第十一单元盐和化肥巩固练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐和化肥巩固练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 517.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-13 21:22:56 | ||
图片预览
文档简介
第十一单元盐和化肥巩固练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共15小题）
1．下列图象能正确表示其对应关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量随时间的变化
B．某物质的着火点为t℃，则图中P点时，该物质燃烧得最旺
C．20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液pH的变化
2．某氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和MgCl2，依次通过以下操作可将其除去：
①加入过量的氢氧化钙溶液；
②加入过量的碳酸钠溶液；
③过滤；
④加入适量的盐酸至溶液呈中性。
则关于该过程的说法正确的是（ ）
A．操作①和②的顺序可以颠倒
B．操作②只除去了Ca2+
C．整个实验共发生了4个复分解反应
D．操作④只除去了CO32﹣
3．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
4．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
5．下列生活中的做法错误的是（ ）
A．波尔多液是一种由硫酸铜、生灰石加水配制成的农业杀菌剂
B．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
C．内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗
D．为防止自行车链条生锈，在自行车链条上刷油漆
6．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．纯碱溶液 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．硝酸银溶液
7．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
9．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．把硫酸铵和氢氧化钙固体混合加热研磨，释放出有刺激性气味的气体
10．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
11．某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
选项 甲 乙
A 水和硝酸铵固体 AgNO3溶液和HCl气体
B 浓硫酸和水 NaOH溶液和CO2
C 稀硫酸和铁片 水和CaO
D 稀盐酸和碳酸钙 BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
13．区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观 ③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（ ）
A．②④③① B．①②③④ C．②①③④ D．④③①②
14．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．Fe和H2SO4溶液
15．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加水溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
二．填空题（共8小题）
16．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．
①氯化钾KCl ②尿素 CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 ．
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是 ．
（4）尿素属 ．（填“有机物”或“无机物”）
17．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味；②分别取少许剩余的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰研磨，闻气味，有一种化肥会产生刺激性气味气体。回答下列问题：
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 （写名称）。
（2）步骤②反应的化学方程式为 。
（3）由实验②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 可与碱性物质一起施用。
18．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
19．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式： ； 写出小试管中发生反应的化学方程式： ．
（2）若实验室制二氧化碳应选装置 、药品为 （填名称）；发生反应的化学方程式：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为 ；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．
20．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：
① ；
② ；
③ 。
21．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 ．A装置中反应的化学方程式是
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 ．
22．某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向（填左或右） 旋动，使摆动达到平衡．
（2）称取粗盐样品W克，称量时应在两个托盘上各放上一张大小相同的同种的纸，然后在 盘放粗盐， 盘放砝码．
（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填仪器名称） 里行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快食盐 ．
（4）过滤．开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用 引流；② 没有紧靠烧杯内壁．学生纠正错误后，进行正确过滤．
（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称） 里使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴
（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，则盐的纯度（写计算式）为 ．
23．根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是 ，它在各步中的作用分别是 、 、 ．
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净．
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 ．
三．解答题（共2小题）
24．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图：
（1）过滤得到的沉淀是 （填化学式）。请写出步骤①、②其中一个反应的化学方程式： 。
（2）过滤后得到的滤液，可测得pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。能否用稀硫酸替代稀盐酸？请回答，并写出理由： 。
③上述工艺流程中，能够循环利用的物质是 。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式： 。
25．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
（1）该同学得出猜想②的理由是 （用化学方程式表示）
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 ，其反应的化学方程式是 。
（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？ （填“对”或“不对”）。你的理由是 。
第十单元酸和碱巩固练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列图象能正确表示其对应关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量随时间的变化
B．某物质的着火点为t℃，则图中P点时，该物质燃烧得最旺
C．20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液pH的变化
【分析】A、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
C、根据20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
D、向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
【解答】解：A、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。
B、某物质的着火点为t℃，则图中P点时，没有达到着火点，该物质不会燃烧，故选项说法错误。
C、20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数先增大后不变，故选项图象正确。
D、向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
2．某氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和MgCl2，依次通过以下操作可将其除去：
①加入过量的氢氧化钙溶液；
②加入过量的碳酸钠溶液；
③过滤；
④加入适量的盐酸至溶液呈中性。
则关于该过程的说法正确的是（ ）
A．操作①和②的顺序可以颠倒
B．操作②只除去了Ca2+
C．整个实验共发生了4个复分解反应
D．操作④只除去了CO32﹣
