〖卷22〗人教九年级化学下册同步高效作业本：第十一单元 专题训练5 有关酸碱盐的反应（含解析）

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第十一单元 盐 化肥
专题训练5 有关酸碱盐的反应
1.某同学将一定量的Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Na2CO3是否过量，下列试剂一定可行的是 ( )
A.几滴酚酞溶液 B.几滴稀盐酸 C.几滴Ca(OH)2溶液 D.几滴CuCl2溶液
2.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是 ( )
A.NaCl、BaCl2、KNO3 B.CuSO4、NaOH、KCl C.BaCl2、Na2SO4、HCl D.CaCl2、Na2CO3、KNO3
3.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是 ( )
A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸
4.兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是 ( )
5.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.a点溶液中的溶质有2种
B.b点溶液中的溶质有3种
C.ac段生成的沉淀为蓝色
D.d点溶液的pH>7
6.根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 ( )
7.某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上标示的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，则能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是 ( )
A.①②③④ B.④②③① C.④③②① D.①③②④
8.酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
(1)酸和碱的中和反应在实际生活中应用广泛。某校化学实验室废液呈酸性，应选用________试剂(指示剂)检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，可选用________处理该废液。
(2)在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式：________________________
(3)补钙剂中通常含有碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的原理是________________________________(用化学方程式表示)。
9.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C,然后两两混合进行实验，实验结果如下表：
(“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示无明显现象)
(1)C中溶质的化学式是________________。
(2)A与B反应的化学方程式是________________________________________。
(3)B与C反应的基本类型是________________。
(4)向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A,若________________________________,则可判断A与C发生了反应。
10.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________________________,化学方程式为________________________________。
(2)在性质③中，X代表的物质类别是________________。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：________________________________(写一个)。
11.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如图实验：
根据上述实验，回答下列问题：
(1)能区别K2CO3溶液和KCl溶液的试剂是________(填字母序号)。
A.NaOH溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液
(2)上述实验中，“产生气泡”的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
(3)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是________(填化学式)。
12.学习复分解反应发生的条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
(1)根据以上实验可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________________________
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是________________________。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】
猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl－同时存在于溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
【实验方案】
老师提示SO42－会对C1－的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案：
沉淀A的化学式是________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂________溶液改成________溶液。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________________________________________________。
【实验反思】小明反思：进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象。你认为其中的原因是________________________________________________________________________________。
《参考答案及解析》
专题训练5 有关酸碱盐的反应
1.C
[解析]A.Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,NaOH、Na2CO3均呈碱性，均能使无色酚酞变红，不能检验反应后Na2CO3是否过量，故错误；B.生成的NaOH先与稀盐酸反应生成NaCl和H2O,滴加几滴稀盐酸，不能检验反应后Na2CO3是否过量，故错误；C.Na2CO3能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，能检验反应后Na2CO3是否过量，故正确；D.NaOH能与CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能检验反应后Na2CO3是否过量，故错误。
2.A
[解析]A.三者之间交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，无明显现象，符合题意；B.CuSO4、NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4,有明显现象，不符合题意；C.BaCl2、Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl2有明显现象，不符合题意；D.CaCl2、Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl2有明显现象，不符合题意。
3.B
[解析]氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡溶液。
4.C
