2021-2022学年九年级化学人教版下册 第九单元 溶液测试题（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液都是混合物 B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．溶液是由两种或两种以上物质组成的
2．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
3．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用氧气急救病人
C．钨用于制作白炽灯的灯丝 D．活性炭用于冰箱除味剂
4．下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率
C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物
5．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
6．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
7．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 证明集气瓶中已集满CO2 将燃着的木条放在集气瓶口
B． 除去CuO中的少量铁粉 用磁铁吸引
C． 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过灼热的碳层
D． 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
9．对下列事实的解释不正确的是
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
D．钠元素与氯元素化学性质不同——原子的最外层电子数不同
10．下面是探究物质溶于水时热量变化的实验过程，有关说法正确的是
A．②中搅拌可增加硝酸钾在水中溶解的质量
B．④中大烧杯中放入的 a 物质可能是氯化钠
C．⑤中的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
D．⑥中大烧杯中放入的 b 物质可能是硝酸铵
11．下列说法不正确的是
A．原子概念中的“最小”是指原子在化学变化中不可再分
B．饱和溶液有可能是浓溶液，也可能是稀溶液
C．催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质
D．合金是指有两种或两种以上的金属通过一定的化学变化而合成的物质
12．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是
A．硬水和软水：加入肥皂水 B．氢氧化钠和硝酸铵：加水测温度
C．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D．黄金和黄铜：加稀盐酸
13．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D．A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
14．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气的含量
C．探究影响物质溶解性的因素
D．探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物
15．某小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是
A．①和②中的铁钉无明显变化，③中铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．③中的铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀得最严重
D．铁生锈与氧气、水有关
二、填空题
16．化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题：
(1)生活用水在净化过程中常用___________吸附色素和异味；生活中可以通过___________的方法降低水的硬度。
(2)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(3)合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是___________（填序号）。
a、黄铜 b、不锈钢 c、铁矿石
(4)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和___________性。
17．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。20℃时氯化钾的溶解度为______。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______。（填字母）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
(3)某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，回答下列问题：
①计算需要6%的氯化钠溶液的质量为______。
②实验中用到的仪器有：25mL的量筒、细口瓶、玻璃棒、______。
③下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数 B．向烧杯内加入液体时有液体洒出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
18．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。
(1)水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是___________，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填仪器名称)，其中玻璃棒的作用是___________。
(2)水的组成：用如图1实验装置可以证明水的组成，写出电解水的化学方程式___________。
(3)水的用途：水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①写出P点的意义___________。
②t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到___________g溶液。
③若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、___________、过滤。
④将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___________(填写选项序号)。
A 丙＞甲=乙 B、甲=乙＞丙 C、甲＞乙＞丙 D、乙＞甲＞丙
三、推断题
19．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
21．小明要用 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)量取所需要的水应选择___________ (选填“10”、“50”或“100”)mL 量筒。
(2)指出图中的一处操作错误：___________ 。
(3)用如图图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ___________。
(4)要将此溶液稀释成 4%的溶液，需加水多少克？(写出计算过程)
22．下图是配制50g质量分数为4%的NaC1溶液的过程示意图。请回答下列问题：
(1)量水用到的仪器有：___________。
(2)若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）4%。
(3)若将图中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于4%。请你分析可能的原因（写一条）：___________。
五、计算题
23．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_________。
(2)根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_________。
(3)该合金由铜与_________两种金属组成。
(4)该合金中铜的质量分数为_________。
(5)欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_______，再经过某些反应就制得铜盐。
24．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
(1)该反应生成沉淀______g；
(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．D 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．C 14．C 15．C 16．(1) 活性炭 煮沸(2)乳化(3)c(4)导电性
17．(1)34g
(2)D
(3) 25g 烧杯和胶头滴管 A
18．(1) 吸附水中悬浮杂质使之沉降 漏斗 引流
(2)
(3) t1℃时，甲和丙的溶解度相同，都是20g 12 蒸发结晶 D
19． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
20． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
21．(1)100
(2)氢氧化钠放在右盘(或读取量筒读数时仰视)
(3)④①③⑤②
(4)设需加水的质量为 x
100g×10%=(100g+x)×4%
x=150g
答：稀释成 4%的溶液，需加水 150 克。
22．(1)量筒、胶头滴管
(2)小于
(3)量取水时俯视读数了（将量筒中的水倒入烧杯时，一部分水洒在外面了，或其他答案合理即可）
23．(1)
(2)
由图中数据可知，50g稀硫酸与30g-23.5g=6.5g金属恰好完全反应，其中硫酸中溶质质量为50g×19.6%=9.8g，第二次消耗的硫酸为9.8g×2=19.6g，设产生氢气质量为x，
故填：；
(3)锌
设金属的相对原子质量为a，则
所以该金属为锌；
(4)30%
由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g，所以铜的质量分数为×100%=30%；
(5)11.25g
解：设可得到氧化铜的质量是n，
24．(1)4.9
(2)解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。