第九单元溶液巩固练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元溶液巩固练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共15小题）
1．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）π
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
D．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
2．只需用水就能清洗干净的是（　　）
A．附有钡餐的试管 B．附有植物油的试管
C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯
3．下列说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．水是一种常见的溶剂
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
4．属于溶液的是（　　）
A．汽水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆
5．化学与生活密切相关以下说法正确的是（　　）
A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道
B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗
C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火
D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风
6．如表为碳酸钠与碳酸氢钠在不同温度下的溶解度表。下列有关说法中不正确的是（　　）
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
A．若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，不能采用冷却碳酸钠的热饱和溶液除去碳酸氢钠
B．在40℃条件下向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液中肯定有晶体析出
C．可用澄清石灰水来鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液
D．碳酸钠饱和溶液的浓度可能小于不同温度下不饱和碳酸氢钠溶液的浓度
7．下列各选项中事实与解释不符合的是（　　）
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同
B 点燃甲烷，检验到有水和二氧化碳生成 甲烷中含有碳元素和氢元素
C 硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同 温度不同，硝酸钾的溶解度不同
D 液氧和氧气均能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
8．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
9．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液
D．a、d两点时，溶液质量相等
10．t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是（　　）
A．溶质质量一定变大 B．溶质质量分数一定变大
C．溶剂质量一定变小 D．溶液质量一定变大
11．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．饱和的氢氧化钙溶液久置于空气中，氢氧化钙的质量分数会变小
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
12．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　）
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用冷却结晶法提纯硝酸钾
B．40℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各100g，含溶质较多的是硝酸钾
C．这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在20℃﹣30℃之间
D．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可得到70g氯化钠溶液
13．厨房中的下列调料与水混合不能形成溶液的是（　　）
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．米酒
14．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（　　）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 澄清石灰水 石灰石 水
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 硫酸铜溶液 铜 硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）
A．石灰石粉末与水的混合物
B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液
D．食盐和硝酸钾的混合液
二．填空题（共8小题）
16．如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和　 　．
（2）指出图中的一处错误操作　 　．
（3）配制时应选择　 　mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序　 　．
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为　 　12%（填＞或＜或＝）．
17．汽油能洗去衣服的油渍，这是利用　 　，汽油是由石油分馏得到的，此变化为　 　洗洁精能洗去餐具的油渍是利用　 　现象，请描述此过程：　 　，实际上是让油渍与洗洁精和水形成了　 　（写全）．
18．化学与我们的衣、食、住、行密切相关，请回答下列问题：
（1）衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是　 　．
（2）时下兴起炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的　 　作用，能有效、持续地净化室内空气．
（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是　 　．
19．现有①石灰石、②干冰、③铜、④武德合金、⑤水、⑥氧气等物质，用合适的序号填空：
（1）常用作溶剂的是　 　； （2）能使带火星的木条复燃的是　 　；
（3）用作导线的是　 　； （4）可用于人工降雨的物质是　 　；
（5）用作保险丝的是　 　； （6）用作工业炼铁原料的是　 　．
20．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题
（1）请举出你在生活中节约用水的一种做法：　 　。
（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是　 　（填序号）
①过滤②杀菌消毒③沉淀④煮沸、蒸馏
（3）下列物质是溶液的是　 　（填序号）
①汽油和水②碘酒③植物油和洗涤剂④冰水混合物
（4）电一定量的水、当某一电极上产生5mL气体时、另一电极产生的气体体积是　 　。
21．化学与生活有着紧密的联系。请用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为　 　。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是　 　。
Ⅱ.生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是　 　；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　 　。
22．①盐水、②肥皂水、③血液、④酒精、⑤碘酒、⑥泥沙水，其中　 　属于悬浊液，　 　属于乳浊液，　 　属于溶液．
