第十一单元 课题1 生活中常见的盐同步练习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元 课题1 生活中常见的盐同步练习题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 112.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-12 21:55:56 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐同步练习题
一、选择题
1．分类思想是化学学习中的一种重要思想，下列物质分类不正确的一组是
A．氧化物：水、石灰石 B．酸：硫酸、醋酸
C．碱：苛性钠、熟石灰 D．盐：氯化钠、亚硝酸钠
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．复分解反应没有单质参加或生成，所以没有单质参加或生成的反应就是复分解反应
B．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
3．下列鉴别物质的方法中，不可行的是
A．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体 D．用二氧化碳气体鉴别氢氧化钠溶液和石灰水
4．下列实验方案设计，合理的是
A．制取少量的氢氧化铜：用氧化铜与适量的NaOH反应后在过滤
B．除去N2中混有的CO和CO2：将气体先通过足量的烧碱溶液在通过足量的灼热的氧化铜
C．鉴别MgCl2和Na2SO4溶液：分别取样，再向样品中滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：取样，先加过量的BaCl2溶液，再滴酚酞溶液
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是
A．实验后甲物质“待测”质量为16g B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1 D．该反应一定属于复分解反应
6．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
7．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g氢氧化钙与1g水充分混合后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
8．下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．CuCl2溶液
9．实验方案可行且化学方程式书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
C．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
10．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．H2SO4、H2、H2O B．NaOH、NaNO3、NaCl
C．Fe、Cu、Ag D．H2O2、O2、H2O
11．有—混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Na+、、，现取该溶液加入足量NaHCO3溶液后，产生大量气泡，则下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有的离子是H+、 B．原溶液可能含有的离子是K+、Na+、
C．原溶液中一定不含有的离子是、Ba2+ D．向原溶液中加入氧化铜粉末，粉末溶解，溶液变蓝
12．向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m=2.33 B．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
C．a点沉淀的成分为一种 D．a~b段发生了一个反应
13．甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中只含有NaCl，则b处所含物质是（ ）
A．Fe（OH）3、NaCl B．Fe（NO3）3、BaCl2
C．FeCl3、BaCl2 D．FeCl3、HCl
14．某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（ ）
A．50% B．55% C．45% D．60%
二、填空题
15．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中能解离出______（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除去铁锈的化学方程式______。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是______。（填化学式）
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）。
A稀硫酸 B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D二氧化碳气体
16．现有氧化铁、碳酸钙、一氧化碳、二氧化硫、稀盐酸、氧气、氢氧化钠等7种物质，请选择适当的物质，按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)有毒气体燃烧_____；
(2)工业上制取生石灰和二氧化碳_____；
(3)用盐酸除铁锈_____；
(4)烧碱溶液吸收二氧化硫_____。
17．某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思锥导图。
(1)若实现①，得到红色溶液，应加入的物质为___________；
(2)若用CuO实现②，会得到___________色溶液，该反应属于基本反应类型中的___________反应；
(3)若选用可溶钡盐实现⑤，则可选用的盐是___________。
18．下图表示几种初中化学常见物质之间的化学反应，“一”两端的物质可以发生化学反应。根据图示回答下列问题：
（1）写出纯碱的化学式______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）写出反应⑤的化学方程式______。
（4）以上8个反应属于复分解反应的共有______（填数字）个。
19．已知 CuS、Cu2S 粉末的颜色和 CuO 相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧时，CuS 和Cu2S 都转化成 CuO 和 SO2。
（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。
（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。
20．分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。
(1)将一定质量的锌、铁固体混合物放入烧杯中,然后向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液，烧杯中固体质量和硫酸铜溶液质量关系如图一所示。
①请你写出M点发生反应的化学方程式__________________。
②请你写出N点对应的烧杯中残留固体的化学式__________________。
(2)化学兴趣小组的同学将石灰石和稀盐酸反应后的废液过滤，然后向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液的pH和碳酸钠溶液质量关系如图二所示。
