第十一单元盐化肥单元测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元盐 化肥 单元测试题
一、选择题（14分）
1．建设美丽山城，爱护美好家园，人人有责。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．大量使用一次性筷子 B．生活垃圾分类回收
C．合理使用农药化肥 D．集中处理废旧电池
2．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是（ ）
A．用小苏打作为食品添加剂 B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．大量使用农药提高粮食产量
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
4．下列各组物质，用水鉴别不出来的是（ ）
A．硫酸铜和氯化钠 B．氢氧化钠和氢氧化钙
C．碳酸钙和硫酸钡 D．浓硫酸和稀硫酸
5．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（ ）
A．固体a是铜 B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3 D．若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤
C．除去CO中的CO2通过NaOH溶液
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
7．将146gCaC2O4·H2O不断升温加热，残留的固体质量随着温度的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．发生的反应均为分解反应 B．反应中挥发的物质含有两种元素
C．600℃~800℃之间没有气体放出 D．800℃~1000℃反应生成CaO
8．某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液。他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH B．BC段所处溶液的pH等于7
C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
D．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小
9．如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、某温度下向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B、实验室加热氯酸钾制取氧气 C、向一定量氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸 D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3 B．AgNO3、NaCl、BaCl2、稀HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
11．某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液③取②中溶液少许，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、 B．可能存在的离子是Na+、Cl-
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH - D．一定含有的离子是Na+、OH-、
12．某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。
实验一:Mg和稀硫酸 实验二:MgO和稀硫酸 实验三:溶液和稀硫酸 实验四:KOH溶液和稀硫酸
将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验:分析上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．滤液a中的溶质一定含、KNO3可能含有HNO3
D．将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3溶液
13．下列说法合理的有（ ）
①动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化②酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂③已知化学反应：3A+D=2B+C中，24gA与6gD恰好完全反应生成16gB和一定质量的C，则B和C的相对分子质量比是4：7④往某样品溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则该样品溶液中一定含有硫酸根离子⑤实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。则60s时，溶液中的溶质为氢氧化钠
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
14．向由40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液的烧杯中并振荡，所加氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．最终生成沉淀的质量是9.8g
B．40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D．当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液
二、填空题（16分）
15．除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质得到NaCl晶体的操作有：①加过量Ba(OH)2溶液；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式______。
(3)加适量稀盐酸的目的是什么？______
16．如图是加热碳酸氢钠分解的装置图，回答下列问题。
（1）图中起固定和支持作用的仪器名称是________。试管口略向下倾斜的原因是_______。
（2）碳酸氢钠俗称_______，写出加热该物质反应的化学方程式_______。
17．氯酸钾（KClO3）可用于实验室制取氧气，工业上多用来制造火柴和烟花以及炸药。氯酸钾（KClO3）中所含的阳离子是___________（填符号），氯元素的化合价是___________，从氯酸钾的命名可推知氯酸钾属于___________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
18．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取适量反应后过滤的滤液加入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示：
（1）由图像可知所取滤液中含有的溶质有__________。
（2）写出BC段发生反应的化学方程式__________。
（3）在加入碳酸钠溶液的过程中可观察到的现象是__________。
19．民以食为天，要实现粮食增产，离不开化学肥料。氯化铵、碳酸氢铵和尿素是常见的氮肥。请回答下列问题：
（1）碳酸氢铵受热易分解，产生氨气、另一种气体和水，因此应在避光阴凉处保存。写出碳酸氢铵分解的化学方程式______。
（2）如何鉴别尿素和氯化铵？简要写出实验步骤现象和结论______。
20．向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液， 溶液的 pH变化情况如图所示：
(1)0-a段发生的化学反应方程式为___________。
(2)a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是：___________。
三、简答题（10分）
21．现有两种失去标签的化肥，分别是硫酸钾和硫酸铵。某试验田中的作物叶片发黄，应施加上述两种化肥中的__。如何鉴别这两种化肥？________
22．（1）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：_____
（2）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2 + NaHCO3 =CaCO3↓+ NaCl + HCl；CaCl2 + 2 NaHCO3 = CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O，你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。_____
（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式，并简述理由。_____
23．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳.具体操作是把稀硫酸放在塑料桶内息挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，则碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。
（1）请写出该反应的化学方程式：______
（2）用塑料桶做反应容器，而不用铁桶，是因为______
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为______
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用做______
24．某白色固体中可能含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：
（1）根据上述实验分析，A中一定含有的物质是什么？（写化学式）_______
（2）请设计实验方案进一步确定A中可能存在的物质。_______
四、综合应用题（10分）
25．工业废料石膏（CaSO4 2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ、无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ、石膏（CaSO4 2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ、SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有SO2生成；装置______中无明显变化和装置F中变浑浊证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
【资料二】常温下，K2SO4能溶于水，温度升高，溶解度变大；
氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为______。证明固体M中不含CaCO3的方法是______（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应②所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应②所得晶体，其目的是______。
三、研究CaSO4 2H2O加热分解的产物
（3）工业废料CaSO4 2H2O中含有CaCO3，为了测定CaSO4 2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
【资料三】碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。
①实验前首先要______，再装入样品。装置A的作用是______。
②已知CaSO4 2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）CaSO4 2H2O受热会逐步失去结晶水。
取纯净CaSO4 2H2O固体3.44g，放在（3）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是______。（请写出计算过程。）
【参考答案】
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．B 7．B 8．B 9．D 10．A 11．D 12．C 13．B 14．A
15．(1)玻璃棒(2)(3)除去OH-和(或除去NaOH和Na2CO3)
16．（1） 铁架台 防止水倒流炸裂试管 （2 小苏打（或酸式碳酸钠）
17． 盐 HClO3+KOH=KClO3+H2O
18．（1）CaCl2和HCl （2） （3） 先产生气泡，然后生成白色沉淀
19．（1） （2） 分别取少量样品于研钵中，加入熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是尿素（合理即可）
20． （1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （2） a-b段发生的反应为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，对溶液的酸碱性没有影响。
21． 硫酸铵 取两种样品少许分别放入试管中，分别滴加氢氧化钠溶液加热，在试管口分别放湿润的红色石蕊试纸，红色变蓝色的是硫酸铵，不变的是硫酸钾
22． （1） 2Ca（H2O）b= bCH4↑+（2a-b）CO2↑ （2） 第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （3） 3Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
23． （1） （2） 稀硫酸能与铁反应而将铁桶腐蚀 （3） 二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触 （4） 化肥（或氮肥）
24． （1） Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 （2） 取溶液C少许于试管中，滴加足量的氯化钙，静置，取上层清液少许，滴加酚酞，溶液变红色，说明A中含有氢氧化钠
25． 一、 水 E 二、 取样品，加入盐酸，观察到无气泡生成 减少硫酸钾因溶解造成的损失 三、 检查装置气密性 除去空气中的和 偏小 3.44gCaSO4 2H2O固体中结晶水的质量为；加热得到G点固体时失去结晶水的质量为3.44g-3.08g=0.36g；即一个CaSO4 2H2O中失去结晶水的数目为；故G点固体的化学式是CaSO4 H2O