〖卷18〗人教九年级化学下册同步高效作业本：11.1 生活中常见的盐（含解析）

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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐(含3课时)
第1课时 几种常见的盐
基础达标练
知识点1 氯化钠及其用途
1.下列有关NaCl的叙述中，错误的是 ( )
A.不溶于水 B.溶液呈中性 C.是食盐的主要成分 D.可用于配制生理盐水
2.下列关于盐和食盐的说法错误的是 ( )
A.“请往菜里加点盐”中的盐是指“食盐” B.含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐
C.可用亚硝酸钠代替食盐用于烹调 D.盐中不一定含有金属元素
3.食盐(NaCl)是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，错误的是 ( )
A.采用海水晒盐法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B.可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙
C.氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D.氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
4.小萌同学梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是 ( )
A.俗称：烧碱、苏打 B.物理性质：白色固体
C.化学性质：可与稀盐酸、氢氧化钙溶液反应 D.用途：用于玻璃、洗涤剂的生产
5.请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a.食盐 b.纯碱 c.小苏打 d.碳酸钙
(1)可用作调味剂的是________。
(2)可用作洗涤剂的是________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。
6.鸡蛋壳中含有碳酸钙。
(1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________________________。
(2)利用如图所示实验装置，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是________________________________________
________________________________________________________________________________。
重点提升练
7.下列对生活中常见盐的用途的叙述中，正确的是 ( )
A.碳酸钙可用作食品干燥剂
B.碳酸氢钠可用作发酵粉，常在做馒头、面包等发面食品中使用
C.纯碱的热溶液可用于去除水垢
D.氯化钠是生活中的调味品，还可用于去除油脂
8.下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( )
A.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 B.碳酸钙属于盐
C.大理石的主要成分是碳酸钙 D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
9.课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，下列相关说法中正确的是 ( )
A.实验①证明蛋壳的成分是CaCO3 B.实验②可证明蛋壳中含钙元素
C.实验③得到的固体能与水反应 D.实验中每步操作都是规范的
10.小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.小苏打属于碱类物质 B.柠檬酸溶液的pH<7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体 D.汽水中的部分二氧化碳与水发生反应
11.我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的化学方程式为________________________________,但是胃溃疡患者不能服用小苏打，原因是________________________
________________________________。
12.纯碱的化学式为________________,发酵后的面团常用纯碱将多余的酸反应掉，其反应的微观实质是________________________________。纯碱的另外一种用途是________________________________。
13.操作和保存药品不当，标签常常易损毁。现有①②③④四瓶溶液的试剂标签已损毁(如图)，但是已经知道这四瓶试剂分别是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种。某兴趣小组同学决定对这四瓶溶液的成分进行实验探究(实验只提供盐酸和酚酞溶液作检验用)。
【提出问题】标签已经损毁的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是________(填化学式)溶液。
【实验探究2】兴趣小组对①②③三瓶溶液进行了如下实验探究，请你补充完整。
【反思与交流】为了防止标签发生损毁，我们在倾倒溶液时应注意_______________________________________。
14.25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图甲、乙所示。
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是________(填化学式，下同)。
(2)a点的溶质为________________。
核心素养练
15.丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳石送给她。丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸钙，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究。
(1)请你帮助丽丽完成以下探究方案。