①请你写出BC段发生反应的化学方程式_________________。
②A点对应的溶液中存在的阳离子是_____
A Ca2+、 Na+、H+ B Ca2+、Na+ C Ca2+、H+ D Na+、 H+
三、简答题
21．看图回答问题
（1）火是一把“双刃剑”，用化学方程式解释蜡烛熄灭的原因______。
（2）图示体现了能使蜡烛熄灭的物质的什么性质？____
22．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220。C以上会分解出红棕色、有刺激性气味的有毒气体。如何区分亚硝酸钠和食盐？请简要写出操作方法、现象及结论。____________
23．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。
（1）写出OP段发生反应的化学方程式。
（2）写出M点溶液中溶质的化学式。
（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）
24．向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图，结合如图回答问题：
(1)写出有沉淀生成的反应的化学方程式： __
(2)写出加入NaOH溶液质量为30g时溶液中溶质的化学式： __
(3)根据图象你还能得到哪些信息？ ____ (答一点即可)
四、综合应用题
25．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
【参考答案】
1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．A 13．C 14．A
15．H+ Cu(OH)2 C
16． 2CO+O22CO2 CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
17．(1)紫色石蕊溶液(2) 蓝 复分解(3)氯化钡(或硝酸钡或碳酸钡)
18． Na2CO3 6
19．
实验步骤 实验现象 结论
1．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧 有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体 固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜
2．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜
20． Cu A
21． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
22．分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠
23．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
24． CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4、Na2SO4和CuSO4 ①加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应．②共生成沉淀的质量是9.8g
25．(1)六(2)C(3)B(4) AgNO3 偏小 无影响 过滤 23.4%
课题1 生活中常见的盐同步练习题
一、选择题
1．分类思想是化学学习中的一种重要思想，下列物质分类不正确的一组是
A．氧化物：水、石灰石 B．酸：硫酸、醋酸
C．碱：苛性钠、熟石灰 D．盐：氯化钠、亚硝酸钠
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．复分解反应没有单质参加或生成，所以没有单质参加或生成的反应就是复分解反应
B．中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
3．下列鉴别物质的方法中，不可行的是
A．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体 D．用二氧化碳气体鉴别氢氧化钠溶液和石灰水
4．下列实验方案设计，合理的是
A．制取少量的氢氧化铜：用氧化铜与适量的NaOH反应后在过滤
B．除去N2中混有的CO和CO2：将气体先通过足量的烧碱溶液在通过足量的灼热的氧化铜
C．鉴别MgCl2和Na2SO4溶液：分别取样，再向样品中滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
D．检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：取样，先加过量的BaCl2溶液，再滴酚酞溶液
5．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是
A．实验后甲物质“待测”质量为16g B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1 D．该反应一定属于复分解反应
6．下列各图对应关系不正确的是
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B．高温灼烧一定质量的大理石
C．电解水生成气体的体积 D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
7．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g氢氧化钙与1g水充分混合后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
8．下列物质中，能把稀硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．CuCl2溶液
9．实验方案可行且化学方程式书写正确的是
A．用盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑
C．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑
D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
10．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．H2SO4、H2、H2O B．NaOH、NaNO3、NaCl
C．Fe、Cu、Ag D．H2O2、O2、H2O
11．有—混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Na+、、，现取该溶液加入足量NaHCO3溶液后，产生大量气泡，则下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有的离子是H+、 B．原溶液可能含有的离子是K+、Na+、
C．原溶液中一定不含有的离子是、Ba2+ D．向原溶液中加入氧化铜粉末，粉末溶解，溶液变蓝
12．向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m=2.33 B．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
C．a点沉淀的成分为一种 D．a~b段发生了一个反应
13．甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中只含有NaCl，则b处所含物质是（ ）
A．Fe（OH）3、NaCl B．Fe（NO3）3、BaCl2
