第七单元第一节酸及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱一．选择题（共12小题）
1．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
2．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　　）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红。能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．燃烧都伴随着发光、放热现象。所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
C．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质。硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐
D．分子、原子都是不显电性的粒子。不显电性的粒子一定是分子或原子
4．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（　　）
A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu（OH）2
5．下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（　　）
A．稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B．向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性
D．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
6．元素M的氧化物的化学式为M2O，它的水溶液能使酚酞试液变红色，则M元素为（　　）
A．Ca B．Na C．S D．Cu
7．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A．盐酸可用来制造药物
B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
8．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开浓硫酸瓶盖，看到大量白雾
B．少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2
9．下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
10．根据如图实验，判断下列说法错误的是（　　）
A．X烧杯溶液的颜色会变红
B．HCl分子在运动
C．浓盐酸具有挥发性
D．Y烧杯内溶液的颜色会发生改变
11．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（　　）
A．MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．Cu﹣Zn合金中加入稀盐酸
C．CuO中加入稀硫酸
D．CaCO3中加入稀盐酸
12．分液漏斗中有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是（　　）
A B C D
甲 水 盐酸 水 浓盐酸
乙 氢氧化钠固体 锌粒 硝酸铵固体 大理石
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题）
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）烧碱溶液中的微粒有　 　。
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：　 　。
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　 　。
14．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　 　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有　 　 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是　 　。
15．浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：
（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式：　 　。
（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是 　 　。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有 　 　。
16．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是　 　；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是　 　；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是　 　（填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
三．实验探究题（共1小题）
17．学生实验操作考核题目：自制酸碱指示剂并用自制的指示剂检验物质小明在在如图仪器中将牵牛花捣烂后加入1：1的酒精溶液，再用纱布过滤，制得紫色的牵生在汁液，并用牵牛花汁液做了如下实验：
白醋 石灰水 水
牵牛花汁液颜色变化 由紫色变红色 由紫色变绿色 不变色
回答下列问题：
（1）写出用于捣烂牵牛花的仪器名称：　 　。
（2）说出1：1的酒精溶液的作用：　 　。
（3）少明仅选用合适的仪器和自制的牵牛花指示剂来鉴别下列三瓶未贴标签的溶液：氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液，请你完成下面的实验报告。（提示：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液显中性）
操作步骤 现象和结论
　 　 　 　
　 　 　 　
四．推断题（共1小题）
18．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→　 　→出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　 　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　 　（填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式　 　。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？　 　。
五．解答题（共1小题）
19．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？
第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】根据用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析解答。
【解答】解：用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，无色酚酞溶液显无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故喷洒的是无色酚酞溶液；烧杯中的溶液应显碱性，且具有挥发性。
A、浓盐酸具有挥发性，但显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、浓硫酸不具有挥发性，故选项错误。
C、浓氨水具有挥发性，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氨水具有挥发性、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。
2．解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
C、浓硫酸不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；
D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误。
故选：A。
3．解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红。能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光放热不是燃烧，故错误；
C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该错误；
D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，故错误。
故选：A。
4．解：A、氯化钠溶于水呈中性，不能使酚酞变红，故A错误；