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的氢氧化钙沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、操作①和②的顺序不能颠倒，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的氢氧化钙沉淀，故选项说法错误。
B、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，操作②只除去了Ca2+，故选项说法正确。
C、整个实验共发生了氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水5个复分解反应，故选项说法错误。
D、操作④除去了OH﹣、CO32﹣，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
3．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
【分析】A、搅拌能够加快溶解速率；
B、过滤能够除去不溶于水的物质；
C、蒸发时，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干；
D、粗盐若未能充分溶解，导致最终得到的氯化钠质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低。
【解答】解：A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，该选项说法正确；
B、过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，该选项说法正确；
C、蒸发时不能将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，该选项说法不正确；
D、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
4．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【分析】根据已有的知识进行分析，无水硫酸铜的水溶液为蓝色，这是解题的突破口，然后将鉴别出来的硫酸铜溶液分别与其他物质混合，根据产生的现象进行鉴别即可．
【解答】解：将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，观察选项，故选D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求熟练掌握物质的性质以及相互反应的实验现象．
5．下列生活中的做法错误的是（ ）
A．波尔多液是一种由硫酸铜、生灰石加水配制成的农业杀菌剂
B．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
C．内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗
D．为防止自行车链条生锈，在自行车链条上刷油漆
【分析】A、根据波尔多液的成分和用途分析。
B、根据碘能溶于酒精，进行分析判断。
C、根据乳化作用进行分析判断。
D、根据防止生锈的方法进行分析判断。
【解答】解：A、波尔多液是一种由硫酸铜、生石灰和水配制成的农业杀菌剂，故选项说法正确。
B、碘能溶于酒精，试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗，故选项说法正确。
C、洗涤剂具有乳化作用，内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗，故选项说法正确。
D、为防止自行车链条生锈，在自行车链条上涂黄油，不能刷漆，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成、乳化和溶解原理以及防止生锈的方法等是正确解答本题的关键。
6．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．纯碱溶液 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．硝酸银溶液
【分析】根据向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的，pH逐渐增大，最终溶液显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，继续滴加，pH大于7，由于与氯化钙溶液反应时溶液显中性，故有一段pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入纯碱溶液时，溶液的pH又升高，后不变，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐增大，至完全反应，pH等于7，继续滴加，pH大于7，但不会有一段pH不变，故选项错误。
C、向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项错误。
D、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解化学反应是正确解答本题的关键。
7．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸的反应、重力和浮力的关系分析回答；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据常见化肥的颜色分析；
D、根据酸的性质分析。
【解答】解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉，故正确；
B、发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体，可以使做成的馒头、面包疏松多孔，故正确；
C、磷矿粉是灰色的，而其它的都是白色的固体，故错误；
D、盐酸可以与铁反应，含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中，下水道会被腐蚀，同时会污染地下水，故正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一。
8．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【分析】根据物质的性质进行分析。
【解答】解：碳酸氢钠既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
9．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．把硫酸铵和氢氧化钙固体混合加热研磨，释放出有刺激性气味的气体
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨会产生有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、CO2气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，试液变成红色，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、将硫酸铵和氢氧化钙固体混合加热，会产生氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
10．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【分析】根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。
【解答】解：A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，但涉及知识点较多，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键。
11．某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据复分解反应定义分析；
D、根据溶液的酸碱性与酸碱度关系分析；
【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，能分解生成氧气的物质一定含有氧元素，A正确；
B、同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，是由碳元素组成的，B错误；
C、生成盐和水的反应不一定是复分解反应，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，但不属于复分解反应，C错误；
D、pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐，但呈碱性，pH大于7，D错误；
故选：A。
【点评】明确单质、复分解反应、溶液酸碱性以及质量守恒定律是解答本题关键。
12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
选项 甲 乙
A 水和硝酸铵固体 AgNO3溶液和HCl气体
B 浓硫酸和水 NaOH溶液和CO2
C 稀硫酸和铁片 水和CaO
D 稀盐酸和碳酸钙 BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显缩小，故选项错误。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显胀大，故选项正确。
C、铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，甲中气球明显胀大；氧化钙与水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；故选项错误。
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，甲中气球明显胀大；BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，造成锥形瓶内气体体积几乎无变化，气球无明显变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握甲乙装置中的气球膨胀的原理（甲中放出了大量的热或生成了气体，乙中反应或溶解吸热或造成气体体积减少等）是正确解答本题的关键。
13．区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观 ③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（ ）
A．②④③① B．①②③④ C．②①③④ D．④③①②
【分析】在对化肥进行鉴别时，一般是先物理方法上进行鉴别，然后再考虑化学方法．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验），进行分析判断．
