〖卷08〗人教九年级化学下册同步高效作业本：9.2 溶解度(含解析)

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第九单元 溶液
课题2 溶解度(含2课时)
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
基础达标练
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液的判断
1.下列溶液一定属于饱和溶液的是 ( )
A.含溶质较多的溶液 B.含溶质较少的溶液
C.溶液中有固体物质的溶液 D.在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液
2.周末，感到有点饿的甲同学用开水冲白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 ( )
A.冲糖水时进行了充分搅拌 B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖 D.喝糖水时感到很甜
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
3.下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是 ( )
A.对该溶液进行降温 B.对该溶液进行升温
C.继续向不饱和溶液中添加溶质 D.向该溶液中加入比其浓的溶液
4.把20℃的100g硝酸钾饱和溶液升温至60℃，下列叙述错误的是 ( )
A.溶液仍然为饱和溶液 B.溶质的质量不变 C.溶剂的质量不变 D.溶液变为不饱和溶液
知识点3 结晶
5.海洋是一个聚宝盆。如图所示是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法错误的是 ( )
A.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.海水晒盐过程，发生的变化是物理变化 D.海水是混合物
重点提升练
6.下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A.对于同一物质的溶液，不饱和状态一定比饱和状态溶解的溶质少
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D.在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解氯化钠固体
7.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是 ( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
8.你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液的是 ( )
A.氯化钾溶液 B.浓度较大的氯化铵溶液 C.黄色的氯化铁溶液 D.颜色很深的硫酸铜溶液
9.25℃时，取100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示的实验，下列分析错误的是 ( )
A.实验1后，甲、乙两溶液完全相同 B.实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液 D.实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
10.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程中溶质质量变化规律的是 ( )
11.要利用如图所示的仪器测量一定质量的大颗粒食盐晶体的体积，同学们对此展开了讨论。(不考虑杂质对实验的影响)
(1)小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入其中，通过观察液面的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是________________________________________________________。
(2)同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体(只能利用图中的仪器和药品)，实验就能取得成功，该液体是_____________。
12.某同学在实验室中将一杯70℃的溶液不断冷却，测定在不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了如下曲线图。
(1)该溶液中溶质的质量随温度的升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)70℃时，该溶液________(填“是”或“不是”)饱和溶液，原因是________________________________。
(3)该溶液在大约________℃时成了饱和溶液。
13.人在运动后出大量的汗，汗水有咸味是由________(填化学式)造成的，被汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色的斑迹，原因是________________________________________________。请再举出一例相同原理的实例：________
__________________________________________________________________。
核心素养练
14.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。例如，氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成下列实验。
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。
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1.只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。(详见第1题)
2.判断溶液是否饱和最可靠的方法是在该温度下继续添加该溶质，看是否溶解。(详见第3、14题)
3.一定温度下，某种溶质的饱和溶液中还能再溶解其他物质。(详见第6、14题)
第2课时 溶解度 溶解度的表示方法
基础达标练
知识点1 固体的溶解度
1.“20℃时食盐的溶解度是36g。”对于溶解度的含义，下列说法正确的是 ( )
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100:136
2.20℃时，50g水中溶解10.48g物质M恰好达到饱和，则物质M属于 ( )
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
知识点2 溶解度曲线(表)
3.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法错误的是 ( )
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是b>a=c
B.a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，都有晶体析出
C.t2℃时，将50g a物质加入100g水中完全溶解，形成饱和溶液
D.a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a
4.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是 ( )
A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃时，在100g水中加入10g硝酸钾，形成不饱和溶液
知识点3 气体的溶解度
5.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是 ( )
