7.1酸及其性质课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册(word版含解析)

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名称 7.1酸及其性质课后练习—2021_2022学年九年级化学鲁教版下册(word版含解析)
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资源类型 教案
版本资源 鲁教版
科目 化学
更新时间 2022-02-12 23:44:27

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7.1酸及其性质
一、选择题(共16题)
1.浓盐酸敞口放在空气中,其质量分数会减少,是因为它具有
A.酸性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.吸水性
2.下列常见的实验操作图示中,正确的是
A. 取药品 B. 测定空气中O2的体积分数
C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸
3.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是
A.腐蚀品B.爆炸品C.自燃物品 D.易燃液体
4.下列反应中不属于复分解反应的是
A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H20 B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O D.AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
5.下列有关酸的说法,错误的是
A.浓盐酸和浓硫酸都可以做干燥剂
B.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性
C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,只有浓盐酸瓶口有白雾
D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,两者的溶质质量分数都变小
6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是(  )
A.金属遇酸有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是金属
B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
7.下面对一些实验现象的描述不正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.木炭在氧气中燃烧,生成黑色固体,生成使石灰水变浑浊的气体
C.打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口上方出现白雾
D.在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变成蓝色
8.下列判断错误的是
A.分子间的间隙:水蒸气>冰
B.pH:碳酸钠溶液>氯化钠溶液
C.碳元素的质量分数:C2H4<C3H6
D.一个分子中原子总数:H2O2=NH3
9.正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中,不正确的是(  )
A.称量氢氧化钠固体时,应将其放在烧杯中称量
B.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌
C.酒精洒在实验桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
D.加热试管内的液体时,将试管口朝向有人的方向
10.下列化学反应方程式书写正确但不符合实际的是
A.洗盛放石灰水的试剂瓶内壁的白膜:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.用适量稀盐酸除铁锈:Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O
C.用烧碱治疗胃酸过多:NaOH +HCl=NaCl+H2O
D.“曾青得铁则化为铜”对应的方程式:Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
10.下列说法正确的是
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗衣服上的油污原理相同
C.含有钙、镁离子的水叫硬水,生活中常用煮沸的方法将其变为软水
D.氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠溶于水时:NaOH = Na+ + OH- ,产生自由移动的离子
11.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A H2 H2O(气) 混合气体通过浓硫酸
B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发
C CuO C 在氧气流中加热
D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量K2CO3溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D
12.下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.稀释浓硫酸
C.点燃酒精灯 D.闻气体气味
13.下列实验设计能实现其对应的实验目的的是(  )
A. 测定空气中O2的含量
B. 给病人输氧时a处接钢瓶
C. 比较CaCO3与HCl及H2SO4反应的速率
D. 此装置具有“控制反应发生和停止”的功能
14.厨房中蕴含着许多化学原理,下列做法不合理的是 (  )
A.吃松花蛋时,为消除蛋中所含的碱性物质的涩味,可加入少量食醋
B.油锅着火时,用锅盖盖灭
C.利用洗洁精的乳化作用,可洗掉餐具上的油污
D.烧水的壶底有一层水垢,可以用厨房的炉灶清洁剂浸泡除去
15.下列实验操作错误的是
A.检查裝置气密性 B.点燃酒精灯
C.稀释浓硫酸 D.取用粉末状药品
16.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 氨气 水蒸气 浓硫酸 洗气
B 硫酸镁 硫酸铜 镁粉 加入过量镁粉,过滤
C 银粉 铝粉 稀盐酸 足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥
D 氯化钠 碳酸钠 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液,过滤,蒸发,结晶
A.A B.B C.C D.D
二、综合题(共6题)
17.下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器,回答下列问题。
(1)标号为A的仪器名称是_______;
(2)将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气。
①该反应的化学方程式为_______________;
②组装制取装置时,可选择所给仪器中的B、F、G、H和________;
(3)以上装置还可用于实验室制取二氧化碳,若要制取4.4g二氧化碳,至少需要_______g碳酸钙;
