2021-2022学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷（word版含解析）

2021-2022学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
古丝绸之路将我国发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中发生化学变化的是
A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布
C. 在甲骨上刻文字 D. 用石块修筑长城
下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 生石灰用作干燥剂 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 铜用于制作导线 D. 纯碱用于玻璃生产
下列关于资源的叙述不正确的是
A. 海洋中含有多种元素，其中最多的金属元素是钠元素
B. 地球上的水资源是丰富的，可利用淡水资源却很少只约占全球水储量的
C. 空气是人类赖以生存的自然资源，其中氮气可以用于医疗麻醉
D. 空气的成分按体积计大约是：氧气、氮气、稀有气体等其它成分
下列对实验现象的描述，正确的是
A. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B. 将通过灼热的粉末，红棕色粉末变成黑色
C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁固体
D. 镁和稀盐酸反应，吸收热量
下列实验操作或图标正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 蒸发食盐水
C. 储存和运输浓盐酸的容器上贴的图标
D. 禁止吸烟
“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列客观事实的微观解释正确的是
A. 变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起乒乓球内分子变大
B. 在通电条件下产生水分子中有
C. 冰水共存物属于纯净物冰和水都是由水分子构成
D. 降温使水结成冰低温导致水分子静止不动
一些食物的近似值范围如下；柠檬汁；番茄汁；牛奶；鸡蛋清。下列说法中，正确的是
A. 鸡蛋清和牛奶都显碱性
B. 胃酸过多的人应少饮柠檬汁
C. 番茄汁比柠檬汁的酸性强
D. 以上数值是用试纸测量得出的
下列说法正确的是
A. 铁片在海水中不易生锈
B. 金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁
C. 纯铜硬度高于黄铜铜锌合金
D. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜
下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A. 如图中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B. 如图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 如图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D. 由如图中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下图．从图中获得的一下列信息正确的是
A. 乙发生了氧化反应 B. 甲是还原剂
C. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 D. 反应前后原子个数发生改变
A、、三种固体物质均不含结晶水的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 当温度为时，三者溶解度关系为
B. 若中混有少量杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C. 时，把、的饱和溶液升温到，有晶体析出的为
D. 时将的物质溶于水中，形成溶液的溶质质量分数为
有、、、四种金属，只有在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，把放入的盐溶液中，过一会儿，在表面有析出；把和分别放入稀硫酸中，表面产生气泡而没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. B.
C. D.
下列实验方案或措施中，能达到目的的是
A. 用无色酚酞溶液检验溶液是否变质
B. 用盐酸除去溶液中混有的少量
C. 用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体
D. 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物--加入足量水搅拌，充分溶解，过滤、洗涤、蒸发
下列说法合理的有
高炉炼铁炼得的是纯铁
打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
向充满气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明能与水发生反应
某同学将一定量的和溶液混合，要想检验反应后是否过量，选用溶液、溶液或溶液均可
向一定量的、和的混合溶液中逐滴加入溶液，如图表示加入溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则点对应的溶液中有三种溶质，可表示或的质量变化情况
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
用化学符号表示：
个氖原子 ______。
个亚铁离子 ______。
个硝酸根离子 ______。
中的化合价 ______。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
初中化学中常见的物质有如图所示的转化关系“”表示两种物质能够发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出。已知是一种黑色的固体，是一种常用的溶剂，、、、是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：
的化学式为 ______ 。
请写出的化学方程式 ______ 。
请描述与反应的现象 ______ 。
四、简答题（本大题共3小题，共18.0分）
现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用倍受人类关注。
我国政府工作报告中提出的实现“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”中的“碳”是指 ______。
化石燃料包括 ______，是不可再生的能源。含有硫、氮元素的燃料，燃烧时排放出 ______等气体污染物，在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
氢气和乙醇都属于清洁能源，都是 ______填“可”或“不可”再生能源。
某燃气灶的燃料由水煤气和的混合气体改为天然气后，灶具的进风口应 ______填“改小”、“改大”或“不变”。氢气作为新能源的优点是 ______答一条即可。
石油经过加热分馏得到 ______填序号。
石油气
汽油
柴油
煤焦油
石蜡
焦炉气
如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
年月日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦氦是含有个质子和个中子的氦原子，其原子结构示意图为图甲中的 ______填序号，下同。图甲中属于离子的是 ______。
硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的，该元素位于元素周期表中第 ______周期，它与图乙中 ______填元素名称的化学性质相似。
原子序数为的元素与图甲中元素组成化合物的化学式是 ______。
