2021-2022学年山东省济宁市任城区九年级（上）期末化学试卷（word版含解析）

2021-2022学年山东省济宁市任城区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．有机物：醋酸、苏打
B．碱：烧碱、纯碱
C．混合物：生铁、铁锈
D．有机合成材料：合金、塑料
2．（1分）化学与生活息息相关，下列有关科学与生活的说法中不正确的是（　　）
A．废旧电池不要随意丢弃
B．波尔多液可用铁桶存放
C．可用熟石灰改良酸性土壤
D．铝制品比铁制品更耐腐蚀
3．（1分）某同学的午餐是：米饭、炖排骨、炸带鱼、鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是（　　）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
4．（1分）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应 ②Z+H2SO4＝ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3＝2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
5．（2分）分解、化合、置换、复分解是初中四种基本反应类型，下列化学方程式不属于这四种基本反应类型的是（　　）
A．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．2HI+Cl2═2HCl+I2
D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
6．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A Na2CO3 NaNO3 滴入适量稀硝酸
B KNO3 K2SO4 滴入过量Ba（NO3）2溶液、过滤
C CO2 CO 通过点燃的方法除去
D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）某溶液甲中可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现分别取两份溶液甲进行如下实验：（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下有关溶液甲的推断正确的是（　　）
A．一定存在Na+ B．可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣ D．可能存在SO42﹣
8．（2分）现有镁和另一种金属组成的混合物，向2.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（　　）
A．若混合物为Zn、Mg，则所用稀盐酸的溶质质量分数大于7.3%
B．若混合物为Al、Mg，m是0.22g时，该混合物中Al的质量分数小于50%
C．若混合物为Fe、Mg，m可能是0.22g
D．若混合物为Mg、Al，m可能是0.3g
9．（2分）向硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则下列说法正确的是（　　）
A．当滤渣中金属单质种类为1种，向滤液中加盐酸一定有白色沉淀生成
B．当滤液中溶质种类为1种时，溶液可能为蓝色
C．当滤液中溶质种类为2种时，金属单质种类可能为1种或2种
D．当滤液中溶质种类为3种时，向金属单质中加入盐酸有气泡生成
10．（2分）“化学扑克接龙”是学习化学的一种游戏，扑克牌面标注物质的化学式。其游戏规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应。某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，下列说法正确的有（　　）
①乙一定是硫酸
②丙一定是氢氧化钠
③丁一定是CuSO4
④戊可以是Zn
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空与简答（每空1分，共16分）
11．（4分）化学知识与生活联系密切，请选取下列物质，用化学符号填空。
①氧化铁②锌③四氧化三铁④锡⑤氯化铵⑥硝酸钾⑦硝酸铵⑧甲烷
（1）黄铜是铜和 　 　合金；
（2）最简单的有机物 　 　；
（3）磁铁矿的主要成分 　 　；
（4）一种复合肥 　 　。
12．（3分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2。
（1）混盐Ca（NO3）Cl中氮元素的化合价是 　 　。
（2）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子为 　 　，若将该CaOCl2改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为 　 　。
13．（3分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：
（1）将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 　 　。（写一种方法）
（2）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（3）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的结晶方法是 　 　。
14．（3分）将等质量的锌粉和铁粉（颗粒大小相同），分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式　 　。该反应的基本类型为　 　反应；
（2）对于如图的理解，下列说法正确的是　 　（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
15．（3分）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在　 　，肯定不存在　 　；
（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式　 　．
三、实验与探究（共2小题，满分12分）
16．（6分）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气、二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
（一）资料收集：①H2+CuOCu+H2O②CO+CuOCu+CO2③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置：
请分析上面信息后回答：
（1）你认为该装置验证水煤气中各成分的顺序依次是 　 　（填化学式，以逗号间隔）。
（2）装置C中应加入的试剂是 　 　溶液，发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）装置D的目的是 　 　。
（4）装置E内观察到的现象是 　 　。
（5）实验中两次用到A装置，其中右边A目的是 　 　。
17．（6分）化学学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设图示过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的化学式是 　 　，它的水溶液pH 　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：　 　。
（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是 　 　（写化学式）。
（4）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是 　 　，溶液F中共存在 　 　种溶质。
四、分析与计算（18题每空1分，19题共4分，本大题共6分）
18．（2分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如表是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