(2)查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙(假设杂质不溶于水且不与酸发生反应)。上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良的影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中。她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的实验用品可以是________________,测试后得知该废液呈酸性，则废液中的溶质是________________。
(4)丽丽向烧杯中的废液里加入过量的________(填序号)能使废液呈中性，过滤后可安全排放。
①碳酸钙 ②熟石灰 ③生石灰 ④氢氧化钠
★防错小贴士★
1.碳酸钠溶液呈碱性，因此在检验、鉴别氢氧化钠和碳酸钠时不能用酸碱指示剂。(详见第13题)
2.用酸检验物质中是否含有CO32－或HCO3－时，必须将生成的气体通入澄清石灰水中，验证该气体是二氧化碳。[详见第15(1)题]
第2课时 复分解反应
基础达标练
知识点1 复分解反应
1.初中我们学习了四种基本反应类型，下列选项中属于复分解反应的是 ( )
A.赤铁矿石炼铁的原理 B.稀有气体作保护气 C.小苏打治疗胃酸过多 D.铝制品表面形成薄膜
2.下列化学反应中属于复分解反应的是 ( )
A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.NaOH+HCl＝NaCl+H2O
知识点2 复分解反应发生的条件
3.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是 ( )
A.HNO3、Ca(OH)2 B.KNO3、NaCl C.AgNO3、HCl D.Na2CO3、H2SO4
4.Na2CO3和BaSO4________(填“能”或“不能”)发生复分解反应，理由是________________________________
________________________________________________________________________________。
5.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性表(20℃)。
(1)上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式为________________。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是________________________________
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是________(填字母序号)。
A.OH- H+ Ba2+ NO3－ B.OH- Ba2+ K+ Cl- C.CO32- K+ Ba2+ Cl- D.CO32- Cu2+ NO3－ K+
(4)从表中选择离子构成两种化合物，写出生成物中有沉淀的反应的化学方程式：________________________
________________________________________________________________________________。
重点提升练
6.下列离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是 ( )
A.Cu2+、SO42-、Cl－、Na+ B.OH－、K+、MnO4－、Ba2+ C.Mg2+、SO42－、Al3+、NO3－ D.Na+、CO32-、Ca2+、Cl－
7.复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为复分解反应过程的是 ( )
8.A～E是初中化学常见的五种不同的物质，A为红棕色固体，C含有两种元素。它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)，“-”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析辨识，解决问题。
(1)A生成B的化学方程式是________________________________________。
(2)D与E反应的化学方程式是________________________________________(写一个)，基本反应类型是____________________
(3)若E与其他物质类别不同，C和E反应的微观实质是________________________________________。
9.A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、D、E都含有相同的金属元素，A是最常见的金属。它们之间的关系如图所示，“-”表示物质间可发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。分析辨识，回答问题。
(1)B的化学式是________；C物质的一个用途为________________________________________________。
(2)B→D的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)D→E的实验现象是____________________________________________________________。
C与E能发生反应的理由是____________________________________________________________。
10.小明欲用NaOH溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3粉末、铁钉、Ba(NO3)2溶液分别与稀硫酸混合来验证复分解反应发生的条件，如图甲。
(1)从物质类别和构成的角度分析，铁钉、________与稀硫酸混合的实验没有必要做。
(2)A试管中没有现象，为了验证发生了反应，小明又进行了如图乙所示的实验。由此现象可得出结论：稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。判断依据是____________________________________________________________。
小明加入________也能证明该反应的发生。
(3)Na2CO3粉末与稀硫酸反应的现象是________________________________________。
(4)Ba(NO3)2溶液能与稀硫酸反应，是因为反应中有________生成。
(5)通过上述实验验证，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或________或沉淀，复分解反应才可以发生。请你写出一个能与稀硫酸发生中和反应，同时生成水和沉淀的化学方程式：________________________