【解答】解：区分化肥常用的方法：一“看”：看外观，根据化肥的物理性质进行分析可知，磷矿粉为灰白色的粉末状固体，其它则为白色晶体；二“闻”：有刺激性气味的是像碳酸氢铵等铵态氮肥；三“溶”：加水溶解；根据盐的溶解性：钾盐、铵盐均易溶于水，能溶于水的是钾盐和铵盐；然后加熟石灰，研磨，能放出有刺激性气味气体的是铵态氮肥。
故由物理方法到化学方法的步骤是②④③①。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查利用化肥的性质实现对化肥的简易鉴别，了解化肥的鉴别方法是正确解答本题的关键．
14．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．Fe和H2SO4溶液
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的质量关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不是复分解反应，错误
B、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶质质量增加，故溶液质量增加，是复分解反应，正确；
C、碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，错误；
D、铁和硫酸的反应属于置换反应，错误；
故选：B。
【点评】加强对复分解反应的掌握是正确解答本题的关键。
15．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加水溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②①③⑥④⑦⑤或②③①⑥④⑦⑤。
故选：A。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
二．填空题（共8小题）
16．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买 ② （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．
①氯化钾KCl ②尿素 CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 35% ．
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是 硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效． ．
（4）尿素属 有机物 ．（填“有机物”或“无机物”）
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性物质混合使用；含有碳元素的化合物属于有机物；根据物质的化学式可以计算某种元素的质量分数．
【解答】解：（1）尿素和硝酸铵都是含有氮元素的化肥，均属于氮肥．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ×100%＝35%．
（3）因为硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故硝酸铵不能与碱性物质混合施用．
（4）尿素是含有碳元素的化合物，故属于有机物．
故答案为：（1）②；（2）35%；（3）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效；（4）有机物．
【点评】本题难度不大，掌握化肥和物质的分类方法及其元素质量分数的计算方法是解题的关键．
17．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味；②分别取少许剩余的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰研磨，闻气味，有一种化肥会产生刺激性气味气体。回答下列问题：
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 碳酸氢铵 （写名称）。
（2）步骤②反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（3）由实验②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 尿素 可与碱性物质一起施用。
【分析】（1）根据碳酸氢铵有刺激性气味进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据尿素不和碱性物质反应进行分析。
【解答】解：（1）因为碳酸氢铵有刺激性气味，所以步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和碳酸氢铵；
（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）由实验②可以发现，在农业生产中，氮肥中的尿素可与碱性物质一起施用。
故答案为：
（1）碳酸氢铵；
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）尿素。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 CuSO4 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba（OH）2 。
【分析】（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4；
（3）Ba（OH）2。
【点评】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
19．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ； 写出小试管中发生反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
（2）若实验室制二氧化碳应选装置 C 、药品为 稀盐酸和石灰石 （填名称）；发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为 氯化钠 ；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3． 两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
（2）根据实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热进行解答；
【提出假设】：根据碳酸氢钠过量进行解答．
【解答】解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以制二氧化碳应选装置应选C；稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【提出假设】：
假设1：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者恰好完全反应所得溶液是氯化钠的溶液；
假设3：假设碳酸氢钠过量，两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；
【设计并进行实验和得出结论】：根据碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，可以利用这一现象进行实验．
故答案为：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）C；稀盐酸和石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【提出假设】：
假设1：氯化钠；
假设3：两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
【点评】重点考查了碳酸氢钠的性质、方程式的书写以及实验室中常见气体的制备等知识，比较综合．
20．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：
① ①CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 ；
② ②CaO+H2O＝Ca（OH）2化合反应 ；
③ ③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】根据石灰石、生石灰和熟石灰的主要成分、化学性质及四大基本反应类型即可作答；其中石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰主要成分是氧化钙，熟石灰主要成分是氢氧化钙。
【解答】解：石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰主要成分是氧化钙，熟石灰主要成分是氢氧化钙；
①CaCO3CaO+CO2↑该反应符合分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质。
故选CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
②CaO+H2O＝Ca（OH）2该反应符合化合反应的概念：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
故选CaO+H2O＝Ca（OH）2化合反应
③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
该反应的实质是二氧化碳先于水反应生成碳酸，碳酸再于氢氧化钙反应，即CO2+H2O＝H2CO3，
H2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2H2O
故选Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【点评】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O不属于同学们初中阶段学习的反应类型，所以暂不讨论。
21．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 ．A装置中反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 I （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 充分吸收生成的CO2 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收 ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途以及盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳进行解答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳进行解答；