C．FeCl3、BaCl2 D．FeCl3、HCl
14．某同学欲测定K2CO3和Na2CO3固体混合物中金属元素的质量分数，取1.20g样品于烧杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。样品中金属元素的质量分数为（ ）
A．50% B．55% C．45% D．60%
二、填空题
15．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中能解离出______（填离子符号）。
（2）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除去铁锈的化学方程式______。
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是______。（填化学式）
（4）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）。
A稀硫酸 B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D二氧化碳气体
16．现有氧化铁、碳酸钙、一氧化碳、二氧化硫、稀盐酸、氧气、氢氧化钠等7种物质，请选择适当的物质，按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)有毒气体燃烧_____；
(2)工业上制取生石灰和二氧化碳_____；
(3)用盐酸除铁锈_____；
(4)烧碱溶液吸收二氧化硫_____。
17．某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思锥导图。
(1)若实现①，得到红色溶液，应加入的物质为___________；
(2)若用CuO实现②，会得到___________色溶液，该反应属于基本反应类型中的___________反应；
(3)若选用可溶钡盐实现⑤，则可选用的盐是___________。
18．下图表示几种初中化学常见物质之间的化学反应，“一”两端的物质可以发生化学反应。根据图示回答下列问题：
（1）写出纯碱的化学式______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）写出反应⑤的化学方程式______。
（4）以上8个反应属于复分解反应的共有______（填数字）个。
19．已知 CuS、Cu2S 粉末的颜色和 CuO 相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧时，CuS 和Cu2S 都转化成 CuO 和 SO2。
（1）请写出 CuS、Cu2S 在空气中煅烧时发生反应的化学方程式：________、________。
（2）根据叙述，设计一个不用其他化学试剂鉴别 CuO、CuS、Cu2S三种粉末的实验方案（写明步骤与结论）________。
20．分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。
(1)将一定质量的锌、铁固体混合物放入烧杯中,然后向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液，烧杯中固体质量和硫酸铜溶液质量关系如图一所示。
①请你写出M点发生反应的化学方程式__________________。
②请你写出N点对应的烧杯中残留固体的化学式__________________。
(2)化学兴趣小组的同学将石灰石和稀盐酸反应后的废液过滤，然后向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，溶液的pH和碳酸钠溶液质量关系如图二所示。
①请你写出BC段发生反应的化学方程式_________________。
②A点对应的溶液中存在的阳离子是_____
A Ca2+、 Na+、H+ B Ca2+、Na+ C Ca2+、H+ D Na+、 H+
三、简答题
21．看图回答问题
（1）火是一把“双刃剑”，用化学方程式解释蜡烛熄灭的原因______。
（2）图示体现了能使蜡烛熄灭的物质的什么性质？____
22．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220。C以上会分解出红棕色、有刺激性气味的有毒气体。如何区分亚硝酸钠和食盐？请简要写出操作方法、现象及结论。____________
23．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。
（1）写出OP段发生反应的化学方程式。
（2）写出M点溶液中溶质的化学式。
（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）
24．向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图，结合如图回答问题：
(1)写出有沉淀生成的反应的化学方程式： __
(2)写出加入NaOH溶液质量为30g时溶液中溶质的化学式： __
(3)根据图象你还能得到哪些信息？ ____ (答一点即可)
四、综合应用题
25．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为___________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入___________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，将沉淀_________、洗涤、干燥，精确测定（假定实验过程中沉淀无损耗）沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为_________。(计算结果精确到0.1% )
【参考答案】
1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．A 13．C 14．A
15．H+ Cu(OH)2 C
16． 2CO+O22CO2 CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
17．(1)紫色石蕊溶液(2) 蓝 复分解(3)氯化钡(或硝酸钡或碳酸钡)
18． Na2CO3 6
19．
实验步骤 实验现象 结论
1．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧 有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体 固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜
2．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜
20． Cu A
21． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
22．分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠
23．（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
24． CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4、Na2SO4和CuSO4 ①加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应．②共生成沉淀的质量是9.8g
25．(1)六(2)C(3)B(4) AgNO3 偏小 无影响 过滤 23.4%
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