〖卷10〗人教九年级化学下册同步高效作业本: 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(含解析)

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第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.用质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，不会用到的仪器是 ( )
2.配制70g 14%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液中溶质的质量分数大于14%的是 ( )
3.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 ( )
A.配制该溶液需要5gNaCl B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液恒温蒸发，有晶体析出 D.配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水
洒出，则所配溶液的溶质质量分数小于5%
4.配制50g质量分数为5%的KNO3溶液作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化的关系如图所示。观察图像，分析形成这种结果的原因是 ( )
A.所用KNO3固体中含有水分 B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5.某同学用天平称量NaCl固体19g,用量筒量取蒸馏水76mL(水的密度为1g/cm3),配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其操作步骤是计算、________________________________________、装瓶贴标签。该氯化钠溶液中溶质的质量分数为________。
6.如图甲是某同学配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)除图甲中所示仪器外，还需要用到的仪器有________________
(2)用图甲中的序号表示配制溶液的操作顺序：________________________________
(3)指出图甲中的一处错误操作：________________________________________________________
上述错误改正后，请继续完成以下题目：
(4)②操作中应称量氯化钠的质量是________g,称量时若指针偏右，应进行的操作是________________________________
(5)配制时应选择________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取________mL水。
(6)请在所配制溶液的试剂瓶(如图乙)标签上标明相应信息。
(7)如果配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于10%，则可能造成误差的原因有：________________________
________________________________________________________________________。(至少举出两点)
(8)若NaCl的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有________________________________________________
________________。(答出一点即可)
7.实验室内，欲用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%的稀盐酸。
(1)所配稀盐酸中溶质的质量为________g,所需浓盐酸的质量为________g。
(2)从细口瓶倾倒盐酸时，先把瓶塞拿下，________放在桌面上，标签应向着________。
(3)量取浓盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)，用________搅拌，使溶液混合均匀。量取浓盐酸时，俯视读数，会造成所配溶液浓度________(填“偏大”或“偏小”，下同)；量取水时，俯视读数，会造成所配溶液浓度________
《参考答案及解析》
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.C
[解析]用质量分数为36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸时，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯用于配制溶液，玻璃棒用于搅拌使溶液混合均匀，无需使用电子秤。
2.B
[解析]溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。A.由题意可知，称量NaCl的质量为70g×14%=
9.8g,用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误；B.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确；C.转移氯化钠时有固体撒出，则溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小，故错误；D.配好后装瓶，由于溶液具有均一性，溶质质量分数不会变，故错误。
3.C
[解析]溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为20g×5%=1g,故A错误；20℃时，NaCl的溶解度为36g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈
26.5%，5%的NaCl溶液为不饱和溶液，故B错误；将该溶液恒温蒸发，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出，故C正确；配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，故D错误。
4.B
[解析]配制50g质量分数为5%的KNO3溶液，由溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化的关系图可知，所配溶液中溶质的质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。A.所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，溶剂的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故错误；B.量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，故正确；C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，故错误；D.因为溶液具有均一性，所以配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，不会使溶质质量分数发生改变，故错误。
5.称量、量取、溶解 20%
[解析]氯化钠溶液中溶质质量分数为×100%=20%。
6.(1)胶头滴管
(2)④②①⑤③
(3)称量时氯化钠药品和砝码左右放反了
(4)10 用药匙继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡
(5)100mL 90
(6)
(7)烧杯内壁有水；量液时，仰视液体凹液面的最低处(合理即可)(⑧)量液时，俯视液体凹液面的最低处(或砝码生锈，合理即可)
[解析]
(1)胶头滴管、量筒用于量取水，图中缺少胶头滴管。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的步骤是④②①⑤③。
(3)称量时应左物右码，图甲中氯化钠和砝码放反了。
(4)氯化钠的质量是100g×10%=10g,称量时若指针偏右，说明氯化钠的质量小于10g,应继续添加氯化钠。
(5)所需水的质量是100g-10g=90g。水的密度为1g/cm3,则水的体积为=90mL。所以选用100L的量筒。
(6)试剂瓶上应注明试剂名称和溶质质量分数。
7.(1)3.7 10
(2)倒 手心
(3)最低处 烧杯 玻璃棒 偏小 偏大
[解析]
(1)所配稀盐酸中溶质的质量为1000g×0.37%=3.7g,所需浓盐酸的质量为3.7g÷37%=10g。
(3)在用浓溶液加水配制稀溶液时，浓溶液和水都需要用量筒量取，但同样俯视读数，造成的误差偏向却相反。
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