（3）根据空气中有二氧化碳进行解答．
【解答】解：（1）仪器①的名称是：锥形瓶；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳，故选Ⅰ装置；
（3）空气中有二氧化碳，在反应前、后通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
故答案为：（1）锥形瓶； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）I；充分吸收生成的CO2；
（3）排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收
【点评】本题考查知识综合而全面，解题时分析探究过程中各装置的作用，理清探究思路，并根据探究思路逐步进行分析，才能找出解决问题的方法
22．某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向（填左或右） 右 旋动，使摆动达到平衡．
（2）称取粗盐样品W克，称量时应在两个托盘上各放上一张大小相同的同种的纸，然后在 左 盘放粗盐， 右 盘放砝码．
（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填仪器名称） 烧杯 里行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快食盐 溶解 ．
（4）过滤．开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用 玻璃棒 引流；② 漏斗下端管口 没有紧靠烧杯内壁．学生纠正错误后，进行正确过滤．
（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称） 蒸发皿 里使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴 飞溅出来
（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，则盐的纯度（写计算式）为 ×100% ．
【分析】（1）指针偏向那边，说明那边质量大；
（2）用托盘天平称量时，左盘应该放被称量物，右盘应该放砝码；
（3）一般在烧杯中溶解粗盐，玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（4）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（5）蒸发溶液一般在蒸发皿中进行；
（6）根据精盐、粗盐的质量可以计算粗盐的纯度．
【解答】解：（1）若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向右旋动，使摆动达到平衡．
故填：右．
（2）称取粗盐时，左盘放粗盐，右盘放砝码．
故填：左；右．
（3）溶解时应在烧杯中进行，玻璃棒的作用是加快食盐的溶解．
故填：烧杯；溶解．
（4）过滤时没有使用玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁．
故填：玻璃棒；漏斗下端管口．
（5）加热蒸发滤液应在蒸发皿中进行，使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴飞溅出来．
故填：蒸发皿；飞溅出来．
（6）粗盐的纯度的计算公式为：×100%．
故填：×100%．
【点评】过滤时要注意一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁．
23．根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 溶解 、 过滤 、 蒸发 等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是 玻璃棒 ，它在各步中的作用分别是 搅拌加快溶解速度 、 引流 、 搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅 ．
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 滤纸破损 或仪器不干净．
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 过滤时或蒸发时有滤液溅出 ．
【分析】（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解：用玻璃棒搅拌；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作．
（2）经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①仪器不干净；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；
（3）粗盐产率低原因可能是过滤时或蒸发时有滤液溅出．
【解答】解：
（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅．注意停火的时机等操作．
（2）经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①仪器不干净；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；
（3）粗盐产率低原因可能是过滤时或蒸发时有滤液溅出．
故答案为：（1）溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 搅拌加快溶解速度； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅．
（2）滤纸破损（其它合理答案给分）（3）过滤时或蒸发时有滤液溅出
【点评】本题主要考查氯化钠与粗盐提纯的步骤及注意事项，学会探究实验数据处理或者误差分析的方法技巧．
三．解答题（共2小题）
24．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图：
（1）过滤得到的沉淀是 Mg（OH）2、CaCO3 （填化学式）。请写出步骤①、②其中一个反应的化学方程式： MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
（2）过滤后得到的滤液，可测得pH ＞ 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。能否用稀硫酸替代稀盐酸？请回答，并写出理由： 不能，是因为利用稀硫酸时会带入杂质硫酸钠 。
③上述工艺流程中，能够循环利用的物质是 氢氧化钠 。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。
【解答】解：（1）过滤得到的沉淀是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀、碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀；
请步骤①、②中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：Mg（OH）2、CaCO3；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（2）过滤后得到的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，溶液显碱性，可测得pH大于7；
步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
不能用稀硫酸替代稀盐酸，理由是利用稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会带入杂质硫酸钠。
上述工艺流程中，能够循环利用的物质是氢氧化钠。
故填：＞；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；不能，是因为利用稀硫酸时会带入杂质硫酸钠；氢氧化钠。
（4）步骤④中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
（1）该同学得出猜想②的理由是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 碳酸钠 ，其反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？ 不对 （填“对”或“不对”）。你的理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）该同学得出猜想②的理由是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有碳酸钠，其反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）不对，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：不对；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/2/9 16:49:20；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第2页（共2页）
一．选择题（共15小题）
1．下列图象能正确表示其对应关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量随时间的变化
B．某物质的着火点为t℃，则图中P点时，该物质燃烧得最旺
C．20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液pH的变化
2．某氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和MgCl2，依次通过以下操作可将其除去：
①加入过量的氢氧化钙溶液；
②加入过量的碳酸钠溶液；
③过滤；
④加入适量的盐酸至溶液呈中性。
则关于该过程的说法正确的是（ ）
A．操作①和②的顺序可以颠倒
B．操作②只除去了Ca2+
C．整个实验共发生了4个复分解反应
D．操作④只除去了CO32﹣
3．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
4．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
5．下列生活中的做法错误的是（ ）
A．波尔多液是一种由硫酸铜、生灰石加水配制成的农业杀菌剂
B．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
C．内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗
D．为防止自行车链条生锈，在自行车链条上刷油漆
