第七单元第一节酸及其性质同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱
一．选择题（共12小题）
1．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色．则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（　　）
A．石蕊试液和浓硫酸 B．石蕊试液和石灰水
C．酚酞溶液和浓盐酸 D．酚酞溶液和浓氨水
2．下列关于盐酸的描述中，错误的是（　　）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生
D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
3．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
4．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（　　）
A．酚酞﹣﹣石灰水溶液 B．酚酞﹣﹣盐酸溶液
C．石蕊﹣﹣石灰水溶液 D．石蕊﹣﹣盐酸溶液
5．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（　　）
A．NaCl B．CO2 C．CaO D．HCl
6．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
7．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（　　）
A．①②③④ B．①④
C．②③ D．以上答案都不对
8．如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　）
A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
10．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（　　）
A．一定显红色 B．可能紫色
C．一定显无色 D．可能紫色也可能显红色
11．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（　　）
溶液 指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
12．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
二．填空题（共4小题）
13．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液，分别滴入①白醋、②食盐水，③澄清石灰水，其中能使溶液变成红色的是 　 　（用序号表示），通过上述实验能确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到溶液变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，试写出有关反应的化学方程式：　 　。
14．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：
现象试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色
（1）紫甘蓝汁　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是　 　。
15．阅读下面短文并回答有关问题：
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是　 　．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是　 　．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是　 　．
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　 　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　 　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　 　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　 　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　 　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
三．实验探究题（共1小题）
17．璐璐同学在学做紫薯馒头时，当加入某种发泡粉（主要成分为Na2CO3）后发现紫薯变绿了，激发了她的探究欲，特邀你合作完成。
【提出问题】紫薯等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取适量的紫薯、红玫瑰、向日葵的汁液，分别加入蒸馏水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀盐酸 稀氢氧化钠溶液
紫薯 紫色 红色 绿色
红玫瑰 紫色 红色 草绿色
向日葵 黄色 黄色 黄色
【得出结论】（1）上述三种汁液中，　 　能做酸碱指示剂。
（2）她所用发泡粉的溶液应该呈　 　（填“酸性”或“碱性”）。
【拓展提升】璐璐又将紫色石蕊试液滴入Na2CO3溶液中，并没有观察到明显变蓝的现象，这再次引起她的好奇，查阅资料得知：
pH范围 pH＜5 5＜pH＜8 pH＞8
石蕊的颜色 红色 紫色 蓝色
因此，造成变蓝不明显的原因可能是：
①蓝色和紫色颜色相近，导致现象不明显；
②她所配制的碳酸钠溶液pH　 　8（填“＜”或“＞”）；
【反思评价】璐璐发现，上述植物汁液只能粗略判断溶液的酸碱性。在初中化学常用　 　测定溶液的酸碱度。
四．推断题（共1小题）
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是　 　；
（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色；
（3）反应⑤的化学方程式为　 　；
（4）图中只生成盐和水的反应有　 　（填序号）。
五．解答题（共1小题）
19．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　．
（3）烧碱溶液中含有的阴离子符号为：　 　．
第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色．则可作为喷洒液和挥发性物质的一组物质是（　　）
A．石蕊试液和浓硫酸 B．石蕊试液和石灰水
C．酚酞溶液和浓盐酸 D．酚酞溶液和浓氨水
【分析】由题干所给信息，用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，另取一只盛某种溶液的烧杯，放在无色小花的下方下方液体具有挥发性，和滤纸上的液体相遇，根据浓氨水呈碱性且有挥发性等知识来回答．
【解答】解：A、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；
B、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误；
C、浓盐酸挥发得到的溶液为酸性，不能使酚酞试液变色，故错误；
D、浓氨水具有挥发性和碱性，能使酚酞试液显示红色，故正确；
故选：D。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于指示剂以及氨气的性质的考查，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．
2．下列关于盐酸的描述中，错误的是（　　）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸是一种混合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生
