第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册 (3)（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液一定是混合物
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
2．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
3．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液都是混合物 B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．溶液是由两种或两种以上物质组成的
4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将饱和氢氧化钙溶液转变为不饱和溶液
C．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同
D．守恒观：10mL酒精和10mL水混合体积变为20mL
5．如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是
A．氯化钠在海水中以分子的形式存在 B．①为蒸发池，②为结晶池
C．①中氧化钠的质量分数逐渐减小 D．母液是氯化钠的不饱和溶液
6．下列说法正确的是
A．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
B．利用洗洁精的溶解作用洗去餐具上的油污
C．夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查
D．若称量含有少量杂质的氯化钠，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
7．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数不变
8．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
9．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
10．下列化学知识整理完全正确的一组是
A．化学中的概念 B．化学与能源
①氧化物：含有氧元素的化合物 ②溶液：均一稳定的混合物 ①清洁能源：氢能、风能、太阳能 ②不可再生能源：煤、石油、天然气
C．化学中的顺序 D．化学与安全
①地壳中元素含量由高到低：O、Al、Si ②氯元素的化合价由高到低：HClO、Cl2、HCl ①电器着火，不能用水灭火 ②室内煤气泄露，立即打开排气扇
A．A B．B C．C D．D
11．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
12．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
13．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A． 证明集气瓶中已集满CO2 将燃着的木条放在集气瓶口
B． 除去CuO中的少量铁粉 用磁铁吸引
C． 除去CO2中少量的CO 将混合气体通过灼热的碳层
D． 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法中正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液一定是澄清、透明、无色的
C．溶液都具有导电性 D．物质溶解的过程通常伴随热量的变化
15．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a二、填空题
16．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是___(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___6%(填“>”“<”或“=”)。
17．化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列问题。
(1)用碳素墨水书写档案能够经久不变色，是原因是______；
(2)饮用水通常需要经过净化，在净化过程中常用______吸附色素和异味；
(3)当打开碳酸饮料瓶盖，会有大量气泡冒出，其原因是气体溶解度随压强减小而______； 可用澄清石灰水鉴别该气体，鉴别该气体发生反应的化学方程式为______。
18．图1为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X的饱和溶液变浑浊（如图2）
(1)根据图1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。
(2)根据图2，X对应的图1中的物质是______。
(3)（NH4）2HPO4中混有少量NaCl杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4和17gNaCl组成的混合物，按照以下步骤进行提纯：
①在______℃下，用50g水恰好能将固体完全溶解；
②降温到0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4的质量为______g；
③经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。
(4)10℃时，将30g（NH4）H2PO4加入到100g水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量分数为______（结果保留到小数点后1位）。
19．NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度为______。
(2)提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。
(3)20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。
请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
21．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
22．小华实验操作考试的题目是：配制10g溶质质量分数5%的碳酸钠溶液。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称：a_______；b_______。
(2)以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中有一处错误，请指出来______________， 配置该溶液所需要的碳酸钠的质量是_________。
(4)B中仪器a的作用是_______。
23．某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了以下实验。甲乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置，无纺布包内放有一定量的固体试剂，丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷，且与热源距离相同。
(1)甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为___________乙中制的气体不可燃，也不助燃，乙中反应方程式为___________
(2)①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的___________
②为了探究可燃物的燃烧条件，请选择相应的序号进行排序___________(每个序号只选一次)。
a．捏压甲一段时间 b．捏压乙一段时间c．使瓶复原d．加热仪器丁
③丙中燃烧时的现象是___________
五、计算题
24．铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表。
项 目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 5
每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 m
请根据相关信息回答问题：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑）
(1)表中m的数值为______；
(2)铜粉中混有铁粉的质量是______g（保留两位小数）；
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
25．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
(1)表中m＝______g；
(2)黄铜样品中铜的质量分数______；
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．A 7．B 8．D 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 14．D 15．A 16． BCAED <
17．(1)常温下碳的化学性质不活泼
(2)活性炭
(3) 减小 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
18．(1)④②③①
(2)④或Ce2（SO4）3
(3) 冷却热饱和溶液 40 25
(4)23.1%
19．(1)31.6g
(2)降温结晶
(3) KNO3 AD##DA
20． 高能燃料 化合反应
21． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
22．(1) 玻璃棒 量筒
(2)ECADB
(3) 托盘天平使用时，应是左托盘放碳酸钠，右托盘放砝码 0.5g
(4)搅拌
23．(1) H2O2##过氧化氢
(2) 可控制反应的发生或停止 bdca 左端红磷燃烧，右端红磷后燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热
24．(1)0
(2)产生气体的总质量为：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g
解：设铜粉中混有铁粉的质量为x
x=0.98g
答：铜粉中混有铁粉的质量是0.98g
(3)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y
y=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
25．(1)0.4
(2)54.5%
(3)解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。