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
重点提升练
6.如图表示甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。在t2℃时，当甲、乙两种物质的溶液接近饱和时，下列方法中能使两溶液都达到饱和的是 ( )
A.降低温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒出部分溶液
7.根据表中信息判断，下列相关说法正确的是 ( )
A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B.四种物质中，温度变化对NaCl的影响最大
C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液的质量为145.8g
D.KNO3和KCl的饱和溶液，由60℃降温到20℃时，析出晶体较多的是KNO3
8.在30℃时，50g水中最多能溶解甲物质5g；在60℃时，20g水中最多能溶解乙物质10g。则、 ( )
A.甲的溶解度比乙大 B.乙的溶解度比甲大 C.二者的溶解度相等 D.无法比较
9.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B.20℃时，分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C.10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是乙
D.把100g溶质质量为10g的乙的溶液从30℃降温到10℃，其溶质质量仍为10g
10.a、b试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图甲进行实验。Na2CO3、NaCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是 ( )
A.a中加入的粉末是NaCl
B.20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C.Na2CO3中含有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3
D.30℃时，a、b试管内的溶液都是不饱和溶液
11.根据下表中的数据回答问题。
(1)40℃时，NaCl的溶解度是________
(2)20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是________________________。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________________________________________。
(4)当等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是________(填字母序号)。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO3>NaCl C.溶液质量：KNO312.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
(1)t2℃时，将30ga物质加入50g水中，充分搅拌，得到a溶液________g,该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)某溶液中含有a、b两种溶质，t2℃时水分大量蒸发，b大量结晶析出而a没有析出，可能的原因是________
________________________________________________________。
(3)如图乙所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中c的饱和溶液变浑浊。请解释原因：____________
________________。要使c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有________________________________(写一点)。
核心素养练
13.尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要的化肥，可由二氧化碳和氨气(NH3)合成。合成尿素的部分流程如图，请据图回答问题。
(1)尿素合成塔中生成尿素和一种常见溶剂，反应的化学方程式是________________________________。
(2)尿素在不同温度时的溶解度如下表：
①由表中数据可知，从溶液中得到尿素晶体的方法是________________________________________。
②80℃时，将300g尿素加入50g水中，得到尿素的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量是________g.
(3)上述生产流程中可循环利用的物质是________________________________。
★防错小贴士★
1.溶解度的单位是“g”。(详见第7题)
2.若A物质的溶解度受温度影响不大(缓升
型)，B物质的溶解度受温度影响较大(陡升型)，则从混有少量B物质的A溶液中获取A晶体可用蒸发结
晶法，从混有少量A物质的B溶液中获取B晶体可用降温结晶法。[详见第3、10、11(3)题]
《参考答案及解析》
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
1.D
[解析]在一定温度下，向溶液中加入溶质是判断溶液是否饱和的方法之一。若溶质不能再溶解，则为该溶质的饱和溶液。
2.C 1
[解析]1在一定温度下，溶液底部有未溶解的该固体时一定是该物质的饱和溶液。
3.C
[解析]使不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是继续向该不饱和溶液中添加该溶质。
4.A
[解析]把20℃的100g硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解能力会增强，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂的量没有改变。
5.B
[解析]析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故A正确；在蒸发池中，水分蒸发，氯化钠的质量不变，故B错误；海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，故D正确。
6.D
[解析]饱和溶液需要指明一定的温度和一定量溶剂，否则无法对比其中溶质的多少，故A错误；某物质的饱和溶液是指条件不变时不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，故错误；对大多数物质而言，降温可以使不饱和溶液变成饱和溶液，但不是所有物质，故C错误。
7.A
[解析]加热前有部分晶体未溶解，为饱和溶液；稍加热后，晶体全部溶解，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
8.A
[解析]一定温度下，底部有剩余固体的溶液一定是该固体的饱和溶液。
9.B
[解析]溶液具有均一性，各层溶液浓度相同。100L氯化钠饱和溶液转移出50mL,形成甲、乙两种等质量的氯化钠饱和溶液，故A正确。实验2，甲中加5g水，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大；乙中加5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质、溶剂、溶液的质量均不变，故B错误，C、D正确。
10.C
[解析]25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，溶质质量先不断增加，起点为纵坐标上某点(非原点)，达到饱和时溶质质量不再增加。
11.(1)食盐易溶于水
(2)食盐的饱和溶液
[解析]一定条件下，食盐的饱和溶液中不能再溶解食盐。