________________________________________。
11.某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下，同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
实验：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图所示。
(1)写出实验中反应的化学方程式：____________________________________________________________。
(2)M点时混合溶液呈________色。
(3)通过对电导率曲线的分析，下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
核心素养练
12.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图甲，将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。如图乙是发生反应的微观示意图。
(1)反应的实验现象是________________________________________,反应的化学方程式为____________________
________________________________________。
(2)反应前后离子没有变化的是________；写出该反应的微观实质：________________________________________。
(3)根据所学知识推测，能与澄清石灰水发生上述反应微观实质的物质还有________(写一种物质的化学式)。
★防错小贴士★
1.复分解反应的特点是“双交换，价不变”，分析能否发生复分解反应除考虑“双交换”外，还需考虑反应物的溶解性，以及生成物中是否有沉淀或有气体或有水。[详见第4、5(2)题]
2.判断离子是否能共存时，要注意题干中的隐含条件，如“无色”等。(详见第6题)
第3课时 盐的化学性质 物质的分类
基础达标练
知识点1 盐的化学性质
1.将无色液体X分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞溶液，产生的现象如下表。则X是 ( )
A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
2.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液的质量随加入的Na2CO3溶液的质量的变化情况。图中AB段对应的实验现象是____________________________,C点时溶液中的溶质是________(填化学式)。
知识点2 盐的化学性质的应用
3.下列除杂方法正确的是 ( )
4.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 ( )
A.铜丝 B.硝酸钠溶液 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液
知识点3 物质的分类
5.Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展作出了杰出贡献。Na2CO3属于 ( )
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.混合物
6.我国大力推广在盐分高、pH>9的土壤中种植海水稻。
(1)pH>9的土壤呈________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)稻壳可用于制纳米SiO2,SiO2属于________(填字母序号)。
A.氧化物 B.化合物 C.混合物
重点提升练
7.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(已知氢氧化锌为不溶于水的碱 ( )
A.① B.② C.③ D.④
8.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2,需先依次
加入足量的a和b,过滤后再加c。则a、b、c分别是 ( )
A.Na2CO3、稀盐酸、NaOH B.K2CO3、NaOH、稀盐酸 C.NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D.KOH、稀盐酸、Na2CO3
9.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，某兴趣小组的同学设计了如下实验：
以下对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是 ( )
A.①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B.①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C.①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D.①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
10.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是 ( )
A.CuSO4 NaCl B.Na2CO3 CaCl2 C.CaCl2 NaCl D.CuSO4 CaCl2
11.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断错误的是 ( )
A.0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B.0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C.反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2的体积比100～200s内的少5a mL
D.实验室用稀盐酸与块状大理石反应制备CO2
12.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生反应的化学方程式为________________________________________。
为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是________(填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该白色固体是________.
