2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第1章《原子结构元素周期律》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第1章《原子结构元素周期律》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 14:32:47 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题(共13小题)
1.能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )
A． 在元素周期表中X位于Y的上一周期
B． X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
C． 将H2X、HY分别加热至500 ℃，只有HY发生分解
D． X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY
2.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是( )
A． 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B． 都是强还原剂
C． 都能在氧气中燃烧生成过氧化物D． 都能与水反应生成强碱
3.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是 ( )
A． 单质的化学活泼性：WC． 单质的氧化能力：W4.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A． D＞B＞A＞C＞EB． A＞B＞C＞E＞DC． D＞B＞E＞A＞CD． D＞E＞B＞A＞C
5.下列说法不正确的是 ( )
A． 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高
B． 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
C． 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)
D． 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关
6.氢元素有三种核素H、D、T，氯元素有两种核素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种( )
A． 2种B． 5种C． 6种D． 10 000种
7.氰[(CN)2]，硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为 Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是( )
A． 4HCN(浓)＋MnO2Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
B． (CN)2＋H2O2H＋＋CN－＋CNO－
C． (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O
D． (CN)2＋2SCN－2CN－＋(SCN)2
8.下列关于卤素单质的说法不正确的是( )
A． 常温下溴单质为红棕色气体B． 溴易挥发，应水封保存C． 氯单质为黄绿色气体D． 碘单质易升华
9.下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是( )
A． 汤姆逊发现电子，并提出原子结构轨道模型
B． 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C． 道尔顿提出原子学说
D． 舍勒发现了氯气
10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A． Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素的气态氢化物中最强
C． W的非金属性比Z弱
D． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )
A． 密度逐渐增大B． 熔点逐渐升高C． 金属性逐渐增强D． 还原性逐渐减弱
12.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A． ②⑤B． ①②C． ①②④D． ①③⑤
13.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是( )
A． 它极易被氧化B． 它的化合物熔点较高C． 它的碳酸盐易溶于水D． 它只存在一种氧化物
二、非选择题（共8题）
14.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
(4)实验结论：______________________________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。
15.甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)实验目的
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：_________________________________________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
16.A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
(1)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符号)
(2)B元素位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物是一种________(填“强”或“弱”)酸。
(3)在C元素与D元素的单质中，与水反应较剧烈的是____________(写物质名称)，它与水反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：
①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
②D与C处于周期表中同一周期，D＋中各层电子数都是2n2个。
③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。
(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。
(2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。
(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。
18.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。
(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。
(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。
19.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。
(1)计算三种氧化物的物质的量之比。
(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？
(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？
20.A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为A________、B________、C________、D________。
(2)C在元素周期表中位于第________周期________族。
(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小________(用化学式表示)，C、D氢化物的稳定性强弱__________(用化学式表示)。
21.卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。
(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：
①氟________；②氯________③溴________；④碘____________________________________。
(2)比较卤族元素的原子结构：
①它们在结构上的相同点是____________________________________________________；
②它们在结构上的不同点是______________________________________________________。
(3)卤族元素原子结构的变化规律是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.B 7.B 8.A 9.A 10.D 11.C 12.A 13.D
14.(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 2I－＋Br22Br－＋I2
②氟化氢的稳定性比氯化氢的强 氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧
15.(1)①溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为棕黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②B ③溴水
(2)①
②
16.(1)Ne Si Mg Na (2)3 ⅣA SiO2 弱 (3)钠 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
17.(1)S2－＞Cl－＞Na＋
(2)HCl＞H2S＞CH4；
(3)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl.
