第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
C．铁不断锈蚀使铁制品不断减少，所以随着铁制品不断锈蚀使自然界中的铁元素不断减少
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
2．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
3．下列物质的用途中，利用了物质的物理性质的是
A．活性炭吸附 B．氮气做保护气 C．酒精做燃料 D．生石灰做干燥剂
4．对于下列实验操作的说法，错误的是
A．制取气体前先要检查装置的气密性 B．测溶液的pH之前先要把试纸湿润
C．加热试管时，局部加热前先均匀加热 D．点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度
5．下列说法不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
6．某同学观察演示实验后，做的下列笔记不正确的是
A．氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰
B．生石灰和水反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射
7．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．该溶液的溶质质量分数为20% B．KOH在水中解离出K+和OH-
C．一个K+带一个单位正电荷 D．向该溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红
8．物质的性质和用途密切相关。下列物质的用途体现其化学性质的是
A．用石墨制作铅笔芯
B．用铜丝制作导线
C．用生石灰制作干燥剂
D．用氙气制作电光源
9．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
10．下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化导致溶液质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
11．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟 B．高锰酸钾溶于汽油形成紫红色溶液
C．铁溶解在稀盐酸中，溶液颜色变成浅绿色 D．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
二、简答题
12．为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如下实验。
（1）试管 A 中观察到的现象是______；
（2）过程②中发生中和反应的化学方程式为______；
（3）试管 C 中溶液中含有的溶质为______；
（4）上述实验中，没有体现出酸的化学性质为______。
A 与指示剂反应 B 与活泼金属反应 C 与金属氧化物反应 D 与碱反应 E 与盐反应
13．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
14．实验室中，小美做了三个实验，分别向三支试管中依次加入相应的物质。
实验一：氢氧化钠溶液+过量稀盐酸+适量氧化铜
实验二：氢氧化钠溶液+几滴酚酞+过量稀盐酸
实验三：稀盐酸+过量氢氧化钠溶液+过量碳酸钠
（1）实验一___________（填“能”或“否”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应；
（2）实验二中发生反应的化学方程式为_____________；
（3）实验三的实验现象是________________；
（4）上述三个实验中涉及酸的化学性质有：与酸碱指示剂、____________________；
（5）实验结束后，将三个实验的所有废液倒在一起，最终只得到蓝色溶液。取少量蓝色溶液，加入足量盐酸，无明显现象。为了确定溶液中可能有的离子是否存在，下列物质可行的是___________。
A 酚酞溶液 B Na2CO3溶液 C NaOH溶液 D BaCl2溶液
三、推断题
15．A、B、C、D、E是化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“——”表示相连的两物质之间能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出下列反应的化学方程式：C与D的反应：_______；B转化为A的反应：_______；C转化为A的反应属于_______反应(填基本反应类型)。
（2）B与E的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
16．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中元素回答问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
元素符号 H C O Cl Na Fe
（1）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_______。
（2）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为_______。
四、实验题
17．结合下图多角度研究水。
（1）探究生石灰与水反应：如图进行实验观察到的现象是______。
（2）探究燃烧条件：该实验中水的作用是______。
（3）排水法收集H2：原因是______。
（4）电解水：实验说明水是由______组成的；反应的化学方程式为______；
（5）水在高温下也可分解，高温下分解体系中微粒含量与温度的关系如下图所示：
结合图中曲线，水开始分解的温度大约是______℃；A对应的微粒是______（填符号）。
五、计算题
18．造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。
（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？
19．将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：
（1）图二中B点时溶液中溶质为______。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 10g 石灰石样品，把 100g 稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），测得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的加入量 20g 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 8g 6g 4g 2g 2g
请计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
（2）求稀盐酸的溶质质量质量分数。
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．A 8．C 9．A 10．D 11．C
12．
（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
（3）BaCl2、NaCl、NaOH
（4）AB
13．
（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）CaCl2和HCl
（3）pH<7
14．否 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象 与碱、与金属氧化物 BC
15．
（1） 置换
（2）放热
16．
（1）HCl、NaCl
（2）
17．
（1）烧杯中的导管口有气泡冒出
（2）使烧杯中的白磷与氧气隔绝，同时提高温度达到铜片上白磷的着火点
（3）H2不溶于水，不与水反应
（4） 氢元素、氧元素
（5） 2000 H
18．
（1）用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性
（2）9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t×20%=1.96t
设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
解得：x=1.6t
含1.6t氢氧化钠的废水的质量=
答：可以处理的废水质量是100t。
19．
（1）NaCl
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
20．
（1）80%
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x
x=5.84g
答：稀盐酸的溶质质量质量分数为7.3%。