第十单元 课题2 酸和碱的中和反应课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？
一、中和反应
滴加
酚酞试液
为什么溶液会变红？
氢氧化钠
溶液
因为碱能使酚酞变红
思考：
如果烧杯中的氢氧化钠消失了，会发生什么现象？
如果烧杯中的酚酞消失了，又会发生什么现象？
边滴加稀盐酸
边用玻璃棒搅拌
溶液变回无色，说明溶液中什么没了？
假设1：氢氧化钠没了
假设2：酚酞没了
思考：如何验证假设1和假设2？
1、取烧杯中少量溶液于试管中，滴入酚酞，如果变红说明溶液中有氢氧化钠，反之没有。
2、取烧杯中少量溶液于试管中，滴入氢氧化钠，如果变红说明溶液中有酚酞，反之没有。
取少量液体于
玻璃片上
并放在火焰上烘干
在上述的实验中，发生了如下的反应，生成了氯化钠和水：
碱
酸
盐
水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐
+ == +
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的本质是氢氧根与氢离子反应生成水
1.改变土壤的酸碱性
二、中和反应在实际中的应用
2.处理工厂的废水
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
主要成分氢氧化铝
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
3.用于医药
4、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质的溶液，可以减轻痛痒
1.溶液的酸碱性如何来试验？
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？
想一想
pH
pH的范围通常在0～14之间
pH=7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性
pH＞7时，溶液呈碱性
三、溶液酸碱度的表示法——pH
测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
pH试纸
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，正常雨水pH≈5.6，pH < 5.6的降雨成为酸雨；
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
了解溶液的酸碱度有重要的意义
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35 ~ 7.45
唾液 6.6 ~ 7.1
胃液 0.9 ~ 1.5
乳汁 6.6 ~ 7.6
胆汁 7.1 ~ 7.3
胰液 7.5 ~ 8.0
尿液 4.7 ~ 8.4
粪便 4.6 ~ 8.4
四、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液
酸溶液：溶质为酸的溶液；
酸性溶液：pH<7的溶液。
碱溶液：溶质为碱的溶液；
碱性溶液：pH>7的溶液。
碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液
氯化铁溶液不是酸溶液，是酸性溶液
五、实验10-8中烧杯里溶液的pH变化
1、烧杯中发生的化学反应：
2、烧杯中溶液的溶质变化
①反应前：
②反应中：
③反应后：
NaOH
NaOH
HCl
NaCl
、HCl
向NaOH溶液中滴加HCl溶液：
(1)滴加HCl前，溶液中的溶质为______，pH___7，溶液显___性；
(2) 滴加少量HCl，溶液中的溶质为__________，pH___7，溶液显___性；
(3) 滴加的HCl与NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为_____，pH___7，溶液显___性；
(4)滴加过量的HCl，溶液中的溶质为_________，pH 7，溶液显 性，
>
碱
NaOH、NaCl
=
中
>
酸
碱
NaCl
NaOH
NaCl、HCl
<
向NaOH溶液中滴加HCl溶液：
(1)当滴入HCl溶液不足时，pH 7，溶液显 性， 有 剩余。
(2)当滴入HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，
pH 7，溶液显 性。
(3)当滴入HCl溶液过量时，pH 7，溶液显 性，
氢氧化钠有剩余。
>
碱
NaOH
=
中
<
酸
1、
（1）酸、红、碱、红
（2）pH试纸、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡
③先将含有盐酸的废液倒入废液缸中，加碱溶液中和、
（3）①Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O
②稀盐酸、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
酸、 碱 、 中和
课后习题
2、A
3、
方法一：取少量河水样品与试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染
方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH > 7，则说明河水已被碱性溶液污染。
治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。
4、
（1）雨水是酸雨，在测定期间酸性增强
（2）造成酸雨的原因主要是SO2,来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2，SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4，使雨水产生酸性。可采取的措施是将SO2用碱性溶液吸收掉，减少SO2排放。
5、
解：设这一定量石油产品中含有H2SO4的质量是x。
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
98 80
x 40g×15%
98 x
80 40g×15% ，解得 x=7.35g
答：这一定量石油产品中含有H2SO4的质量是7.35g