23．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
“十 一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。
（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为 　 　。
（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有 　 　作用。
三．解答题（共2小题）
24．随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 　 　（填序号）。
①水的蒸馏
②水的蒸发
③水的电解
④水的净化
（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是 　 　（填“硬水”或“软水”）。
（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是 　 　。
（4）水是常用的溶剂。若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用 　 　（填“10mL”或“50mL”）量筒量取 　 　mL水（水的密度为lg/mL）；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是 　 　。
25．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者的去污原理是否相同？试用学过的知识解释．
第九单元溶液巩固练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）π
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
D．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、根据各操作所需要使用的仪器进行分析判断。
D、根据俯视量筒读数，读数偏大分析。
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。
C、在配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。
D、俯视量筒读数，读数偏大，水的实际体积偏小，会使所配溶液偏大，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
2．只需用水就能清洗干净的是（　　）
A．附有钡餐的试管 B．附有植物油的试管
C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯
【分析】根据物质能否溶于水来解题，能溶于水的物质，可以直接用水清洗就能清洗干净。
【解答】解：想用水清洗干净，说明该物质能溶于水，所列四种物质中只有食盐能溶于水。
故选：D。
【点评】此题主要考查了乳浊液、悬浊液与溶液的区别：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物才是溶液。
3．下列说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．水是一种常见的溶剂
D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
【分析】A、考查铜的应用；
B、考查金属活动性顺序；
C、考查常见溶剂；
D、考查降低水硬度的处理方法。
【解答】解：A、铜具有优良的导电性，可以进行电力传输，可以制作导线，A正确；
B、在金属活动性顺序中在氢之前的金属可以与盐酸反应，但是氢之后的金属不能与盐酸反应，如铜，B错误；
C、水是一种常见溶剂，可以配制大多数溶液，C正确；
D、煮沸可以将水中的钙镁离子沉淀出来，降低水的硬度，D正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
4．属于溶液的是（　　）
A．汽水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、汽水易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故B错；
C、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故C错；
D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．化学与生活密切相关以下说法正确的是（　　）
A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道
B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗
C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火
D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风
【分析】A．根据防止水体污染的方法考虑；
B．根据乳化知识来分析；
C．根据灭火的方法来分析；
D．根据防范爆炸的方法来分析。
【解答】解：A．实验室的药品不能随意丢弃到下水道，故错误；
B．除去餐具上的油渍可用洗涤剂清洗，因为洗涤剂具有乳化作用，故正确；
C．由于电线老化短路而起火，为防止触电，不能泡沫灭火器来灭火，以免发生触电的危险，故错误；
D．煤气泄漏时立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免引发火灾或爆炸，故错误。
故选：B。
【点评】在实验中，为了安全或者是保证实验结果的准确性，有些时候我们要注意一些操作的先后顺序，如果不注意就可能造成一些不必要的操作上的麻烦，或是引起安全事故。
6．如表为碳酸钠与碳酸氢钠在不同温度下的溶解度表。下列有关说法中不正确的是（　　）
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
A．若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，不能采用冷却碳酸钠的热饱和溶液除去碳酸氢钠
B．在40℃条件下向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液中肯定有晶体析出
C．可用澄清石灰水来鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液
D．碳酸钠饱和溶液的浓度可能小于不同温度下不饱和碳酸氢钠溶液的浓度
【分析】根据固体的溶解度表，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度的大小；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、冷却热饱和溶液适合目标产物的溶解度随温度变化大，杂质的溶解度随温度变化小的情况，所以若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，从此法保证纯度的同时，产物孙损失可能较多，故A正确；
B、碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，溶剂减少了，溶质质量增多，且碳酸氢钠的溶解度更小，原溶液是碳酸钠的饱和溶液，所以一定有不能溶解的碳酸氢钠晶体析出，故B正确；
C、碳酸钠、碳酸氢钠都会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、0℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈6.6%，
40℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：×100%≈11.3，
6.6%＜11.3%，所以碳酸钠饱和溶液的浓度可能小于不同温度下不饱和碳酸氢钠溶液的浓度，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．下列各选项中事实与解释不符合的是（　　）
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同
B 点燃甲烷，检验到有水和二氧化碳生成 甲烷中含有碳元素和氢元素
C 硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同 温度不同，硝酸钾的溶解度不同
D 液氧和氧气均能使带火星的木条复燃 同种分子的化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳单质的结构来分析；
