〖卷13〗人教九年级化学下册同步高效作业本：10.1 常见的酸和碱(含解析)

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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱(含3课时)
第1课时 酸、碱与指示剂作用
基础达标练
知识点 酸、碱与指示剂作用
1.下列溶液能使无色酚酞溶液变成红色的是 ( )
A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液
2.厨房中的下列物质或其水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是 ( )
A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油
3.下列叙述正确的是 ( )
A.氢氧化铁使无色酚酞溶液变红
B.苹果汁使紫色石蕊溶液变红
C.能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液
D.向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明该溶液呈酸性
重点提升练
4.化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。下列各组试剂中，能达到该魔术效果的是 ( )
A.石蕊——稀硫酸 B.酚酞———稀盐酸 C.石蕊——氢氧化钠溶液 D.酚酞——石灰水
5.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是 ( )
6.三名同学春游时发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用老白干酒浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知，紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，则向一份中滴人食醋，会显________色；向另一份中滴加餐具洗洁精，显蓝色，说明该餐具洗洁精呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
7.如图是探究分子运动的微型实验装置。
(1)写出该微型装置的一条优点：____________________________________________________________。
(2)滴加几滴试剂X后，观察到无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液先后变色，该过程发生的是________(填“化学”或“物理”)变化，加入的试剂X是________。
核心素养练
8.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。
(1)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在________(填仪器名称)中研碎。
②用水和酒精的混合液(体积比为1∶1)浸泡，________(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用。
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
(2)请用紫甘蓝提取液以及最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论：
________________________________________________________________________________。
★防错小贴士★
1.不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。酸碱指示剂能判断溶液的酸碱性，不能确定溶液是酸或碱。(详见第3题)
2.酸碱指示剂颜色发生改变属于化学变化。[详见第7(2)题]
第2课时 常见的酸
基础达标练
知识点1 几种常见的酸
1.下列关于酸的说法错误的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.人体胃液中用于帮助消化食物的酸是盐酸
C.浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质的质量分数均减小 D.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
2.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是 ( )
A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈
3.如图是浓硫酸的稀释图示，正确的是________(填“甲”或“乙”)。若稀释时选择另一种方法将会发生的现象是________________________________________________。
4.鉴别浓盐酸和浓硫酸的实验方案：(写出三种)
(1)____________________________________________________________。
(2)____________________________________________________________。
(3)____________________________________________________________。
知识点2 酸的化学性质
5.铁锈的主要成分是________(填化学式)。为除去铁钉上的锈迹，某同学将带锈迹的铁钉放入过量的稀盐酸中，他先看到________________________________,这是因为________________(用化学方程式表示)；过一会儿又看到的现象是________________________,这是因为________________(用化学方程式表示)。
6.同学们将适量的稀盐酸分别滴加到四支试管中进行实验(如图所示)，请据图回答问题。
(1)上述四支试管中有气泡产生的是________(填序号)，相关反应的化学方程式为________________________________________(只写出一个)。
(2)D试管中的现象是________________________________
(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________________________________________
重点提升练
7.我们要重视危险化学品的运输与存放，在运输浓硫酸的槽罐车上应张贴的标志是 ( )
8.下列实验操作或实验设计能达到预期效果的是 ( )
9.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、CaCO3固体、CuO固体至过量。下列图像中不能正确反映对应变化关系的是 ( )
10.检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中一定错误的是 ( )
A.向该溶液中加碳酸钙固体，看是否有气泡产生 B.向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，看是否变红
C.向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色 D.向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生
11.小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是 ( )
A.实验①最终一定有锌固体剩余 B.实验②最终可能有氧化铜剩余
C.实验③所得溶液一定为无色 D.实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜
12.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液为盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________
____________________________________________________________。
(2)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
13.如图所示的化学反应关系网中，溶液的颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。X的浓溶液常用作干燥剂，物质B是铁锈的主要成分，物质D是黑色粉末。
(1)试剂A的名称是________________。
(2)物质C的化学式是________________。
(3)若X与B恰好完全反应，黄色溶液中溶质的化学式为________。
(4)写出物质D与无色溶液X反应的化学方程式：________________________________________。
14.我们生活在丰富多彩的物质世界中，人类的生活和化学密不可分。
(1)厕所用清洁剂中含有盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声。请用化学方程式解释这一现象：____
