2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题 含答案

第六章《化学反应与能量》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列反应属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应
C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应
2．人类利用化学反应中的热能始于火的发现，下列反应中不属于放热反应的是
A．燃放鞭炮 B．酸碱的中和反应
C．焦炭燃烧 D．CaCO3 受热分解
3．下列化学变化中，属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．与晶体的反应
C．甲烷在空气中燃烧 D．与反应
4．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是
A．该实验探究的是温度对反应速率的影响
B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C．实验中，H2O2的浓度越大越好
D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同
5．关于原电池的下列说法中，正确的是
A．在正极上发生还原反应
B．化学性质较活泼的金属为正极
C．在外电路，电子流出正极
D．是由电能转化为化学能的装置
6．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度
A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8．反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是
①增大C的用量；
②将容器体积缩小一半；
③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；
④保持体积不变，充入更多水蒸气。
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③④
9．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态是
A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．容器内的压强不再变化
10．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小
11．下列说法错误的是
A．水的生成与电解是可逆反应
B．温度升高，正、逆反应速率都增大
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件来改变
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
12．反应在四种不同条件下的反应速率为：①②③④，则上述表示的化学反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
13．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C
14．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．减小N2O4浓度能加快反应速率
C．缩小反应容器的体积能加快反应速率
D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
15．一定条件下，将三组CO(g)和H2O(g)分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
实验组 温度/°C 起始时/mol 平衡时/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O CO2
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 ？ 2 1 0.4 0.1
下列说法错误的是
A．实验1中，前5minCO的平均速率为0.16mol·L-1·min-1
B．与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度
C．平衡常数：实验1>实验2
D．CO平衡转化率：实验1>实验2
二、非选择题（共8题）
16．(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。
（1）B的反应速率v(B)=_______，x=_______。
（2）A在5 min末的浓度是_______。
（3）此时容器内的压强与开始时之比为_______。
(二)计算下列化学反应的速率：
（4）在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。
（5）一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ mol·L-1·s-1。
（6）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。
17．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应
D．由反应②③的反应温度推测，③为放热反应
18．某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。
（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___________中反应更快。
（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。
（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应已经停止 d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2 f．混合气体的密度不随时间变化 g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 h．混合气体的总压强不随时间变化
19．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。
（1）写出上述五种元素的元素符号；B．_______D．_______E._______。
（2）上述五种元素中，非金属性最强的是_______(填写元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写化学式)。
（3）D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
（4）B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_______。
（5）由A2和C2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为_______，正极发生了_______(填氧化或还原)反应。
20．短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
物质 T G W
10 min时，c/(mol/L) 0.5 0.8 0.2
20 min时，c/(mol/L) 0.3 0.2 0.6
回答下列问题：
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填化学式）。
（4）B2A4 C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。
①X的电子式为______。
②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。
21．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则：
(1)v(B)＝________ mol·L－1·min－1，v(C)＝__________ mol·L－1·min－1。
(2)在2 min末，C的浓度是________ mol·L－1，B的浓度是____________ mol·L－1。
22．在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。
(1)前2min内用NH3表示的该反应的反应速率_______；
(2)2min末N2的浓度_______；
(3)2min末N2的转化率_______；
(4)一段时间后，下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。
A．3υ正(N2)=υ正(H2) B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
23．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)A仪器的名称为_______。
(2)若利用图甲装置，可通过观察_______现象，从而定性比较得出结论。
(3)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。
(4)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_______。
(5)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：_______。
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．D 11．A 12．A 13．A 14．C 15．B
16．（1） 0.05 mol·L-1·min-1 3
（2）0.5 mol·L-1
（3）11∶10
（4）0.6
（5）0.2
（6）0.05 mol·L-1·s-1
17．D
18．（1）3X+Y2Z
（2） ＞ =
（3）乙
（4）不变
（5）begh
19．（1） C Al S
（2） 氧 H2SO4
（3）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO + 3H2↑
（4）
（5） 还原
20．NH4NO3或NH4NO2 S2－> N3－>O2－>Mg2＋ HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O NH4HSO3 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 减小 升高温度 使用催化剂
21．0.6 0.4 0.8 2.8
22．v(NH3)=0.4 mol/(L·min) 0.1mol/L 80% BC
23．分液漏斗 生成气体的快慢 可以消除阴离子不同对实验的干扰 产生40mL气体所需的时间 随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小