(共15张PPT)
实验活动6
酸、碱的化学性质
第十单元 酸和碱
学习目标
1. 知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化；
2. 能够说出几种溶解过程中有热量变化的物；
3. 初步学习设计方案证明物质溶解过程中存在热量变化。
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象
注意：酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！
【实验用品】
试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯
铁架台（带铁圈） 坩埚钳 胶头滴管 火柴
稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 PH试纸 生锈的铁钉
【实验步骤】
1. 比较酸和碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液滴入酸溶液中变成红色，滴入碱溶液中变成蓝色
无色酚酞溶液滴入酸溶液中不变色，滴入碱溶液中变成红色
【实验步骤】
2. 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
现 象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁钉+稀盐酸
铁锈溶解，变成黄色溶液
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁钉表面产生气泡
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
金属氧化物+酸 → 盐+水
金属单质+酸 → 盐+氢气
【实验步骤】
3. 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
【实验步骤】
现 象 化学方程式
硫酸铜+氢氧化钠
氢氧化铜+稀盐酸
产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
沉淀溶解
形成蓝色溶液
Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
【实验步骤】
4.在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
向氢氧化钠溶液滴入酚酞后，溶液变成红色
慢慢滴入稀盐酸后，红色慢慢消失。把溶液蒸干后，蒸发皿内出现白色晶体。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
酸与碱能发生中和反应生成盐和水
酸＋碱 → 盐＋水
【实验步骤】
5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1ml水，振荡；再各滴入1~2ml酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1ml水，振荡；向另一支试管中加入约1ml称盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
向氢氧化钙粉末加入水，出现白色浑浊的液体，滴入酚酞后变成红色
继续加水的试管，仍然浑浊且红色不消失；
加入稀盐酸的试管，红色消失且形成无色溶液。
氢氧化钙粉末不易溶于水，却易溶于盐酸。
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
1. 酸和碱都能与酸碱指示剂反应
2. 酸可与一些金属单质反应生成盐和氢气
3. 酸可与一些金属氧化物反应生成盐和水
紫色石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色
金属单质+酸 → 盐+氢气
金属氧化物+酸 → 盐+水
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
4. 碱可与一些非金属氧化物反应生成盐和水
5. 酸与碱可以发生中和反应生成盐和水
非金属氧化物+碱 → 盐+水
酸＋碱 → 盐＋水
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
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