18.(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g
19.(1)1∶1∶6 (2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t
20.(1)Na Al S Cl
(2)3 ⅥA
(3)NaOH>Al(OH)3 H2S21.(1)① ② ③④
(2)①最外层电子数都为7 ②电子层数和原子半径不同
(3)随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
一、单选题(共13小题)
1.能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是( )
A． 在元素周期表中X位于Y的上一周期
B． X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
C． 将H2X、HY分别加热至500 ℃，只有HY发生分解
D． X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY
2.关于碱金属的原子结构和性质的下列叙述中不正确的是( )
A． 在化学反应中都易失去最外层上的一个电子B． 都是强还原剂
C． 都能在氧气中燃烧生成过氧化物D． 都能与水反应生成强碱
3.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是 ( )
A． 单质的化学活泼性：W
A． D＞B＞A＞C＞EB． A＞B＞C＞E＞DC． D＞B＞E＞A＞CD． D＞E＞B＞A＞C
5.下列说法不正确的是 ( )
A． 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高
B． 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
C． 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)
D． 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关
6.氢元素有三种核素H、D、T，氯元素有两种核素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种( )
A． 2种B． 5种C． 6种D． 10 000种
7.氰[(CN)2]，硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为 Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是( )
A． 4HCN(浓)＋MnO2Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
B． (CN)2＋H2O2H＋＋CN－＋CNO－
C． (CN)2＋2OH－CN－＋CNO－＋H2O
D． (CN)2＋2SCN－2CN－＋(SCN)2
8.下列关于卤素单质的说法不正确的是( )
A． 常温下溴单质为红棕色气体B． 溴易挥发，应水封保存C． 氯单质为黄绿色气体D． 碘单质易升华
9.下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是( )
A． 汤姆逊发现电子，并提出原子结构轨道模型
B． 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C． 道尔顿提出原子学说
D． 舍勒发现了氯气
10.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A． Y的原子半径在同周期主族元素中最大
B． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素的气态氢化物中最强
C． W的非金属性比Z弱
D． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )
A． 密度逐渐增大B． 熔点逐渐升高C． 金属性逐渐增强D． 还原性逐渐减弱
12.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A． ②⑤B． ①②C． ①②④D． ①③⑤
13.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是( )
A． 它极易被氧化B． 它的化合物熔点较高C． 它的碳酸盐易溶于水D． 它只存在一种氧化物
二、非选择题（共8题）
14.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
(4)实验结论：______________________________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。
15.甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
(1)实验目的
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：_________________________________________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
16.A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和；B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
(1)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符号)
(2)B元素位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物是一种________(填“强”或“弱”)酸。
(3)在C元素与D元素的单质中，与水反应较剧烈的是____________(写物质名称)，它与水反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
17.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：
①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。
②D与C处于周期表中同一周期，D＋中各层电子数都是2n2个。
③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。
(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。
(2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。
(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。
18.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。
(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。
(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。
19.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。
(1)计算三种氧化物的物质的量之比。
(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？
(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？
20.A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。
(1)A、B、C、D的元素符号分别为A________、B________、C________、D________。
(2)C在元素周期表中位于第________周期________族。
(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小________(用化学式表示)，C、D氢化物的稳定性强弱__________(用化学式表示)。
21.卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。
(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：
①氟________；②氯________③溴________；④碘____________________________________。
(2)比较卤族元素的原子结构：
①它们在结构上的相同点是____________________________________________________；
②它们在结构上的不同点是______________________________________________________。
(3)卤族元素原子结构的变化规律是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.B 7.B 8.A 9.A 10.D 11.C 12.A 13.D
14.(3)①橙红 ②紫红
(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
(5)①Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 2I－＋Br22Br－＋I2
②氟化氢的稳定性比氯化氢的强 氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧
15.(1)①溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为棕黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
②B ③溴水
(2)①
②
16.(1)Ne Si Mg Na (2)3 ⅣA SiO2 弱 (3)钠 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
17.(1)S2－＞Cl－＞Na＋
(2)HCl＞H2S＞CH4；
(3)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl.
18.(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g
19.(1)1∶1∶6 (2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t
20.(1)Na Al S Cl
(2)3 ⅥA
(3)NaOH>Al(OH)3 H2S
(2)①最外层电子数都为7 ②电子层数和原子半径不同
(3)随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大