B、二氧化碳溶于水，其水溶液显酸性，不能使酚酞变红，故B错误；
C、氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红，故C正确；
D、氢氧化铜为碱，但是不溶于水，不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红，故D错误，
故选：C。
5．下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（　　）
A．稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B．向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性
D．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性，故选项说法正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，不能判断该溶液的酸碱性，因为若不变色，可能显中性或酸性，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，而不是紫色石蕊试液能使盐酸变红色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液与酚酞溶液遇酸碱溶液的变色情况并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．元素M的氧化物的化学式为M2O，它的水溶液能使酚酞试液变红色，则M元素为（　　）
A．Ca B．Na C．S D．Cu
【分析】根据化合物中元素的化合价以及氧化物的性质来分析。
【解答】解：A．在氧化物中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，氧化物的化学式为CaO，故错误；
B．在氧化物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氧化物的化学式为Na2O，与水反应生成NaOH，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故正确；
C．在氧化物中，硫元素显+4价或+6价，氧元素显﹣2价，氧化物的化学式为SO2或SO3，与水反应生成酸，不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．在氧化物中，Cu元素显+2价，氧元素显﹣2价，氧化物的化学式为CuO，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查了氧化物的化学式写法以及溶液的酸碱性，难度不大。
7．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A．盐酸可用来制造药物
B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【分析】根据常见的酸的性质以及用途来分析。
【解答】解：A、盐酸可用来制造药物，故A正确；
B、浓硫酸是油状的黏稠液体，没有刺激性气味，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸（具有挥发性）和浓硫酸（具有吸水性）的性质与用途即可正确解答本题．
8．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开浓硫酸瓶盖，看到大量白雾
B．少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2
【分析】A、根据浓硫酸的物理性质进行分析判断。
B、根据硫酸亚铁溶于水形成溶液的颜色进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的瓶盖，无明显变化，故选项说法错误。
B、少量硫酸亚铁固体溶于水可得到浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的SO2，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
9．下列物质呈酸性的是（　　）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【分析】根据生活中、化学中常见物质的酸碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项正确。
B、肥皂水显碱性，故选项错误。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误。
D、浓氨水是氨气的水溶液，是一种碱溶液，显碱性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解生活中、化学中常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．
10．根据如图实验，判断下列说法错误的是（　　）
A．X烧杯溶液的颜色会变红
B．HCl分子在运动
C．浓盐酸具有挥发性
D．Y烧杯内溶液的颜色会发生改变
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，最终Y烧杯溶液的颜色会变红，而不是X烧杯溶液的颜色会变红，故选项说法错误。
B、一段时间后，X烧杯溶液的颜色会变红，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了Y烧杯中，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，最终Y烧杯内溶液的颜色会发生改变，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
11．向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（　　）
A．MnO2粉末中加入H2O2溶液
B．Cu﹣Zn合金中加入稀盐酸
C．CuO中加入稀硫酸
D．CaCO3中加入稀盐酸
【分析】向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，图中固体质量不断减少，当完全反应时固体质量不再变化，不能减小到0。
【解答】解：A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，质量一直不变，A图错误；
B、Cu﹣Zn合金中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量不断减少，铜不与稀盐酸反应，B图正确；
C、氧化铜中加入硫酸反应生成硫酸铜和水，固体质量不断减小到0，C图错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体质量不断减小到0，D图错误；
故选：B。
【点评】明确酸的化学性质及反应过程是解答本题关键。
12．分液漏斗中有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是（　　）
A B C D
甲 水 盐酸 水 浓盐酸
乙 氢氧化钠固体 锌粒 硝酸铵固体 大理石
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据已有的知识进行分析，气球会逐渐鼓起，则是液体和固体接触反应吸收气体或是吸收大量的热而导致装置内的压强减小，据此解答。
【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，气球不能鼓起，故A错误；
B、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，装置内压强增大，气球不能鼓起，故B错误；
C、硝酸铵溶于水吸收热量，装置内的气压减小，气球逐渐鼓起，故C正确；
D、浓盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内压强增大，气球不能鼓起，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
二．填空题（共4小题）
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）烧碱溶液中的微粒有　H2O、Na+、OH﹣　。
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　肥皂水　。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：　3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O　。
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，可以用作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此解答。
【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；
（2）烧碱溶液时氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，故填：H2O、Na+、OH﹣；
