2022年人教版九年级化学下册9.2溶解度同步练习（word版含解析）

9.2、溶解度
一、选择题（共16题）
1．A B C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t2℃时，A和C的溶解度相等
B．A B C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
2．下列因素与固体物质的溶解度有关的是（ ）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
3．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．气体的溶解度随压强增大而减小
B．长期放置后不分层的液体一定是溶液
C．溶液具有均一性、稳定性
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
4．下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ ）
A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
5．结合如图判断，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
6．向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．b点溶液为不饱和溶液 B．a、c、d三点溶液为饱和溶液
C．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的纯净物 B．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
C．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 D．溶剂的质量会影响物质的溶解度
8．下列说法正确的是
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．氧气能支持燃烧，可用作火箭的助燃剂
D．氯酸钾制备氧气的过程中，加入MnO2不仅能加快反应速率，还能增加氧气的产量
9．要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是
A．降低温度 B．蒸发水，再恢复到室温
C．加水 D．加入KNO3固体
10．氯化钠，可月于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，食品工业和渔业用于盐腌，．还可用作调味料的原料和精制食盐．如表所示的是固体氯化钠在部分温度时的溶解度．根据表中的信息，回答下题：
温度
氯化钠
如果将时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是
A．升高温度
B．加入水
C．加入氯化钠固体
D．倒掉一半溶液
11．下图是A、B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是
A．t1温度下，等质量的A．B两种溶液中所含的溶质质量一定相等
B．A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A
C．t2温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克
D．在t2温度下能分别配制25%的A，B两种溶液
12．甲、乙试管中各盛有100g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaC1杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质中属于易溶物质的只有甲和乙
B．将甲、乙的饱和溶液由50℃降温至10℃，甲析出的晶体比乙多
C．30℃时，把10g丙溶解在200g水中，得到丙的饱和溶液
D．50℃时，蒸发溶质质量分数为15%的乙溶液，蒸发一段时间后才会析出晶体
14．如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M
C．t1℃时，M、N两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等
D．t1℃时，若M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，则再恒温蒸发20g水析出2g晶体
15．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是气体或液体
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
16．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾晶体，下图中符合溶液中溶质质量变化的是
A． B． C． D．
二、非选择题（共8题）
17．结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）0°C时，KNO3溶解度是_____g
（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是____。
（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是____。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变
18．基础实验：
Ⅰ.气体的制备
（1）写出仪器的名称：a____。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是____，反应的化学方程式为____。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为____，用装置E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是____。
（4）应急救生中还可以用超氧化钾(KO2)固体和水在常温下反应产生氧气，化学方程式为4KO2+2H2O=4X+3O2↑，其中X的化学式为____；向包裹有超氧化钾固体的脱脂棉滴加适量的水，观察到脱脂棉迅速燃烧，是因为该反应_____，使温度达到脱脂棉的着火点。
Ⅱ.粗盐的初步提纯
（5）称量与溶解：用托盘天平称取2g粗盐于烧杯中，用____(填仪器名称)量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中，搅拌。
（6）过滤：如图过滤操作中正确的是____。
（7）蒸发：当加热到蒸发皿中出现____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（8）转移称量：用玻璃棒将精盐转移到纸片上，称量质量，计算产率()。下列情况可能导致精盐产率偏低的是 。
A．溶解时加入的水过少 B．过滤时滤纸破损
C．蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致滤液飞溅 D．所得精盐中含有少量水分
19．CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
Ⅰ.二氧化碳的捕集
加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.二氧化碳的资源化利用
（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是______。
（2）科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：
生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比______ 。
（3）以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①写出图中反应2的化学方程式：______。
②该工艺中Fe3O4的作用是______。
（4）一种新型“人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳转化为乙醇（C2H6O），反应的化学方程式为 。研究显示，每升“人造树叶”每天能从空气中吸收968g二氧化碳。计算2L“人造树叶”工作一天得到的乙醇，可以配制溶质质量分数为70%的乙醇溶液多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）______。
20．化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质。
(1)下图是几种粒子结构示意图和周期表中的部分信息，则下列说法中正确的是（________）
A、a、b粒子的化学性质相似，都是稳定结构
B、氯化钠是由c、d两种粒子构成的离子化合物
C、e的结构示意图中x=8，且该元素位于第四周期
D、氟的相对原子质量是19.00，且氟原子在化学反应中易失电子
(2)下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（________）
A、该反应中共有四种原子 B、A中氮元素的化合价为+3
C、这四种物质中有两种是氧化物 D、该反应中B和C的质量比为12∶7
(3)a.b.c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（________）
A、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B、t2℃时，把50g a放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a
