第十一单元盐和化肥提高练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐和化肥提高练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 510.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-13 21:23:14 | ||
图片预览
文档简介
第十一单元盐和化肥提高练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共15小题）
1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
3．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
4．下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A．硝铵 B．碳铵 C．碳酸氢铵 D．尿素
5．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0℃～40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
6．如图图象不能正确表示对应叙述的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．锌和硝酸亚铁溶液反应
C．高温一氧化碳还原氧化铁
D．碳酸钙和过量稀盐酸
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入石灰石
B．向一定量灼热的氧化铜中不断通入一氧化碳
C．一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
10．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
11．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
12．下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．高温煅烧一定质量的大理石
13．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（ ）
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 氧化铁
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸溶液中加入氢氧化铜
B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
C．向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，a为铝b为镁
15．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）
A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
二．填空题（共8小题）
16．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。
17．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。步骤②反应的化学方程式为 。（任写一个）
（2）步骤③中操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。
（3）蒸发精盐水到 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
18．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）．
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为 ．
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
： 、： 、： ．
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）．
19．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液 （填“能”或“不能”）直接排放。
20．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 溶液，
观察到的明显现象是 。由此证明了甲同学的结论是错误的。同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 。
21．阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：
①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是 ．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示） ；
③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号 ．
22．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡。
现象：溶液变成浅红色。由此得出结论 ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 ；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。
步骤 ，现象 ；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 。
23．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 ．
（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
三．解答题（共2小题）
24．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作a、b、c依次为 、 、 ；
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 ，这种仪器在操作b中所起的作用是 ；
③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足。
25．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH＝10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈 色．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到的现象是 ．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是 ．
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表．
实 验 操 作 实验现象 结 论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
第十单元酸和碱提高练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
【分析】A、草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B、存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱；用食盐、氨水、二氧化碳为原料，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，称为侯氏制碱法；
C、波尔多液是一种杀菌剂可防治植物病害，由石灰乳与硫酸铜溶液混合配制而成；
D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液为稀硫酸，可由浓硫酸加水稀释而成．
【解答】解：A、草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用；故A不正确；
B、提取存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠即可获得纯碱；“侯氏联合制碱法”生产的主要产品也是纯碱；故B正确；
C、根据氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤，配农药波尔多液等，故C正确；
D、浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中；故D正确；
故选：A。
【点评】生活中许多做法都与化学有着密切的联系，正确使用化学知识解释某些生活做法体现了化学的学习对生活有很大帮助．
2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【分析】根据两种或三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；
乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别。
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。
以上都正确。
故选：D。
【点评】不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别。
3．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类
4．下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A．硝铵 B．碳铵 C．碳酸氢铵 D．尿素
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
A、硝酸铵（NH4NO3）中含氮量为×100%＝35%；
B、碳铵（NH4）2CO3中含氮量为×100%≈29.2%；
C、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮量为×100%≈17.8%；
D、尿素CO（NH2）2中含氮量为×100%≈46.7%；
最高的是尿素。
故选：D。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
5．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0℃～40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
【分析】根据碳酸氢钠受热易解的性质及结合曲线图进行分析。
【解答】解：A、从图中可以看出：在40～50℃之间的某一温度二氧化碳体积分数开始逐渐变大，说明该温度下碳酸氢钠开始分解，说法不正确；
B、当碳酸氢钠完全分解后再继续加热二氧化碳气体体积分数不再增大，说法不正确；
C、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，说法正确；
D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，说法不正确；
故选：C。
【点评】结合反应学会分析并看懂曲线是解题的关键。
6．如图图象不能正确表示对应叙述的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．锌和硝酸亚铁溶液反应
C．高温一氧化碳还原氧化铁
D．碳酸钙和过量稀盐酸
【分析】根据图示可知，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。
B、锌和硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。
C、高温一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。
D、碳酸钙和过量稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，最终碳酸钙完全反应，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，减少至0，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别硫酸钾和氯化钠，故选项错误。
B、两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现三次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，与稀盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，与稀盐酸混合物明显现象的是氯化钡溶液，加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