（3）蚁酸呈酸性，可以涂抹显碱性的物质，且该碱性物质不能具有强腐蚀性，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；
（4）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（5）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识以及酸碱中和反应的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　碱性　（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有　2、5　 （填孔穴序号，下同）；
（3）作为对照实验的孔穴是　3　。
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色。
【解答】解：（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。
故填：碱性。
（2）溶液变为红色的孔穴有2、5，这是因为稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色。
故填：2、5。
（3）作为空白对照实验的孔穴是3，这是因为水显中性，不能使石蕊试液变色。
故填：3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，已知氯化氢气体易溶于水。请回答：
（1）请你写出浓硫酸与氯化钠加热得到氯化氢气体的化学方程式：　H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑　。
（2）产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是 　盐酸小液滴　。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有 　挥发性　。
【分析】（1）浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，进行分析解答。
（2）根据雾是小液滴分散到空气中形成的，进行分析解答。
（3）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。
【解答】解：（1）浓硫酸与氯化钠在加热的条件下，能反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑。
（2）雾是小液滴分散到空气中形成的，产生的氯化氢气体在空气中很容易形成“白雾”，“白雾”的主要成分是盐酸小液滴。
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，质量会减小，原因是浓盐酸有挥发性。
故答案为：
（1）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑；
（2）盐酸小液滴；
（3）挥发性。
【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
16．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是　浓盐酸　；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是　饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量　；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是　①　（填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，以及酸碱中和反应的原理进行分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，便于观察进行分析；
（3）根据盐酸硫酸的用途进行分析。
【解答】解：（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；
②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；
④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；
故选：①。
故答案为：（1）浓盐酸；
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）①。
【点评】本题主要考查了酸的化学性质，明确酸的性质与用途是解答本题关键。
三．实验探究题（共1小题）
17．学生实验操作考核题目：自制酸碱指示剂并用自制的指示剂检验物质小明在在如图仪器中将牵牛花捣烂后加入1：1的酒精溶液，再用纱布过滤，制得紫色的牵生在汁液，并用牵牛花汁液做了如下实验：
白醋 石灰水 水
牵牛花汁液颜色变化 由紫色变红色 由紫色变绿色 不变色
回答下列问题：
（1）写出用于捣烂牵牛花的仪器名称：　研钵　。
（2）说出1：1的酒精溶液的作用：　作溶剂（或溶解色素）　。
（3）少明仅选用合适的仪器和自制的牵牛花指示剂来鉴别下列三瓶未贴标签的溶液：氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液，请你完成下面的实验报告。（提示：碳酸钾溶液显碱性，硝酸钡溶液显中性）
操作步骤 现象和结论
　用试管分别取少量三种溶液，滴入牵牛花指示剂　 　溶液变绿色的是氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，无明显变化的是硝酸钡溶液　
　用试管分别取显碱性的溶液，分别滴入硝酸钡溶液　 　出现浑浊现象的是碳酸钾溶液，无明显现象的则是氢氧化钠溶液　
【分析】（1）根据仪器的名称与用途来分析；
（2）根据物质的用途来分析；
（3）根据牵牛花指示剂的不同酸碱性溶液中的变色情况来分析。
【解答】解：（1）研钵可用于捣烂牵牛花；故答案为：研钵；
（2）牵牛花中加入1：1的酒精溶液是为了溶解色素，作为溶剂；故答案为：作溶剂（或溶解色素）；
（3）要鉴别氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液三种溶液可以先用紫色的牵牛花汁液区分出碱性溶液和中性溶液，然后相互滴加根据现象判断或将溶液取样两两混合，如果出现浑浊，则是碳酸钾和硝酸钡，无明显现象的则是氢氧化钠；故答案为：
操作步骤 现象和结论
用试管分别取少量三种溶液，滴入牵牛花指示剂 溶液变绿色的是氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液，无明显变化的是硝酸钡溶液
用试管分别取显碱性的溶液，分别滴入硝酸钡溶液 出现浑浊现象的是碳酸钾溶液，无明显现象的则是氢氧化钠溶液
。
【点评】本题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，难度适中。
四．推断题（共1小题）
18．“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→　③→⑥→⑩→⑦→ → 　→出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　2　个，其中能“吃掉”盐酸的盐是　碳酸钠　（填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式　NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？　不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。　。
【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；
（4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；
【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；
（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）2；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。
五．解答题（共1小题）
19．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？
（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？
【分析】根据酸碱性与酸碱度的不同点及测量方法分析；酸碱性用酸碱指示剂测量，酸碱度用pH试纸测量。
【解答】解：（1）石蕊、酚酞的溶液只能检验溶液的酸碱，不能检验溶液的酸碱性强弱的程度。
（2）溶液的酸碱性只是粗略测量是酸性还是碱性，石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，而酸碱度是具体的数值，若测量时pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，会影响测定结果。
故答案为：（1）不能，它们只能定性判断溶液的酸碱性
（2）pH试纸用蒸馏水润湿后相当于对待测液进行了稀释，影响测定结果。
【点评】明确酸碱性与酸碱度的关系与测量方法是解答本题关键。
第1页（共3页）