第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．2021年12月31日晚上7：00，国家主席习近平发表2022年新年贺词，文中提到“人不负青山，青山定不负人”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是
A．加高工厂烟囱能消除有害废气对空气的污染
B．用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染
C．工业废水达标排放，有利于保护水资源
D．合理施用农药和化肥
2．小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．Ca（OH）2
3．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．合金都是混合物，所以生铁和钢也都是混合物
B．活泼金属能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
4．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是
选项 A B C D
物质 铜 小苏打 氨气 熟石灰
类别 单质 盐 化合物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
6．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
7．化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是
A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生
B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色
C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体
8．下列各项所采取的方法正确的是
A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤
9．下列实验现象描述不正确的是
A．加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑
B．硫磺燃烧闻到了有刺激性气味
C．煅烧碳酸钙听到了尖锐的爆鸣声
D．镁带燃烧看到了耀眼的白光
10．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
11．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是
A．CO、C、CO2
B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、Mg、MgO
D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
12．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+ B．Cl- C． D．H2O
13．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
14．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
15．下列反应属于置换反应的是
A．丙烷燃烧： B．铝的冶炼：
C．氢气还原氧化铜： D．C1-的检验：
二、填空题
16．进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：
(1)2个碳酸根离子____________；
(2)一种碱____________；
(3)能形成气体分子的单质____________、____________、____________。
(4)一种由两种元素组成的盐____________；
(5)一种氧化物，是大气污染物____________。
17．填写下表
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 ________ _________
再向上述试管中加入稀盐酸 ________ _________
18．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①写出K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式（在下面填写）：
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
③删去方程式两边不参加反应的离子：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：______。
(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-
D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
(3)写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式______。
(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式______。
(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或______生成，反应就能发生。
19．物质溶解性口诀：
酸都____，______溶水快，碱溶______，氯化物除______，硫酸盐除____，其他盐溶_____。强调：_____、____是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
20．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
(1)可用作制保险丝的是______；
(2)炼铁造渣所用矿石是______；
(3)可用作医疗急救的是______；
(4)厨房中作调味品的是______；
(5)生活中作乳化剂的是______；
(6)溶于水温度升高的是______。
三、推断题
21．下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色气体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
(1)写出下列物质的化学式：A________。
(2)B在反应②的化学方程式为_________， 该反应反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)写出反应③的化学方程式为___________。
(4)写出反应④的化学方程式为__________。
22．A~H是初中化学中常见的物质。已知A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们之间的转化关系如图所示(“一”或“”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分反应物生成物及反应条件已略去)。D的溶液呈蓝色常用来配制波尔多液；A是胃酸的主要成分；E是赤铁矿的主要成分；：G俗称苏打；C与D反应生成H；F与G发生反应时有气体生成。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、D___________、G___________。
(2)物质C属于五种物质类别中的___________。
(3)写出F→A的化学反应方程式___________。
(4)A和B的反应属于___________(填基本反应类型)。
四、实验题
23．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下四个实验，分析并回答有关问题：
(1)甲实验中能观察到的实验现象是______。
(2)写出上述实验中，发生的置换反应的化学方程式______。
(3)实验后，将上述四支试管中的所有物质都倒在一洁净的烧杯内，静置后，底部有白色沉淀A和无色溶液B，取少量溶液B，加入过量的氢氧化钠溶液，无明显现象；由此分析；
①试管乙中一定含有的溶质是______。
②为确定溶液B的成分，加入下列物质可以实现的是______。
A．酚酞溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液
24．已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
(1)气体B的化学式为___，其水溶液呈___(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
(2)沉淀E的化学式为_________________。
(3)溶液A中的溶质一定含有___(填化学式，下同)可能含有__________。
(4)在溶液C中，一定大量存在的阴离子是___(填离子符号)。
(5)分别写出步骤I和步骤III中发生反应的化学方程式：_______、______。
五、计算题
25．硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
(2)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
(3)这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
(4)这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
26．向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：
(1)当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）
(2)当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。
(3)当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）
参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．A 5．D 6．D 7．D 8．A 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D 14．B 15．C 16．(1)
(2)NaOH
(3) H2 O2 O3
(4)Na2S
(5)SO2
17． 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
18．(1)
(2)B
(3)
(4)或
(5)水
19． 溶 钾钠硝铵 钡钾钠铵钙 氯化银 银钙钡 钾钠铵 氯化银 硫酸钡
20．(1)H(2)C(3)A(4)E(5)G(6)D
21．(1)CaCO3
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
(3)CO2+C2CO
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
22．(1) Fe CuSO4 Na2CO3
(2)碱
(3)
(4)置换反应
23．(1)固体溶解，有气体生成
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(3) 氢氧化钠、氯化钠 AC
24．(1) CO2 酸性
(2)AgCl
(3) Na2CO3 NaCl
(4)Cl-
(5)
25．(1)
(2)7:12
(3)16.8kg
(4)这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
26．(1)碱
(2)CuSO4、Na2SO4
(3)解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x
所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g
答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。