D、AgNO3溶液与KCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入石灰石
B．向一定量灼热的氧化铜中不断通入一氧化碳
C．一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
B、根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
C、根据一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量应该先增大，然后不变，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以固体质量最后不会减小到零，故B错误；
C、一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳，固体质量最后减小到零，故C正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以剩余固体的质量先减小，然后不变，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
【分析】A、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
C、根据无水硫酸铜会与水反应生成五水硫酸铜进行分析；
D、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、每100份质量的碳酸钙在高温的条件下生成56份质量的氧化钙和二氧化碳，故A错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应后的固体中增加了参加反应的氧气的质量，故B正确；
C、无水硫酸铜会与水反应生成五水硫酸铜，所以t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，溶液质量先减小，然后不变，故C错误；
D、每12份质量碳和160份质量的氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，完全反应后，消耗的氧化铜的质量多，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
10．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
【分析】A、根据液柱会产生一定的压强差进行分析；
B、根据读取数据的正确操作进行分析；
C、根据a导管的作用是平衡分液漏斗和试管内的压强进行分析；
D、根据二氧化碳溶于水会与水反应进行分析。
【解答】解：A、液柱会产生一定的压强差，所以检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差，故A正确；
B、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，故B正确；
C、a导管的作用是平衡分液漏斗和试管内的压强，故C错误；
D、二氧化碳溶于水会与水反应，所以b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小，故D正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、AgNO3溶液与KCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
12．下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．高温煅烧一定质量的大理石
【分析】A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
B、根据碳与氧气反应生成二氧化碳，进行分析判断。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，进行分析判断。
D、高温煅烧一定质量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，容器中气体分子的数目几乎不变，故选项图象错误。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，溶液中溶质的质量先增大，后不变，故选项图象错误。
D、高温煅烧一定质量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能较少至0，故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（ ）
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 氧化铁
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，随着乙的加入，溶液的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液的总质量逐渐增加，不能用如图曲线表示，故选项错误。
B、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的总质量会减少，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸溶液中加入氢氧化铜
B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
C．向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，a为铝b为镁
【分析】A、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水进行分析；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成溶于水的碳酸氢钙进行分析；
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
D、根据硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大进行分析。
【解答】解：A、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，所以溶液的pH从小于7逐渐的增大到7，不会大于7，故A错误；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量，沉淀质量先从零开始逐渐增大，然后减小到零，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体，开始阶段会生成二氧化碳气体，所以增加的幅度较小，盐酸完全反应后，增加的幅度较大，碳酸钠不能继续溶解后，溶液质量不变，故C正确；
D、硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）
A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
【分析】根据物质间能否发生反应及反应的现象进行分析。
【解答】解：A、AgNO3溶液与NaCl、MgCl2反应都会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别；故A不符合题意；
B、HCl溶液与NaCl、MgCl2都不反应，无明显现象，无色酚酞遇酸不变色，现象相同，不能鉴别；故B不符合题意；
C、NaCl、MgCl2溶液呈中性，石蕊试液遇中性溶液不变色，现象相同，不能鉴别；故C不符合题意；
D、氯化钠与氢氧化钠不反应，MgCl2与氢氧化钠反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性变红，现象不同，能鉴别；故D符合题意；
故选：D。
【点评】鉴别方法可行判断的依据是能否产生不同的现象。
二．填空题（共8小题）
16．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ，从C到D液体的pH 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，可能含有 氯化钾 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 足量硝酸钡溶液 ，过滤；再向滤液中加 硝酸银 ，观察现象。
【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠和碳酸钠。
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）足量的硝酸钡溶液，硝酸银。
【点评】本题主要考查了物质的鉴别和推断，难度稍大，了解碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法是解答本题的关键。
17．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 。步骤②反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。（任写一个）
（2）步骤③中操作a的名称是 过滤 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 氢氧化钠 。
（3）蒸发精盐水到 出现较多固体时 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 氯化钙 。
【分析】（1）根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）根据过滤是分离固液混合物的操作，盐酸在反应中的作用来解答；
（3）根据蒸发操作中的注意事项来解答；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去与适量稀盐酸反应生成氯化钙。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠；
（3）蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去与适量稀盐酸反应生成氯化钙。
答案：（1）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）过滤，氢氧化钠；
（3）出现较多固体时；
（4）氯化钙。
【点评】本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强。
18．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 Cu2+ （填离子符号）．
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为 Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3 ．
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
： Cu2+ 、： SO42﹣ 、： Zn2+ ．
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有 Fe 、 Mg （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 Ba（NO3）2 （任举一例）．
【分析】（1）①根据盐的组成写出含有的离子符号；
②根据碱和盐生成新碱和新盐写出反应的化学方程式；
③根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；
（2）根据在金属活动性顺序中，排在铜之前的金属，可以将铜离子置换出来解答；
（3）根据硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应解答．
【解答】解：（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；
②Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3；
③根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，故每种图形代表的离子分别是：：Cu2+、：SO42﹣、：Zn2+；
（2）根据在金属活动性顺序中，镁、铁排在铜之前，可以将铜离子置换出来；
（3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应．
答案：
（1）
①Cu2+；
②Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3；
③锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，Cu2+，SO42﹣，Zn2+；
（2）Fe，Mg；
（3）Ba（NO3）2．
【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