____________________________________________________________。
(2)在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有________性，醋酸的化学式为________________。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是________________________________________
(3)某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分中含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。实验室中可用________(填一种物质的名称)验证猜想成立。使用“除垢剂”时的注意事项有________________________________(写一条)。
核心素养练
15.蔬菜塑料大棚内外相对隔绝，随着蔬菜生长，光合作用的进行，棚内二氧化碳的含量不断降低，这样会导致蔬菜生长缓慢，产量和品质下降。
某农技站科技员告诉小明：“你家的两个大棚各需要补充二氧化碳220g。要用碳酸钠和稀硫酸反应生成。”并且再三强调，一定要用稀硫酸。
小明疑惑：稀盐酸不是也能与碳酸钠反应生成二氧化碳吗？并且他发现市场上没有稀硫酸，且浓盐酸比浓硫酸便宜，于是他购买了浓盐酸和碳酸钠，在其中一个大棚内混合反应。结果很快发现，许多蔬菜茎叶坏死，甚至成片死亡，造成严重损失。
(1)造成损失的原因是____________________________________________________________。
(2)科技员再三强调，一定要用稀硫酸。这是在提醒小明，要把浓硫酸稀释。用水稀释浓硫酸的方法是________
________________________________________________________________________________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________,然后再涂上3%～5%的________溶液。
(4)若配制19.6%的稀硫酸20g,需要98%的浓硫酸的质量为________。所需要的实验仪器有________________________________。
★防错小贴士★
1.浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，瓶口有白雾；浓硫酸有吸水性，打开试剂瓶，瓶口没有白雾。二者长期敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会减小。(详见第1题)
2.稀释浓硫酸时“酸入水”[详见第3、8、15(2)题]
第3课时 常见的碱
基础达标练
知识点1 几种常见的碱
1.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是 ( )
A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.其水溶液能使石蕊溶液变红 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
2.下列关于氢氧化钙的说法错误的是 ( )
A.微溶于水，水溶液呈碱性 B.可用生石灰与水反应制得
C.能用于改良酸性土壤 D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
3.化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
(1)炉具清洁剂的主要成分的化学式是________,能除去油污的原因是________________________________；使用时应避免接触皮肤，其原因是________________________________________________
(2)在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，目的是________________________________________________
(3)农药波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病虫害防治。波尔多液由________和________等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的________(填“强”或“弱”)。
(4)使用氢氧化钠时要特别小心，如不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用________冲洗，然后涂上硼酸溶液。
知识点2 碱的化学性质
4.下列物质存放在烧杯中一段时间后，因发生化学变化而使质量变大的是________(填字母序号)。
A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰
5.以下是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是________,一定是碱的是________(填序号)
6.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________________
(2)可用于吸收CO2的是________溶液；可用于检验CO2的是________溶液；可用作干燥剂的是________
(3)根据已学知识回答，鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液可用________(填名称)，反应的化学方程式分别为____________________、____________________。
重点提升练
7.1839年虎门销烟采用的方法：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应为CaO+H2O＝Ca(OH)2。下列说法错误的是 ( )
A.该反应属于化合反应 B.该反应会放出热量
C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D.此反应可制备氢氧化钙
8.下列课外实验不能达到实验效果的是 ( )
9.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 ( )
10.古诗《石灰吟》写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”其中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法错误的是 ( )
A.CaO俗称熟石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②是CaO作干燥剂的原理 D.反应③能用于检验二氧化碳气体
11.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速率分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15L,片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.O～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
12.源源同学欲配制NaOH溶液，在称取NaOH的过程中，由于操作不熟练，花了较长时间，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。原因：①氢氧化钠吸收空气中的水分发生________________________；②____________________(用化学方程式表示)。源源同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识，如图所示，请补充完整。
核心素养练
13.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学的知识进行了如下探究。
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】
(1)氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称________,能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
【作出猜想】猜想一：Ca(OH)2；猜想二：________；猜想三：CaCO3
【实验验证】
【得出结论】小刚同学认为猜想二正确。
【反思交流】
(1)小英同学认为小刚同学的结论不合理，他认为猜想________也可能正确，原因是________________________
________________________________________。
(2)小青同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验I中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加适量________________,如有气泡产生，则猜想二正确。