13.A～E是初中化学五种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同，“-”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，D是常见的氧化物。
(1)A的化学式是__________,E的物质类别是__________。
(2)B与C反应的微观实质是________________________________________。
(3)A与B发生反应的化学方程式是________________________________________(合理即可)，实验现象是________________________________________。
14.如图是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列
问题。
(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是________(填化学式)。
(2)若反应②、③都属于复分解反应，则发生反应的实质是________________________________。
(3)写出一个符合反应④的化学方程式：________________________________________。
核心素养练
15.水是人类宝贵的自然资源。某学习小组对本地水做了如下任务性探究。
任务一：水显蓝色，检验水中是否加入硫酸铜。
【进行实验】
【实验小结】水中含有硫酸铜。步骤①发生反应的化学方程式为________________________________________。
任务二：检验处理后的水中是否含有CuCl2。
【进行实验】
【交流研讨】处理后的水中可能含有氯化钠，因此方案一中可能发生反应的化学方程式为____________________
________________________________________________________________________________。
★防错小贴士★
盐的种类有很多，盐与金属、酸、碱、盐几类物质都能发生反应，如盐与盐、盐与碱反应时反应物必须都可溶，并且生成物有沉淀或气体或水时，反应才能发生。(详见第14题)
《参考答案及解析》
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 几种常见的盐
1.A
[解析]NaCl易溶于水，故A错误。
2.C
[解析]亚硝酸钠有毒，不能代替食盐作调味品，故C错误。
3.C
[解析]海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出，利用的是蒸发结晶的方法，故A正确；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来)得到精盐的过程，故B正确；氯化钠在水溶液中解离出钠离子和氯离子，其水溶液中存在水分子、钠离子和氯离子，故C错误；氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，故D正确。
4.A
[解析]碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，F故A错误。
5.(1)a (2)b (3)d (4)c
[解析]
(1)食盐有咸味，可食用，常用作调味剂。
(2)纯碱是碳酸钠的俗称，可用作洗涤剂。
(3)碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂。 ( )小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能治疗胃酸过多。
6.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊
[解析]
(2)若鸡蛋壳中含有碳酸盐，则能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳进入试管中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中观察到A中有气泡，B中澄清石灰水变浑浊。
7.B
[解析]碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，故A错误；碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，可以使糕点松软可口，故正确；碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠的热溶液不能与水垢的主要成分碳酸钙反应，不能用于除水垢，故C错误；氯化钠是食盐的主要成分，是生活中重要的调味品，氯化钠不能与油污反应，也不能溶解或乳化油污，故不能用于去除油脂，故D错误。
8.A
[解析]实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2,不是用稀硫酸。石灰浆的主要成分为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙。故A错误。
9.C
[解析]将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其他碳酸盐等都能反应产生气泡，故A错误；将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，故错误；由②可知，碎蛋壳本身不能使酚酞溶液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质溶于水，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，故正确；使用胶头滴管滴加液体时，既不能伸入容器，也不能接触容器，应垂直悬空于容器口正上方，图中胶头滴管的用法不规范，故D错误。
10.A
[解析]小苏打是碳酸氢钠，属于盐，故A错误。
11.NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与胃酸反应会产生气体，加重病情
[解析]胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，加重胃溃疡患者的病情。
12.Na2CO3 氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子制玻璃(合理即可)
[解析]纯碱的成分是Na2CO3,与酸反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
13.【实验探究1】KCl
