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课题2 溶解度
第九单元 溶液
2021-2022学年九年级化学下册课件
第2课时
实验9-5 氯化钠的溶解
如何比较 KNO3 和 NaCl 的溶解能力呢？
20 ℃ ，100 g 水
饱和
20 ℃， 100 g 水 饱和
36 g
31.6 g
必须是相同质量的水
必须在同一温度下
必须都要达到饱和状态
结论：20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3
NaCl
KNO3
固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度
100克溶剂 （水）
饱和状态
溶质的质量（克）
固体物质溶解度四要素
交流讨论
1. 影响固体溶解度大小的因素有哪些？
内因：溶质、溶剂的性质
外因：温度。
2. 20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g，这句话的含义是什么？
20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所能溶解的
质量是36g。
温 度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20 ℃
36 g
100 g
136 g
交流讨论
20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g
① 20 ℃ 时，100 g水中最多能溶解 g氯化钠。
②20 ℃ 时， 18 g氯化钠全部溶解至少需要 g水。
③20 ℃ 时， 36 g氯化钠溶解在水中，得到 g饱和溶液。
36
50
136
④20 ℃ 时， 将氯化钠与水以36:100的质量比混合，可得该温度
下氯化钠的 溶液。
饱和
⑤20 ℃ 时,氯化钠饱和溶液中 m(质): m(剂): m(液)= 。
20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g
交流讨论
36:100:136
⑥20 ℃ 时， 从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉10 g水中，
能析出 g氯化钠晶体。
3.6
固体的溶解度
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度的相对大小（20℃）
Ca(OH)2
CaCO3
固体物质溶解度的表示法——列表法
几种物质在不同温度时的溶解度
温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 / g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，
用横坐标表示温度。
固体物质溶解度的表示法——作图法：溶解度曲线
温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
溶解度/g
温度/℃
.
固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线
①多数物质溶解度随温度升高而增大
( 如KNO3 ) ；
此类物质的结晶方法选择：
②少数物质溶解度随温度升高变化不大
( 如NaCl ) ；
此类物质的结晶方法选择：
降温结晶
蒸发结晶
③极少数物质溶解度随温度升高而减小 如：Ca(OH)2
此类物质的结晶方法选择：
升温结晶
氢氧化钙
固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线
溶解度曲线的意义
2：表示某物质的溶解度随温度变化的趋势
1：表示某物质在不同温度下的溶解度
曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大
溶解度曲线的意义
溶解度/g
温度/℃
硝
酸
钾
3、溶解度曲线上的A点表示：
600C时，KNO3的饱和溶液。
600C时，KNO3的不饱和溶液
4、溶解度曲线下方的B点表示：
A
B
溶解度/g
温度/℃
硝
酸
钾
氯化钠
5、两条曲线的交叉点表示：
在该温度下，两种物质的溶解度相等。
溶解度曲线的意义
讨论交流
温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 / g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
根据表格中的数据判断
1. NaCl 和 KNO3溶解度相等的温度范围是：
2. NaCl 和 KNO3溶解度相等的溶解度范围是：
20℃～30℃
36.0～36.3
溶解度/g
温度/℃
溶解度曲线的应用
硝酸钠
比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小
硝酸钾
在70℃时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于70℃时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于70℃时，NaNO3的溶解度大于KNO3
溶解度/g
温度/℃
硝
酸
钾
氯化钠
比较50℃时，硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度大小。
氯化铵
500C时，三种物质的溶解度大小为：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠
溶解度曲线的应用
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。
那里的人们夏天晒盐，冬天捞碱。这是为什么呢？
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
溶解度曲线的应用
溶解度/g
温度/℃
硝
酸
钾
氯化钠
1、若氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯的方法是：
讨论交流
2、若硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯的方法是：
溶解
蒸发结晶
趁热过滤
溶解
蒸发浓缩
过滤
降温结晶
课堂小结
1.固体物质的溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）
里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的四要素：
①一定温度 ②溶剂为 100 g ③达到饱和状态 ④单位为 g
2．固体溶解度的表示方法：
（1）列表法；（2）溶解度曲线
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