陕西省师大附中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

陕西师大附中2012～2013学年度第一学期
期中考试高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na―23 Cl―35.5
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）：
1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A．液溴　　 　B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
2．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
3．下列变化中，属于原电池反应的是（ ）
A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质
4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
A．酸性：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN
C．浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
5．在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（ ）
A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
6．下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
7．下列表述中正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质
B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
8．反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；
反应 HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1 /K22 D．K1=1/2K2
9．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（ ）
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
10．下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体
11．在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者
12．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是（ ）
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成
13．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小
14．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示，正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的
15．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑
16．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时OH－向正极移动
C．放电时正极上有氢气生成
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
18．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)
C．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)
D．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；
ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
20. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
A．m = 4 B．a ＝ b C．a ＜ D．m ＜ 3
二、填空题（共60分）
21. (18分）（1）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1则溶液中c(OH－)为______，由水电离产生的c(H＋)为____，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ/mol
③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283. 0 kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_________________。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（4）常温下，0.l mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，将a mol·L(1的氨水与0.01 mol·L(1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl()，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），
a ________0.01 mol·L(1（填“>”、“=”或“＜”)。
22．(15分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。请改正以上叙述出现的3处错误 ： 、 、 。
（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。
（3）取20.00mL待测液，所用仪器有 ，取后待用。用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视
23．(9分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：
A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，
c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
24．(18分)如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
（1）p为______极，A极发生了_________(填反应类型)反应。
（2）C为_____极，试管里收集到______；D为____极，试管里收集到_______。
（3）C极的电极方程式是_________________________________。
（4）当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______________________。
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
陕西师大附中2012～2013学年度第一学期
期中考试高二年级化学试题答题纸
一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（共60分）
21. (18分）（1）

（2）
（3）
（4）
（5）
22．（1）

（2）
（3）
（4）
（5）
23．(9分) （1）
（2）__________
（3）__________ __________
（4）
24．(18分)（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
陕西师大附中2012～2013学年度第一学期
期中考试高二年级化学试题答案
一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
D
C
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
D
C
B
B
C
A
D
二、填空题（共60分）
21．(21分）（1）2×10－7mol·L－1；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（每空2分）
（2）C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ/mol（3分）
（3）Cu(OH)2 （2分） Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+（2分）
（4） > （2分） （5）中（2分） >（2分）
22．（12分）（1）天平精确度、 没有冷却就转移液体、 定容没有使用胶头滴管（每空1分）
（2）酸式滴定管（1分）
（3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶（2分）、黄色（1分）、橙色（1分）
（4）80% （2分） （5）ACE （2分）
23．(9分) （1）0.18 mol/(L·min) （2分）
（2）ABC（2分） （3）0.9（2分） 吸热（1分）
（4）向正方向进行（2分）
24．(18分，每空2分）（1）正 氧化 （2）阳 氧气 阴 氢气
（3）4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑ （4）64 g/mol （5）减小