第10章金属检测题—2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第10章金属检测题—2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 291.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-10 22:05:20 | ||
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文档简介
第10章《金属》检测题
一、单选题
1．下列实验中对物质的鉴别或除杂质，提供的方案不能达到目的的是
选项 物质鉴别 实验方案
A 鉴别生石灰和熟石灰 分别取少量固体放入试管中，再加入少量水，然后用手摸两支试管温度的变化。
B 鉴别二氧化碳和氮气 分别将两种气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊
C 除去铁粉中少量氧化铁杂质 将该固体放入玻璃管内，通入一氧化碳后再加热直到固体颜色全部变黑。
D 除去CO2中少量杂质CO 将该混合气体在空气中点燃。
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 用过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量
② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
③ 生锈铁钉放入一定量稀盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量
④ 向一定量硝酸银溶液中放入铜片 反应时间 固体质量
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．下列实验现象，描述正确的是
A．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛不能重新燃烧
C．将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红
D．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
4．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
A．金属钠与钾的化学性质相似，是由于构成它们原子的最外层电子数目都为1
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
C．生铁和钢的性质不同，是因为它们的含碳量不同
D．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
5．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜片与铝片的硬度 滴盐酸，观察反应情况
B 鉴别CO2与CO 通入石蕊溶液，观察颜色
C 除去CO2中少量CO 点燃得合气体
D 除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2 加足量铁粉，搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象的描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体
B．把铁粉放入稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色
C．将铜片在空气中加热，表面逐渐变黑
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
7．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3
C．该反应前后元素的化合价均改变 D．参加反应 NO 和 CO 的质量比为 15∶14
8．下列物质在给定条件下不能完全实现转化的是
A． B．
C． D．
9．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
10．下列实验的相关描述，合理的是
A．探究可燃物燃烧的条件 B．说明气体X中一定含有氢元素 C．探究铁钉生锈的条件 D．不能验证CO2与水反应
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。
阅读“资料一”和“资料二”，回答问题。
资料一：
导电性（以银的导电性为100作为标准） 密度（g/cm3）
铜 99 8.92
铝 61 2.70
资料二：地壳中各元素的含量（质量分数）
（1）通过对上资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
（2）铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。
12．化学与我们的生活息息相关，请你结合生活常识解决下列问题：
（1）铁制品是怎样锈蚀的？家用的菜刀怎样防止它生锈？
（2）生活中可用汽油，洗洁精除去衣服上油污，二者去油污的原理不一样，请说明理由。
三、推断题
13．爱好化学的体育老师在体育课上请7名同学做排队游戏，A ～ G 7名同学分别代表氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、铜、氧化铁、硝酸银7种初中化学常见物质中的一种物质。
（游戏规则）
规则①：相对分子质量最大的A排在最前面。
规则②：A、B、C、D、E、F、G相邻之间能发生化学反应。
（1）写出以下物质的化学式：A_________；E___________。
（2）写出符合要求的化学方程式：
①A + B____________；
②C + D_____________；
③E→G______________。
（3）B与C反应的现象___________。
（4）D的一种用途是 ____________。
14．如图实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答下列问题：
（1）A是________；B是________（填化学式）。
（2）A、B、C三种金属的活动顺序是________。
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。
（4）步骤②所发生的化学反应的基本类型是________反应。
（5）操作a的名称是________。
15．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中A是世界年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A______、C______D______。
（2）写出C→D的化学方程式______。
四、实验题
16．金属铜的利用在我国历史悠久，商代就能制作精美的青铜器。化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验。
（1）利用新制氧化铜与木炭反应制备铜。
步骤1：利用图1装置加热硝酸铜饱和溶液制备氧化铜，反应的化学方程式为：。
步骤2：往盛有新制氧化铜的试管中加入足量木炭粉，利用图2装置进行实验。
①步骤1加热时，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是______，据此推测气囊的作用是______。
②在图1气囊中画出主要粒子的微观示意图并进行必要的标注______（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
③图2中，A试管内所观察到的实验现象为______。
（2）请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求每种试剂只能使用一次）。
限选试剂：CuO、Fe2O3、CO、H2、Fe、CuSO4溶液
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ______ 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
② ______ （略）
17．古文献记载：距今5000~4000年我国古代人们已开始冶铸青铜器（如图1）。青铜器表面常会有一层铜锈，同学们对铜锈开展了以下探究活动。
查阅资料：
