〖卷21〗人教九年级化学下册同步高效作业本：第十一单元 盐 化肥（阶段整合与训练）（含解析）

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第十一单元 盐 化肥
(阶段整合与训练)
易考易错专练
知识点1 常见盐的性质和用途
1.下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 ( )
A.纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B.食盐 NaCl 盐 除铁锈
C.生石灰 CaO 化合物 补钙剂 D.小苏打 NaHCO3 盐 发酵粉
2.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是 ( )
A.Mg2+、NO3－ B.Na+、CO32－ C.K+、OH－ D.Ba2+、Cl－
3.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是 ( )
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
4.下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法错误的是 ( )
5.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的是 ( )
6.下列实验不能达到实验目的的是 ( )
7.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的关系如图所示(“-”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去)。
(1)A的化学式为________________。
(2)C的用途为________________________________________
(3)D与E反应的化学方程式为_______________________________,
反应的微观实质为________________________
________________
(4)B→D发生的反应________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
8.已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行了如下实验：
I.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D,有气体生成；D与B,有白色沉淀生成。
(1)E的溶质是________(填化学式)。
(2)B与D反应的化学方程式为________________________________________。
(3)小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是________________。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的________(填字母序号)继续实验。
A.石蕊溶液 B.硫酸铜溶液 C.pH试纸 D.氯化镁溶液
9.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是________________________
________________(用化学方程式表示)。
实验二：为进一步确定白色粉末的成分，兴趣小组的同学继续进行了以下实验。
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有________种情况。
【反思评价】
(1)步骤I中加入过量的氯化钡溶液的目的是________________________________________________。
(2)下列物质中，能代替步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是________(填序号)。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
10.某NaCl样品中只含有杂质CaCl2,为测定样品中CaCl2的质量分数，取20g样品完全溶于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。
考点2 化学肥料
11.近期，小张种植的盆栽叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，小张可在盆栽中适量施用 ( )
A.Ca(H2PO4)2 B.KH2PO4 C.NH4NO3 D.K2SO4
12.某地区的风雨天气较多，农作物常会有倒伏现象。为了减轻农作物的倒伏，应向农作物施用 ( )
A.KCl B.Ca3(PO4)2 C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2
13.为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是 ( )
A.Ca3(PO4)2 B.K2SO4 C.KNO3 D.CO(NH2)2
14.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 ( )
A.(NH4)2HPO4 B.KH2PO4 C.KNO3 D.NH4NO3
考点3 粗盐中难溶性杂质的去除
15.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室将“粗盐”中难溶性杂质去除的操作过程中，不会用到的仪器是 ( )
16.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作中正确且合理的是 ( )
17.下列有关实验操作或分析错误的是 ( )
A.粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B.配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液中溶质的质量分数偏大
C.除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
D.粗盐提纯实验的蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
《参考答案及解析》
构建知识体系
①NaCl ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④CaCO3 ⑤碱 ⑥难 ⑦置换 ⑧复分解 ⑨复分解 ⑩复分解
可溶 白色晶体 灰白色粉状 能溶于水 不溶于水 有刺激性气味的气体产生
易考易错专练
1.D
[解析]纯碱是碳酸钠，属于盐，广泛用于玻璃、造纸等的生产，故A错误；食盐的主要成分是氯化钠，食盐不是氯化钠的俗名，氯化钠属于盐，不能用来除铁锈，故错误；生石灰是氧化钙，属于化合物、氧化物，常用作食品干燥剂，不能用作补钙剂，故C错误；小苏打是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3,属于盐，常用作发酵粉，故D正确。
2.A
[解析]硫酸溶液中含有H+、SO42－,根据复分解反应发生的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体分子或水分子，则离子不能大量共存。A.Mg2+、NO3－、H+、SO42－四种离子间不能结合成沉淀、气体分子或水分子，能大量共存，符合题意；B.CO32－与H+在溶液中能结合成二氧化碳分子和水分子，不能大量共存，不符合题意；C.H+与OH－在溶液中能结合成水分子，不能大量共存，不符合题意；D.Ba2+与SO42－在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
3.D
[解析]A.氯化钾溶液与稀硫酸互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；B.硫酸钠溶液与氯化锌溶液互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；.氧化铜粉末与氢氧化钠溶液不发生反应，故错误；D.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象明显，故正确。
4.A
[解析]A.粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙利用的原理是氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解，过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故错误；B.稀硫酸与Na2CO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2,不会引入新的杂质，故正确；C.Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和NaNO3,过滤除去BaSO4沉淀，故正确；D.NH4Cl中加熟石灰，混合、研磨后产生有刺激性气味的气体，KCl中加熟石灰，混合、研磨后无明显气味，用加熟石灰混合、研磨后闻气味的方法可以鉴别，故正确。
