第六章《化学反应与能量》测试题2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题
一、单选题(共14小题)
1.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是(　　)
A． 电子由锌通过导线流向铜B． 该装置将电能转化为化学能
C． 锌电极发生还原反应D． 铜电极上无气泡产生
2.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)
A． 铜电极上发生氧化反应
B． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小
C． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述中正确的是(　　)
A． 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B． 电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C． 电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO＋2H2O
D． 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol
4.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4 ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO2，这是因为(　　)
A． 酸使亚氯酸的氧化性增强B． 溶液中的H＋起催化剂的作用
C． 溶液中的Cl－起催化剂的作用D． 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
5.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)
A． 混合气体的平均相对分子质量不再改变
B． 容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C． D的浓度不随时间变化而改变
D． 单位时间内生成2nmol A的同时，生成nmol B
6.物质在发生化学变化时，下列说法正确的是(　　)
A． 反应物的总质量等于生成物的总质量
B． 发生电子得失或偏移
C． 化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量
D． 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
7.如图所示能够组成原电池，并且产生明显电流的是(　　)
A． AB． BC． CD． D
8.有关原电池的下列说法中正确的是(　　)
A． 在外电路中电子由正极流向负极
B． 在原电池中，只有金属能作负极
C． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动
9.在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，P为电解质溶液。由此判断下列M、N、P所代表的物质可以成立的是(　　)
A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D
10.反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于(　　)
A． COB． H2OC． CO2　COD． CO　H2O　CO2
11.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(　　)
A． 正反应不再继续进行B． 正反应和逆反应都再继续进行
C． 正反应和逆反应的速率都为零D． 正反应和逆反应的速率相等
12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
A． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B． 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D． 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
13.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是(　　)
实验后的记录：
A． ①②③　　　　　B． ③④⑤C． ④⑤⑥D． ②③④
14.下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是(　　)
A． C＋CO22CO B． CaCO3CaO＋CO2↑
C． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
二、非选择题（共7题）
15.按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。
回答下列问题
(1)实验过程中观察到的现象是__________________________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。
16.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
(1)________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是____________________________________________________。
(填“反应物浓度增大”或“溶液温度升高”)。
(2)________(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是____________________________________________________
(填“反应物浓度减小”或“溶液温度降低”)。
(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是________。
A．加入蒸馏水　　　　　　　B．通入HCl气体
C．加入NaOH固体
17.H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察
现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
。
(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：。
H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数)。
丙
18.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol,5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：
(1)平衡时A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是________(填编号)。
19.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)鸠xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。
(1)B的反应速率v(B)＝______________，x＝________。
(2)A在5 min末的浓度是________。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为________。
20.现有如下两个反应：
①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O; ②Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋。
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______________________________________。
(2)如果不能，说明其原因_______________________________________________________。
(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：
负极：____________，____________，________。
正极：____________，____________，________。
(4)若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加________g，电解质溶液为_________________。
21.将等物质的量的氢气和碘蒸气充入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。
(1)v(HI)＝______________；v(H2)＝______________。
(2)氢气的起始浓度＝________________。
(3)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________(填序号)。
①相等　②2∶1∶1　③都为恒量
参考答案
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D 11.D 12.C 13.B 14.C
15.(1)有刺激性气味气体产生，用手摸烧杯底部有冰凉感觉， 用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部 ，烧杯内反应物成糊状
(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=== BaCl2＋ 2NH3↑ ＋10H2O
(3)吸热反应
16.(1)2～3　溶液温度升高　(2)4～5　反应物浓度减小　(3)A
17.(1)产生气泡的快慢　(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰　2H2O22H2O＋O2↑　(3)分液漏斗　产生40 mL气体所需的时间　(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小　0.11 mol·L－1
18.(1)1.5 mol/L　(2)0.2 mol/(L·min)　(3)2　(4)①
19.(1)0.05 mol·L－1·min－1　3　(2)0.5 mol·L－1　(3)11∶10　
20.(1)①不能，②可以
(2)①为非氧化还原反应，没有电子转移
(3)铜　Cu－2e－=== Cu2＋　氧化　碳棒、银、铂、金(任选一)　2Ag＋＋2e－===2Ag 　还原
(3)108　硝酸银溶液
21.(1)0.1 mol·L－1·min－1
0．05 mol·L－1·min－1
(2)0.5 mol·L－1
(3)③