第八单元海水中的化学测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册 (1)（word版 含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
O2- OH- Cl-
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2
C．M（NO3）2+ NaCl D．MO+H2SO4
2．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
3．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．可用活性炭除去冰箱中的异味 B．一般过滤可使海水转化为淡水
C．用肥皂水区分硬水和软水 D．电解水实验中正极产生的气体是氧气
5．下列各项所采取的方法正确的是
A．用闻气味的方法鉴别水、氨水和酒精 B．用带火星的木条鉴别氮气、空气、氧气
C．用点燃的方法除去CO2中混有的CO D．除去食盐中的蔗糖：加水溶解，然后过滤
6．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取少量，滴加碳酸钠溶液
B 氮气和二氧化碳 把燃着的木条分别伸入气体中
C 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量，加足量水，搅拌
D 铁粉和炭粉 分别用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
7．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
8．下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀物，加热后变成黑色
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，生成白色的气体
9．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液 D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
10．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A．原子核结构
B．空气组成(按体积分数)
C．pH与溶液酸碱性D．溶解性与溶解度关系
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
12．石墨烯具有独特的结构和优异的性能，用石墨烯膜制成“筛子”可以筛掉盐类物质，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯的说法错误的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．“筛掉”氯化钠的过程属于物理变化
C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作 D．该过程可应用于海水淡化
13．下列关于水的说法中，错误的是
A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水
B．用水作鉴别试剂，区别硝酸钾和氢氧化钙固体
C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1：2
D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等
14．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
15．下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
二、填空题
16．如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图。
(1)t1℃时，两种物质的溶解度大小关系为KNO3______NH4C1（填“＜”“＞“或“=”）；
(2)t3℃时，把25g氯化铵固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；
(3)t2℃时硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化铵，提纯KNO3常采用______（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。
17．酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)常用于农业上改良酸性土壤的是一种碱是______（写化学式）。
(2)胃液中含有一定量的盐酸，由于胃酸过多易引起胃痛，可服用含有氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。所发生反应的化学方程式为______。该反应的基本类型是______反应。
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是______。
(4)探究稀盐酸、溶液、溶液之问能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净的烧杯中，除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是______。
18．将80gM物质加入到50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为___。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是___(填字母)。
(3)若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是___。
19．化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题。
(1)用碳素墨水书写档案能够经久不变色，是原因是______；
(2)饮用水通常需要经过净化，在净化过程中常用______吸附色素和异味；
(3)当打开碳酸饮料瓶盖，会有大量气泡冒出，其原因是气体溶解度随压强减小而______； 可用澄清石灰水鉴别该气体，鉴别该气体发生反应的化学方程式为______。
三、推断题
20．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，均含有地壳中含量最多的元素，乙的固体俗称干冰，丙为相对分子质量最小的氧化物，它们之间部分转化关系如图所示。("→"表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质)。
(1)若丁为难溶性白色固体，则戊为___________ 写化学式或名称均可)，乙→丁的化学方程式∶___________(填序号)
(2)若戊为气体，且实验室可用相同发生装置制取戊与乙。
①丁的用途为___________
②下列说法正确的是___________
A．甲转化为乙可以是化合反应，也可以是分解反应 B．甲转化为丙一定有元素化合价改变
C．甲可能具有可燃性 D．乙→丁反应吸热，戊→丙反应放热 E．甲可以为一种黑色固体
21．如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，表示种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
(1)已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是___。
(2)已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F的物质名称是___。
(3)D的化学式是___。
(4)图中涉及的化学反应基本类型最多有___种。
(5)写出H→E反应的化学方程式___。
(6)写出A→B反应的化学方程式___。
四、实验题
22．下图为初中化学常见的实验，请回答下列问题：
(1)如图1为实验室常用的蒸馏装置，实验过程中，烧瓶中加入沸石的作用是___________，通过该操作所得到的水为_____________（填“纯净物”或“混合物”）；
(2)为了探究分子运动现象，进行了如图2所示实验，实验中观察到的现象是________________，通过该现象能得到的实验结论是______________，利用该结论还可以解释生活中的哪些宏观现象__________（写一例）。
23．某粗盐样品中含有泥沙等难溶性杂质，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或多种可溶性杂质。兴趣小组同学欲在实验室探究该粗盐样品中可溶性杂质的成分并去除杂质。探究过程如下：
Ⅰ、除去难溶性杂质
(1)小组同学将粗盐进行溶解、过滤得到粗盐滤液，溶解时用到的玻璃仪器是______。
Ⅱ、探究可溶性杂质的成分
(2)①取少量实验（1）中的滤液于烧杯中，向其中加入过量的NaOH溶液，未出现明显现象，说明样品中无______杂质（填化学式）。
②继续向①得到的溶液中滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。反应的化学方程式为______。
③将②反应后的混合物过滤，向滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，得到结论：样品中含有Na2SO4杂质。
【实验结论】该粗盐中的可溶性杂质为CaCl2和Na2SO4
【反思交流】
(3)小林认为上述方案不能确定是否存在Na2SO4，请你帮忙分析原因______。若再向步骤③的沉淀中滴加过量的______，观察到______现象，证明该粗盐中一定含有Na2SO4杂质。
Ⅲ、除去可溶性杂质
(4)小组同学又继续对粗盐滤液进行净化处理，向实验（1）得到的滤液中依次加试剂并进行操作：a→b→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶→精盐。上述除杂流程中加入的a、b两种试剂分别是：a______，b______。
五、计算题
24．现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
(1)写出R的溶质化学式________；
(2)所用R的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
25．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
(1)该混合物中碳酸钙的质量；
(2)所加稀盐酸的质量；
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．C 8．C 9．C 10．A 11．B 12．A 13．D 14．C 15．B 16．(1)＜
(2)70
(3)冷却热饱和溶液
17．(1)Ca（OH）2
(2) 复分解
(3)固体溶解且放出热量
(4)NaCl
18．(1)50%
(2)C
(3)降温结晶
19．(1)常温下碳的化学性质不活泼
(2)活性炭
(3) 减小 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
20．(1) 氢氧化钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2) 冶炼金属、作燃料 CDE
21．(1)苏打
(2)氧化铜
(3)H2O
(4)3
(5)
(6)
22．(1) 防止暴沸 纯净物
(2) 酚酞溶液变红 分子在不断运动 花香在空气中扩散（合理即可）
23．(1)玻璃棒、烧杯
(2) MgCl2
(3) 过量的碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀 稀盐酸或稀硝酸 白色沉淀只有部分溶解
(4) 过量的BaCl2溶液 过量的Na2CO3溶液（顺序颠倒不得分）
24．(1)HCl
(2)据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
(3)恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
25．(1)解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
答：碳酸钙质量5g。
(2)稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g
(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%
答：溶质质量分数16.3%。