[解析]向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。所以，一开始滴加Na2CO3溶液时就产生气体，待HCl消耗完，再滴加Na2CO3溶液，开始产生沉淀，故A、B合理。根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，参与反应的N2CO3的质量大于反应生成的CO2的质量，此时溶液的质量增加；根据CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl可知，参与反应的Na2CO3的质量大于生成的CaCO3的质量，此时溶液的质量继续增加。反应结束后继续滴加Na2CO3溶液，溶液质量继续增加，故C不合理。由于废液中含有HCl2溶液一开始pH小于7，随着Na2CO3溶液的加入，HCl被消耗掉，所以酸性减弱，溶液的pH增大；当HCl反应完后，Na2CO3再与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl2此时溶液的pH等于7；当CaCl2反应完后，再加入Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液呈碱性，所以溶液的pH又升高且大于7。故D合理。
5.B
[解析]向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中a点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应。A.由分析可知，a点表示氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质有2种，故正确；B.b点表示硫酸铜反应掉一部分，溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质有2种，故错误；C.ac段表示硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀显蓝色，故正确；D.d点表示硫酸铜反应完后，继续滴加氢氧化钠至过量，溶液呈碱性，pH>7,故正确。
6.C
[解析]A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故不能达到实验目的。B.硫酸钡和碳酸钙都不溶于水，加水充分溶解后，过滤，不能分离两种物质，故不能达到实验目的。氯化铵固体能与NaOH溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾能与稀盐酸反应生成无色无味的气体(二氧化碳)，故能达到实验目的。D.硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去NaCl中的少量KNO3,可先加水，蒸发结晶并趁热过滤，故不能达到实验目的。
7.B
[解析]鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液，可选①BaCl2溶液(与Na2CO3反应有沉淀生成，与NaOH不反应)或④稀盐酸(与Na2CO3反应有气泡冒出，与NaOH反应无明显现象)；鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，可选②Na2CO3溶液[与Ca(OH)2反应有沉淀生成，与NaOH不反应]或③CO2[与Ca(OH)2反应有沉淀生成，与NaOH反应无明显现象]；鉴别Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液，只能选择③CO2[与Ca(OH)2反应有沉淀生成，与CaCl2不反应]；鉴别稀盐酸和稀硫酸只能选择①BaCl2溶液(与H2SO4反应有沉淀生成，与HCl不反应)。综上所述，顺序为④②③①。
8.(1)紫色石蕊 熟石灰
(2)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
(3)2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
[解析]
(1)紫色石蕊遇酸性溶液变红，无色酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，该废液呈酸性，则应选用紫色石蕊溶液检验。熟石灰价格便宜，能与酸发生中和反应，所以可选用熟石灰处理该废液。
(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(3)胃液中含有盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
9.(1)Ca(OH)2
(2)Na2CO3+2HCl2＝NaCl+H2O+CO2↑
(3)复分解反应
(4)溶液由红色变为无色
[解析]稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，稀盐酸与氢氧化钙反应没有明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应有碳酸钙沉淀生成。B与A反应会生成气体，B与C反应会生成沉淀，所以B是碳酸钠溶液，A是盐酸，C是氢氧化钙溶液。
(1)由分析可知，C是澄清石灰水，其溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2
(2)A与B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(3)B与C的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应。
(4)C是澄清石灰水，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，再滴加足量的盐酸，若观察到溶液由红色变为无色，则可判断A与C发生了反应。
10.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)酸。
(3)NaCl(合理即可)
[解析]
(3)依据盐与盐反应的条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2都能溶于水，且有沉淀或气体或水生成。银离子与氯离子结合能生成氯化银沉淀，所以“盐”可以是氯化钠。
11.(1)BC
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3)K2CO3
[解析]碳酸钾、氢氧化钾在水溶液中都呈碱性，都能使无色酚酞变红；碳酸钾与氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种。加入足量的氯化钡溶液，生成的白色沉淀中加入过量的盐酸，固体全部溶解，产生气泡，说明样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾；无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾。
(1)鉴别碳酸钾和氯化钾可以根据碳酸根离子和氯离子的性质进行。盐酸与碳酸钾反应能生成二氧化碳气体，不与氯化钾反应，现象不同，可以鉴别；碳酸钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，氯化钾溶液呈中性，不能使酚酞变色，可以鉴别。
12.(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)酚酞溶液
(3)【实验方案】BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀
【实验反思】经过步骤I后溶液中有硝酸，会先与氢氧化钠发生反应
[解析]
(1)稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
(2)NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，再加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
(3)【实验方案】氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸。氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液。氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀。
【实验反思】经过步骤I后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀。
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