第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．粗盐中含有多种可溶性杂质(、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
2．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
3．下列实验中，发生了化学变化的是
A．用活性炭净化水 B．用自来水制蒸馏水
C．验证质量守恒定律 D．研碎胆矾
4．下列各项所采取的方法正确的是
A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤
5．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
6．15℃时，将质量都为x g的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．乙中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0＜x≤30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将KNO3、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、K2SO4稀HCl、NaCl B．NaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2
C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH
8．地球的淡水资源非常匮乏，水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是
A．利用太阳能将海水蒸馏 B．利用高分子膜淡化海水
C．利用过滤除去海水中的盐分 D．利用电渗析法淡化海水
9．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．氯化钠由离子构成
C．生理盐水属于纯净物 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
10．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
二、简答题
12．在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。
（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是___________？有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应其，理由是___________？
（2）通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
13．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是 __________________________。
三、推断题
14．有一固体混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2、MgCl2、CuCl2中的一种或几种组成。为证明其组成，做了如下实验：
请根据分析完成：
（1）白色沉淀A的化学式为__________。
（2）原固体混合物中一定不存在的物质为___________。
（3）写出图中生成B的化学方程式为_____________。
（4）写出图中生成C的化学方程式为_____________。
15．已知：A、B、C、D均为化合物，且B、C、D三种物质中含有同种金属元素，四者的相互转化如图所示，其中B为难溶于水的白色固体，相对分子质量为100，则B的化学式为______，写出A物质的一种用途：______，D转化为B化学方程式是______。
16．A、B、C、D是初中化学中常见的物质。其中A为大理石的主要成分，B、D为氧化物且D为气体。实验室常用C的溶液检验D．它们之间的相互关系如图所示（图中反应条件及部分反应物和生成物已略去。“一”表示能反应，“→”表示能转化）。
（1）A转化为D的化学方程式___________。
（2）B与D的反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）利用物质B转化为C的反应过程中会_____，常用于自热食品的发热。
（4）既能与B反应，又能与D反应的单质有_____。（填一种）
四、实验题
17．某化学兴趣小组为验证稀硫酸的性质，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
（实验演示）
（1）实验①的反应的化学方程式是_____，实验②的反应现象是__________，实验④反应的化学方程式是_____。
（2）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选择加入下列试剂_____（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。氢氧化钠与稀硫酸反应的微观实质是_____。
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸钠
小组同学将④、⑤两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是什么？
（作出猜想）
（3）猜想一：_____；
猜想二：BaSO4、BaCO3。
（实验与结论）
（4）完成表格
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 __________ 猜想二成立
（5）实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_____（填一种具体物质），处理后再排放。
（拓展延伸）
（6）演示实验中有一组不能用来验证酸的通性，该组是_____（填序号）。
18．根据下图回答问题
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
（4）某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
五、计算题
19．现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是______g；
（2）求混合液中BaCl2的质量；
（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。
20．100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
（3）生成溶液中溶质质量分数？
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．D
12．小气球变大 二氧化碳溶于水，小气球也会变大 向溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成沉淀说明有碳酸钠，过滤之后向滤液滴加酚酞试液，试液变红说明含有氢氧化钠溶液。
13．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳
14．
（1）Mg(OH)2
（2）CuCl2
（3）
（4）
15．CaCO3 灭火（或人工降雨，气体肥料） CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
16．
（1） （或 ）
（2）化合反应
（3）放出热量
（4）C
17．
（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 红棕色固体逐渐消失，溶液变黄 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
（2） AC 氢离子和氢氧根离子反应生成水
（3）BaSO4
（4）沉淀部分溶解，有气泡产生
（5）石灰石或熟石灰
（6）⑤
18．
（1）酒精灯
（2） BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）②③
（4）B
19．
（1）19.7
（2）设：混合物中氯化钡的质量为x
答：混合液中BaCl2的质量为20.8g
（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3溶液的溶质质量分数=
答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%
20．
（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g
设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
= x=49g
= y=71g
答：生成硫酸钠的质量为71g。
（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。
（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g
生成溶液中溶质质量分数=×100%≈ 23.7%
答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。