第七单元常见的酸和碱测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列实验操作错误的是
A．点燃酒精灯 B．用滴管取液体
C．稀释浓硫酸 D．取用粉末
2．下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是
A．C、H2O、H2SO4、Na2O
B．O3、KClO3、HCl、Ba(OH)2
C．He、HgO、CuSO4、Cu(OH)2
D．O2、Fe2O3、H2SO4、NH3·H2O
3．化学反应不但可以生成新物质，还能产生能量。以下发热现象与化学变化无关的是
A．镁条和稀盐酸混合生热
B．浓硫酸与水混合生热
C．木材燃烧生热
D．糖类在人体中缓慢氧化生热
4．下列实验操作符合规范要求的是
A．“实验室制取二氧化碳”实验中，先装入药品再检查装置的气密性
B．“粗盐提纯操作”中，在蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“探究酸碱中和”实验中，测定溶液的pH时应先将试纸用蒸馏水湿润
5．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．浓盐酸
6．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
7．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．该溶液的溶质质量分数为20% B．KOH在水中解离出K+和OH-
C．一个K+带一个单位正电荷 D．向该溶液中滴入无色酚酞试液，试液变红
8．下列实验操作中能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
B CaCO3中含有CaCl2 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C MnO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D CO2中混有的少量CO 除杂 通入氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
9．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
10．从化学视角看“烟、雾、光和焰”是有区别的。下列实验现象正确的是
A．红磷在空气中点燃，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．铁丝在氧气中点燃，产生红色火焰，生成黑色固体
D．打开浓盐酸的瓶盖，出现白烟
11．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A． ①表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
B． ②表示加热一定量高锰酸钾制氧气
C． ③表示浓硫酸长期露置在空气中
D． ④表示一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
12．下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是
A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞）
B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条）
C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸）
D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）
13．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
14．蓝莓中含有的花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是
A．花青素的相对分子质量为287 B．向白醋中滴加花青素溶液，溶液变成红色
C．花青素中共有32个原子 D．花青素中氢元素的质量分数最小
15．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
二、填空题
16．请从熟石灰、金刚石、干冰、大理石中选择适当的物质化学式填空：
(1)能用于保存冷链食品的是______。
(2)可用于改良酸性土壤的是______。
17．能源和矿石资源是人类活动的物质基础，化学反应伴随能量的变化。
(1)化石燃料为不可再生能源，包括煤、_____和天然气。
(2)煤燃烧时排放出_____、NO2等气体，溶于水会形成酸雨，为充分利用煤的燃烧，常将煤粉碎，其目的是_______。
(3)沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为___。
(4)生石灰与水反应放热，该反应的化学方程式为_____。
(5)目前，德州市公交车已逐步更换为电动新能源车，请结合生活实际，写出一条符合节能环保主题的具体做法________。(答出一条即可)
18．利用图示装置验证分子的性质。
(1)实验一中，观察到的现象是_____。
(2)实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。
(3)从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。
19．碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变______
(2)非金属氧化物+碱→盐+水 如：_______________
(3)酸+碱→盐+水 如：_______
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 如：_____
三、推断题
20．A～K均为初中化学常见物质，其中只有A、C属于单质，并且C是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)B的化学式可能是______。
(2)G的一种用途是______。
(3)写出一个反应④的化学方程式______。
(4)如图转化关系中一定未涉及到的基本反应类型______。
21．A~E是初中化学常见的物质，其中B、C组成元素相同，D、E常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：
（1）D的化学式是____________。
（2）写出图示中C→E的反应方程式：____________。
四、实验题
22．某气体可能含有H2、CO中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品（含少量铜）中CuO的质量分数，进行了如图所示实验（夹持装置已略去）。提示：浓硫酸具有吸水性。
(1)实验前应进行的操作是_____。
(2)虚框内有下列装置，导管的正确连接顺序是a_____（填序号）。
实验前，先依次称量氧化铜样品和装置Ⅳ的质量，分别记为m1和m2。待CuO样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置Ⅳ的质量，分别记为m3和m4。
(3)能判断原气体中只含有CO的依据是_____，Ⅲ处装置内发生反应的化学方程式为_____。
(4)样品中氧化铜的质量分数为_____。
23．请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
五、计算题
24．利用方程式进行计算
已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
请计算：
(1)m=_______g。
(2)恰好完全反应时的溶液溶质质量分数____。
25．某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．B 10．B 11．B 12．C 13．A 14．C 15．A 16．(1)
(2)
17．(1)石油
(2) 二氧化硫##SO2 增加可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
(3)
(4)
(5)生活中出行少开私家车、多使用公共交通工具
18．(1)烧杯①中酚酞溶液变红
(2) 吸取和滴加少量液体 滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红
(3)分子在不断运动
19．(1) 蓝 红
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
20．(1)CH4
(2)冶炼金属
(3)
(4)化合反应、分解反应、置换反应
21． H2
22．(1)检查装置气密性
(2)efdcb
(3) m2=m4
(4)
23．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) D或E
略 防止试管内粉末状物质进入导管
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止
(4) 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和
24．(1)208
(2)设反应生成硫酸铜质量为x，
x=16g；
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是10%。
25．解：设需要二氧化碳的质量为 x
=
x=8.8g
答：需要二氧化碳的质量是 8.8g。