【拓展提升】写出氢氧化钙变质所发生反应的化学方程式：________________________________________。由此可知氢氧化钙的保存方法是________________________________________。
★防错小贴士★
氢氧化钠、氢氧化钙露置在空气中变质属于化学变化；浓硫酸、浓盐酸变质属于物理变化。(详见第4题)
《参考答案及解析》
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸、碱与指示剂作用
1.A
[解析]碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。
2.A
[解析]紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色，遇到中性溶液显紫色(紫色石蕊不变色)。
3.B
[解析]氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，故A错误；苹果汁呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确；碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，也可能是呈碱性的盐溶液，故C错误；不能使无色酚酞溶液变红的溶液可能呈中性或酸性，故D错误。
4.D
[解析]1石灰水能使酚酞溶液变成红色，且均为无色液体，符合题意.故选D。
5.D
[解析]向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，D错误。
6.红 碱性
[解析]食醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。
7.(1)操作简便或节约药品等
(2)化学 浓氨水
[解析]
(2)酚酞在中性和酸性条件下都不变色，所以试剂X应该呈碱性，且具有挥发性，因此试剂Ⅹ是浓氨水。酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液，颜色发生改变，该过程属于化学变化。
8.(1)①研钵 ②过滤
(2)各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液(或取两支试管，分别加入少量稀盐酸、氢氧化钠溶液，再分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。合理即可)
[解析]
(1)②分离液体和固体用过滤操作。
(2)稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。
第2课时 常见的酸
1.D
[解析]浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口能看到白雾。浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口无明显现象。故D错误。
2.C
[解析]浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，浓硫酸与氧气不发生反应，浓硫酸可用于干燥O2,故A正确；浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，故B正确；石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，会阻止反应进一步进行，所以实验室通常用块状石灰石与稀盐酸制备二氧化碳，故C错误；金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故D正确。
3.乙 水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅
[解析]水的密度较小，如果将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故乙操作正确。
4.(1)闻气味
(2)打开瓶塞，观察是否有白雾产生
(3)分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
[解析]浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，浓硫酸没有，可以用闻气味的方法鉴别；浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶口，有白雾产生的是浓盐酸；浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分，使纸张炭化，分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上，纸张炭化的为浓硫酸。
5.Fe2O3 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
[解析]铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；当铁锈反应完后，铁钉会和过量的盐酸反应生成氢气。
6.(1)BC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)溶液由紫色变为红色
(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，所以不与稀盐酸反应
[解析]
(1)铜片与稀盐酸不反应，镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石蕊溶液遇酸变红，因此有气泡产生的是BC。
(2)向石蕊溶液中加入稀盐酸，溶液由紫色变为红色。
(3)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，所以铜不与稀盐酸反应。
7.D
[解析]浓硫酸有强烈的腐蚀性，在运输浓硫酸的槽罐车上应张贴腐蚀品标志。
8.D
[解析]浓盐酸具有挥发性，但盐酸不能使无色酚酞溶液变色，观察不到明显现象，故A实验不能达到预期效果；浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，但是气体应从长管通入浓硫酸中，故实验不能达到预期效果；稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故实验不能达到预期效果；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液显蓝色，木炭粉不与稀盐酸反应，能用稀盐酸鉴别氧化铜和木炭粉，故D实验能达到预期效果。
9.C
[解析]镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，气体的质量起点从零开始，故A正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应前的溶液中不含铁元素，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，铁元素的质量不再变化，故B正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从原点开始，故C错误；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液的质量逐渐增加，盐酸完全反应后，溶液的质量不再变化，故D正确。
10.C
[解析]无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液均不变色，所以不能通过滴加酚酞溶液来检验该溶液是否为酸溶液，C错误。
11.A
[解析]实验③烧杯内只有红色固体，说明实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A正确。若实验②最终有氧化铜剩余，则③中一定含有黑色固体，故B错误。若锌恰好与硫酸铜反应，则实验③所得溶液中只含有硫酸锌，所得溶液为无色；若锌不足，未能将硫酸铜完全反应完，则实验③所得溶液中一定含有硫酸锌、硫酸铜，所得溶液为蓝色，故C、D错误。
12.(1)用石蕊染成紫色的纸条变为红色
(2)
[解析]
(1)HCl气体溶于水形成盐酸，使紫色石蕊变红。
(2)氯化氢气体由分子构成，溶于水形成盐酸，氯化氢在溶液中以氢离子和氯离子的形式存在。
13.(1)紫色石蕊溶液
(2)Fe
(3)Fe2(SO4)3
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
[解析]B为铁锈的主要成分，则B是氧化铁；X的浓溶液常用作干燥剂，则X是硫酸；紫色石蕊溶液遇酸变红色，则A为紫色石蕊溶液；含Fe2+的溶液显浅绿色，含Cu2+的溶液显蓝色，且铁能与铜的化合物溶液反应，则C是Fe；又因D是黑色粉末，则D为CuO。
14.(1)2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2)挥发 CH3COOH铁等金属能与醋酸反应
(3)锌粒(或金属活动性强的其他金属或氧化铜等金属氧化物等，合理即可) 不要滴到手上或衣服上
[解析]
(3)根据酸的性质，选择与酸反应有明显现象的物质验证猜想。酸具有腐蚀性，使用时不要沾到皮肤或衣服上。
15.(1)浓盐酸具有挥发性和腐蚀性