D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层
【分析】根据盐酸的物理和化学性质解答，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的．
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，故盐酸中的溶质为氯化氢，故说法正确。
B、盐酸是氯化氢溶于水后的溶液，是混合物，说法正确。
C、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾。烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，故说法错误
D、盐酸能与金属氧化物反应，故常用于清除铁制品表面的锈，说法正确。
故选：C。
【点评】明确盐酸的物理性质和化学性质，会区分烟与雾．
3．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　）
A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
【分析】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰，进行分析判断．
【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42﹣和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。
故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确实验需要排除SO42﹣和H2O的干扰是正确解答本题的关键．
4．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（　　）
A．酚酞﹣﹣石灰水溶液 B．酚酞﹣﹣盐酸溶液
C．石蕊﹣﹣石灰水溶液 D．石蕊﹣﹣盐酸溶液
【分析】根据题意，将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、石灰水溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，故选项正确。
B、盐酸溶液显酸性，遇酚酞溶液不变色，故选项错误。
C、石灰水溶液显碱性，遇石蕊溶液显蓝色，故选项错误。
D、盐酸溶液显酸性，遇石蕊溶液显红色，但石蕊溶液本身显紫色，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键。
5．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（　　）
A．NaCl B．CO2 C．CaO D．HCl
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
C、CaO与水反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项正确。
D、氯化氢的水溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握无色酚酞溶液遇碱性溶液变红、二氧化碳与氧化钙的化学性质是正确解答本题的关键。
6．解：花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性；
故选：C。
7．解：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
故选：C。
8．解：①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
故选：A。
9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
10．解：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
故选：D。
11．解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。
B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。
C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。
故选：D。
12．解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选：B。
二．填空题（共4小题）
13．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液，分别滴入①白醋、②食盐水，③澄清石灰水，其中能使溶液变成红色的是 　③　（用序号表示），通过上述实验能确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到溶液变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，试写出有关反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
【分析】根据酚酞在碱性溶液中为红色、在酸性和中性溶液中为无色、氢氧化钙和二氧化碳反应化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：酚酞在碱性溶液中为红色、在酸性和中性溶液中为无色，故能使溶液变色的是澄清的石灰水；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
故答案为：③；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查的是酸碱指示剂的变色以及化学方程式的书写的知识，可以依据已有的知识解答此题。
14．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫甘蓝汁，现象记录如表：
现象试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫甘蓝汁 红色 蓝色 紫色 红色 蓝色
（1）紫甘蓝汁　能　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈　碱性　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是　空白对照实验　。
【分析】（1）根据紫甘蓝汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析；
（2）根据紫甘蓝汁的变色情况来分析；
（3）根据实验对比来分析。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；故填：能；
（2）草木灰溶液能使紫甘蓝汁变成绿色，所以草木灰溶液显碱性；故填：碱性；
（3）向“蒸馏水中滴加紫甘蓝汁”的目的是检验不是水能使紫甘蓝汁变色，起到了空白对照实验的作用；故填：空白对照实验。
【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系的知识是解答本题的关键。
15．阅读下面短文并回答有关问题：
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是　CO2　．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是　金属表面除锈　．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是　SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl　．
【分析】（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳；盐酸是重要的化工产品有很多用途；