(4)实验室常用浓硫酸干燥氧气和二氧化碳等气体,是因为浓硫酸具有___________性。
18.掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一。
①生活中,常会接触到下列物质:A.铜丝 B.甲烷 C.过氧化氢 D.碘酒
其中属于混合物的是(填字母,下同)______,属于氧化物的是____。
②根据物质在转化过程中的特点,可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是______。
A生石灰与水反应 B一氧化碳还原氧化铁 C中和反应
(2)实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示(MnO2难溶于水):
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_________________________;图B操作中玻璃棒的作用是__________________。
②图C操作中的一处明显错误是_____________________;图D操作中,当看到________,停止加热。
(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是________。
A.蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B.每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C.在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有:a+b=c+d
②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如下表:
 R O2 CO2 H2O
 反应前质量/g  46  128  0  0
 反应后质量/g  0  32 x 54
则x=______;已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是________。
19.下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置,除了选择B、C还要选择图中的________, 发生反应的化学方程式为 ________________ ,检验气体是否收集满的方法 是 ____________ ;
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气,其中的X是________________________ ;
(3)要制得4.4g CO2气体,至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为___________g。
20.碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料,以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]为原料,制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图:
已知:①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质
(1)步骤1中,试剂A为___,加入过量A的目的是____;反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出,写出该反应的化学方程式___。
(2)操作a的名称:___。
(3)步骤Ⅱ中,试剂C的化学式可能为___。
(4)步骤Ⅲ的目的是:除去“不溶物”中的另一种金属,回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为:加入过量的__、过滤、__、干燥;回收铜的物理方法为__。
21.下图为初中化学常用的实验装置,结合所学化学知识回答问题:
(1)写出标号①仪器的名称:_________;
(2)实验室用A装置加热KMnO4制备氧气时,还需要补充的实验用品为________;
(3)若实验室要制取CO2并验证CO2的某些性质,所用的装置从左向右依此为BHFG,则仪器接口的顺序为a→________de,该装置组合能验证的CO2的性质有________。(填字母序号)
A.不可燃 B.一般不助燃 C.密度比空气大 D.能与Ca(OH)2反应
(4)实验室制取氢气的反应为,现要计算制取0.2g H2所需要锌粒的质量。若设锌的质量为x,利用化学方程式的计算过程中所列比例式为________,依此求得需要______g锌粒。
22.水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。
(1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是______(填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
(2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时生成四氧化三铁,实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_________________________。该反应若生成1g氢气,则理论上铁制枪管应增重____________g。实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是_____________________________________。
(3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4)溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。
①下列说法正确的是______(填字母)。
a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣,可增强水的导电性
b电解过程中化学能转化为电能
c电极N与电源负极相连
②电解后,管A中生成的微粒有____________(填微粒符号)。
参考答案
1.C
【详解】
浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质氯化氢而导致质量分数减小,故选C。
2.B
【详解】
A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。
B、红磷本身是固体,能在空气中燃烧,生成五氧化二磷固体,没有生成新的气体,可用于测定空气中O2的体积分数,图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
故选B。
3.A
【详解】
浓硫酸具有腐蚀性,应选用的标志是:腐蚀品。
故选A。
4.C
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误;
B、碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项正确;
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,不是交换成分的反应,不是复分解反应,故选项错误;
D、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误。
故选C。
5.A