B、根据质量守恒定律以及物质的检验方法来分析；
C、根据溶解度的影响因素考虑；
D、根据分子的性质来分析。
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质不同，故正确；
B、点燃甲烷，检验到有水和二氧化碳生成，由质量守恒定律可知，甲烷中含碳元素和氢元素，故正确；
C、硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同是因为温度不同，温度越高，粒子获得能量，运动速度加快，溶解速率加快，不是用溶解度大小解释，故错误；
D、同种分子的化学性质相同，氧气和液氧都是由氧分子构成的，所以二者的化学性质相同，故正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，准确理解粒子的性质，会用粒子的知识解释生产、生活中的一些现象是解答本题的重要方法。
8．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现，即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热，要么生成气体，但气球最后恢复原状的话，只能是放出热量。
【解答】解：①二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，但不会恢复原状；
②氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会鼓起来；
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来，降温至原温度，气球又恢复原状；
④硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。
9．在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液
D．a、d两点时，溶液质量相等
【分析】A、氢氧化钠溶于水会放热。
B、其他条件不变，温度相同时，溶解度相同。
C、饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液，结合b点固体完全消失进行分析。
D、根据题意分析氢氧化钠固体物质的溶解度随温度的升高而增大，a、c两点溶液中有固体存在以及结合图象分析。
【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A错误；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、根据题意，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，氢氧化钠固体物质的溶解度随温度的升高而增大。根据题意分析可知整个溶解过程中溶剂质量不变；a、c两点温度高于d点温度，d点温度低，因此d点溶解度也更小。a、c两点溶液都有固体剩余，属于饱和溶液；由于d点溶解度更小，所以剩余的固体量更多，a、d两点时，溶液质量不相等，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
10．t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是（　　）
A．溶质质量一定变大 B．溶质质量分数一定变大
C．溶剂质量一定变小 D．溶液质量一定变大
【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的转化及引起的溶液中物质的质量变化情况分析解答。
【解答】解：t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为此题要求是得到该温度下的饱和溶液，因此不能通过降温实现．
A、若采取蒸发溶剂的方法，溶液中溶质的质量不变，若采取增加溶质的方法，溶质质量增加，故溶质的质量可能不变，错误；
B、蒸发溶剂，增加溶质，溶质的质量分数都增大，正确；
C、若采取加入溶质的方法，则溶液中溶剂的质量不变，故错误；
D、若采取蒸发溶剂的方法，则溶液的质量变小，故错误；
故选：B。
【点评】此题考查不饱和溶液与饱和溶液的转化，关键是根据不饱和溶液与饱和溶液的转化及引起的溶液中物质的质量变化情况解答。
11．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．饱和的氢氧化钙溶液久置于空气中，氢氧化钙的质量分数会变小
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【分析】A.依据溶液的特征分析；
B.依据饱和的氢氧化钙溶液久置于空气中发生的反应分析；
C.依据改变温度对饱和溶液的影响分析；
D.依据溶液特征和题中信息分析。
【解答】解：A.溶液的特征是均一、稳定的混合物，长期放置不分层的液体不一定是混合物，如水，故A错误；
B.饱和的氢氧化钙溶液久置于空气中发生的反应为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，氢氧化钙被消耗，则氢氧化钙的质量分数会变小，故B正确；
C.若物质的溶解度随温度的升高而减小，升高该物质饱和溶液的温度，没有晶体析出，故C错误；
D.溶液是均一的，配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度不变，故D错误；
故选：B。
【点评】此题主要考查溶液的性质，主要是利用溶液的特征来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　）
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用冷却结晶法提纯硝酸钾
B．40℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各100g，含溶质较多的是硝酸钾
C．这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在20℃﹣30℃之间
D．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，可得到70g氯化钠溶液
【分析】A、一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
B、氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，质量相等时，溶解度越大，含有的溶质质量越大；
C、根据表中数据可以判断溶解度曲线的交点的温度范围；
D、根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，可用冷却结晶法提纯硝酸钾，该选项说法正确；
B、40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，氯化钠和硝酸钾饱和溶液各100g，含溶质较多的是硝酸钾，该选项说法正确；
C、20℃﹣30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，即两种物质在该温度范围内溶解度可能相同，因此这两种物质的溶解度曲线的交点，对应的温度应该在20℃﹣30℃之间，该选项说法正确；
D、20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，能够溶解18g，可得到68g氯化钠溶液，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13．厨房中的下列调料与水混合不能形成溶液的是（　　）
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．米酒
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、米酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
14．下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是（　　）
选项 溶液 溶质 溶剂
A 澄清石灰水 石灰石 水
B 碳酸钠溶液 碳酸钠 水
C 生理盐水 氯化氢 水
D 硫酸铜溶液 铜 硫酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，两种液体混合时，只要有水，水一定是溶剂。
【解答】解：A、澄清石灰水的溶质的氢氧化钙，溶剂是水，故A错；
B、碳酸钠溶液中溶质是碳酸钠，溶剂是水，故B正确；