D、将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法
(4)在和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是_______。
21．（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。
①写出天然气充分燃烧的化学方程式_____。
②天然气属于清洁能源，其理由是_____。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是_____（填序号）。
（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是_____。
②t2℃时，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是_____g。
22．（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰___；
②厨房中常备，可用作调味剂的是____；
③天然气的主要成分_____；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是________．
（2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是______．（填字母）
（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．
由此可知，下列说法错误的是______．（填字母）
A．碘原子的核电荷数为53
B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素
D．碘的相对原子质量为126.9
（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是____．（填字母，可能有多个选项）
A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．
23．如图是A、B、C三种常见固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_______。
(3)t1℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为_______。
(4)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。
参考答案
1．A
【详解】
A、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点，故选项正确；
B、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
C、将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，故选项错误。
故选A。
2．B
【分析】
固体物质的溶解度受温度、溶质种类、溶解种类影响；
【详解】
由分析可知：①溶质的多少、③溶剂的多少、⑤溶液是否饱和、 ⑥是否搅拌不会影响溶解度；
②溶质的性质、④溶剂的性质、⑦温度会影响物质的溶解度；
故选B。
3．C
【详解】
A、气体的溶解度随压强增大而增大，错误；
B、长期放置后不分层的液体不一定是溶液，例如纯净物水，错误；
C、溶液是均一稳定的混合物，具有均一性、稳定性，正确；
D、医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，错误。
故选C。
4．C
【详解】
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A不符合题意；
B、在蒸发池中，没有晶体析出，海中中氯化钠的质量不变，故B不符合题意；
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，以达到蒸发结晶的目的，故C符合题意；
D、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，故D不符合题意。
故答案：C。
5．D
【详解】
A、应该是30℃硝酸钾的溶解度为45.8g，该选项未指明温度，故A错；
B、比较溶解度必须指明温度，故B错；
C、升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，故C错；
D、两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等，故D对。
故选D。
6. B 7．B 8．C
9．C
【详解】
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能加水．故选C．
10．C
【分析】
运用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法。
【详解】
氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法。A、升高温度会使溶液变得更加不饱和，错误；B、加水氯化钠溶液会比原来更稀，不能达到饱和，错误；C、加入氯化钠固体增加了溶质可以使溶液饱和，正确；D、倒掉一半溶液溶液的量少了但溶液本身的性质不变仍和原来的性质一样不饱和，错误。故选C。
11．B
【详解】
A、t1温度下，A、B物质的溶液不知是否饱和，无法判断A、B物质的溶质质量分数是否相等，所以等质量的A、B两种溶液中所含的溶质质量不一定相等，故A错误；
B、A物质的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以溶解度也随温度的升高而增大，B物质的溶质质量分数随温度的升高而减小，所以溶解度随温度的升高而减小，所以A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；
C、t2温度下A的溶质质量分数大于B，A的溶质质量分数是40%，溶解度不一定为40克，故C错误；
D、在t2温度下，B物质的溶质质量分数小于25%，所以不能配制25%B溶液，故D错误。
12．C 13．D 14．B
15．B
【详解】
A、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法错误。
B、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故说法正确。
C、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故说法错误。
D、对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故说法错误。
故选：B。
16．B
【详解】
一定溶质质量分数的不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液中溶质的质量会逐渐的增大至不再发生变化，接近饱和的硝酸钾溶液中原有一部分溶质，故ACD错误；D正确。故选B。
17．13.3g 蒸发结晶 AB
【详解】
（1）由表可知，0℃时，KNO3溶解度是13.3g；
（2）根据NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）A、在60°C时，硝酸钾的溶解度是110g，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温到40°C，溶液还是饱和溶液，符合题意；
B、在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液中溶质质量为55g，降温到40°C，40℃时，硝酸钾的溶解度为：63.9，溶液中溶质的质量为：31.95，故溶液中溶质质量减少，符合题意；
C、降温前后，溶液都是饱和溶液，且60℃时硝酸钾的溶解度大于40℃时硝酸钾的溶解度，故降温后，溶质的质量分数减小，不符合题意。
故选AB。
18．
（1）锥形瓶
（2） BD
（3） 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集
（4） KOH 放热
（5）量筒
（6）A
（7）较多固体析出
（8）AC
【解析】
（1）
根据实验室常见仪器的名称可知a为锥形瓶；
（2）
实验室制取二氧化碳时使用大理石或石灰石稀盐酸反应反应在常温下进行，因此发生装置应选择B，二氧化碳具有能溶于水、密度比空气大的性质，因此，收集时应选择向上排空气法，收集装置应选择D，气体从长管进入，反应的化学方程式为：；
（3）
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若用E收集氧气，发现收集的氧气中混有空气，可能是未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集导致；
（4）
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，可知X的化学式为KOH；超氧化钾与水反应生成氧气的同时放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点，导致脱脂棉燃烧；
（5）
实验室常用量筒量取少量液体；
（6）
实验室进行过滤操作时需要做到“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴烧杯内壁、滤纸低于漏斗边缘、溶液低于滤纸边缘、烧杯紧贴玻璃棒、玻璃棒紧靠在三层滤纸处、漏斗底部尖口处紧贴烧杯内壁；由题目图示可知，正确的过滤操作是A；