【实验探究2】(1)无色酚酞均变红
(2)稀盐酸加了第①瓶溶液的试管中产生大量气泡，加了第②③瓶溶液的试管中无明显现象
(3)Na2CO3溶液加了第②瓶溶液的试管中无明显现象，加了第③瓶溶液的试管中产生白色沉淀
【反思与交流】标签向着手心
[解析]
【实验探究1】四瓶试剂分别是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，由①②③的标签可以看出都含有“a”,可推知①②③瓶溶液中含有钠元素或钙元素，所以第④瓶试剂肯定是KCl。
【实验探究2】根据酚酞遇碱性溶液显红色，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀等知识来分析回答。
【反思与交流】倾倒药品时，标签应向着手心，防止药品流出腐蚀标签。
14.(1)Na2CO3 (2)NaCl、HCl
[解析]
(1)根据pH变化与时间的关系图可知，反应前碳酸氢钠溶液的pH比碳酸钠溶液的pH小，碱性溶液的pH越大，碱性越强，所以两种溶液中碱性较强的是碳酸钠(Na2CO3)溶液。
(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点反应完全且盐酸过量，所以a点的溶质有碳酸氢钠与盐酸反应生成的氯化钠(NaCl)和过量的盐酸中的氯化氢(HCl)。
15.(1)①稀盐酸 ②将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
(2)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(3)紫色石蕊溶液(或pH试纸) 氯化钙和氯化氢(或CaCl2和HCl)
(4)①
[解析]
(1)检验碳酸根离子的方法为加入稀盐酸，碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(3)废液的酸碱性可以通过石蕊溶液变成红色、蓝色或不变色来判定，也可以用pH试纸测定溶液的pH是大于7、小于7还是等于7。因为测定后得知溶液呈酸性，说明盐酸过量，同时溶液中还有生成的氯化钙。
(4)熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能与盐酸反应，但无明显现象，无法观察反应的程度，而且过量都会使溶液呈碱性。碳酸钙与盐酸反应产生气泡，待没有气泡产生时，说明反应完全；若碳酸钙过量，会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性.故选①。
第2课时 复分解反应
1.C
[解析]赤铁矿石炼铁的原理是CO与Fe2O3反应生成CO2和Fe,不符合复分解反应的特点，故A不符合题意；稀有气体作保护气是利用稀有气体化学性质不活泼的性质，不涉及化学反应，故B不符合题意；小苏打是NaHCO3,胃酸的主要成分为HCl2小苏打治疗胃酸过多是NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,该反应属于复分解反应，故C符合题意；铝的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应属于化合反应，故D不符合题意。
2.D
[解析]判断复分解反应要抓住两点：一是两种化合物生成两种新的化合物，二是一定要互相交换成分。B项虽然是两种化合物生成两种新的化合物，但没有交换成分.故选D。
3.B
[解析]HNO3和Ca(OH)2互相交换成分后有水生成，符合复分解反应发生的条件，故A不符合题意；KNO3和NaCl互相交换成分后没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故B符合题意；AgNO3和HCl互相交换成分后有氯化银沉淀生成，符合复分解反应发生的条件，故C不符合题意；Na2CO3和H2SO4互相交换成分后有二氧化碳气体和水生成，符合复分解反应发生的条件，故D不符合题意。
4.不能 BaSO4不溶于水，不符合复分解反应发生的条件
[解析]复分解反应的发生除了两种化合物互相交换成分后有沉淀、气体或水生成以外，对于盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。BaSO4不溶于水，因此不符合复分解反应发生的条件。
5.(1)Cu(OH)2
(2)不能 互相交换成分后没有沉淀或气体或水生成
(3)B
(4)CuCl2+2KOH＝Cu(OH)2↓+2KCl(合理即可)
[解析]
(3)A.氢氧根离子和氢离子能结合成水分子，故不能大量共存；B.离子间不能互相结合成气体分子或水分子或沉淀，故能大量共存；.碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故不能大量共存；D.碳酸根离子和铜离子能结合成碳酸铜沉淀，故不能大量共存。
6.C
[解析]铜离子的溶液显蓝色，故A不符合题意；pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子能结合成水分子，不能共存，MnO4在溶液中显紫红色，故B不符合题意；Mg2+、SO42－、Al3+、NO3－、H+之间不能结合成气体分子、沉淀或水分子，能共存，且溶液显无色，故C符合题意；pH=l的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子能结合成水分子和二氧化碳分子，不能共存，碳酸根离子和钙离子能结合成碳酸钙沉淀，不能共存，故D不符合题意。
7.B
[解析]A.该反应是两种分子生成一种分子，符合化合反应“多变一”的特点；B.该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；C.该反应是一种分子生成一种分子和一种原子，符合分解反应“一变多”的特点；D.该反应是一种分子生成另一种分子和一种原子，符合分解反应“一变多”的特点。
8.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(合理即可)
(2)CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu(NO3)2(或Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,合理即可)复分解反应(或置换反应，与前一空对应)
(3)氢离子和氢氧根离子结合成水分子
[解析]A为红棕色固体，则A为氧化铁，能与氧化铁反应的物质有还原剂(C、H2、CO)、酸(盐酸、硫酸、硝酸)。已知C含有两种元素，结合A、B、C间的关系，可推知C为盐酸，B为铁，则D为可溶性盐，如CuCl2。E能与CuCl2和盐酸反应，则E可能为活泼金属(如Mg、Zn、Al等)、可溶性盐(如AgNO3)、可溶性碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