19．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 NH3 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 硫酸钡 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 因为步骤一引入氯离子，干扰判断 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸 。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） NH4NO3、KNO3、HNO3 ，该废液 不能 （填“能”或“不能”）直接排放。
【分析】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝色；样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银；
【解答】解：（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案为：氨气；蓝
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；故答案为：因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放；
故答案为：（1）①NH3②蓝 （2）①BaSO4；②因为步骤一引入氯离子，干扰判断（意思对给分）；③将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；不能。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
20．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是 碳酸钠溶液或硫酸钠溶液
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液） 。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液） 溶液，
观察到的明显现象是 产生气泡 。由此证明了甲同学的结论是错误的。同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。 。
【分析】由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法。
【解答】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀。说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。
故答案为：
【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；
[解释与结论]H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
[反思与评价]甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。
【点评】推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论。
21．阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：
①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是 有气泡产生 ．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示） CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号 Ca2+ ．
【分析】②蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳用澄清的石灰水；
③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答．
【解答】解：②蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此现象是有气泡产生；检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：有气泡产生；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钙离子的符号Ca2+；
故答案为：Ca2+．
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质、化学方程式的书写以及离子符号的写法是解决本题的关键．
22．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡。
现象：溶液变成浅红色。由此得出结论 碳酸氢钠溶液呈碱性 ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 固体溶解，有气泡生成 ；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。
步骤 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ，现象 有白色沉淀生成 ；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 治疗胃酸过多的药物 。
【分析】[探究实验1]碱性溶液能使酚酞试液变红；
[探究实验2]碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
[探究实验3]鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同，滴加澄清的石灰水或可溶性钙盐的溶液，根据是否生成沉淀加以区别；并根据现象推测碳酸氢钠分解的生成物，书写化学方程式；
[拓展应用]根据碳酸氢钠的性质推测其用途。
【解答】解：[探究实验1]
因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到固体溶解，有气泡生成；
[探究实验3]
（1）碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠；
（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸过多的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；
故答案为：
[探究实验1]碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]固体溶解，有气泡生成；
[探究实验3]（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]治疗胃酸过多的药物。
【点评】掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，酚酞试液的变色情况、方程式的书写，以及碳酸钠、氢氧化钠的性质，是解答的基础和关键，此外，该题还较好的考查了学生根据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力。
23．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 除去粗盐中的难溶性杂质 ；实验步骤③和④的目的是 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 ．
（2）实验操作X的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
（3）实验步骤③的主要目的是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 碳酸钙 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 不可行 （选填“可行”或“不可行”），理由是 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3 ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答．
【解答】解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去．
故填：除去粗盐中的难溶性杂质．
通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：过滤；漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
故答案为：碳酸钙．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．
故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响较小．
在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
故答案为：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
（6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
故答案为：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
故答案为：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
三．解答题（共2小题）
24．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作a、b、c依次为 溶解 、 过滤 、 蒸发 ；
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ，这种仪器在操作b中所起的作用是 引流 ；
③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有 BC （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足。
【分析】①根据粗盐提出的操作过程分析回答；
②根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可；
③根据操作的过程及溶质质量分数的计算共式分析判断。
【解答】解：①在粗盐中主要含有泥沙，应先溶于水，在过滤除去泥沙，最后通过蒸发得到食盐，所以操作a、b、c依次为溶解、过滤、蒸发；
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，这种仪器在操作b过滤中所起的作用是引流；
③A．过滤时滤纸有破损，泥沙会进入到氯化钠中，会使称得NaCl的质量偏大；
B．蒸发时有固体溅出，会使称得NaCl的质量偏低；
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会使部分氯化钠不溶解，会使称得NaCl的质量偏低。
故答案为：①溶解，过滤，蒸发；
②玻璃棒，引流；
③B C。
【点评】本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
25．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH＝10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈 蓝 色．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 水珠产生 ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是 质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变） ．
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表．
实 验 操 作 实验现象 结 论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
【分析】实验一、利用PH值判断溶液的酸碱性，pH＜7时水呈酸性，pH＜7时水呈酸性，根据溶液的PH值即可得出碳酸氢钠溶液的酸碱性；
实验二、利用碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合实验探究，仔细观察实验现象便可得出结果．
【解答】解：实验一、pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法，当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性，pH愈小，溶液的酸性愈大；当pH＞7时，溶液呈碱性；因为碳酸氢钠溶液的pH为10，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈蓝色；