6．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．纯碱溶液 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．硝酸银溶液
7．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
9．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．把硫酸铵和氢氧化钙固体混合加热研磨，释放出有刺激性气味的气体
10．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
11．某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
选项 甲 乙
A 水和硝酸铵固体 AgNO3溶液和HCl气体
B 浓硫酸和水 NaOH溶液和CO2
C 稀硫酸和铁片 水和CaO
D 稀盐酸和碳酸钙 BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
13．区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观 ③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（ ）
A．②④③① B．①②③④ C．②①③④ D．④③①②
14．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．Fe和H2SO4溶液
15．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加水溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
二．填空题（共8小题）
16．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．
①氯化钾KCl ②尿素 CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 ．
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是 ．
（4）尿素属 ．（填“有机物”或“无机物”）
17．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味；②分别取少许剩余的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰研磨，闻气味，有一种化肥会产生刺激性气味气体。回答下列问题：
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 （写名称）。
（2）步骤②反应的化学方程式为 。
（3）由实验②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 可与碱性物质一起施用。
18．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
19．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式： ； 写出小试管中发生反应的化学方程式： ．
（2）若实验室制二氧化碳应选装置 、药品为 （填名称）；发生反应的化学方程式：
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为 ；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3．
20．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：
① ；
② ；
③ 。
21．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 ．A装置中反应的化学方程式是
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 ．
22．某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向（填左或右） 旋动，使摆动达到平衡．
（2）称取粗盐样品W克，称量时应在两个托盘上各放上一张大小相同的同种的纸，然后在 盘放粗盐， 盘放砝码．
（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填仪器名称） 里行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快食盐 ．
（4）过滤．开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用 引流；② 没有紧靠烧杯内壁．学生纠正错误后，进行正确过滤．
（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称） 里使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴
（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，则盐的纯度（写计算式）为 ．
23．根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是 ，它在各步中的作用分别是 、 、 ．
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净．
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 ．
三．解答题（共2小题）
24．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图：
（1）过滤得到的沉淀是 （填化学式）。请写出步骤①、②其中一个反应的化学方程式： 。
（2）过滤后得到的滤液，可测得pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。能否用稀硫酸替代稀盐酸？请回答，并写出理由： 。
③上述工艺流程中，能够循环利用的物质是 。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式： 。
25．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
（1）该同学得出猜想②的理由是 （用化学方程式表示）
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 ，其反应的化学方程式是 。
（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？ （填“对”或“不对”）。你的理由是 。
第十单元酸和碱巩固练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列图象能正确表示其对应关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石，剩余固体质量随时间的变化
B．某物质的着火点为t℃，则图中P点时，该物质燃烧得最旺
C．20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液pH的变化
【分析】A、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。
C、根据20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，硝酸钾不能继续溶解，进行分析判断。
D、向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
【解答】解：A、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图象错误。
B、某物质的着火点为t℃，则图中P点时，没有达到着火点，该物质不会燃烧，故选项说法错误。
C、20℃时，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数先增大后不变，故选项图象正确。
D、向一定量Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
2．某氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和MgCl2，依次通过以下操作可将其除去：
①加入过量的氢氧化钙溶液；
②加入过量的碳酸钠溶液；
③过滤；
④加入适量的盐酸至溶液呈中性。
则关于该过程的说法正确的是（ ）
A．操作①和②的顺序可以颠倒
B．操作②只除去了Ca2+
C．整个实验共发生了4个复分解反应
D．操作④只除去了CO32﹣
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的氢氧化钙沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、操作①和②的顺序不能颠倒，加碳酸钠要放在加氢氧化钙之后，可以将过量的氢氧化钙沉淀，故选项说法错误。
B、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，操作②只除去了Ca2+，故选项说法正确。
C、整个实验共发生了氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水5个复分解反应，故选项说法错误。
D、操作④除去了OH﹣、CO32﹣，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
3．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
【分析】A、搅拌能够加快溶解速率；
B、过滤能够除去不溶于水的物质；
C、蒸发时，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干；
D、粗盐若未能充分溶解，导致最终得到的氯化钠质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低。
【解答】解：A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，该选项说法正确；
B、过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，该选项说法正确；
C、蒸发时不能将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热，应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，该选项说法不正确；
D、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