C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，故C错；
D、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故D错。
故选：B。
【点评】本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
15．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）
A．石灰石粉末与水的混合物
B．木炭粉与水的混合物
C．汽油和植物油的混合液
D．食盐和硝酸钾的混合液
【分析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法．
【解答】解：A、石灰石粉末难溶于水，分离石灰石粉末与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。
B、木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，故选项错误。
C、汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用结晶法分离，故选项错误。
D、食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠受温度变化影响较小，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握结晶法分离的条件（利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同）是正确解答本题的关键．
二．填空题（共8小题）
16．如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和　玻璃棒　．
（2）指出图中的一处错误操作　药品与砝码放置错误　．
（3）配制时应选择　100　mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序　④②①⑤③　．
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为　＞　12%（填＞或＜或＝）．
【分析】学生应认识常用玻璃仪器；托盘天平称量药品应“左物右码”；由于要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，则通过计算知溶质为12克，水为88mL；配制溶液常见操作之一：固体溶质加水溶解，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解．
【解答】解：（1）学生应认识常用玻璃仪器，上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；
（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置颠倒；
（3）因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；
（4）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③；
（5）若在量取水时俯视凹液面最低处，量取的水的体积偏小，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为＞12%．
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）②中氯化钠与砝码的位置颠倒；
（3）100；
（4）④②①⑤③；
（5）＞．
【点评】学生应熟练掌握一些常用仪器的使用，并熟练掌握进行配制溶液的操作．
17．汽油能洗去衣服的油渍，这是利用　汽油能溶解油污　，汽油是由石油分馏得到的，此变化为　物理变化　洗洁精能洗去餐具的油渍是利用　乳化　现象，请描述此过程：　洗洁精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走　，实际上是让油渍与洗洁精和水形成了　稳定的乳浊液　（写全）．
【分析】根据汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，石油分馏的原理，进行分析解答．
【解答】解：汽油能洗去衣服的油渍，利用的是汽油能溶解油污的原理，即利用的是溶解原理．
汽油是由石油分馏得到的，利用的是石油中各成分沸点的本不同，没有新物质生成，属于物理变化．
洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，利用了乳化作用．
洗洁精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，实际上是让油渍与洗洁精和水形成了稳定的乳浊液．
故答案为：汽油能溶解油污；物理变化；乳化；洗洁精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；稳定的乳浊液．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
18．化学与我们的衣、食、住、行密切相关，请回答下列问题：
（1）衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是　洗衣粉具有乳化功能　．
（2）时下兴起炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的　吸附　作用，能有效、持续地净化室内空气．
（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是　Cr　．
【分析】（1）根据洗衣粉的乳化原理考虑；（2）根据碳的吸附性考虑；（3）根据金属与盐反应的条件考虑．
【解答】解：（1）洗衣粉能把衣服上大的油滴分解成小的油滴，再被水冲掉，利用了洗衣粉的乳化原理；
（2）炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能吸附一些气体、异味等；
（3）金属与盐反应时，金属必须排在盐中金属的前面，所以铬上有红色物质析出，说明铬比铜活泼．
故答案为：（1）洗衣粉具有乳化功能 （2）吸附 （3）Cr
【点评】解答本题关键是要熟悉乳化的原理，知道炭的吸附性，金属与盐反应需满足的条件．
19．现有①石灰石、②干冰、③铜、④武德合金、⑤水、⑥氧气等物质，用合适的序号填空：
（1）常用作溶剂的是　⑤　； （2）能使带火星的木条复燃的是　⑥　；
（3）用作导线的是　③　； （4）可用于人工降雨的物质是　②　；
（5）用作保险丝的是　④　； （6）用作工业炼铁原料的是　①　．
【分析】（1）根据水能溶解很多物质考虑；（2）根据氧气的助燃性考虑；（3）根据物质的导电性考虑；（4）根据干冰升华吸热考虑；（5）保险丝的熔点要低考虑；（6）根据工业炼铁的原料考虑．
【解答】解：（1）水能溶解很多物质，溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以常用作溶剂的是水；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（3）铜具有良好的导电性，常用做导线；
（4）干冰易升华吸热，使周围温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，所以干冰可以用于人工降雨；
（5）保险丝的熔点要低，武德合金的熔点较低，常用作保险丝；
（6）工业炼铁的原料有：焦炭、石灰石、空气、铁矿石．
故答案为：（1）⑤；（2）⑥；（3）③；（4）②；（5）④；（6）①．
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途方面的知识，要熟记常见物质的性质和用途，知道性质决定其用途，用途反映其性质．
20．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题
（1）请举出你在生活中节约用水的一种做法：　洗菜水浇花　。
（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是　④　（填序号）
①过滤②杀菌消毒③沉淀④煮沸、蒸馏
（3）下列物质是溶液的是　②　（填序号）
①汽油和水②碘酒③植物油和洗涤剂④冰水混合物
（4）电一定量的水、当某一电极上产生5mL气体时、另一电极产生的气体体积是　10mL或2.5mL　。
【分析】（1）根据生活中节约用水的措施进行解答；
（2）根据使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸进行解答；