XX钙片[药品规格]每片含CaCO3 0.75g[用法用量]每次一片，每天2次
计算：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 　 　。
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 　 　g。
19．（4分）某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，向其中加入稀硫酸与之充分反应，每次所用稀硫酸的质量与反应后剩余固体的质量见如表：
序号 加入稀硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 50 16
2 50 12
3 50 8
4 50 8
计算：
（1）样品中氧化铜的质量分数 　 　。
（2）用氢气充分还原5g此样品，最终得到金属固体 　 　g。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2021-2022学年山东省济宁市任城区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）
1．【解答】解：A、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于无机物，而不是有机物，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故B错误；
C、生铁是一种铁合金，其中含碳量为2%～4.3%，属于混合物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，故C正确；
D、合金是一种金属材料，而不是有机合成材料，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、废旧电池中含有有毒的重金属，因此废旧电池不要随意丢弃，以防造成环境污染，故A正确；
B、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应，因此，波尔多液不可用铁桶存放，故B错误；
C、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，故C正确；
D、在常温下，铝能与空气中的氧气生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D正确。
故选：B。
3．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；炖排骨、炸带鱼、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少，这份午餐搭配中缺失的营养素是维生素，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
故选：B。
4．【解答】解：①X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比氢弱，即H＞X；
②Z+H2SO4＝ZSO4+H2↑，说明Z的活动性比氢强，即Z＞H；
③X+2YNO3＝2Y+X（NO3）2，说明X的活动性比Y强，即X＞Y；
则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＞X＞Y。
故选：B。
5．【解答】解：A、两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，氨气和水是氨水分解来的，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故A错；
B、该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应，也不属于置换反应，更不属于复分解反应，故B正确；
C、该反应属于置换反应，故C错；
D、该反应属于复分解反应，故D错。
故选：B。
6．【解答】解：A、Na2CO3能与适量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、K2SO4能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
7．【解答】解：（1）向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，说明某溶液甲中可能含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子。
（2）向第二份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于酸的硫酸钡，还含有能与酸反应的物质，则某溶液甲中一定含有硫酸根离子，一定含有碳酸根离子。
A、只有钠离子是阳离子，溶液中一定含有钠离子，故选项说法正确。
B、某溶液甲中一定含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子不能，则不可能存在Ba2+，故选项说法错误。
C、向第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子能与银离子反应生成白色沉淀，无法确定甲溶液中是否存在氯离子，故选项说法错误。
D、向第二份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再向其中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有不溶于酸的硫酸钡，则某溶液甲中一定含有硫酸根离子，故选项说法错误。
故选：A。
8．【解答】解：假设合金中镁的质量为2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，消耗的氯化氢质量为7.3g，此时稀盐酸溶质的质量分数为7.3%；同理可计算出2.4gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，稀盐酸溶质的质量分数大于7.3%；2.4gZn、2.4g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量均小于0.2g，稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%。
A、若混合物为Zn、Mg，则所用稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，故A错误；
B、若混合物为Al、Mg，混合物中镁的质量分数是50%，含有镁和铝的质量分别为1.2g，1.2g生成氢气的质量为0.1g；
2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑
54 6
1.2g 0.13g
所以当m是0.22g时，该混合物中Al的质量分数小于50%，故B正确；
C、若混合物为Fe、Mg，m小于0.2g，故C错误；
D、假设2.4g全部都是铝时，
2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑
54 6
2.4g 0.27g
m不可能是0.3g，故D错误。
故选：B。
9．【解答】解：由金属的活动性可知，金属活动性的强弱是锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，
A、当滤渣中金属单质种类为1种，该金属单质是银，硝酸银可能全部反应，可能部分反应，所以向滤液中加盐酸不一定有白色沉淀生成，故A错误；
B、当滤液中溶质种类为1种时，滤液中含有硝酸锌，溶液为无色，故B错误；
C、当滤液中溶质种类为2种时，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，硝酸铜可能没有反应，可能部分反应，所以金属单质种类可能为1种或2种，故C正确；
D、当滤液中溶质种类为3种时，滤液中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，锌是不足的，所以向金属单质中加入盐酸没有气泡生成，故D错误。