4．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【分析】根据已有的知识进行分析，无水硫酸铜的水溶液为蓝色，这是解题的突破口，然后将鉴别出来的硫酸铜溶液分别与其他物质混合，根据产生的现象进行鉴别即可．
【解答】解：将四种白色固体分别加入水，溶液为蓝色的是无水硫酸铜；将硫酸铜溶液分别于其他三种溶液混合，由于氯化钡溶液能与硫酸铜溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的溶液是氯化钡溶液，其余两种为氯化钠和硫酸钠；然后将鉴别出来的氯化钡溶液与剩余两种溶液混合，氯化钡溶液能与硫酸钠溶液产生白色沉淀，故产生白色沉淀的是硫酸钠，另外一种是氯化钠，故鉴别出来的顺序是③②④①，观察选项，故选D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求熟练掌握物质的性质以及相互反应的实验现象．
5．下列生活中的做法错误的是（ ）
A．波尔多液是一种由硫酸铜、生灰石加水配制成的农业杀菌剂
B．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
C．内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗
D．为防止自行车链条生锈，在自行车链条上刷油漆
【分析】A、根据波尔多液的成分和用途分析。
B、根据碘能溶于酒精，进行分析判断。
C、根据乳化作用进行分析判断。
D、根据防止生锈的方法进行分析判断。
【解答】解：A、波尔多液是一种由硫酸铜、生石灰和水配制成的农业杀菌剂，故选项说法正确。
B、碘能溶于酒精，试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗，故选项说法正确。
C、洗涤剂具有乳化作用，内衣沾有油污，可用厨房洗涤剂清洗，故选项说法正确。
D、为防止自行车链条生锈，在自行车链条上涂黄油，不能刷漆，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成、乳化和溶解原理以及防止生锈的方法等是正确解答本题的关键。
6．已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液pH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能是下列物质中的（ ）
A．纯碱溶液 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．硝酸银溶液
【分析】根据向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的，pH逐渐增大，最终溶液显碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、纯碱溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，继续滴加，pH大于7，由于与氯化钙溶液反应时溶液显中性，故有一段pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入纯碱溶液时，溶液的pH又升高，后不变，故选项正确。
B、氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐增大，至完全反应，pH等于7，继续滴加，pH大于7，但不会有一段pH不变，故选项错误。
C、向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项错误。
D、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解化学反应是正确解答本题的关键。
7．下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 蛋壳中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉
B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔 发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体
C 从外观上即可区别磷矿粉与其他化肥 磷矿粉为黑色，其他化肥大多数为白色
D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸的反应、重力和浮力的关系分析回答；
B、根据碳酸氢钠的性质分析；
C、根据常见化肥的颜色分析；
D、根据酸的性质分析。
【解答】解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉，故正确；
B、发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体，可以使做成的馒头、面包疏松多孔，故正确；
C、磷矿粉是灰色的，而其它的都是白色的固体，故错误；
D、盐酸可以与铁反应，含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中，下水道会被腐蚀，同时会污染地下水，故正确；
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一。
8．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【分析】根据物质的性质进行分析。
【解答】解：碳酸氢钠既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
9．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成蓝色
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．把硫酸铵和氢氧化钙固体混合加热研磨，释放出有刺激性气味的气体
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨会产生有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、CO2气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，试液变成红色，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、将硫酸铵和氢氧化钙固体混合加热，会产生氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
10．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是（ ）
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba（OH）2溶液中
【分析】根据物质的不同性质、物质间反应的现象来分析解答。
【解答】解：A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，但涉及知识点较多，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键。
11．某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据复分解反应定义分析；
D、根据溶液的酸碱性与酸碱度关系分析；
【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，能分解生成氧气的物质一定含有氧元素，A正确；
B、同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，是由碳元素组成的，B错误；
C、生成盐和水的反应不一定是复分解反应，碱和非金属氧化物反应生成盐和水，但不属于复分解反应，C错误；
D、pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐，但呈碱性，pH大于7，D错误；
故选：A。
【点评】明确单质、复分解反应、溶液酸碱性以及质量守恒定律是解答本题关键。
12．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
选项 甲 乙
A 水和硝酸铵固体 AgNO3溶液和HCl气体
B 浓硫酸和水 NaOH溶液和CO2
C 稀硫酸和铁片 水和CaO
D 稀盐酸和碳酸钙 BaCl2和Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
【分析】挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，甲中气球明显胀大，则液体与装置内的物质反应后或溶解后，放出了大量的热或生成了气体，进行分析判断。
挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，乙中气球明显胀大，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显缩小，故选项错误。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球明显胀大，故选项正确。
C、铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，甲中气球明显胀大；氧化钙与水反应放出大量的热，使温度升高，压强增大，气球明显缩小；故选项错误。
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，甲中气球明显胀大；BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，造成锥形瓶内气体体积几乎无变化，气球无明显变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握甲乙装置中的气球膨胀的原理（甲中放出了大量的热或生成了气体，乙中反应或溶解吸热或造成气体体积减少等）是正确解答本题的关键。
13．区分化肥常用的方法有：①加熟石灰研磨后闻反应后气味 ②观察外观 ③加水溶解 ④打开瓶塞扇闻气味．由物理方法到化学方法的步骤是（ ）
A．②④③① B．①②③④ C．②①③④ D．④③①②
【分析】在对化肥进行鉴别时，一般是先物理方法上进行鉴别，然后再考虑化学方法．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验），进行分析判断．
【解答】解：区分化肥常用的方法：一“看”：看外观，根据化肥的物理性质进行分析可知，磷矿粉为灰白色的粉末状固体，其它则为白色晶体；二“闻”：有刺激性气味的是像碳酸氢铵等铵态氮肥；三“溶”：加水溶解；根据盐的溶解性：钾盐、铵盐均易溶于水，能溶于水的是钾盐和铵盐；然后加熟石灰，研磨，能放出有刺激性气味气体的是铵态氮肥。