（7）
蒸发过程中当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；
（8）
A、溶解时加入的水过少，导致粗盐未完全溶解，蒸发得到的精盐质量减少，最终导致精盐产率偏低，符合题意；
B、过滤时滤纸破损，会使不溶性杂质混入滤液，会使精盐质量偏大，最终导致精盐产率偏高，不符合题意；
C、蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致滤液飞溅，导致得到的精盐质量减少，最终导致精盐产率偏低，符合题意；
D、所得精盐中含有少量水分，会使精盐质量偏大，最终导致精盐产率偏高，不符合题意；
故选AC。
19．增大 CO2+H2O=H2CO3 分子间间隔 22：3 6FeO+CO22Fe3O4+C 催化作用
解：设2L人造树叶工作一天得到的乙醇的质量为x
m（溶液）=1012g÷70%=1445.7g
答：制得溶质质量分数为70%的乙醇溶液的质量1445.7g
【详解】
Ⅰ压强越大，气体溶解度越大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳和水生成了碳酸，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3，故填：增大；CO2+H2O=H2CO3。
Ⅱ（1）对CO2气体加压、降温，分子间隔变小，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是分子间间隔，故填：分子间间隔。
（2）由微观示意图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O, 生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比44：（2×3）=22：3，故填：22：3。
（3）①图中反应2氧化亚铁和二氧化碳生成四氧化三铁和碳，化学方程式6FeO+CO22Fe3O4+C，故填：6FeO+CO22Fe3O4+C。
②该工艺中Fe3O4改变了反应速度，质量和化学性质没变，是催化剂起到催化作用，故填：催化作用。
（4）见答案
20．C D B Ag
【详解】
（1）A、a的质子数为11，核外电子数为10，是钠离子，钠离子是钠原子失去一个电子形成的；b的质子数为17，核外电子数为18，是氯离子，氯离子是氯原子得到一个电子形成的，两者都是相对稳定结构，但化学性质不相似，选项说法错误；
B、c的质子数为11，核外电子数为11，是钠原子，d的质子数为17，核外电子数为17，是氯原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，选项说法错误；
C、e的结构示意图中x=8；e的质子数为20，核外电子数为18，是钙原子失去两个电子形成的钙离子，说明钙原子核外有四个电子层，说明该元素位于第四周期，选项说法正确；
D、由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，氟是非金属元素，在化学反应中易得电子，选项说法错误。
故选C。
（2）由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
A、由微观示意图可知，该反应中共有三种原子，选项说法错误；
B、A为氨气，氨气中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3价，选项说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；由化学方程式可知，氨气中不含有氧元素，氧气、氮气都是单质，所以都不是氧化物，只有水是氧化物，选项说法错误；
D、反应中B和C的质量比为(3×32):( 2×28)=12:7，选项说法正确；
故选D。
（3）A、由于溶液的质量未知，t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，选项说法错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g:( 25g+50g)=1:3，选项说法正确；
C、a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为a＞b＞c，t1℃时，溶解度关系为b＞c=a；将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，故b的溶质质量分数大于a，而c的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，选项说法错误；
D、c溶解度随温度降低而增大，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，选项说法错误。
故选B；
（4）由三种金属的活动性顺序可知，铁＞铜＞银，向硝酸铜、硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁粉有剩余，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明铁粉无剩余，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此滤渣中一定含有的金属为银，可能含有铜，故填：Ag（或银）。
21．CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染 ③ 18g 小于 蒸发结晶 59
【详解】
（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；②甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；
（2）在① ③三个过程中，①、②反应物不是一种，不是分解反应，③中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；故填：③；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g；故填：18g；②t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；故填：小于；③结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；④t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，即100g水中最多能溶解18g碳酸钠，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是：50g+9g=59g；故填：59。
22．CO2 NaCl CH4 Fe2O3 A B ACD
【解析】
试题分析：（1）①干冰是固态的二氧化碳，其化学式是CO2；
②厨房中常备，可用作调味剂的是氯化钠，其化学式是NaCl；
③天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
④赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式是Fe2O3；
故答案为（1）①CO2；②NaCl；③CH4；④Fe2O3；
（2）A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；
C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；
故选A；
（3）A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的原子序数是53，因此核电荷数是53，故说法正确；
B、由碘原子的结构示意图，碘原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子，故说法错误；
C、由汉语名称“碘”，可知其为非金属元素，故说法正确；
D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，可知碘的相对原子质量为126.9，故说法正确．
故选B；
（4）A、根据甲、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，说法正确；
B、根据甲、乙两固体物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故说法错误；
C、降低温度甲的溶解度减小析出晶体，乙的溶解度增大，不会析出晶体，所以t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙，说法正确；
D、t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变；降温到t1℃甲仍是饱和溶液，溶质质量分数=×100%；温度从t2℃降温到t1℃时乙不饱和，溶质质量分数小于×100%，t1℃时甲乙的溶解度相等，所以得出该温度时所得溶液溶质质量分数甲大于乙，故说法正确．
故选ACD．
23．t1 B 37.5% 降低
【分析】
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等.
（2）A、B、C三种物质，B物质的溶解度曲线最平缓，所以溶解度受温度影响最小的是B；
（3）t1℃时，A物质的溶解度是60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为=37.5%；
（4）A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。
故答案为：（1）t1；（2）B；（3）37.5%；（4）降低。