烧的条件 B．说明气体X中一定含有氢元素 C．探究铁钉生锈的条件 D．不能验证CO2与水反应
A．A B．B C．C D．D
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A．淬火后的钢针不能弯曲
B．用汽油可以乳化油污将其除去
C．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．钢的延展性优于生铁，是因为其含碳量高于生铁的含碳量
8．对下列事实的解释不正确的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
D．钠元素与氯元素化学性质不同——原子的最外层电子数不同
9．小明设计如图所示装置模拟炼铁。下列说法正确的是
A．该实验中得到的产品是生铁 B．应先加热氧化铁，再通入一氧化碳
C．红棕色的固体粉末逐渐变为黑色 D．反应后的气体通过澄清石灰水后可直接排放
10．物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 氧气 可燃性 火箭推进器
C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
D 铜 能导电 制作电线
A．A B．B C．C D．D
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．在化学反应中，原子的种类不变，所以元素的种类也不变
B．置换反应中有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
C．同种元素的粒子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．原子是由质子、中子和电子构成的，所以相对原子质量等于质子数、中子数与电子数之和
12．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
13．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．转化①为置换反应 B．转化②中乙和H2O2的分子个数比为1∶1
C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中硫元素的质量分数依次增大
二、简答题
14．向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
（1）请分析所得固体的成分_________。
（2）写出一个有关反应的化学方程式_________。
15．用化学方程式解释下列原理。
（1）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配置而成，不能用铁桶配置波尔多液的原因______。
（2）铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因______。
三、推断题
16．小明同学构建了如图所示的转化关系图，甲、乙、丙、丁四种物质均含有碳元素，其中乙是单质，甲和丙的组成元素相同，甲和氧化铁反应产生丙。
（1）乙→甲的化学方程式为___________。
（2）甲与氧化铁反应的化学方程式___________。
（3）若丁是一种酸，则丁的化学式为___________。
17．甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃的条件下发生，则丙的化学式为____；乙转化成丙的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是____（用“甲”、“乙”、“丙”表示）。
18．A~I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（反应条件、反应物或生成物有的未给出）。已知A、C两气体的组成元素相同，D是红色固体，I是石灰石的主要成分。请认真分析下图后回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：D______、I______。
（2）写出下列反应的化学方程式
I、反应①：______；
II、反应③可能是：______；（写一个即可）
III、反应⑥：______。
（3）反应③的化学反应基本类型是______。
（4）A和F在上面的反应中都具______性。
四、实验题
19．根据铁矿石炼铁化学原理，实验室用如图所示装置进行如下实验，根据实验回答下列问题：
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是__________(填序号)；
（2）玻璃管中出现的现象是________，玻璃管中反应的化学方程式是_________，试管中出现的现象是___________。
（3）图中有一处明显错误，请说明改进方法___________。
20．实验室利用 6.4g 铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。
（1）关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是______________。
（2）打开弹簧夹k，打开装置A 中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是______________， 一段时间后，B 中铜网表面的现象是__________________，说明一氧化碳具有还原性，此时C 中的现象是______________，产生此现象的化学方程式是________________。
（3）装置 D 的作用是_______________。
（4）为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_______________6.4g（选填“大于”、“等于”或““小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_______________。
五、计算题
21．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
（1）生成氢气的质量为___________g。
（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
22．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 6.5 13 19.5 26
生成H2的质量/g 0.16 0.32 0.40 m
（1）第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；
（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．B
14．银、铜或银、铜、锌 或()
15．
（1）
（2）
16．
（1）
（2）
（3）H2CO3
17．
（1） CO 吸热
（2）甲丙乙
18．
（1） Cu CaCO3
（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）置换反应
（4）还原
19．
（1）③①②④
（2） 固体由红棕色变成黑色 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 澄清石灰水变浑浊
（3）尾气点燃或收集
20．
（1）2Cu+O22CuO
（2） 将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出 由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）贮存未完全反应的一氧化碳
（4） 大于 不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜
21．
（1）0.4
（2）解：设合金中锌的质量为x。
x=13g
答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%
22．
（1） 3、4 0.40
（2）80%
解：设第1次实验样品中锌的质量为x，
锌粒样品中锌的质量分数为×100%=80%；
答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。