第九单元溶液单元测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。
下列说法正确的是(　　)
A． 40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C． 80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D． 200 g N的溶液，蒸发60 g水、冷却至t℃后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
2.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是(　　)
A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变
D． 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
3.下列说法正确的是(　　)
A． 水和冰块的共存物是悬浊液
B． 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
C． 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D． 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
4.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A． 物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D． 将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
5.室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液(　　)
A． 还是饱和溶液B． 变成不饱和溶液了C． 硝酸钾质量没变D． 硝酸钾和水的质量没变
6.能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是(　　)
A． 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B． 取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出
C． 取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D． 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变
7.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A． 溶液的上层浓度小，下层浓度大
B． 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C． 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D． 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
8.下列关于石灰水的叙述正确的是(　　)
A． 饱和石灰水是浓溶液B． 饱和石灰水是纯净物
C． 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液D． 加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
9.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是(　　)
A． 加入溶质B． 降低温度C． 升高温度D． 恒温蒸发溶剂
10.下列关于生理盐水的说法中，错误的是(　　)
A． 生理盐水的溶剂是水
B． 各部分一样咸体现了溶液成分的均一性
C． 饮用生理盐水可以为人体补充无机盐
D． 水分子是保持NaCl性质的最小微粒
11.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是(　　)
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C． 将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D． 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
12.下列关于生理盐水的说法中，错误的是(　　)
A． 生理盐水的溶剂是水
B． 生理盐水各部分性质和密度都一样
C． 只要外界条件不改变，生理盐水的溶质和溶剂不会分离
D． 生理盐水中的氯化钠是由氯化钠分子构成的
13.在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是(　　)
A． 用量筒量取90 mL水时俯视读数
B． 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C． 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠
D． 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
14.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是(　　)
A．t1℃时，B物质的溶解度为40 g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C
C． 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D． 要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法
15.通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是(　　)
A． 加蔗糖B． 加水C． 升温D． 增大压强
二、填空题
16.(1)请用元素符号回答：
①幼儿及青少年缺________会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用________肥。
(2)请用离子符号回答：
①食盐的主要成分是氯化钠，它是由________和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________。
(3)请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是________；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________。
(4)请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是____________________________________________________；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是__________________________________________。
17.为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。
(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？________。
②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)________。
③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_________________________________。
④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是____________(填化学式)。
18.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a________b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。
(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a________b。
(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为________________或________________。
三、计算题
19.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.D 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 14.C 15.A
16.(1)Ca　K　(2)Na＋　OH－　(3)Ca(OH)2　C2H5OH　(4)CO2＋H2O===H2CO3　4Al＋3O2===2Al2O3
17.(1)8　(2)①7.3 g　②29.2%　③盐酸有挥发性
④HCl、NaCl
18.(1)＜　(2)＝　(3)加入a这种溶质　蒸发溶剂(或降低温度)
19.(1)65%　(2)40%　(3)28.87%
20.(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%