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课题1 常见的酸和碱
第3课时
几种常见的碱
碱的化学性质
第十单元 酸和碱
学习目标
1. 知道常见的几种碱的物理性质；
2. 了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途；
3. 知道酸、碱溶液导电的原因。
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来人认识一些常见到的碱。
氢氧化钠——NaOH
氢氧化钙——Ca(OH)2
氢氧化钾——KOH
氨水——NH3·H2O
氢氧化钡——Ba(OH)2
一、常见的碱
（2）氢氧化钙 Ca(OH)2
1. 几种常见的碱
（1） 氢氧化钠 NaOH
认识氢氧化钠
按下图所示进行实验：
放入约20%的氢氧化钠溶液中
20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？
用大量的水冲洗，再涂上硼酸
实验—氢氧化钠的物理性质
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
白色块状固体
表面潮湿
易吸水
溶于水
放热
溶解，发热
2. 氢氧化钠: NaOH
物理性质
白色固体
极易溶于水并放出大量热
易潮解
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂
氢氧化钠固体的称量与众不同，你知道吗？
借用玻璃器皿称量
实验—氢氧化钙的物理性质
现 象
氢氧化钙颜色和状态
在水中的溶解情况
白色粉末状固体
微溶于水
澄清溶液变浑浊
向澄清溶液中通入CO2
这样得到氢氧化钙
在蒸发皿中放入一小块生石灰
固体逐渐涨大，放出大量的热
加 少量 水
3. 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名
固体
溶液
消石灰、熟石灰
石灰水
石灰水中含有较多未溶解固体
石灰乳
石灰浆
白色粉末状固体
微溶于水，溶解度随温度升高而降低
（1）制法
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰
（2）物理性质
放出大量热
熟石灰、消石灰
应用：生石灰是常用的食品干燥剂
常见的干燥剂
固体: 氢氧化钠、生石灰、铁粉
液体: 浓硫酸
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质 颜色、状态
溶解性
腐蚀性
Ca(OH)2
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
白色固体
白色粉末
易溶于水
微溶于水
有强烈腐蚀性
有腐蚀性
探究实验—碱的化学性质
二、碱的化学性质
紫色石蕊溶液遇碱溶液变成蓝色
无色酚酞溶液遇碱溶液变成红色
1. 与酸碱指示剂反应
二、碱的化学性质
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠也能发生类似的反应吗？
鉴定二氧化碳的方法
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
温故知新
如何判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
（1）利用特殊装置和等体积的水做对比实验
对比实验的目的是排除二氧化碳溶于水的可能，充分证明了二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
如何判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
（1）利用特殊装置和等体积的水做对比试验
对比试验的目的是排除二氧化碳溶于水的可能，充分证明了二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
（2）验证生成物
方法：取样于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产
生，则证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
你能否设计其它实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应？
问题
此实验只能粗略证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，要进一步证明（1）可以用水作对比实验（2）向溶液中加入稀盐酸看气泡
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
2. 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
注意：
①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以，氢氧化钠必须密封保存
②二氧化碳不能用氢氧化钠固体干燥
氢氧化钠固体不仅吸水潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠密封保存的原因
方法：取样于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则证明氢氧化钠已变质。
如何检验一瓶固体氢氧化钠是否变质
方法：取样于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则证明氢氧化钠已变质。
问题
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
亚硫酸钠
亚硫酸钙
注：常利用此反应吸收煤燃烧产生的SO2
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
硫酸钠
非金属氧化物+碱==盐+H2O
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
用途 制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污，化工原料
常用于建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制农药。
3. 用途
为什么酸溶液通常有相似的性质；碱溶液通常也有相似的性质呢？
那到底什么是酸，什么是碱呢？
4.酸碱溶液的导电性
实验：物质的导电性
现象 是否导电
盐酸
硫酸
NaCl溶液
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
亮
亮
不亮
亮
亮
亮
不亮
能导电
能导电
不导电
能导电
能导电
能导电
不导电
酸、碱的电离及概念
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质
酸
①
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质
碱
②
思考：
NaHSO4
Na+ +
H+ +
SO42–
(1)
NaHSO4是不是一种酸
因为NaHSO4电离生成的阳离子不全部是H+离子，所以NaHSO4不是酸。
生活中我们常接触的酸有哪些？
(2)
答：胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，
汽水里含有碳酸
电离时生成的阴离子不全部是氢氧根离子的化合物不是碱。
如： Cu2(OH)2CO3
（4）生活中的碱：
建筑材料 Ca(OH)2
化 肥 氨水 NH3·H2O
治疗胃酸 Al(OH)3
2Cu2+ +
2 OHˉ+
CO32-
（3）Cu2(OH)2CO3是不是一种碱
2、酸 碱 盐的水溶液均可导电:在水溶液中有自由移动的离子。
1、酸碱盐的固体不导电:固体中离子不能自由移动。
（离子不能自由移动）
不导电
(离子能自由移动)
导电
NaCl（固）
Na+ + Cl-
在水分子作用下
结论：
蔗糖、酒精的水溶液均无自由移动的离子，故不导电。
推导：
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
酸：
溶液中有相似的氢离子（H+）
不同的酸具有相似的化学性质
碱：
溶液中有相似的氢氧根离子（OH-）
不同的碱具有相似的化学性质
我发现
学完本课你应该知道
化学性质
1.能与酸碱指示剂反应
2.能与某些非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
CO2+2Na(OH)=Na2CO3 +H2O
氢氧化钠：白色固体、易潮解等，化工原料、去除油污等
几种常见的碱
物理性质、用途
氢氧化钠:白色粉末、微溶于水改良酸性土壤等
酸、碱化学性质相似的原因
酸：H+ 碱：OH-
1．下列说法错误的是( )
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．实验室中用熟石灰作干燥剂
C．氢氧化钠可去除油污
D．氢氧化钙微溶于水
B
课堂反馈
2．为防止小包装食品受潮，常在食品包装袋内放入的干燥剂可能是 ( )
A．氯化钠 B．浓硫酸
C．生石灰 D．氢氧化钠
C
3．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)氢氧化钠易__________，且能与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ___________________________________。
潮解
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
3．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(2)用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的__________________反应，生成坚硬的碳酸钙。
(3)写出熟石灰在农业上的应用：________________________________________________
(写出一点即可)。
二氧化碳(或CO2)
用熟石灰改良酸性土壤(或制波尔多液等)
4．从微观角度分析，酸溶液中都含有___________________________，碱溶液中都含有_________________________，所以酸和碱分别都有相似的化学性质。
氢离子(或H＋)
氢氧根离子(或OH－)
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