海水蕴藏着丰富的海洋资源，某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据图回答：
海水制镁。步骤制氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ______。
海水晒盐。通常采用 ______填“降温”或“蒸发”结晶的方法使海水中氯化钠析出。通过步骤除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 ______。
海水制碱。步骤是氨碱法制纯碱的流程，步骤中需要向饱和溶液中先后通入的两种物质是 ______写化学式。步骤中发生反应的化学方程式是 ______。
五、探究题（本大题共2小题，共22.0分）
请结合如图回答问题：
仪器名称：______，______。
用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 ______填序号，该反应的化学方程式为 ______，该反应的基本反应类型是 ______。
实验室制取，反应的化学方程式为 ______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ______填序号。
下列气体可用所示装置干燥、收集的是 ______填序号。
学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变 ______ 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式为 ______ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ取少量实验三中的剩余溶液，滴加 ______ 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 ______ 完全反应了。
Ⅱ取少量实验四中的剩余溶液，滴加 ______ 溶液填盐类物质，观察到产生白色沉淀，证明和溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：将充满的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中 ？处填上适当的内容。
【总结提升】
通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失或减少或有新物质生成的方法证明反应发生。
六、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
将稀盐酸逐滴加入到溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示不考虑反应过程中热量散失
反应时间
溶液温度
当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是______
计算稀盐酸中溶质的质量分数精确到
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确。
B、棉纱织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、在甲骨上刻文字，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、用石块修筑长城，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、生石灰用作干燥剂，是利用生石灰与水反应，生成氢氧化钙，利用了化学性质，故A错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁生锈的原理，铁与水、氧气反应生成主要成分是氧化铁的新物质，所以利用了化学性质，故B错误；
C、铜用于制作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C正确；
D、纯碱用于玻璃生产，包含着碳酸钠与二氧化硅反应，生成硅酸钠等新物质，利用了化学性质，故D错误。
故选：。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3.【答案】
【解析】解：海洋中含有多种元素，其中最多的金属元素是钠元素，故正确；
B.地球上的水资源是丰富的，淡水资源却很少只约占全球水储量的，而可供人类直接利用的淡水仅占地球总水量的，故错误；
C.空气是人类赖以生存的自然资源，其中液态氮气汽化吸热，所以可以用于医疗麻醉，故正确；
D.空气的成分按体积计大约是：氧气、氮气、稀有气体等其它成分，故正确．
故选B．
A.根据海洋中的化学资源解答；
B.根据水资源分布来分析；
C.根据空气的组成及其成分的性质与用途来分析；
D.根据空气的组成以及各成分气体的体积分数来分析．
本题主要考查了有关资源的知识，是近几年的考试热点，要加强理解和记忆．
4.【答案】
【解析】解：、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
B、将通过灼热的粉末，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变成黑色，故选项说法正确。
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、镁和稀盐酸反应，放出热量，故选项说法错误。
故选：。
A、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、一氧化碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】
【解析】解：、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
C、浓盐酸不属于剧毒品，储存和运输浓盐酸的容器上无需贴剧毒品的图标，故选项说法错误。
D、图中是禁止烟火的标志，故选项说法错误。
故选：。
A、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据常见的图标，进行分析判断。
D、根据常见的图标，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见化学实验基本操作、常见的图标的含义等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、在通电条件下产生，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释错误。
C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都是由水分子构成，故选项解释正确。
D、降温使水结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、牛奶的小于，显酸性，故错误；
B、柠檬汁的为，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故正确；
C、番茄汁、柠檬汁的都小于，都显酸性，但柠檬汁的比番茄汁的小，柠檬汁的酸性强，故错误。
D、试纸测量结果是整数，故错误。
故选：。
当溶液的等于时，呈中性；当溶液的大于时，呈碱性；当溶液的小于时，呈酸性，当溶液的小于时，随着的减小酸性增强．
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8.【答案】
【解析】解：、氯化钠能加快铁锈蚀的速率，铁片在海水中易生锈，故选项说法错误。
B、金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，故选项说法错误。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜硬度小于黄铜铜锌合金，故选项说法错误。
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。
故选：。
A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误。
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说法错误。