活动一：探究铜锈的组成
用图2所示的实验装置隔绝空气加热铜锈，观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变为黑色。
（交流讨论）
（1）由活动一推测，铜锈中含有的元素有________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。
活动二：探究铜生锈的条件
（做出猜想）在活动一的基础上，猜想铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触。
（进行实验）
序号 ① ② ③ ④
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
（得出结论）铜生锈的条件是与H2O、CO2同时接触。
（反思评价）
（2）小组同学做出“铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触”这一猜想的理由是____________。
（3）对比实验①③得到的结论是____________。
（4）能说明铜生锈与H2O有关的实验是____________（填序号）
（5）经过反思，小刚同学对所得结论提出疑问：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验①、④对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由：____________。
（6）通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水同时接触。由此，你对保存铜制品的建议是____________。
五、计算题
18．将8g含杂质的粗锌，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为107.8g。试计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）所用粗锌中锌的质量是多少？所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
19．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
20．某地“铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g H2，剩余固体质量为1.6g。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．D 8．D 9．A 10．D
11．
（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力
（2）铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了与空气的接触，阻止了铝的进一步反应
12．
（1）铁与空气中的水蒸气、氧气同时发生化学反应的过程。保持菜刀表面洁净、干燥
（2）汽油除油污的原理是溶解，洗洁精除油污的原理是乳化
13．
（1）
（2）
（3）红色固体变黑
（4）作燃料、冶炼金属等
14．
（1） Fe Cu
（2）C>A>B
（3）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
（4）置换
（5）过滤
15．
（1） Fe H2 H2O
（2）2H2+ O22H2O
16．
（1） 二氧化氮2 收集气体， 防止污染空气 黑色固体变红
（2） 或
17．
（1） 铜、碳、氢、氧
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈中含氢元素、碳元素，故铜生锈的条件是铜与水、二氧化碳同时接触
（3）铜生锈的条件之一是与二氧化碳接触
（4）①②
（5）不正确，要证明铜生锈与O2是否有关，与①对比的实验应该是铜片与H2O、CO2接触，而④中铜片只与H2O接触（或④实验中没有CO2）
（6）保持铜制品干燥
18．
（1）0.2
（2）解：设粗锌中锌的质量为 x；所用稀硫酸中溶质的质量为y
答：所用粗锌中锌的质量是6.5g；所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
19．
（1）0.2
（2）稀硫酸的质量
（3）
设黄铜中锌的质量为x
x=6.5g
弹壳中铜的质量为：22g﹣6.5g=15.5g
答：弹壳中铜的质量为15.5g。
20．（1）解：设样品中铁的质量为x
x=8.4g
答：样品中铁的质量为8.4g；
（2）样品中金的质量分数为：
答：样品中金的质量分数为16%。
一、单选题
1．下列实验中对物质的鉴别或除杂质，提供的方案不能达到目的的是
选项 物质鉴别 实验方案
A 鉴别生石灰和熟石灰 分别取少量固体放入试管中，再加入少量水，然后用手摸两支试管温度的变化。
B 鉴别二氧化碳和氮气 分别将两种气体通入澄清的石灰水，看是否变浑浊
C 除去铁粉中少量氧化铁杂质 将该固体放入玻璃管内，通入一氧化碳后再加热直到固体颜色全部变黑。
D 除去CO2中少量杂质CO 将该混合气体在空气中点燃。
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 用过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量
② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
③ 生锈铁钉放入一定量稀盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量
④ 向一定量硝酸银溶液中放入铜片 反应时间 固体质量
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．下列实验现象，描述正确的是
A．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛不能重新燃烧
C．将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红
D．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
4．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
A．金属钠与钾的化学性质相似，是由于构成它们原子的最外层电子数目都为1
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
C．生铁和钢的性质不同，是因为它们的含碳量不同
D．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
5．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜片与铝片的硬度 滴盐酸，观察反应情况
B 鉴别CO2与CO 通入石蕊溶液，观察颜色
C 除去CO2中少量CO 点燃得合气体
D 除去ZnCl2溶液中的少量CuCl2 加足量铁粉，搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象的描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体
B．把铁粉放入稀硫酸中可以看到有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色
C．将铜片在空气中加热，表面逐渐变黑
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
7．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3
C．该反应前后元素的化合价均改变 D．参加反应 NO 和 CO 的质量比为 15∶14
8．下列物质在给定条件下不能完全实现转化的是
A． B．
C． D．
9．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
10．下列实验的相关描述，合理的是
A．探究可燃物燃烧的条件 B．说明气体X中一定含有氢元素 C．探究铁钉生锈的条件 D．不能验证CO2与水反应
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。
阅读“资料一”和“资料二”，回答问题。
资料一：
导电性（以银的导电性为100作为标准） 密度（g/cm3）