故选：C。
10．【解答】解：“化学扑克接龙”的游戏规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的发生反应，某局游戏中，从甲到戊五个人各有一张不同的牌，牌面分别标注了“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Zn”、“Fe2O3”，若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时都能满足“接龙”规则，硫酸会与氧化铁反应，所以乙是硫酸，氢氧化钠、锌都会与硫酸反应，丙可以是锌、氢氧化钠，丙是锌时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠；丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是锌，经过验证，推导正确，
①乙一定是硫酸，故正确；
②丙可以是氢氧化钠、锌，故错误；
③丁一定是CuSO4，故正确；
④戊可以是Zn，故正确。
故选：C。
二、填空与简答（每空1分，共16分）
11．【解答】解：（1）黄铜是铜和锌合金，锌的化学式为Zn；故答案为：Zn；
（2）最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故答案为：CH4；
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；故答案为：Fe3O4；
（4）硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素与氮元素，因此是一种复合肥，硝酸钾的化学式为KNO3；故答案为：KNO3。
12．【解答】解：（1）在化合物中，钙元素显+2价，氧显﹣2价，氯显﹣1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氮元素显+5价；
（2）已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子为氯离子，其符号为Cl﹣．将CaOCl2改写成如Ca（NO3）Cl以两种酸根表示的形式，其化学式可表示为Ca（ClO）Cl。
13．【解答】解：（1）乙的溶解度随着温度降低而增大，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加入溶剂或降温。
故答案为：加入溶剂或降温。
（2）80℃时甲的溶解度是100g，饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%＝50%。
故答案为：50%。
（3）甲的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的结晶方法是降温结晶。
故答案为：降温结晶。
14．【解答】解：（1）锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型为置换反应；
（2）①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气，由图示可知，生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故②错误；
③若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；
④由上述方程式可知，反应生成的氢气的质量相等，消耗两种金属的质量不会相等，故④错误；
⑤依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝反应前溶液质量+参加反应的金属的质量﹣气体的质量，图示中生成氢气的质量相等，参加反应的金属的质量不同，反应结束后所得溶液质量不会相等，故⑤错误。
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置换反应；（2）①③。
15．【解答】解：（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；
（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
故答案为：（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl；
（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl．
三、实验与探究（共2小题，满分12分）
16．【解答】解：（1）该装置验证水煤气中各成分的顺序依次是H2O（左边A装置检验），CO2（B装置检验），H2（右边A装置和E装置检验），CO（E装置和右边B装置检验）。
故答案为：H2O，CO2，H2，CO。
（2）装置C中应加入的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）装置D的目的是吸收水蒸气。
故答案为：吸收水蒸气。
（4）装置E内观察到的现象是黑色固体变红色（氧化铜和氢气、一氧化碳反应生成铜和、水、二氧化碳等物质）。
故答案为：黑色固体变红色。
（5）实验中两次用到A装置，其中右边A目的是检验是否生成水，从而确定气体中是否含有氢气。
故答案为：检验是否生成水，从而确定气体中是否含有氢气。
17．【解答】解：题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
（1）通过推导可知，生成的气体B是NH3；氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体B的水溶液pH大于7；
（2）通过推导可知，溶液B中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2；
（4）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液F中含有硝酸钠，通过推导可知混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能判断混合物A中是否含有硫酸钠，所以F中含有反应生成的硝酸、硝酸钠以及①中未反应的Ba（NO3）2和②中氯化铵和硝酸银生成的硝酸铵，所以无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是N，溶液F中共存在四种溶质。
故答案为：（1）NH3；大于；
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
（3）NH4Cl、Ba（NO3）2；
（4）N；四。
四、分析与计算（18题每空1分，19题共4分，本大题共6分）
18．【解答】解：（1）CaCO3中钙元素的质量分数是×100%＝40%；
（2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.75g×1×2×40%＝0.6g。
故答案为：（1）40%；（2）0.6。
19．【解答】解：（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜．因此20g样品中铜的质量8g．
样品中CuO的质量分数为：
×100%＝60%
（2）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。
H2+CuOCu+H2O
80 64
5g×60% x
x＝2.4g
可得固体质量：2.4g+（5g﹣5g×60%）＝4.4g
（3）根据实验数据，前三次实验中每加入50g稀硫酸，剩余固体质量减少4g，说明这三次实验时所加稀硫酸完全反应，每次消耗氧化铜的质量为4g；
设第一次实验所加稀硫酸中溶质的质量为y．
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
4g y
y＝4.9g
所加稀盐酸中溶质的质量分数为：
＝9.8%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
故答案为：
（1）60%；
（2）4.4；
（3）9.8%。
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