第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱检测题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 159.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-10 17:55:27 | ||
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文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．物质的用途与性质密切相关，下列叙述正确的是
A．由于活性炭具有吸附性，故可用活性炭将硬水变为软水
B．由于氢氧化钠是一种强碱，故可用于改良酸性土壤
C．由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒
D．由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹
3．物质的用途只体现其物理性质的是
A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源
C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品
4．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2OB．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
5．下列实验基本操作规范的是
A．称量氢氧化钠 B．蒸发氯化钠溶液
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
6．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气 B．天然气难溶于水，可用作燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
8．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应
B 用活性炭除去冰箱的异味 活性炭具有还原性
C 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙反应
D 实验后，清洗仪器，处理废液 废液随意排放会造成污染
A．A B．B C．C D．D
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中合理的是
A．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．酸碱中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是
A．两者混合使用能提高清洁效果
B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质
C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
二、简答题
11．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为：_____,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_____填一种。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式：_____。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。
三、推断题
12．A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如下的转化关系(部分反应的生成物已经略去)，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。
请回答下列问题：
(1)写出的化学方程式_______。
(2)E的化学式为_______。
(3)D和F发生反应的基本反应类型为_______。
(4)G溶液中含有的金属阳离子是_______。
13．A~F是初中化学常见的六种物质，A是红色固体，B和C常温下为气体，E俗称生石灰，F属于碱。它们之间相互关系如图所示(“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)D的化学式为_______。
(2)E→F的基本反应类型是_______。
(3)A-B反应的化学方程式为_______。
14．如图是初中化学常见的六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质），图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。A中含有人体中含量最多的金属元素，B为胃液的主要成分且B、C中不含相同元素。
（1）写出物质D的化学式______；
（2）写出A物质的一条用途______；
（3）写出转化C →D的化学方程式______；
（4）写出B与Fe2O3反应的化学方程式______。
四、实验题
15．根据下列实验回答问题。
实验一：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
（制备材料）1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
（制备流程）
（问题讨论）
（1）步骤②中用凉开水制汽水的原因___________。
（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母）·
A．镁带 B．铜片 C．食盐 D．鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
实验二：据《四川盐法治》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（3）步骤②中，析出粗盐的过程，当________停止加热，木棒的作用是__________。
（4）步骤③中用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
16．某混合气体中含有CO、CO2、H2、H2O中的一种或几种。化学兴趣小组的同学对该气体进行下列探究。
（实验过程）兴趣小组同学经过讨论，设计了如下实验装置（假设每个装置中药品都是足量的）。
（实验现象）A和F中的白色粉末变为蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，E中的黑色粉末变红，其他装置中未观察到明显的实验现象。
根据以上实验过程和实验现象，回答下列问题：
（1）装置D中盛放的试剂是_______，装置G中盛放的试剂是________。
（2）装置B和C不能颠倒顺序的原因是_________。
（3）写出装置E中发生反应的化学方程式：_________。
（实验结论）
（4）混合气体中含有的气体是_______ （填化学式）。
17．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：②___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置___________(选序号)和收集装置D组合，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取CO2，CO2可用装置E收集，理由是___________。
（4）实验室使用B或C装置，用块状固体FeS和稀H2SO4反应制取硫化氢：。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①“尾气吸收装置”应选择___________(选填“甲”或“乙”)。
②氢氧化钠溶液的作用是___________。
五、计算题
18．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：
（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。
19．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。
（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。
（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。
20．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．A 7．A 8．B 9．C 10．A
11． 浓硫酸
12． Fe3O4 置换反应 Fe3+
13．CaCO3 化合反应
14．
改良酸性土壤
15．
（1）CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，溶解的CO2较多
（2）AD
（3） 敞口锅中出现较多量晶体 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）B
16．浓硫酸
17．
（1）集气瓶
（2） A
（3）二氧化碳的密度大于空气
（4） 乙 吸收H2S，防止污染空气
18．
（1）80%
（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。
19．
（1）铁
（2）H2O
（3）7900
20．解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