C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故选项说法错误。
D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故选项说法正确。
故选：。
A、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。
B、根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，进行分析判断。
C、根据金属具有导热性，进行分析判断。
D、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，掌握本题不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：依据图中微粒的结构情况分析可知该图示反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成了氮气和二氧化碳，则其化学方程式为：．
A、乙是一氧化碳与氧结合生成了二氧化碳，发生了氧化反应，故A正确；
B、甲在反应提供了氧，是氧化剂，故B错误；
C、由微粒的构成可知，丁是氮气属于单质，故C错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子个数没有发生改变，故D错误．
故答案为：．
依据图示的信息情况及各分子的结构书写其反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．
此题是对学生对微观示意图信息的考查，掌握化学变化的实质是分子分开成为原子，而后原子再重新组合成新的分子，且变化前后原子种类、数目不变，原子为化学变化中的最小微粒等是解题的关键．
11.【答案】
【解析】解：、当温度为时，三者溶解度关系为C正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、若中混有少量杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶正确，因为的溶解度受温度的影响变化比大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、时，把、的饱和溶液升温到，有晶体析出的为C正确，因为的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；
D、时将的物质溶于水中，形成溶液的溶质质量分数，错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：。
根据题目信息和溶解度曲线可知：、两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而的溶解度随温度的升高而减少；、当温度为时，三者溶解度关系为C正确；、若中混有少量杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶正确；、时，把、的饱和溶液升温到，有晶体析出的为C正确；、有关的计算要正确；
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】
【解析】解：有、、、四种金属，只有在常温下能与氧气反应，生成相应的氧化物，说明的金属活动性比、、强；把放入的盐溶液中，过一会儿，在表面有析出，说明的金属活动性比强；把和分别放入稀硫酸中，表面产生气泡而没有，说明的金属活动性比氢强，的金属活动性比氢弱，即即四种金属的活动性由强到弱的顺序为。
故选：。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，一般来说位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能用无色酚酞溶液检验溶液是否变质，故选项实验方案不能达到目的。
B、能与盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水放热使温度升高的是氢氧化钠，溶于水吸热使温度降低的是硝酸铵，故选项实验方案能达到目的。
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤、洗涤、干燥，可分离出碳酸钙，再对滤液进行蒸发，可分离出氯化钙，故选项实验方案不能达到目的。
故选：。
A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】
【解析】解：高炉炼铁练得的是生铁而不是纯铁，说法错误；
气体溶解度随压强的减小而减小，故打开汽水瓶盖，看到有气泡冒出，说法正确；
向充满气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，说法错误；
将一定量的和溶液混合发生的反应方程式为：，要检验反应后氢氧化钡过量，即要检验溶液中含有钡离子，可加入碳酸钠溶液或硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量；由于反应后的溶液中含有氢氧化钠，也能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，故不能加入氯化铁溶液检验氢氧化钡；说法错误；
向一定量的、和的混合溶液中逐滴加入溶液，中和反应优先发生，因此先发生的反应为：，当溶液中被消耗完后，发生的反应为：，由图上可知线表示的物质在加入一定量氢氧化钠后才开始增加，则线可以表示的质量，点表示氢氧化钠过量，则溶液中含有的溶质为氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠；线表示的物质是在没有加氢氧化钠溶液时溶液中就含有的物质，且在产生氢氧化镁沉淀后质量不在发生改变，由于加入的氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会一直增大，故线只能表示质量的变化情况，说法错误；
故选：。
根据高炉炼铁的产物进行分析；
根据影响气体溶解度的因素进行分析；
根据二氧化碳与水反应的现象进行分析；
根据反应后的溶液中含有氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
根据酸碱中和反应优先发生及过程中各物质的量的变化进行分析。
此题考查范围广，既考查炼铁的知识、气体溶解度的影响因素又考查二氧化碳的性质、酸碱盐的性质，判断时应仔细分析。
15.【答案】
【解析】解：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；个氖原子表示为；故答案为：；
符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；一个亚铁离子带个单位的正电荷，个亚铁离子表示为；故答案为：；
符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，个硝酸根离子表示为；故答案为：；
元素符号正上方的数字表示元素的化合价，中的化合价是价，表示为；故答案为：。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。
16.【答案】 或 有气泡产生，溶液变成浅绿色
【解析】解：初中化学中常见的物质有如图所示的转化关系，是一种黑色的固体，是一种常用的溶剂，、、、是不同类别的物质，所以是水，会与水相互转化，会转化成黑色固体，所以是氧气，是四氧化三铁，四氧化三铁会转化成，会转化成水，所以是二氧化碳，四氧化三铁和可以相互转化，所以是铁，水和可以相互转化，二氧化碳和会反应，所以是氢氧化钙，会转化成水，会与铁、氢氧化钙反应，所以是酸，可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以的化学式为；
的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳或碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：或 ；
与的反应可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是：有气泡产生，溶液变成浅绿色。
故答案为：；
或 ；
有气泡产生，溶液变成浅绿色。