9.(1)Fe2O3 金属除锈(合理即可)
(2)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(合理即可)
(3)产生红褐色沉淀互相交换成分后，有水生成，符合复分解反应发生的条件
[解析]A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、D、E都含有相同的金属元素。A是最常见的金属，故A是铁；A能转化为B,因为铁能转化成氧化铁，所以B可能是氧化铁；B能转化为D,氧化铁能与硫酸或盐酸反应生成硫酸铁或氯化铁，D可能是硫酸铁或氯化铁；D能转化为E,硫酸铁或氯化铁与碱溶液反应能生成氢氧化铁，E可能是氢氧化铁；C能与A(铁)和E(氢氧化铁)反应，盐酸或硫酸都能与铁和氢氧化铁反应，C可能是硫酸或盐酸。代入验证，推理正确。
10.(1)Na2SO4溶液
(2)无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，而A中溶液未使无色酚酞溶液变色 CuCl2溶液(合理即可)
(3)固体逐渐溶解，溶液中有气泡冒出
(4)白色沉淀
(5)水 气体 H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O
[解析]
(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。从物质类别和构成的角度看，铁钉属于单质，因此铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做；硫酸钠、稀硫酸中都含有硫酸根离子，因此硫酸钠与稀硫酸混合的实验没有必要做。
(2)无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，而图乙所示实验中，向A中无色溶液滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明NaOH消失了(反应了)，因此可以判断稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。证明氢氧根离子的消失还可以加入含有Cu2+(如CuSO4溶液或CuCl2溶液等)或Fe3+(如FeCl3溶液等)的可溶性盐溶液，观察到无蓝色或红褐色沉淀产生。
(3)Na2CO3粉末与稀硫酸反应有二氧化碳气体生成，因此会观察到有气泡产生。
(4)Ba(NO3)2溶液与稀硫酸反应有白色沉淀硫酸钡生成。
(5)氢氧化钡属于碱，能与稀硫酸发生中和反应，同时生成水和沉淀。
11.(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (2)无 (3)AB
[解析]
(1)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水。
(2)M点时，电导率为零，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，故混合溶液呈无色。
(3)M点后溶液电导率逐渐增大，是由于溶液中H和SO2-数目都在逐渐增大，故C错误。
12.(1)有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
(2)OH－、Na+钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，
(3)K2CO3
[解析]
(1)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是有白色沉淀生成。
(2)根据图乙判断，反应前后没有变化的离子是OH－、Na+发生变化的是碳酸根离子和钙离子，故反应的微观实质是碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙。
(3)可溶性碳酸盐与氢氧化钙反应的微观实质是碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙。
第3课时 盐的化学性质 物质的分类
1.D
[解析]碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，故D正确。
2.有气泡产生 NaCl、CaCl2
[解析]向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl反应，再与CaCl2反应。图中AB段对应碳酸钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O,有气泡产生；B点时盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠和未开始反应的氯化钙。BD段对应碳酸钠与氯化钙的反应，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，D点时，氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故在C点时，溶液中的溶质为生成的氯化钠和未反应完的氯化钙。
3.B
[解析]A.K2CO3、K2SO4均与BaCl2反应，除去杂质的同时，原物质也被除去，且引入了新的杂质KCl2故错误；B.AgNO3与KCl反应生成AgCl和KNO3,过滤，除去AgCl,可得到KNO3溶液，故正确；C.NaOH、Na2CO3均与H2SO4反应，除去杂质的同时，原物质也被除去，且引入了新杂质Na2SO4,故错误；D.Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,引入了新的杂质FeSO4,故错误。
4.C
[解析]A.铜丝只与硝酸银溶液反应，与另外两种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，故错误；B.硝酸钠溶液与三种溶液都不反应，不能将三种溶液鉴别出来，故错误；.稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀(AgCl)生成，与碳酸钠溶液反应有二氧化碳气体生成，与氯化钾不反应，无明显现象，能将三种溶液鉴别出来，故正确；D.氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液、氯化钾溶液都不反应，混合时均无明显现象，不能将三种溶液鉴别出来，故错误。
5.B
[解析]盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确。
6.(1)碱性 (2)AB
[解析]
(1)pH>7时呈碱性，因此pH>9的土壤呈碱性。
(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。O2符合氧化物的特征，同时氧化物属于化合物，因此SiO2也属于化合物。
