第十一单元盐化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．Ca（OH）2
2．2021年12月31日晚上7：00，国家主席习近平发表2022年新年贺词，文中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A．加高工厂烟囱能消除有害废气对空气的污染 B．用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
C．工业废水达标排放，有利于保护水资源 D．合理施用农药和化肥
3．化学在能源利用和环境保护方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是
A．将地沟油转化成工业燃油 B．禁止使用农药和化肥
C．推广使用太阳能电池发电 D．污水处理达标后再排放
4．下列有关化肥的说法不正确的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．(NH4)2SO4能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥能与碱性物质混合使用 D．合理使用化肥能提高农作物产量
5．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
6．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO2 CO 点燃
D 食盐 糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是
A．除去CO中的H2，通过灼热的CuO
B．鉴别MnO2粉末和铁粉 ，分别用吸铁石吸引
C．除去KCl中的MnO2，加入水后过滤、蒸发
D．鉴别NH4NO3和NaOH，分别加入等量水测量温度变化
9．如表中各物质名称、主要成分的化学式及物质的用途对应正确的是
选项 物质名称 主要成分的化学式 用途
A 氧气 O2 做燃料
B 氦气 He2 做电光源
C 水煤气 CO、H2 燃料
D 石灰石 CaCO3 灭火器原料
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是
A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2
C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3
11．粗盐中含有多种可溶性杂质(、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
12．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氮气和二氧化碳 把燃着的木条分别伸入气体中
B 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量，加足量水，搅拌
C 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取少量，滴加碳酸钠溶液
D 铁粉和炭粉 分别用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
13．2019年国庆70周年阅兵中，7万只用可降解材料制作的气球，飞机拉的食品级的彩烟以及近乎零污染的礼炮等都渗透出绿色、环保理念。下列做法不符合此理念的是
A．开发新能源汽车 B．合理使用化肥农药 C．自带购物篮购物 D．使用一次性筷子
14．下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、K+、、
C．Na+、、、OH﹣ D．Ag+、Ba2+、、Cl﹣
15．下列物质的转化不能一步实现的是
A．CO2 CaCO3 B．NaOH NaCl
C．CuSO4 Cu(OH)2 D．H2SO4 HCl
二、填空题
16．酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)常用于农业上改良酸性土壤的是一种碱是______（写化学式）。
(2)胃液中含有一定量的盐酸，由于胃酸过多易引起胃痛，可服用含有氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。所发生反应的化学方程式为______。该反应的基本类型是______反应。
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是______。
(4)探究稀盐酸、溶液、溶液之问能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净的烧杯中，除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是______。
17．有下列几种物质，请选择合适的标号(①-⑤)填空(不得重复)并用方程式解释部分生活现象中的相关原理。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰④硫酸铜 ⑤生石灰
(1)常用于治疗胃酸过多的是__________。
(2)常用于改良酸性土壤的碱是__________。
(3)常用于食品干燥剂的是__________。
(4)稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式__________。
18．请用一个适当的例子(用化学式或化学方程式表示)证明以下说法都是错误的。
(1)只由一种元素组成的物质一定是单质。______________。
(2)一种元素在同一种化合物中只能有一种化合价。______________________。
(3)有一种单质和一种化合物生成的反应一定是置换反应。______________________。
(4)能生成盐和水的反应一定属于复分解反应。______________________。
(5)原子团在化学反应中一定不能被分开(改变)。______________________。
(6)中和反应中一定不会有沉淀生成。______________________。
19．某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。
(1)写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。
(2)某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。
(3)图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。
(4)鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。
20．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验A中过滤操作的两处错误：_________、__________。
②实验B能说明CO2可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为________。
③实验C，滴加水后能看到U形管中__________（填“左边”或“右边”）液面升高。
(2)下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是 （填序号）。
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(3)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为__________。
(4)如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是_________。
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
三、推断题
21．A~H为初中化学常见的物质，其中A为酸，C为纯碱，F为黑色固体，H是既不溶于水也不溶于酸且含有两种元素的白色沉淀。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略）。请回答下列问题：
(1)写出C、H物质的化学式：C______；H______。
(2)G的物质类别不属于______（填“氧化物”或“碱”）。
(3)写出B→H反应的化学方程式______。
(4)D与E的反应属于基本反应类型中的______。
22．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，其中 A 为单质，B 为有毒气体，D 是石灰石的主要成分，E 可作干燥剂。按要求回答下列问题：
(1)物质 A 的化学式为：_______；
(2)物质 C 的用途：_________(写处一种即可)；
(3)由 F 转化为 D 的有关化学方程式为：__________。
四、实验题
23．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
(1)装置中仪器a的名称为________。
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）___；发生的化学方程式___ ，若用装置D收集二氧化碳，验满的操作为________。
(3)如图F是小明同学用收集到的纯净的氧气探究铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中预先放入一些水用处是________。
(4)常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液则叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸发生复分解反应制得，反应的化学方程式为：_____，若用E装置收集H2S气体，则H2S气体应从____端通入（填a或b）。
24．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①___________；②___________。
(2)以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并改正；
错误___________，改正___________。
(3)欲制取并收集一瓶纯净的氢气并且要求能能随时控制反应进程，应选用的装置是___________（填字母，下同），反应的化学方程式为___________属于___________反应（填基本反应类型）。
(4)实验室选用C和E装置可以制取的气体是___________（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式___________属于___________反应（填基本反应类型）。
(5)有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口___________通入。
五、计算题
25．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：
测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次
样品质量/g 100 100 100 100
氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90
沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8
(1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。
(2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？______(写出计算过程)
(3)根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_______。
26．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示，请计算：（化学方程式为：）
(1)固体混合物中氯化钠的质量_____。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．A 13．D 14．B 15．B 16．(1)Ca（OH）2
(2) 复分解
(3)固体溶解且放出热量
(4)NaCl##氯化钠
17．(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
18．(1)O2与O3组成的混合物
(2)NH4NO3中N的化合价有-3、+5
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)CaCO3CaO +CO2↑
(6)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
19．(1) NH3 N2O4##NO2
(2)H
(3)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(4)NaOH##KOH
20．(1) 缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 CO2+H2O=H2CO3 右边
(2)AC
(3) 不饱和 解：需要蒸馏水的质量=300g 300g×16%÷24%=100g
答：需要蒸馏水的质量为100g。
(4) BC 降温结晶
21．(1) Na2CO3 AgCl
(2)碱
(3)
(4)复分解反应
22．(1)C
(2)能够灭火；做化工原料；可以做制冷剂；做气体肥料(合理即可)
(3)
23．(1)试管
(2) ②③
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(4) b
24．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) E中的导管伸入集气瓶太短 导管伸入接近集气瓶的底部
(3) BF Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换
(4) CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解
(5)b
25．(1)三、四
(2)解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为y
x＝9.5g
y=80g
NaCl的质量为：100g﹣9.5g＝90.5g，
NaCl的质量分数为
答：粗盐的纯度是90.5%；
(3)
26．(1)解：设固体混合物中氯化钡质量为x，生成的氯化钠质量为y
解得x=20.8g，y=11.7g
故固体混合物中氯化钠质量为28g-20.8g=7.2g
(2)反应后溶液中溶质质量分数为。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.2g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。