故由物理方法到化学方法的步骤是②④③①。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查利用化肥的性质实现对化肥的简易鉴别，了解化肥的鉴别方法是正确解答本题的关键．
14．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（ ）
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．Fe和H2SO4溶液
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的质量关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不是复分解反应，错误
B、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶质质量增加，故溶液质量增加，是复分解反应，正确；
C、碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，错误；
D、铁和硫酸的反应属于置换反应，错误；
故选：B。
【点评】加强对复分解反应的掌握是正确解答本题的关键。
15．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加水溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②①③⑥④⑦⑤或②③①⑥④⑦⑤。
故选：A。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
二．填空题（共8小题）
16．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买 ② （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．
①氯化钾KCl ②尿素 CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 35% ．
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是 硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效． ．
（4）尿素属 有机物 ．（填“有机物”或“无机物”）
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥；铵态氮肥不能和显碱性物质混合使用；含有碳元素的化合物属于有机物；根据物质的化学式可以计算某种元素的质量分数．
【解答】解：（1）尿素和硝酸铵都是含有氮元素的化肥，均属于氮肥．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ×100%＝35%．
（3）因为硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故硝酸铵不能与碱性物质混合施用．
（4）尿素是含有碳元素的化合物，故属于有机物．
故答案为：（1）②；（2）35%；（3）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效；（4）有机物．
【点评】本题难度不大，掌握化肥和物质的分类方法及其元素质量分数的计算方法是解题的关键．
17．实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。现要对这四种化肥进行检验，进行了如下实验操作：①看颜色，打开瓶盖闻气味；②分别取少许剩余的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰研磨，闻气味，有一种化肥会产生刺激性气味气体。回答下列问题：
（1）步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和 碳酸氢铵 （写名称）。
（2）步骤②反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（3）由实验②可以发现，在农业生产中，氮肥中的 尿素 可与碱性物质一起施用。
【分析】（1）根据碳酸氢铵有刺激性气味进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据尿素不和碱性物质反应进行分析。
【解答】解：（1）因为碳酸氢铵有刺激性气味，所以步骤①鉴别出来的化肥是磷矿粉和碳酸氢铵；
（2）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）由实验②可以发现，在农业生产中，氮肥中的尿素可与碱性物质一起施用。
故答案为：
（1）碳酸氢铵；
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）尿素。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 蓝 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是 CuSO4 （填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba（OH）2 。
【分析】（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4；
（3）Ba（OH）2。
【点评】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
19．某实验小组用图A完成课本实验“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，他们发现两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同，于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究，请回答以下问题：
（1）写出图A中大试管发生反应的化学方程式： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ； 写出小试管中发生反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
（2）若实验室制二氧化碳应选装置 C 、药品为 稀盐酸和石灰石 （填名称）；发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【提出假设】小组成员认为A中大试管的溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1．两溶液恰好完全反应，溶质为 氯化钠 ；
假设2．两溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3． 两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3
【分析】（1）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答；
（2）根据实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热进行解答；
【提出假设】：根据碳酸氢钠过量进行解答．
【解答】解：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）实验室是用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以制二氧化碳应选装置应选C；稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【提出假设】：
假设1：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者恰好完全反应所得溶液是氯化钠的溶液；
假设3：假设碳酸氢钠过量，两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3；
【设计并进行实验和得出结论】：根据碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，可以利用这一现象进行实验．
故答案为：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）C；稀盐酸和石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
【提出假设】：
假设1：氯化钠；
假设3：两溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3．
【点评】重点考查了碳酸氢钠的性质、方程式的书写以及实验室中常见气体的制备等知识，比较综合．
20．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：
① ①CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 ；
② ②CaO+H2O＝Ca（OH）2化合反应 ；
③ ③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】根据石灰石、生石灰和熟石灰的主要成分、化学性质及四大基本反应类型即可作答；其中石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰主要成分是氧化钙，熟石灰主要成分是氢氧化钙。
【解答】解：石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰主要成分是氧化钙，熟石灰主要成分是氢氧化钙；
①CaCO3CaO+CO2↑该反应符合分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质。
故选CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
②CaO+H2O＝Ca（OH）2该反应符合化合反应的概念：有两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
故选CaO+H2O＝Ca（OH）2化合反应
③Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
该反应的实质是二氧化碳先于水反应生成碳酸，碳酸再于氢氧化钙反应，即CO2+H2O＝H2CO3，
H2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2H2O
故选Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【点评】Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O不属于同学们初中阶段学习的反应类型，所以暂不讨论。
21．某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数．小刚设计了图1所示装置来完成实验（杂质不与酸反应）：