7.C
[解析]①为酸与碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，故A不符合题意；②为酸与金属反应，在金属活动性顺序中，锌位于氢的前面，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，故B不符合题意；③为碱与盐反应，碱为氢氧化锌，不溶于水，不能与盐发生复分解反应生成氯化锌，故C符合题意；④为盐与金属反应，在金属活动性顺序中，锌位于铜的前面，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，故D不符合题意。
8.C
[解析]加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；加入足量的稀盐酸，稀盐酸与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
9.A
[解析]试剂①将碱性溶液、中性溶液区分开，最好选择酚酞溶液，紫色石蕊溶液区分不明显；试剂②将氢氧化钠、碳酸钠区分开，可以加入盐酸或氯化钡，有气泡或白色沉淀生成的是碳酸钠，无明显现象的是氢氧化钠；试剂③将氯化钠、硫酸钠区分开，可以加入含钡离子的盐溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠。综合上述分析，A正确。
10.C
[解析]将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，则一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水显蓝色；向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则该融雪剂一定含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠，无法确定是否含有氯化钠，则该融雪剂的组成可能是CaCl2、NaCl或只有CaCl2,C符合题意。
11.C
[解析]1A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液的pH均逐渐增大，故正确。B.由题图可知，0～100s内，两条曲线的变化均是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体速率均是先慢后快，故正确。C.由反应Ⅱ的曲线可知，0～100s内产生的CO2的体积为2.8amL,100～200s内产生的CO2的体积为7.8a mL-2.8a mL=5a mL,则0～100s内产生的CO2的体积比100～200s内产生的CO2的体积少5amL-2.8amL=2.2amL,故错误。
12.Ca(OH)2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓
(1)KOH、K2CO3
(2)碳酸钾
[解析]碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸钾过量，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则滤液中的溶质是氢氧化钙与碳酸钾反应生成的氢氧化钾及过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。
(2)二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到的白色固体是碳酸钾。
13.(1)Na2CO3 氧化物或盐或酸(B为酸时)[氧化物或盐或碱(B为碱时)]
(2)氢离子和氢氧根子结合成水分子
(3)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑[或Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH,合理即可]
有气泡产生(或有白色沉淀生成，与化学方程式对应)
[解析]A～E是初中化学五种常见的化合物，A、B、C的物质类别不同。A是生产玻璃、洗涤剂和日用化学工业的原料，则A是碳酸钠；能与碳酸钠反应的物质有酸、碱和盐，A、B、C的物质类别不同，则B、C分别属于酸、碱中的一种；A是碳酸钠，可以生成二氧化碳和水，D是常见的氧化物，则D是二氧化碳或水；C与E能反应，若B为酸，C为碱，则E为氧化物、盐或酸；若B为碱，C为酸，则E为氧化物、盐或碱。
14.(1)CuCl2
(2)两种物质互相交换成分，有沉淀产生
(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O(或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑)
[解析]
(1)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。若金属为铝，根据表中所给离子，则选用的盐溶液为氯化铜(能溶于水)。
(2)盐与碱、盐与盐发生复分解反应时，反应物均能溶于水，生成物中有沉淀产生。
(3)反应④为酸与盐发生复分解反应，根据表中所给离子，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠或碳酸钙。
15.任务一：①NaOH溶液(合理即可) ②Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液(合理即可) SO42－
【实验小结】CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可，与所加试剂对应)
任务二：
【进行实验】硝酸银溶液(或AgNO3溶液) Cu2+
【交流研讨】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
[解析]任务一：
【进行实验】①Cu2+与OH－不共存，且有蓝色沉淀产生，说明滴加的是碱溶液，如NaOH溶液、Ca(OH)2溶液等。②另取少量水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，排除了CO32－、Ag+的干扰，滴加Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明水中含有SO42－。
任务二：
【进行实验】方案一中，氯离子的检验用银离子，氯离子和银离子结合成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液。方案二中，实验现象是铁钉表面无红色固体出现，说明溶液中不含Cu2+。
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