(2)将浓硫酸缓慢注人水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(3)用大量水清洗 碳酸氢钠
(4)4g 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
[解析]
(2)稀释浓硫酸时切不可把水注入浓硫酸中。
(4)溶液在稀释前后，溶质的质量不变，设需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸的质量是x,则20g×19.6%=x×98%,x=4g
第3课时 常见的碱
1.C
[解析]氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C错误。
2.D
[解析]氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。
3.(1)NaOH NaOH能和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
(2)保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵
(3)硫酸铜 石灰乳 强
(4)大量的水
[解析]
(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，厕所清洁剂的主要成分是稀盐酸。氢氧化钠除油污的原理是氢氧化钠和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质(注意与乳化、溶解除油污区分)。
(3)波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强，铁与硫酸铜溶液会发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，损坏铁桶，降低药效。
4.AD
[解析]烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使自身质量增大，该过程属于化学变化。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水变稀，使自身质量变大，该过程属于物理变化。浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使自身质量减小，该过程属于物理变化。生石灰与空气中的水蒸气发生化学反应，使自身的质量变大，该过程属于化学变化。
5.C A
[解析]A图中M解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。B图中M解离时产生的是A离子和B离子，不能确定是酸或碱。C图中M解离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。D图中M解离时产生的阳离子是钾离子和氢离子，阴离子是硫酸根离子，不属于酸或碱。
6.(1)OH-
(2)氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠
(3)二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
[解析]
(1)碱是由金属离子(或铵根离子)和OH-构成的化合物，因此，不同碱的溶液具有相似化学性质的原因是溶液中均含有OH－。
(2)氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，故检验二氧化碳时常用氢氧化钙溶液。氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂；氢氧化钙无吸水性，不能作干燥剂。
(3)二氧化碳气体与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，现象差别明显。
7.C
[解析]化合反应的特征是“多变一”，该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，故A正确；此处的“石灰”是生石灰，“石灰遇水沸腾”，即生石灰与水反应能使水沸腾，说明该反应会放出热量，故B正确；根据反应CaO+H2O=Ca(OH)2可知，氧化钙能吸收水分，可用来干燥某些气体，但氧化钙不能干燥氯化氢气体，因为氧化钙会与盐酸发生化学反应，故C错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，因此该反应可制备氢氧化钙，故D正确。
8.A
[解析]乙醇溶液中没有自由移动的离子，不能导电，不能使灯泡发亮，故A不能达到实验效果；酸、碱能使鲜花变色，故B能达到实验效果；氢氧化钠具有腐蚀性，能用于自制“叶脉书签”，故能达到实验效果；挤压胶头滴管的橡胶胶帽，氢氧化钠溶液进入烧瓶，与二氧化碳发生化学反应，烧瓶内压强减小，打开止水夹，滴有酚酞的水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉(氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性)，故D能达到实验效果。
9.C
[解析]气球鼓起，说明滴管中液体与烧瓶内的物质反应后或烧瓶内物质溶解于滴管中液体后，造成气体体积减小或瓶内温度降低，瓶内压强减小。A.稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变瘪，故不符合题意；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变瘪，故不符合题意；.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强，气球变大，故符合题意；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变瘪，故不符合题意。
10.A
[解析]CaO俗称生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，描述的是反应①的变化，故B正确；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是氧化钙作干燥剂的原理，故正确；反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能用于检验二氧化碳，故D正确。
11.C
[解析]0～t1段压强没有变化，反应还未进行，是因为还没有注入氢氧化钠溶液，故A错误。t1～t2段压强逐渐减小，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，少量的二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；t2时进行振荡，压强减小的趋势增大，故B错误。由题图可知，a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c；压强越小，二氧化碳被吸收的越多，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a。故C正确，D错误。
12.偏小 ①潮解 ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
A.苛性钠、火碱或烧碱 D.烧杯或玻璃器皿
[解析]氢氧化钠露置在空气中吸收水分发生潮解，且与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使氢氧化钠的质量减小；即溶质的质量减小，溶液质量增大，所以所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数偏小。
13.【查阅资料】
(1)熟石灰或消石灰
【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO3
【实验验证】I.CaCO3 Ⅱ.无色酚酞溶液
【反思交流】
(1)一 氢氧化钙在20℃时溶解度小于0.2g,50g水中不能完全溶解0.1g氢氧化钙
(2)稀盐酸
【拓展提升】CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 密封保存
[解析]
【作出猜想】氢氧化钙可能部分变质，即药品的化学成分是氢氧化钙和碳酸钙。
【实验验证】小刚同学认为猜想二正确，说明样品中既有碳酸钙又有氢氧化钙。实验操作，取0.1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置，烧杯底部有较多固体未溶解，根据碳酸钙难溶于水的性质，得出样品中含有碳酸钙。实验操作Ⅱ，无色酚酞溶液遇碱变红，根据实验现象和结论，说明加入的是无色酚酞溶液。
【反思交流】
(1)根据氢氧化钙的溶解度分析，20℃时氢氧化钙的溶解度小于0.2g,50g水中不能完全溶解0.1g氢氧化钙，未溶固体可能是氢氧化钙。
(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，向未溶解的固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙，猜想二正确。
【拓展提升】氢氧化钙露置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以应密封保存
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