第2章《化学键+化学反应规律》检测题2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第2章《化学键+化学反应规律》检测题2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 12:00:54 | ||
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文档简介
第2章《化学键 化学反应规律》检测题
一、单选题(共14小题)
1.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。下列说法正确的是( )
A． 正极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－
B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C． 若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D． 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
2.下列说法中不正确的是( )
A． 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质
B． 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C． 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
D． 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量
3.下列说法不正确的是( )
A． 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B． 离子化合物中一定含有离子键
C． 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子
D． 酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物
4.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )
A． M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B． M、N全部变成了Q
C． 反应物和生成物的浓度都保持不变
D． 正反应和逆反应不再进行
5.已知反应C＋O2CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A． 碳的能量一定高于二氧化碳
B． 氧气的能量一定高于二氧化碳
C． 碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量
D． 碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量
6.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率
A．vA＝2 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1
B．vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1
C．vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1
D．vA＝1 mol·L－1·min－1 vC＝1.5 mol·L－1·min－1
7.下列有关化学用语正确的是( )
A． NH4Cl的电子式：
B． N2的电子式：N N
C． S原子的结构示意图：
D． 质子数为26、中子数为30的铁原子：
8.100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
A． 烧瓶内气体的密度不再变化B． 烧瓶内气体的颜色不再变化
C． 烧瓶内气体的压强不再变化D． 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
9.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )
A． 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B． 碳棒取出洗净用作电极
C． 把铜帽取下洗净回收利用
D． 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B． 密闭容器中总压强不变
C． 密闭容器中混合气体的密度不变D． 密闭容器中氨气的体积分数不变
11.下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②同位素的性质完全相同 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A． ①③⑤B． ②④⑤C． ②③④D． ①③
12.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是( )
A． 放热反应一定不需要加热
B． 化学反应中的能量形式除热量外，还可以是光能、电能等
C． 化学反应过程中的能量变化遵守能量守恒定律
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
13.下列叙述中，不正确的是( )
A． 共价化合物可能含有离子键
B． CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C． Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D． CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
14.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O
②负极反应为2H2－4e－4H＋
③总的化学反应为2H2＋O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A． ①②③B． ②③④C． ①②④D． ①②③④
二、非选择题（共8题）
15.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。
就此实验回答：
①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
16.按照下图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。
回答下列问题：
(1)实验过程中观察到的实验现象是________________________________________________。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________________________________________________。
17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________；
②E与B形成的化合物：______________________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D与E形成的常见共价化合物：__________________。
19.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(2)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
20.在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：
(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。
21.根据共价键的形成回答下列问题：
(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。
(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。
(3)共价键的实质是_____________________________________________________________。
(4)根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。
22.将6 mol气体A和2 mol气体B在2 L密闭容器中混合，在一定条件下发生反应：3A(g) ＋ B(g)xC(g) ＋2D(g)。若经5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，请填写下列空白：
(1)x的数值为________； (2)A的平均反应速率为_________;_ (3)5 min时B的转化率为_________。
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.D 12.A 13.A 14.C
15.(1)①酚酞 1～2滴 ②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应
(2)①放热 ②见下图
16.(1)加入盐酸产生大量气泡，温度计指示温度升高
(2)2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
(3)放热反应
17.(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(4)HCl H2S (5)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋
18.(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)①N N ②
③ ④
19.(1)小于 (2)31.9
20.(1)60% > ＝ (2)0.070 0.001 5 (3)0.200
21.(1)原子间通过共用电子对(共价键)，最外层电子达到饱和状态，形成稳定的分子
(2)非金属的原子最外层电子未达饱和状态
(3)共用电子对对两原子的电性作用
(4)非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键)
22.(1)1 (2) 0.3 mol·L－1·min－1 (3) 50%
一、单选题(共14小题)
1.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。下列说法正确的是( )
A． 正极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－
B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C． 若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D． 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
2.下列说法中不正确的是( )
A． 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质
B． 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C． 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
D． 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量
3.下列说法不正确的是( )
A． 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B． 离子化合物中一定含有离子键
C． 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子
D． 酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物
4.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )
A． M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B． M、N全部变成了Q
C． 反应物和生成物的浓度都保持不变
D． 正反应和逆反应不再进行
5.已知反应C＋O2CO2为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A． 碳的能量一定高于二氧化碳
B． 氧气的能量一定高于二氧化碳
C． 碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量
D． 碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量
6.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率
A．vA＝2 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1
B．vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1
C．vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1
D．vA＝1 mol·L－1·min－1 vC＝1.5 mol·L－1·min－1
7.下列有关化学用语正确的是( )
A． NH4Cl的电子式：
B． N2的电子式：N N
C． S原子的结构示意图：
D． 质子数为26、中子数为30的铁原子：
8.100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
A． 烧瓶内气体的密度不再变化B． 烧瓶内气体的颜色不再变化
C． 烧瓶内气体的压强不再变化D． 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
9.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )
A． 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B． 碳棒取出洗净用作电极
C． 把铜帽取下洗净回收利用
D． 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)B． 密闭容器中总压强不变
C． 密闭容器中混合气体的密度不变D． 密闭容器中氨气的体积分数不变
11.下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 ②同位素的性质完全相同 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A． ①③⑤B． ②④⑤C． ②③④D． ①③
12.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是( )
A． 放热反应一定不需要加热
B． 化学反应中的能量形式除热量外，还可以是光能、电能等
C． 化学反应过程中的能量变化遵守能量守恒定律
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
13.下列叙述中，不正确的是( )
A． 共价化合物可能含有离子键
B． CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C． Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D． CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
14.据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是氢离子。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )
①正极反应为O2＋4H＋＋4e－2H2O
②负极反应为2H2－4e－4H＋
③总的化学反应为2H2＋O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A． ①②③B． ②③④C． ①②④D． ①②③④
二、非选择题（共8题）
15.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。
就此实验回答：
①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
16.按照下图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。
回答下列问题：
(1)实验过程中观察到的实验现象是________________________________________________。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式________________________________________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________________________________________________。
17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________；
②E与B形成的化合物：______________________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D与E形成的常见共价化合物：__________________。
19.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(2)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
20.在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：
(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________ mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。
21.根据共价键的形成回答下列问题：
(1)原子间形成共价键原因是____________________________________________________。
(2)共价键的形成条件是_______________________________________________________。
(3)共价键的实质是_____________________________________________________________。
(4)根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。
22.将6 mol气体A和2 mol气体B在2 L密闭容器中混合，在一定条件下发生反应：3A(g) ＋ B(g)xC(g) ＋2D(g)。若经5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，请填写下列空白：
(1)x的数值为________； (2)A的平均反应速率为_________;_ (3)5 min时B的转化率为_________。
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.D 12.A 13.A 14.C
15.(1)①酚酞 1～2滴 ②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应
(2)①放热 ②见下图
16.(1)加入盐酸产生大量气泡，温度计指示温度升高
(2)2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
(3)放热反应
17.(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(4)HCl H2S (5)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋
18.(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)①N N ②
③ ④
19.(1)小于 (2)31.9
20.(1)60% > ＝ (2)0.070 0.001 5 (3)0.200
21.(1)原子间通过共用电子对(共价键)，最外层电子达到饱和状态，形成稳定的分子
(2)非金属的原子最外层电子未达饱和状态
(3)共用电子对对两原子的电性作用
(4)非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键)
22.(1)1 (2) 0.3 mol·L－1·min－1 (3) 50%