一、单选题
1．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 鉴别 H2SO4溶液和 NaCl溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D 分离Fe和CuSO4固体混合物 加入足量的水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．物质的用途与性质密切相关，下列叙述正确的是
A．由于活性炭具有吸附性，故可用活性炭将硬水变为软水
B．由于氢氧化钠是一种强碱，故可用于改良酸性土壤
C．由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒
D．由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹
3．物质的用途只体现其物理性质的是
A．N2：作保护气 B．稀有气体：作电光源
C．CO2：作灭火器 D．CaO：加热食品
4．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2OB．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
5．下列实验基本操作规范的是
A．称量氢氧化钠 B．蒸发氯化钠溶液
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
6．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气 B．天然气难溶于水，可用作燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
8．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应
B 用活性炭除去冰箱的异味 活性炭具有还原性
C 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙反应
D 实验后，清洗仪器，处理废液 废液随意排放会造成污染
A．A B．B C．C D．D
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列说法中合理的是
A．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．酸碱中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
10．已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是
A．两者混合使用能提高清洁效果
B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质
C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
二、简答题
11．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为：_____,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_____填一种。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式：_____。
（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。
三、推断题
12．A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如下的转化关系(部分反应的生成物已经略去)，其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。
请回答下列问题：
(1)写出的化学方程式_______。
(2)E的化学式为_______。
(3)D和F发生反应的基本反应类型为_______。
(4)G溶液中含有的金属阳离子是_______。
13．A~F是初中化学常见的六种物质，A是红色固体，B和C常温下为气体，E俗称生石灰，F属于碱。它们之间相互关系如图所示(“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)D的化学式为_______。
(2)E→F的基本反应类型是_______。
(3)A-B反应的化学方程式为_______。
14．如图是初中化学常见的六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质），图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。A中含有人体中含量最多的金属元素，B为胃液的主要成分且B、C中不含相同元素。
（1）写出物质D的化学式______；
（2）写出A物质的一条用途______；
（3）写出转化C →D的化学方程式______；
（4）写出B与Fe2O3反应的化学方程式______。
四、实验题
15．根据下列实验回答问题。
实验一：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
（制备材料）1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
（制备流程）
（问题讨论）
（1）步骤②中用凉开水制汽水的原因___________。
（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母）·
A．镁带 B．铜片 C．食盐 D．鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
实验二：据《四川盐法治》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（3）步骤②中，析出粗盐的过程，当________停止加热，木棒的作用是__________。
（4）步骤③中用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
16．某混合气体中含有CO、CO2、H2、H2O中的一种或几种。化学兴趣小组的同学对该气体进行下列探究。
（实验过程）兴趣小组同学经过讨论，设计了如下实验装置（假设每个装置中药品都是足量的）。
（实验现象）A和F中的白色粉末变为蓝色，B中的澄清石灰水变浑浊，E中的黑色粉末变红，其他装置中未观察到明显的实验现象。
根据以上实验过程和实验现象，回答下列问题：
（1）装置D中盛放的试剂是_______，装置G中盛放的试剂是________。
（2）装置B和C不能颠倒顺序的原因是_________。
（3）写出装置E中发生反应的化学方程式：_________。
（实验结论）
（4）混合气体中含有的气体是_______ （填化学式）。
17．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：②___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置___________(选序号)和收集装置D组合，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取CO2，CO2可用装置E收集，理由是___________。
（4）实验室使用B或C装置，用块状固体FeS和稀H2SO4反应制取硫化氢：。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①“尾气吸收装置”应选择___________(选填“甲”或“乙”)。
②氢氧化钠溶液的作用是___________。
五、计算题
18．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：
（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。
19．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用__（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。
（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为__。
（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水__mL（水的密度为1g/mL）。
20．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．A 7．A 8．B 9．C 10．A
11． 浓硫酸
12． Fe3O4 置换反应 Fe3+
13．CaCO3 化合反应
14．
改良酸性土壤
15．
（1）CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，溶解的CO2较多
（2）AD
（3） 敞口锅中出现较多量晶体 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）B
16．浓硫酸
17．
（1）集气瓶
（2） A
（3）二氧化碳的密度大于空气
（4） 乙 吸收H2S，防止污染空气
18．
（1）80%
（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。
19．
（1）铁
（2）H2O
（3）7900
20．解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。