（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式；
【解答】解：
（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳，故填CO2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素（、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，其中一种用途是金属表面除锈；
（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl；
答案：
（1）CO2 金属表面除锈
（2）SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl
【点评】本题主要考查了气体的制取及用途，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，有考查了学生的实验探究能力．
16．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为　CaCO3　。
（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是　BC　（填字母序号）。
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与氢氧化钠溶液发生反应 C．能与活泼金属发生反应
（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有　氢　离子。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是　C　。（填字母序号）
A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁
【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应；跟活泼金属起置换反应；跟碱性氧化物反应；跟某些盐反应；跟碱起中和反应，即可解答本题。
【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，故M的化学式为CaCO3；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应中元素的化合价不变，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）醋酸和盐酸具有相似的化学性质；
A．不能使无色酚酞溶液变红色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液发生反应 生成醋酸钠和水，B正确；
C．能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，C正确；
故选BC。
（5）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 氢离子。
（6）氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
；
A．氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；
B．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；
C．氢氧化镁可以治疗胃酸过多。
故选C。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）BC；
（5）氢；
（6）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；C。
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
三．实验探究题（共1小题）
17．璐璐同学在学做紫薯馒头时，当加入某种发泡粉（主要成分为Na2CO3）后发现紫薯变绿了，激发了她的探究欲，特邀你合作完成。
【提出问题】紫薯等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取适量的紫薯、红玫瑰、向日葵的汁液，分别加入蒸馏水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀盐酸 稀氢氧化钠溶液
紫薯 紫色 红色 绿色
红玫瑰 紫色 红色 草绿色
向日葵 黄色 黄色 黄色
【得出结论】（1）上述三种汁液中，　紫薯汁液、红玫瑰汁液　能做酸碱指示剂。
（2）她所用发泡粉的溶液应该呈　碱性　（填“酸性”或“碱性”）。
【拓展提升】璐璐又将紫色石蕊试液滴入Na2CO3溶液中，并没有观察到明显变蓝的现象，这再次引起她的好奇，查阅资料得知：
pH范围 pH＜5 5＜pH＜8 pH＞8
石蕊的颜色 红色 紫色 蓝色
因此，造成变蓝不明显的原因可能是：
①蓝色和紫色颜色相近，导致现象不明显；
②她所配制的碳酸钠溶液pH　＜　8（填“＜”或“＞”）；
【反思评价】璐璐发现，上述植物汁液只能粗略判断溶液的酸碱性。在初中化学常用　pH试纸　测定溶液的酸碱度。
【分析】【得出结论】（1）根据遇到酸碱性溶液后的变色情况来分析；
（2）根据溶液的变色情况来分析；
【拓展提升】根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
【反思评价】根据测定溶液酸碱度的方法来分析。
【解答】解：【得出结论】（1）紫薯和红玫瑰的汁液遇到酸性和碱性溶液会显示出不同的颜色，所以二者可用作酸碱指示剂；故填：紫薯汁液、红玫瑰汁液；
（2）由题干信息可知，发泡粉（主要成分为Na2CO3）后发现紫薯变绿了，说明发泡粉的溶液呈碱性；故填：碱性；
【拓展提升】由于溶液的pH＞8时才能使紫色石蕊试液变蓝色，而将紫色石蕊试液滴入Na2CO3溶液中，并没有观察到明显变蓝的现象，说明所配制的碳酸钠溶液pH＜8；故填：＜；
【反思评价】在初中化学常用pH试纸测定溶液的酸碱度；故填：pH试纸。
【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题。
四．推断题（共1小题）
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是　H+　；
（2）反应①中石蕊溶液变为　红　色；
（3）反应⑤的化学方程式为　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O　；
（4）图中只生成盐和水的反应有　③⑤　（填序号）。
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据各反应的生成物进行分析解答。
【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意。
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；（4）③⑤。
【点评】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。
五．解答题（共2小题）
19．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　．
（3）烧碱溶液中含有的阴离子符号为：　OH﹣　．
【分析】根据酸碱指示剂的变色的知识以及溶液的酸碱性进行分析解答即可．
【解答】解：（1）根据表格提供的信息可以看出，该花汁在酸碱溶液中的颜色不同，故可以作为酸碱指示剂，故填：可以；
（2）蚁酸具有酸性，故需要涂抹碱性的物质，肥皂水具有弱碱性，故可以涂抹肥皂水，而烧碱、石灰水具有强腐蚀性，不能涂抹，故填：肥皂水；
（3）烧碱溶液中含有的阴离子是氢氧根离子，故填：OH﹣．
【点评】本题考查的是酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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