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性不能做干燥剂;浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂,错误;
B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸,都具有强烈的腐蚀性,正确;
C、浓盐酸具有挥发性而浓硫酸没有,打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,只有浓盐酸瓶口有白雾,正确;
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸挥发出溶质氯化氢,浓硫酸吸收空气中水,两者的溶质质量分数都变小,正确。
故选A。
6.D
【详解】
A、金属遇酸有气体产生,但与酸反应产生气体的不一定是金属,也可能是碳酸盐,故A错误。
B、氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不都是氧化物,如CaCO3,故B错误。
C、H2O和H2O2的组成元素相同,但它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故C错误。
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O,CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素,故D正确。故选D。
7.B
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确;
B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法不正确;
C、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,故选项说法正确;
D、碳酸钠溶液显碱性,在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变成蓝色,故选项说法正确。
故选B。
8.C
【详解】
A、水蒸气>冰,说明分子之间有间隔,
B、碳酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液中性,故pH:碳酸钠溶液>氯化钠溶液
C、C2H4中碳元素的质量分数=24/28×100%≈86%,C3H6中碳元素的质量分数=36/42×100%≈86%,故错误
D、一个H2O2分子中含有4个原子,一个NH3分子中含有4个原子,故相等
故选C
9.D
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量,故选项说法正确;B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;故选项说法正确;C、酒精洒在实验桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭,故选项说法正确;D、加热试管内的液体时,为防止液体沸腾时喷出伤人,试管口不能朝向有人的方向,故选项说法错误。故选D。
10.D
【详解】
A、溶液为具有均一性和稳定性的混合物,蒸馏水也是均一、稳定的液体,但不是混合物,不是溶液,故凡是均一、稳定的液体都是溶液不正确,不符合题意;
B、用汽油洗衣服上的油污是油污溶解于汽油中,用洗涤剂洗衣服上的油污是利用的乳化原理,故两者去污原理不同,不符合题意;
C、含有较多钙、镁离子的水叫硬水,故含有钙、镁离子的水叫硬水不正确,不符合题意;
D、氢氧化钠溶溶于水会发生电离,其电离反应为:NaOH = Na+ + OH- ,产生了自由移动的离子,符合题意。
故选D。
11.D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水分,且不与氢气反应,故正确;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰,而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体,正确;
C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去,而氧化铜不能与氧气反应,故可以除去碳,正确;
D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质,故错误。故选D。
12.D
【解析】
A选项中加热试管中的液体时,试管中液体的体积不能超过其体积的1/3;B选项稀释浓硫酸要酸入水且搅拌;C选项点燃酒精灯要用火柴点燃;D选项闻气体的方法是正确的操作;故答案选择D
13.B
【详解】
A、测定空气中氧气的含量的原理是利用可燃物燃烧消耗尽密闭容器内的氧气,冷却至室温后,容器内外形成气压差,水进入容器内,进入的水的体积即为空气中氧气的体积,因此所选择的物质在燃烧的过程中不能和除了氧气之外的其他气体反应,生成物不能有气体,图中选择木炭作为材料,木炭燃烧生成二氧化碳,消耗了氧气同时生成了二氧化碳气体,瓶内的气压不降低,水不能倒流,A选项不能达到实验目的,不符合题意;
B、如图所示给病人输氧时a处接钢瓶,气体由长导管进入,可以通过水中气泡的速率判断输入氧气的速率,同时对氧气进行湿润,B选项能达到实验目的,符合题意;
C、图中实验所用稀盐酸和稀硫酸的量、浓度相同,一个用的是块状的碳酸钙、另一个用的是粉末状的碳酸钙,要比较CaCO3与HCl及H2SO4反应的速率,变量应该是酸的种类,其他的条件必须相同且适宜,C选项不能达到实验目的,不符合题意;
D、如图所示关闭弹簧夹,试管内气压增大,但不能使液体和固体分离,反应不会停止,不能实现控制反应发生和停止,D选项不能达到实验目的,不符合题意。故选B。
14.D
【详解】
A. 吃松花蛋时,为消除蛋中所含的碱性物质的涩味,可加入少量食醋,利用酸碱中和反应,将碱性物质反应掉;B. 油锅着火时,用锅盖将锅盖上,油因为被隔绝氧气而熄灭;C. 洗洁精对油污由乳化作用,可将油污分散于水中,利用洗洁精的乳化作用,可洗掉餐具上的油污;D. 烧水的壶底有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,能与酸反应生成易溶物,可以用厨房的炉灶食醋浸泡除去,选D
15.B
【详解】
A、将导气管插入水中,用手捂住试管,导气管末端有气泡冒出,说明气密性好,A正确。
B、不能用一盏酒精灯,去点燃另外一盏酒精灯,容易引发火灾,B错误。
C、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,使热量及时的散发出去,C正确。
D、粉末状药品取用,“一横、二送、三直立”,D正确。
股癣:B。
16.C
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,也能与碱性的氨气发生反应,因此不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气,选项选用的试剂错误;故不符合题意;
B、镁粉能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸镁,可以把硫酸铜除去,又生成了被除杂的物质,再通过过滤把生成的固体和剩余的镁粉除去,符合除杂原则,但是操作方法中必须先把物质溶解了,再加入过量的镁粉,过滤后,还需要蒸发结晶,选项选用的操作方法错误;故不符合题意;
C、稀盐酸能与铝反应生成硫酸铝,不能与银单质反应,因此加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥,能把杂质除去,符合除杂原则,选项选用的试剂和操作方法都正确;故符合题意;