12.(1)增大
(2)不是 55℃(3)55
[解析]随着温度的升高，析出固体的质量减小，溶液中溶质的质量增大。随着温度的降低，有固体析出的溶液为该温度下的饱和溶液。
13.NaCl 汗水浸湿的衣服，晾干时水分蒸发，氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠结晶析出，所以出现白色斑迹 腌制食品晾干后，会在表面出现白色固体食盐(合理即可)
[解析]汗水中含有氯化钠，被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发，有氯化钠固体析出。
14.探究实验一：该氯化钠溶液是不饱和溶液
探究实验二：①向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 ②有固体不再溶解 ③向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 ④硝酸钾固体溶解 ⑤氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体
[解析]探究实验二：将不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液；饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此，一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其他物质来说不一定是饱和溶液，可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。
第2课时 溶解度溶解度的表示方法
1.C
[解析]A.没有指明温度，故错误；B.20℃时，136g食盐饱和溶液里含有36g食盐，故错误；C.20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐，故正确；D.在20℃时，食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，没有指明温度，故错误。
2.A
[解析]20℃时，物质的溶解度大于10g的为易溶物质。
3.B
[解析]t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是b>a=c,故A正确；c物质的溶解度随温度的升高而减小，c物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时没有晶体析出，故B错误；t2℃时，a物质的溶解度为50g,100g水中最多溶解50g a达到饱和状态，故C正确；a的溶解度受温度变化影响较大，且随温度的升高而增大，b的溶解度受温度变化影响较小，a中混有少量b时，可采取降温结晶的方法提纯得到a,故D正确。
4.D
[解析]20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，故A错误；40℃时，163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g,故B错误；100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为未说明水的质量，故C错误；0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g,在100g水中加入10g硝酸钾，形成的是不饱和溶液，故D正确。
5.C
[解析]打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出是因为压强减小，气体的溶解度减小。
6.C
[解析]甲物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度溶解度变大，不能由不饱和状态转化为饱和状态。加入溶质一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液。
7.C
[解析]A.溶解度的单位是“g”,故错误；B.四种物质中，KNO3的溶解度受温度的影响最大，NaCl最小，故错误；C.40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g,则形成的饱和溶液的质量为45.8g+100g=145.8g,故正确；D.由60℃降温到20℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液相比，析出晶体较多的是KNO3,故错误。
8.D
[解析]温度不相同，无法比较它们的溶解度大小。
9.D
[解析]1升高温度，甲的溶解度变大，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；20℃时，甲、乙的溶解度相等，所以分别将甲、乙饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等，题中未指明饱和，故B错误；10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是溶解度大的甲，故C错误；把100g溶质质量为10g的乙的溶液从30℃降温到10℃，无晶体析出，溶质质量仍为10g,故D正确。
10.C
[解析]烧杯中加入硝酸铵固体，由于溶解吸热，会使温度降低。由图乙可知，Na2CO3的溶解度随温度的降低明显减小，NaCl的溶解度受温度变化的影响不明显。所以，降温有晶体析出的是Na2CO3,因此a中加入的是NaCl2b中加入的是Na2CO3,A正确。由图乙可知，20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，B正确。Na2CO3中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法来提纯Na2CO3,C错误。30℃时，Na2CO3、NaCl的溶解度均大于30g,所以向10.0g水中加入3.0g Na2CO3或3.0g NaCl,形成的溶液均为不饱和溶液，D正确。
11.(1)36.6g
(2)饱和 继续加KNO3固体至天平平衡
(3)降温结晶(或冷却热的饱和溶液)。
(4)AC
[解析]
(4)由KNO3、NaCl的溶解度数据可知，KNO3、NaCl的溶解度随温度的降低而减小，所以将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，溶液仍为饱和溶液，故A正确；降温后溶剂的质量不变，与60℃时溶剂的质量相同，又因为60℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钠饱和溶液中水的质量，故B错误；KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，NaCl的溶解度受温度变化的影响不明显，降低温度，KNO3饱和溶液中析出较多晶体，溶液质量是KNO312.(1)75 饱和
(2)a的量较少
(3)镁片和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，溶液温度升高，c的溶解度减小，溶质结晶析出，故溶液变浑浊 加水(或降温)
[解析]
(1)t2℃时，a的溶解度为50g,100g水中最多能溶解50ga,此时溶液达到饱和，则50g水中最多能溶解25g a。
13.(1)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
(2)①降温结晶 (或冷却热的饱和溶液) ②饱和 250
(3)液态二氧化碳和液态氨
[解析]
(1)由题干可知，反应物是CO2和NH3,生成物是H2O和CO(NH2)2,反应条件是180～200℃，13～24MPa。
(2)①尿素的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度的降低而减小，用降温结晶(或冷却热的饱和溶液)的方法从溶液中得到晶体。②80℃时，尿素的溶解度为400g,故50g水能溶解200g尿素，形成的是饱和溶液，溶液质量为250g
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