2013化学复习知识点深度剖析教案： 实验过关专题六 物质结构(人教版）

2013化学复习知识点深度剖析教案： 实验过关专题六 物质结构(人教版）
第一类 验证型实验大题过关
【典例解析】
1．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴入几滴溴水后，混合液中出现血红色，那么由此得出下列结论错误的是(　　)
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2＋不能与SCN－形成血红色的化合物
D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋
【高考真题解析】
1.（2011安徽高考） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
2．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）写出乙的单质的电子式：_______。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出将少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
_________________________。
按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
_______________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到
的现象是__________________。
【过关测试】
1．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(　　)
A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素
B．外围电子排布式为3s23p2的元素
C．第三周期有7个价电子的元素
D．3p轨道电子半充满的元素
【解析】　A项元素为C，B项元素为Si，C项元素为Cl，D项元素为P。最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
【答案】　C
2．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和 H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
【解析】　D项中检验NH时，加入浓NaOH溶液，加热，能产生NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·H2O。故D不正确。
【答案】　D
3．(2012九江市第一次统考)对实验I~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【解析】实验I的四氯化碳密度比水大，下层为紫红色，A项不正确；实验ⅡNH3溶于水形成的一水合氨不能使氢氧化铝沉淀溶解，B项不正确；实验Ⅲ溶液变红色，而不是生成沉淀，C项不正确。
【答案】D
4．写出下列反应的离子方程式：
(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水____________________________________；
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水____________________________；
(3)氯化银溶于浓氨水_____________________________________________________；
(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水
________________________________________________________________________。
5.（2012年济宁期末）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次
增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是 。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式： 。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是 （写名称）。
以下说法中，可以证明上述结论的是 （填写编号）。
a． 比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐
在水溶液中反应的离子方程式是： 。
由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。
在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在　　
锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X Y（填“>”、“<”或“=”）。
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为 。
氧 bc
（5）> （6）12
第二类 定量型实验大题过关
【典例解析】
1．金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收；
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－。
根据以上知识回答下列问题：
(1)水样预处理的目的是
________________________________________________________________________。
(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了
________________________________________________________________________。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。
【高考真题解析】
1．（2011安徽高考）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
2．（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有
个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25oC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
3．（2011山东高考） 氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，原因是 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
因此该晶胞中含有的氯离子个数为8×1/8+6×1/3＝4，同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，所以CaO晶胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因此CaO晶胞体积为。
【答案】（1）2
　　（2）O-H键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大
　　（3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小
　　　（4）
【过关测试】
1．（2012年南昌市调研）A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E?，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：
_________________________________________________________；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
2．印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，含FeCl2 3.0 mol/L，含FeCl3 1.0 mol/L，含HCl 3.0 mol/L.取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。
(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。
(4)实验中，必须控制生成氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： _____________________________。
(5)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的物质的量不少于________ mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)。
【解析】本题是一道定性分析和定量分析相结合的综合实验题，明确反应原理是解题的关键。（1）由于是加入的过量的铁，所以得到的铜中含有铁粉，可以用酸溶解铁反应掉。
（2）根据题意，KClO3中Cl的化合价从＋5价降低到0价，HCl中Cl的化合价从-13．（2012阳泉一模）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____
(填“强”或“弱”)。
Y的基态原子核外电子排布式是________________________________________________，
Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
4．（2011重庆）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
【解析】本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。
Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式：
　　　2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。
第三类 探究型实验大题过关
【典例解析】
1．(1)下列说法正确的是________(选填序号)。
A．在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等
B．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中
C．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度
D．测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小
E．酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL
F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行
(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
a．配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)溶液作为标准比色液。
b．样品处理：
c．准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。
d．比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。
试回答下列问题：
①配制100 mL 0.01mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________。
②步骤b脱色过程包括加入：________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌→煮沸→冷却→________(填操作)。
③步骤b样品处理中，氧化的目的是________。
【高考真题解析】
12.（2011海南）
I（6分）下列分子中，属于非极性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
解析：根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可得四种分子的结构如下：
答案:BC
II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
【过关测试】
1．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　)
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
2.(2012年浙江省宁波市八校高三学期初测试)下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
3．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因
________________________________________________________________________。
4．（2012潮州模拟）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。
(2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式____________________。
(3)元素第一电离能为⑤________⑨(填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的中心原子有________对弧对电子，其VSEPR模型为________；中心原子的杂化类型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_______________________________________________。
(5)元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na＋周围与之距离最近的Na＋的个数为________。
第四类 设计型实验大题过关
【典例解析】
1．某同学设计了如下所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是(　　)
(血红色溶液)

(浅黄色沉淀)
A．A中一定有Fe3＋
B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀
D．A一定为FeBr2溶液
【解析】KSCN溶液是检验Fe3＋的特效试剂，加入KSCN溶液出现血红色，表明C中一定含Fe3＋，故B正确，但A中不一定有Fe3＋，有可能含Fe2＋，当Fe2＋遇硝酸酸化时，会被氧化生成Fe3＋：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A、D错误；又因为AgI是黄色沉淀，而B为浅黄色沉淀，C错误。
【答案】B
【高考真题解析】
1．（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
2．（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。
【答案】A
【过关测试】
1．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是(　　)
A． Cl2FeCl3FeCl3溶液
B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
D.―→FeCl3溶液
2．（2012年合肥市第一次质量检测）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温下为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是 。
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的是
（填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列 分子最相似。（填选项字母）
A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1
P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式 。
3．（2012安庆统测） C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为______________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_______________________________________
______________________________________________________________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________________________
_________________________________________________________________(写出2条即可)。
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。
A．强　　　　　　　　　B．弱
C．相等 D．无法判断