第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列各组中，对应的物质的俗称、化学名称、化学式不相符合
A．火碱 氢氧化钠 NaOH B．纯碱 碳酸钠 Na2CO3
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
2．地球的淡水资源非常匮乏，水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是
A．利用太阳能将海水蒸馏 B．利用高分子膜淡化海水
C．利用过滤除去海水中的盐分 D．利用电渗析法淡化海水
3．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
4．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
5．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．NaOH、K2SO4稀HCl、NaCl B．NaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2
C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH
6．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+ B．Cl- C． D．H2O
7．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
O2- OH- Cl-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
8．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
9．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
10．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
11．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
12．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
二、简答题
13．（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示）______。
（2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质______。
（3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示）______。
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图回答下列问题：
（1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是___________。
（2）t1℃时，将20g a物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，若将此溶液升温至t2℃，则形成的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）若a物质中含有少量的b物质，提纯a物质的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
（4）将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为___________。
三、推断题
15．甲、乙、丙，丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，农业上常用丁配制农药波尔多液，乙是一种酸。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。回答下列问题：
（1）丁的化学式为______。
（2）丁生成丙的化学反应方程式为______，该反应的现象为______。
（3）甲和丁能反应的原因______。
（4）甲和乙反应的微观实质是______。
16．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，其中 A 为单质，B 为有毒气体，D 是石灰石的主要成分，E 可作干燥剂。按要求回答下列问题：
（1）物质 A 的化学式为：_______；
（2）物质 C 的用途：_________(写处一种即可)；
（3）由 F 转化为 D 的有关化学方程式为：__________。
17．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验，回答下列问题：
①反应I 的化学方程式为_______。
②白色沉淀C是________。
③原固体粉末中一定不含_________（填化学式）。
四、实验题
18．实验室进行粗盐的提纯
（1）涉及的操作有：①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_____（填序号）
（2）用托盘天平称量所需粗盐的质量，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_____（填序号）
①在右盘中添加砝码，需要用游码时移动到相应刻度
②在托盘上分别放质量相等的纸
③在左盘中添加粗盐
（3）图中玻璃棒的作用是_____，当_____时停止加热。
（4）配制溶液①用质量分数为5%的氯化钠溶液配制70g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。量取水的体积（水的密度为1g/mL），请在图中标出所需水的体积示数_____。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据（20℃）是_____g/cm3。
20℃氯化钠溶液的密度
浓度% 1 2 3 4 5 6 7
密度g/cm3 1.005 1.013 1.02 1.027 1.034 1.041 1.043
19．做酸碱中和反应实验时，有时需要借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生。请回答：
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为______。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：猜想一：NaC1猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。
实验验证：取样，滴加______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
五、计算题
20．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。
（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：___________；__________ (写出任意正确的两个)
（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3 ______________（填“有”或“无”）。
（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。
21．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）产生氢氧化铜沉淀___________g。
（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。
参考答案
1．C 2．C 3．A 4．A 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D
13． 实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：氢氧化钠已经变质。
14．
（1）b＞a=c
（2） 60g 不饱和
（3）降温
（4）c＞b＞a
15．
（1）CuSO4
（2） 生成蓝色沉淀
（3）铁在金属活动顺序中排在铜之前（合理即可）
（4）铁原子变亚铁离子，氢离子变氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子（与前一空对应，合理即可）
16．
（1）C2
（2）能够灭火；做化工原料；可以做制冷剂；做气体肥料(合理即可)
（3）
17．
（1）玻璃棒
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸钡4 CuSO4、BaCl2
18．
（1）②①③
（2）②①③
（3） 搅拌 有较多固体出现
（4） 28 1.034
19． 三 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中不可能有碳酸钠 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定
20．
（1）
或
（2）有
（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。
设固体A中氢氧化镁的质量是m
m=0.58g
答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。
21．
（1）1.96
（2）解：设CuSO4的质量为x，生硫酸钠质量为y，和硫酸铜反应氢氧化钠溶液质量为z
x=3.2g
答：废水中硫酸铜的质量为3.2g。
（3）和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为100-16=84g
设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为m
反应后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g
所以 Na2SO4 溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数8.96%。