（1）仪器①的名称是 锥形瓶 ．A装置中反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）c装置应当选择图2，I、Ⅱ中的 I （填“I”或“Ⅱ”），其作用是 充分吸收生成的CO2 ．
（3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图3所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是 排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收 ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途以及盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳进行解答；
（2）根据吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳进行解答；
（3）根据空气中有二氧化碳进行解答．
【解答】解：（1）仪器①的名称是：锥形瓶；盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收二氧化碳应当伸入液面以下，这样可以充分吸收二氧化碳，故选Ⅰ装置；
（3）空气中有二氧化碳，在反应前、后通入空气，其目的是：排除空气中二氧化碳的干扰；使生成的二氧化碳能被充分吸收．
故答案为：（1）锥形瓶； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）I；充分吸收生成的CO2；
（3）排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收
【点评】本题考查知识综合而全面，解题时分析探究过程中各装置的作用，理清探究思路，并根据探究思路逐步进行分析，才能找出解决问题的方法
22．某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题：
（1）调节托盘天平的零点，若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向（填左或右） 右 旋动，使摆动达到平衡．
（2）称取粗盐样品W克，称量时应在两个托盘上各放上一张大小相同的同种的纸，然后在 左 盘放粗盐， 右 盘放砝码．
（3）将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填仪器名称） 烧杯 里行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快食盐 溶解 ．
（4）过滤．开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用 玻璃棒 引流；② 漏斗下端管口 没有紧靠烧杯内壁．学生纠正错误后，进行正确过滤．
（5）将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称） 蒸发皿 里使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴 飞溅出来
（6）计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W1克，则盐的纯度（写计算式）为 ×100% ．
【分析】（1）指针偏向那边，说明那边质量大；
（2）用托盘天平称量时，左盘应该放被称量物，右盘应该放砝码；
（3）一般在烧杯中溶解粗盐，玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
（4）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（5）蒸发溶液一般在蒸发皿中进行；
（6）根据精盐、粗盐的质量可以计算粗盐的纯度．
【解答】解：（1）若天平指针偏向左边，可将左边的螺丝向右旋动，使摆动达到平衡．
故填：右．
（2）称取粗盐时，左盘放粗盐，右盘放砝码．
故填：左；右．
（3）溶解时应在烧杯中进行，玻璃棒的作用是加快食盐的溶解．
故填：烧杯；溶解．
（4）过滤时没有使用玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁．
故填：玻璃棒；漏斗下端管口．
（5）加热蒸发滤液应在蒸发皿中进行，使用玻璃棒的作用是避免液体局部过热致使液滴飞溅出来．
故填：蒸发皿；飞溅出来．
（6）粗盐的纯度的计算公式为：×100%．
故填：×100%．
【点评】过滤时要注意一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁．
23．根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 溶解 、 过滤 、 蒸发 等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是 玻璃棒 ，它在各步中的作用分别是 搅拌加快溶解速度 、 引流 、 搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅 ．
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 滤纸破损 或仪器不干净．
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 过滤时或蒸发时有滤液溅出 ．
【分析】（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解：用玻璃棒搅拌；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作．
（2）经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①仪器不干净；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；
（3）粗盐产率低原因可能是过滤时或蒸发时有滤液溅出．
【解答】解：
（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解速度；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅．注意停火的时机等操作．
（2）经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①仪器不干净；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；
（3）粗盐产率低原因可能是过滤时或蒸发时有滤液溅出．
故答案为：（1）溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 搅拌加快溶解速度； 引流； 搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部受热造成液滴飞溅．
（2）滤纸破损（其它合理答案给分）（3）过滤时或蒸发时有滤液溅出
【点评】本题主要考查氯化钠与粗盐提纯的步骤及注意事项，学会探究实验数据处理或者误差分析的方法技巧．
三．解答题（共2小题）
24．工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如图：
（1）过滤得到的沉淀是 Mg（OH）2、CaCO3 （填化学式）。请写出步骤①、②其中一个反应的化学方程式： MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
（2）过滤后得到的滤液，可测得pH ＞ 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。能否用稀硫酸替代稀盐酸？请回答，并写出理由： 不能，是因为利用稀硫酸时会带入杂质硫酸钠 。
③上述工艺流程中，能够循环利用的物质是 氢氧化钠 。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
【分析】加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气。
【解答】解：（1）过滤得到的沉淀是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀、碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀；
请步骤①、②中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：Mg（OH）2、CaCO3；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（2）过滤后得到的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，溶液显碱性，可测得pH大于7；
步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
不能用稀硫酸替代稀盐酸，理由是利用稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会带入杂质硫酸钠。
上述工艺流程中，能够循环利用的物质是氢氧化钠。
故填：＞；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；不能，是因为利用稀硫酸时会带入杂质硫酸钠；氢氧化钠。
（4）步骤④中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
（1）该同学得出猜想②的理由是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有 碳酸钠 ，其反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？ 不对 （填“对”或“不对”）。你的理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：（1）该同学得出猜想②的理由是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有碳酸钠，其反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：碳酸钠；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）不对，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：不对；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/2/9 16:49:20；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第2页（共2页）
同课章节目录