（3）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
（4）根据电解水生成氢气和氧气进行解答。
【解答】解：（1）生活中节约用水的措施有洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等）；
故填：洗菜水浇花（或洗衣服水拖地、冲厕所或使用节水龙头等）；
（2）使硬水变成软水的方法有蒸馏和煮沸，而过滤、沉淀只除掉水中难溶性杂质，杀菌消毒除去细菌病毒；
故填：④；
（3）①、汽油不溶于水，不能形成溶液，故错；
②、碘易溶于汽油能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；
③、植物油、洗涤剂和水的混合物利用的是乳化原理，并不是溶解而是形成的是乳浊液，故错；
④、冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，故错。
故选：②。
（4）水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1：2；若电源正极产生气体体积为5mL，则电源负极产生气体应为10mL；若电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL；
由于题目中没有说明产生5mL气体的电极为正极还是为负极，因此，另一极上产生的气体就可能为10mL，也可能为2.5mL；
故填：10mL或2.5mL；
【点评】解答本题的关键是要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断。
21．化学与生活有着紧密的联系。请用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为　3：4：3　。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是　+3　。
Ⅱ.生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是　酒精或C2H5OH或C2H6O　；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　隔绝氧气　。
【分析】Ⅰ.根据化学式，由化合物中，正负化合价代数和为零进行分析；
Ⅱ.溶剂一般为液体或气体，若溶质和溶剂都为液体时，一般量多的为溶剂；灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物。
【解答】解：Ⅰ.由化学式C6H8O6可知，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6＝3：4：3；氧化铝中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，设铝元素的化合价为x，x×2+（﹣2）×3＝0，则x＝+3；
Ⅱ.碘是溶质，酒精是溶剂；化学式为：C2H5OH（或C2H6O）；油锅中的油不慎着火时，应该迅速用锅盖盖上，因为这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。
故答案为：Ⅰ.3：4：3；+3；
Ⅱ.酒精或C2H5OH或C2H6O；隔绝氧气。
【点评】本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．①盐水、②肥皂水、③血液、④酒精、⑤碘酒、⑥泥沙水，其中　③⑥　属于悬浊液，　②　属于乳浊液，　①⑤　属于溶液．
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；据此进行分析解答．
【解答】解：①盐水是溶液，②肥皂水是乳浊液，③血液是悬浊液，④酒精是纯净物，不是溶液，⑤碘酒是溶液，⑥泥沙水是悬浊液，
故答案为：③⑥；②；①⑤．
【点评】本题难度不大，掌握溶液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
23．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。请结合所学知识回答下列问题：
“十 一”期间，小明一家去白羊峪长城旅游。
（1）小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应放出大量的热，该反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有 　乳化　作用。
【分析】（1）化学方程式的书写；
（2）乳化作用。
【解答】解：（1）水与生石灰反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）回家后，小明发现衣物上有油污，于是他用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用；故答案为：乳化。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还考查了乳化作用，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
三．解答题（共2小题）
24．随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：
（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 　③　（填序号）。
①水的蒸馏
②水的蒸发
③水的电解
④水的净化
（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是 　硬水　（填“硬水”或“软水”）。
（3）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是 　降温至着火点以下　。
（4）水是常用的溶剂。若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用 　50mL　（填“10mL”或“50mL”）量筒量取 　47.5　mL水（水的密度为lg/mL）；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是 　加速溶解　。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变来分析。
（2）根据硬水和软水的鉴别方法分析。
（3）根据灭火的原理解答。
（4）溶液质量＝溶剂质量+溶质质量进行分析；根据玻璃棒作用分析。
【解答】解：（1）ABD发生的都是物理变化，不能说明水是由氧元素和氢元素组成，水的电解实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选：③。
（2）在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是硬水。
（3）向轮胎喷水能灭火的原因是降温至着火点以下。
（4）若要配制50g 5%的氯化钠溶液，用托盘天平称量2.5g氯化钠，水的质量为50g﹣2.5g＝47.5g，即47.5mL。量取47.5mL水，根据选取量筒“一次接近”的原则选取50mL的量筒；将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
故答案为：
（1）③；
（2）硬水；
（3）降温至着火点以下；
（4）50mL：47.5；加速溶解。
【点评】本题考查了溶液的配制、水的净化、灭火的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
25．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者的去污原理是否相同？试用学过的知识解释．
【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答即可．
【解答】解：用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；
洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用．
故答案为：不相同；用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污，加了洗涤剂的水洗涤衣服上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用．
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
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