D、适量的氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能把杂质除去,若加入过量的氯化钙溶液则又引入新的杂质,因此经过加入过量氯化钙溶液,过滤,蒸发,结晶操作后,引入了新杂质,不符合除杂原则,选项选用的操作方法不正确;故不符合题意;
故选C
17.试管 2H2O22H2O+O2↑ C 10 吸水
【详解】
(1)标号为A的仪器名称是试管;
(2)①H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下反应生成水和氧气,反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑;②缺少添加过氧化氢溶液的仪器,故选C;
(3)设要制取4.4g二氧化碳,至少需要碳酸钙的质量为x;
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
= 求得x=10g
(4)浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂;
18.(1)①D C ②B (2)①防止冷凝水回流到试管底部,炸裂试管 搅拌,加速溶解
②漏斗下端末紧靠烧杯内壁 蒸发皿中出现较多量固体 (3)①B ②88 46
【详解】
试题分析:(1)①混合物由多种物质组成,如:空气、自然界的水、溶液等,纯净物由一种物质组成,属于混合物的是碘酒,故选D;氧化物:有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,故属于氧化物的是过氧化氢,故选C
②A、生石灰与水反应生成水,属于化合反应,B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,不属于基本反应类型,C、中和反应是酸和碱发生的反应,属于复分解反应,故选B
(2)①图A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流到试管底部,炸裂试管;图B操作是溶解,其中玻璃棒的作用是:搅拌,加速溶解
②图C操作中的一处明显错误是:漏斗下端末紧靠烧杯内壁;图D操作是蒸发,蒸发过程中,当看到 蒸发皿中出现较多量固体,停止加热
(3)①A、质量守恒定律适用于所有的化学变化,故蜡烛燃烧后质量减少,仍然遵守质量守恒定律,错误,B、根据化学方程式:S+O2点燃SO2中S、O2与SO2的质量关系为32:32:64,故每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2,正确,C、化学式前面的系数表示的是分子个数,而在化学反应前后,分子个数是可能变,故在化学反应aA+bB==cC+dD中a+b不一定等于c+d,错误,故选B
②根据质量守恒定律,反应前后的质量不变,可判断X的值=46g+96g-54g=88g;已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,那么R与氧气的质量比为R:96,由于消耗的氧气质量为96g,故则R的相对分子质量是46
19.ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
【详解】
(1)用长颈漏斗需要选择双孔塞,需要选择反应容器试管,收集二氧化碳用向上排空气法收集,所以除了选择B、C外,还要选择图中的ADF;在实验室中,常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;二氧化碳的验满方法是:将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满了二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性,可除去二氧化碳中的水蒸气,故X中是浓硫酸。(3)设要制得4.4g CO2气体,至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x×14.6% 4.4g
=,解得x=50g
20.铁 使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 Na2CO3等可溶性碳酸盐 稀盐酸等酸 洗涤 磁铁吸附
【详解】
(1)由于最终制备碳酸亚铁和铜,所以为避免引入新的杂质,步骤1中,试剂A为 铁,加入过量A的目的是使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁;反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出,是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,对应的化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2)操作a实现了固体和液体的分离,属于过滤。
(3)步骤Ⅱ中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁,根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件“有酸可不溶,无酸需都溶”,所以试剂C的化学式可能为 Na2CO3等可溶性碳酸盐。
(4)由于不溶物为生成的铜和剩余的铁的混合物,所以步骤Ⅲ的目的是:除去“不溶物”中的铁,回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为:加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥;回收铜的物理方法为磁铁吸附。
21.(1)铁架台(2)一团棉花(3) gfbc ABD (4) 6.5
【分析】
(1)
标号仪器的名称为铁架台。
(2)
实验室用A装置加热KMnO4制备氧气时,还需要补充的实验用品一团棉花,放在试管口防止高锰酸钾粉末进入导管。
(3)
实验室要制取CO2并验证CO2的某些性质,所用的装置从左向右依此为B制取气体、H检验二氧化碳、F干燥二氧化碳、G验证二氧化碳的性质,在气体通过洗气瓶时应该长进短出,故仪器接口的顺序为a→gfbc→de;该装置H说明二氧化碳能与石灰水中氢氧化钙反应,G中二氧化碳从底部进入不能说明二氧化碳密度大于空气但可说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧,故组合能验证的CO2的性质有ABD。
(4)
解:设锌的质量为x
x=6.5g。
22.H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+;
【详解】
(1)由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知,“可燃空气”是氢气,化学式为:H2;
(2)水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;
设生成1g氢气,理论上铁制枪管应增重的质量为x,

x=8g;
实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重;
(3 )①a.水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性,故a正确;
b.电解过程中是电能转化为化学能,故b错误;
c.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气,故c正确;
②电解后,管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子,管A中生成的微粒有:O2和H+。