根据初中化学中常见的物质有如图所示的转化关系，是一种黑色的固体，是一种常用的溶剂，、、、是不同类别的物质，所以是水，会与水相互转化，会转化成黑色固体，所以是氧气，是四氧化三铁，四氧化三铁会转化成，会转化成水，所以是二氧化碳，四氧化三铁和可以相互转化，所以是铁，水和可以相互转化，二氧化碳和会反应，所以是氢氧化钙，会转化成水，会与铁、氢氧化钙反应，所以是酸，可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.【答案】二氧化碳 煤、石油、天然气 二氧化硫、二氧化氮 可 改大 无污染合理即可
【解析】解：“碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳；
化石燃料主要包括煤、石油和天然气，含有硫、氮元素的燃料，燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体污染物，在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；
氢气和乙醇都属于清洁能源，都是可再生能源；
由化学方程式，；，由微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是改大进风口；氢气的燃烧产物是水，所以氢气作为新能源的优点是无污染合理即可；
石油经过加热分馏得到石油气、汽油、柴油、石蜡等，故选：。
故答案为：二氧化碳；
煤、石油和天然气；二氧化硫、二氧化氮；
可；
改大；无污染合理即可；
。
根据“碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳进行分析；
根据化石燃料主要包括煤、石油和天然气，含有硫、氮元素的燃料，燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体污染物，在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨进行分析；
根据氢气和乙醇都属于清洁能源，都是可再生能源进行分析；
根据化学方程式，；，由微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口进行分析；
根据石油加热炼制的产品进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】 四 氧
【解析】解：氦是含有个质子和个中子的氦原子，则其原子结构示意图圈内的数为，故原子结构示意图为，原子得失电子形成离子，因此离子中质子数不等于核外电子数，故属于离子的是，故答案为：；；
硒的原子结构示意图有层电子，属于第四周期元素，图乙中氧元素的原子核外电子排布为、，和硒元素的原子最外层电子数相同，都是，故化学性质相似，故答案为：四；氧；
号元素铝元素，在化合物中的化合价常显价，元素是氯元素，在化合物中常显价，二者形成的化合物是氯化铝，化学式为，故答案为：。
根据原子结构示意图每一部分表示的含义进行分析；
根据元素的周期数等于其原子的核外电子层数分析；
根据化学式的书写方法进行分析。
原子的核外电子层数等于其元素的周期数，最外层电子数决定元素的化学性质。
19.【答案】对氯化镁进行了富集 蒸发 完全除去钙离子和过剩的钡离子 、
【解析】解：母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是：母液中镁离子浓度高；
氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；
通过分析流程可知，流程中步骤的反应原理是向饱和溶液中先后加入，使溶液呈碱性，再通入，有利于碳酸氢钠的生成；步骤中发生的反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：。
故答案为：对氯化镁进行了富集；
蒸发；完全除去钙离子和过剩的钡离子；
、；。
根据母液中镁离子浓度高进行分析；
根据氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，以及粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂的顺序进行分析；
依据流程中步骤的反应原理，以及碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20.【答案】铁架台 分液漏斗 分解反应
【解析】解：仪器名称：是铁架台；是分液漏斗。
用高锰酸钾制取氧气，因为需要加热，高锰酸钾为固态，所以可选用的发生装置是固固常温型，即为；该反应为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以化学方程式为，该反应由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应。
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是能随时将固液进行分离的装置，有孔隔板通过控制止水夹改变气压，从而可以实现固液分离，所以选则装置。
可用所示装置含氢氧化钠和氧化钙碱性干燥剂干燥、向下排空气法来收集的是显碱性或中性且密度比空气小的气体，
中性，密度比空气小；
中性，密度比空气大；
酸性；
酸性；
中性，密度比空气小；
碱性，密度比空气小。
故选：。
故答案为：铁架台；分液漏斗；
；；分解反应；
；；
。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据分解反应特点分析。
根据化学反应原理书写化学方程式；根据装置特点分析。
可用所示装置含氢氧化钠和氧化钙碱性干燥剂干燥、向下排空气法来收集的是显碱性或中性且密度比空气小的气体。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
21.【答案】红 酚酞 氢氧化钙 氯化钡
【解析】解：【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变红色 产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠 无明显现象 无明显现象
分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式为： 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
故填：红；。
【探究实验】
Ⅰ取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了。
故填：酚酞；氢氧化钙。
Ⅱ取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，明和溶液发生了化学反应。
故填：氯化钡。
【拓展延伸】
图中？的内容应该是水，通过对比可知，氢氧化钠能和二氧化碳反应。
故答案为：水。
【验证实验】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【探究实验】
稀盐酸
Ⅰ取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了。
故填：酚酞；氢氧化钙。
Ⅱ取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，证是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，明和溶液发生了化学反应。
故填：氯化钡。
【拓展延伸】
氢氧化钠和鳄鱼二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】
【解析】解：
由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
酸碱恰好完全反应时，溶液的等于，此时盐酸溶液的质量为。氢氧化钠的质量
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为


答：
稀盐酸中溶质的质量分数为
根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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