5.A
[解析]碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，至反应完全，则不再发生改变，故A正确；向盛有一定质量的NaCl溶液的烧杯中不断滴加AgNO3溶液至过量，AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀和NaNO3,所以沉淀的质量会逐渐增大，当NaCl反应完后，沉淀质量不再变化，故B错误；向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl2随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至反应完全，溶液呈中性，溶液的pH等于7，故C错误；向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，NaOH先与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O,开始时不会生成沉淀，H2SO4消耗完后，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故D错误。
6.A
[解析]铜、铝均能与硝酸银溶液反应，只能证明铜、铝的金属活动性比银的强，不能验证铝、铜的金属活动性顺序，故A不能达到实验目的；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，故能达到实验目的；硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能验证质量守恒定律，故能达到实验目的；硝酸铵与浓碱液反应生成氨气，会观察到沾有酚酞溶液的纸条由无色变为红色，可以检验铵根离子，故D能达到实验目的。
7.(1)CaCO3
(2)用作食品干燥剂(合理即可)
(3)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀(或Ca2+和CO32-结合成CaCO3)
(4)不属于
[解析]A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和可以相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，则是二氧化碳，C是氧化钙；C能转化为E,C转化为E的反应类型为化合反应，E能与碳酸钠反应，则E为氢氧化钙。代入框图，推断正确。
8.(1)FeCl3
(2)K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
(3)氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液 ABCD
[解析]E溶液呈黄色，可知E为氯化铁溶液；F与D反应生成气体，D与B反应有白色沉淀产生，碳酸钾与稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，碳酸钾与氯化钡反应能生成碳酸钡沉淀，则D为碳酸钾溶液，F为稀盐酸，B为氯化钡溶液。氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液无法鉴别，为一次鉴别二者，可加入石蕊溶液，变蓝的是氢氧化钠溶液，无变化的是硝酸钠溶液；也可加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液；若用pH试纸进行测定，pH大于7的为氢氧化钠溶液，pH等于7的为硝酸钠溶液；还可加入氯化镁溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。
9.实验一：
【讨论交流】CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
实验二：I.碳酸钠(或Na2CO3) Ⅱ.溶液由无色变为红色
【实验结论】三
【反思评价】
(1)检验并除尽溶液中的碳酸钠
(2)①③
[解析]实验一：
【讨论交流】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色粉末中不一定含有碳酸钙。实验二：.氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故一定含有碳酸钠；Ⅱ.氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。
【实验结论】由以上分析可知，白色固体中一定含有氢氧化钠、碳酸钠，且一定含碳酸钙、氯化钙中至少一种，故可能的组合：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙、碳酸钙。
【反思评价】
(1)步骤I中加入过量氯化钡溶液的目的是检验并除尽溶液中的碳酸钠，防止对步骤Ⅱ中氢氧化钠的检验产生干扰。
(2)①石蕊溶液遇碱变蓝，可以代替酚酞溶液，符合题意；②氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意；③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钠，符合题意；④硫酸镁溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，无论是否含有氢氧化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意；⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞溶液，不符合题意.故选①③。
10.解：设20g样品中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 100
x 2g
＝ x=2.22g
故样品中CaCl2的质量分数为×100%=11.1%
答：样品中CaCl2的质量分数为11.1%。
[解析]先根据氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式计算出氯化钙的质量，然后再根据固体中物质的质量分数的计算公式计算出氯化钙的质量分数。
11.C
[解析]Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；KH2PO4中含有钾元素、磷元素，属于复合肥；NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥.故选C。
12.A
[解析]钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。为了减轻农作物的倒伏，应使用含钾元素的化肥.故选A。
13.A
[解析]磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力.故选A。
14.D
[解析](NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，KH2PO4中含有磷元素和钾元素，KNO3中含有钾元素和氮元素，均属于复合肥。NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥.故选D。
15.C
[解析]溶解、过滤操作中均需使用烧杯；过滤操作中需使用漏斗；蒸发操作中需使用蒸发皿.故选。
16.B
[解析]溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。室温下NaCl的溶解度约为36g,现
称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g=10g(合10L),水太多会造成蒸发时间较长，图A所示操作错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图所示操作正确；蒸发操作应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图C所示操作错误；转移药品应使用玻璃棒进行，图D所示操作错误。
17.A
[解析]氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，产率偏低，故A错误；配制溶液，量水时俯视读数，会导致量取的水偏少，溶剂的质量偏小，溶液中溶质的质量分数偏大，故B正确；除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会使获得的精盐的质量偏小，导致产率偏低，故正确；粗盐提纯实验的蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故D正确。
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