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课题1 第2课时
复分解反应
第十一单元 盐 化肥
学习目标
1. 知道复分解反应的概念、发生的条件和实质；
2. 能判断复分解反应是否能发生；
3. 知道物质的类别，能根据不同标准将物质分类；
4. 能归纳盐的相似化学性质。
实验：硫酸铜溶液分别与氢氧化钠溶液和氯化钡溶液反应
有少量蓝色沉淀生成
有白色沉淀生成
2NaOH +CuSO4 =
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
注:中和反应是复分解反应的一种。
氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
问题：是不是只要是酸碱盐混合就会发生复分解反应
此反应不能发生
复分解反应发生的条件：
只有当两种化合物互相交换成分，
中有 或有 或有
生成时，复分解反应才可以发生。
沉淀
气体
水
生成物
酸碱盐的溶解性
钾钠铵盐都易溶；
硝酸盐入水无影踪；
硫酸盐不溶硫酸钡；
盐酸盐不溶氯化银；
碳酸盐只溶钾、钠、铵
酸大都可溶于水；
溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。
氢氧化钡溶液和硫酸
Ba(OH)2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O
石灰水和稀盐酸
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
练习：下列物质能否发生反应
写出能发生反应的化学方程式
氢氧化钠和氯化钾溶液
不反应
氯化镁溶液和澄清的石灰水
MgCl2 ＋ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2
氢氧化钠和硫酸铜溶液
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
蓝色沉淀
氢氧化钠和氯化铁溶液
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
红褐色沉淀
盐酸和硝酸银溶液检验
（辨别真假纯净水）
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
氯化钠溶液和硝酸银溶液
（鉴别指纹；味精中的氯化钠测定）
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3
硫酸和氯化钡溶液
（生成的BaSO4既不溶于水也不溶于酸，可以做钡餐）
H2SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓ + 2HCl
碳酸钡做钡餐会中毒
（碳酸钡和盐酸）
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
可以用泻盐硫酸镁解毒
（硫酸镁和氯化钡溶液）
BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 ↓ + MgCl2
碳酸钠和氢氧化钙
（检验氢氧化钠是否变质）
Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓ +2NaOH
（1）盐+金属→ 新盐+新金属
反应规律：
前面的金属置换后面的金属
钾、钙、钠等活泼金属不能置换出盐溶液的 其他金属。
参加反应的盐必须是可溶性的
单质铁发生置换反应，一般生成亚铁盐。
金属的活动性差别越大，越易发生置换反应
盐的化学性质
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+ HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、盐+酸→新盐+新酸
HCl+AgNO3=
H2SO4+BaCl2=
白色沉淀
白色沉淀
（不溶于水，不溶于酸）
（不溶于水，不溶于酸）
AgCl↓+HNO3
BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3、盐+碱→新盐+新碱
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀
蓝色沉淀
3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色沉淀
蓝色溶液
黄色溶液
反应均可溶
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
4、盐 + 盐→ 两种新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
反应均可溶
学完本课你应该知道
盐+碱 新盐+新碱
碱+酸 盐+水
盐1+盐2 新盐1+新盐2
复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀（难溶物)或水
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
复分解反应
常见类型
酸+金属氧化物 盐+水
盐+酸 新盐+新酸
课堂反馈
B
1．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对其中发生反应的说法错误的是 ( )
A．反应会产生白色沉淀
B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH
C．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物
D．属于复分解反应
2．下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是 ( )
A．食醋 石油 氧化铁 金刚石
B．自来水 熟石灰 干冰 红磷
C．氯化银 硬水 过氧化氢 铁粉
D．煤气 火碱 氯酸钾 硫黄
B
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