第九单元课题3溶液的浓度(共21张PPT)

(共21张PPT)
课题3 溶液的浓度
在三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，溶解，得到的溶液如右图
① ② ③
一、溶液的浓度
化学中把一定量的溶液里所含溶质的质量称为溶液的浓度。
硫酸铜溶质的质量为0.1g、0.5g、2g的序号分别是什么？
你是如何判断的？谁比较浓？谁比较稀？
浓稀这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
浓度较高的，即一定量的溶液里所含溶质的质量较多的溶液称为浓溶液。
浓度较低，既一定量的溶液里所含溶质的质量较少的溶液称为稀溶液。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
二、溶质的质量分数
试一试
1、把10g氯化钠加入90g水中，氯化钠完全溶解，所得溶液的溶质的质量分数是多少？
2、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
2、解：
答：该溶液中溶质的质量分数为20%。
1、解：
答：所得溶液的溶质的质量分数为10%。
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表明20℃是NaCl饱和溶液中，当溶剂质量为100g时，溶质的质量为36g。
所以，其溶质的质量分数为
根据上述讨论，想想，溶质的质量分数与溶质的溶解度存在什么关系，请用公式表示
饱和
三、一定量溶质质量分数溶液的配制
1、用溶质和溶剂直接配制
过程
（1）计算：根据溶质质量分数计算出所需的溶质和溶剂
（2）称量：根据计算结果称量所需的溶质和溶剂
（3）溶解：把溶质加入到溶剂中，用玻璃棒搅拌
由上述公式可以变形为什么公式？
【例题1 】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
已知 ：
未知：
溶质的质量分数 16%
溶液的质量 150kg
氯化钠（溶质的质量）
水（溶剂的质量）
2、把浓溶液稀释为稀溶液
稀释：往溶液中增加溶剂，从而使得溶质的质量分
数变小
过程
（1）计算：根据溶质质量分数计算出所需浓溶液的量和溶剂的量
（2）称量：根据计算结果称量所需的溶液和溶剂
（3）混均：往浓溶液中加入溶剂，用玻璃棒搅拌
思考：
往浓溶液中加入溶剂，在这个过程中什么的量变大了，什么的量变小了，什么的量不变？
溶液的质量和溶剂的质量会变大，
溶质的质量分数会变小
溶质的质量不变
溶液稀释前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质的质量分数
=
稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质的质量分数
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
已知：
浓溶液的质量：50g
浓溶液的浓度：98%
稀溶液的浓度：20%
未知：
稀溶液的质量
练一练
1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x。
100g × 98% = x ×10%
解得 x=980g
980g -100g = 880g
答：需要水的质量为880g
2、100g某盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种盐酸中溶质的质量分数。
解：设这种盐酸中溶质的质量为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g X
6.5g X
65 73
解得X =7.3g
溶质的质量分数 = × 100% =7.3%
7.3g
100g
答：这种盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
3、过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
⑴100g该溶液中含溶质________g。
⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。
15
5%
10%
4、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。