铜 99 8.92
铝 61 2.70
资料二：地壳中各元素的含量（质量分数）
（1）通过对上资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。
（2）铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。
12．化学与我们的生活息息相关，请你结合生活常识解决下列问题：
（1）铁制品是怎样锈蚀的？家用的菜刀怎样防止它生锈？
（2）生活中可用汽油，洗洁精除去衣服上油污，二者去油污的原理不一样，请说明理由。
三、推断题
13．爱好化学的体育老师在体育课上请7名同学做排队游戏，A ～ G 7名同学分别代表氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、铜、氧化铁、硝酸银7种初中化学常见物质中的一种物质。
（游戏规则）
规则①：相对分子质量最大的A排在最前面。
规则②：A、B、C、D、E、F、G相邻之间能发生化学反应。
（1）写出以下物质的化学式：A_________；E___________。
（2）写出符合要求的化学方程式：
①A + B____________；
②C + D_____________；
③E→G______________。
（3）B与C反应的现象___________。
（4）D的一种用途是 ____________。
14．如图实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答下列问题：
（1）A是________；B是________（填化学式）。
（2）A、B、C三种金属的活动顺序是________。
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。
（4）步骤②所发生的化学反应的基本类型是________反应。
（5）操作a的名称是________。
15．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中A是世界年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A______、C______D______。
（2）写出C→D的化学方程式______。
四、实验题
16．金属铜的利用在我国历史悠久，商代就能制作精美的青铜器。化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验。
（1）利用新制氧化铜与木炭反应制备铜。
步骤1：利用图1装置加热硝酸铜饱和溶液制备氧化铜，反应的化学方程式为：。
步骤2：往盛有新制氧化铜的试管中加入足量木炭粉，利用图2装置进行实验。
①步骤1加热时，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是______，据此推测气囊的作用是______。
②在图1气囊中画出主要粒子的微观示意图并进行必要的标注______（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。
③图2中，A试管内所观察到的实验现象为______。
（2）请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求每种试剂只能使用一次）。
限选试剂：CuO、Fe2O3、CO、H2、Fe、CuSO4溶液
方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① ______ 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来
② ______ （略）
17．古文献记载：距今5000~4000年我国古代人们已开始冶铸青铜器（如图1）。青铜器表面常会有一层铜锈，同学们对铜锈开展了以下探究活动。
查阅资料：
活动一：探究铜锈的组成
用图2所示的实验装置隔绝空气加热铜锈，观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变为黑色。
（交流讨论）
（1）由活动一推测，铜锈中含有的元素有________；烧杯中发生反应的化学方程式为________。
活动二：探究铜生锈的条件
（做出猜想）在活动一的基础上，猜想铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触。
（进行实验）
序号 ① ② ③ ④
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
（得出结论）铜生锈的条件是与H2O、CO2同时接触。
（反思评价）
（2）小组同学做出“铜生锈的条件是铜与H2O、CO2同时接触”这一猜想的理由是____________。
（3）对比实验①③得到的结论是____________。
（4）能说明铜生锈与H2O有关的实验是____________（填序号）
（5）经过反思，小刚同学对所得结论提出疑问：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为实验①、④对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由：____________。
（6）通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水同时接触。由此，你对保存铜制品的建议是____________。
五、计算题
18．将8g含杂质的粗锌，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为107.8g。试计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）所用粗锌中锌的质量是多少？所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
19．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
20．某地“铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3g H2，剩余固体质量为1.6g。
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数。
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．D 8．D 9．A 10．D
11．
（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力
（2）铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了与空气的接触，阻止了铝的进一步反应
12．
（1）铁与空气中的水蒸气、氧气同时发生化学反应的过程。保持菜刀表面洁净、干燥
（2）汽油除油污的原理是溶解，洗洁精除油污的原理是乳化
13．
（1）
（2）
（3）红色固体变黑
（4）作燃料、冶炼金属等
14．
（1） Fe Cu
（2）C>A>B
（3）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
（4）置换
（5）过滤
15．
（1） Fe H2 H2O
（2）2H2+ O22H2O
16．
（1） 二氧化氮2 收集气体， 防止污染空气 黑色固体变红
（2） 或
17．
（1） 铜、碳、氢、氧
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，铜锈中含氢元素、碳元素，故铜生锈的条件是铜与水、二氧化碳同时接触
（3）铜生锈的条件之一是与二氧化碳接触
（4）①②
（5）不正确，要证明铜生锈与O2是否有关，与①对比的实验应该是铜片与H2O、CO2接触，而④中铜片只与H2O接触（或④实验中没有CO2）
（6）保持铜制品干燥
18．
（1）0.2
（2）解：设粗锌中锌的质量为 x；所用稀硫酸中溶质的质量为y
答：所用粗锌中锌的质量是6.5g；所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
19．
（1）0.2
（2）稀硫酸的质量
（3）
设黄铜中锌的质量为x
x=6.5g
弹壳中铜的质量为：22g﹣6.5g=15.5g
答：弹壳中铜的质量为15.5g。
20．（1）解：设样品中铁的质量为x
x=8.4g
答：样品中铁的质量为8.4g；
（2）样品中金的质量分数为：
答：样品中金的质量分数为16%。