故填：蓝；
实验二：有资料可知；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．生成的水蒸气在烧杯上凝结为水珠；生成的二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；根据“质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变”知，加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3；碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，要检验碳酸钠，可以使用加酸化气的方法；
故答案是：
（1）水珠产生；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）①质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变）；
②取少量反应后固体放入试管中，向其中滴加几滴稀盐酸；有气泡产生[或取少量反应后固体放入试管中，向其中适量水，使固体充分溶解，然后向其中滴加几滴氯化钙溶液（澄清石灰水、氢氧化钡、氯化钡溶液…）；有白色沉淀产生（溶液变浑浊）]
【点评】此题主要探究NaHCO3的化学性质，探究的过程注意其步骤：步骤、现象、结论，属于一道综合实验题．
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/2/9 16:53:27；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
一．选择题（共15小题）
1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
3．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
4．下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A．硝铵 B．碳铵 C．碳酸氢铵 D．尿素
5．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0℃～40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
6．如图图象不能正确表示对应叙述的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．锌和硝酸亚铁溶液反应
C．高温一氧化碳还原氧化铁
D．碳酸钙和过量稀盐酸
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入石灰石
B．向一定量灼热的氧化铜中不断通入一氧化碳
C．一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
10．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
11．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
12．下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．高温煅烧一定质量的大理石
13．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（ ）
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 氧化铁
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
14．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸溶液中加入氢氧化铜
B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
C．向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，a为铝b为镁
15．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）
A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
二．填空题（共8小题）
16．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。
17．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。步骤②反应的化学方程式为 。（任写一个）
（2）步骤③中操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。
（3）蒸发精盐水到 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
18．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）．
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为 ．
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
： 、： 、： ．
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）．
19．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液 （填“能”或“不能”）直接排放。
20．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 溶液，
观察到的明显现象是 。由此证明了甲同学的结论是错误的。同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 。
21．阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：
①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是 ．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示） ；
③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号 ．
22．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡。
现象：溶液变成浅红色。由此得出结论 ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 ；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。
步骤 ，现象 ；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 。
23．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 ．
（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
三．解答题（共2小题）
24．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作a、b、c依次为 、 、 ；
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 ，这种仪器在操作b中所起的作用是 ；
③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足。
25．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH＝10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈 色．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到的现象是 ．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是 ．
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表．
实 验 操 作 实验现象 结 论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
第十单元酸和碱提高练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
【分析】A、草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B、存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱；用食盐、氨水、二氧化碳为原料，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，称为侯氏制碱法；
C、波尔多液是一种杀菌剂可防治植物病害，由石灰乳与硫酸铜溶液混合配制而成；
D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液为稀硫酸，可由浓硫酸加水稀释而成．
【解答】解：A、草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用；故A不正确；
B、提取存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠即可获得纯碱；“侯氏联合制碱法”生产的主要产品也是纯碱；故B正确；
C、根据氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤，配农药波尔多液等，故C正确；
D、浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中；故D正确；
故选：A。
【点评】生活中许多做法都与化学有着密切的联系，正确使用化学知识解释某些生活做法体现了化学的学习对生活有很大帮助．
2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
【分析】根据两种或三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液。则甲能鉴别；
乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别。
丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；
丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。
以上都正确。
故选：D。
【点评】不用任何试剂鉴别几种溶液的方法是：将这几种溶液两两混合，分别在它们的上方标出每种物质参与反应的现象，如果每种物质上方所标的现象完全不同时则能鉴别，否则不能鉴别。
3．下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类
4．下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A．硝铵 B．碳铵 C．碳酸氢铵 D．尿素
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
A、硝酸铵（NH4NO3）中含氮量为×100%＝35%；
B、碳铵（NH4）2CO3中含氮量为×100%≈29.2%；
C、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮量为×100%≈17.8%；
D、尿素CO（NH2）2中含氮量为×100%≈46.7%；
最高的是尿素。
故选：D。
【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
5．在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0℃～40℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法
D．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
【分析】根据碳酸氢钠受热易解的性质及结合曲线图进行分析。
【解答】解：A、从图中可以看出：在40～50℃之间的某一温度二氧化碳体积分数开始逐渐变大，说明该温度下碳酸氢钠开始分解，说法不正确；
B、当碳酸氢钠完全分解后再继续加热二氧化碳气体体积分数不再增大，说法不正确；
C、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，说法正确；
D、温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，说法不正确；
故选：C。
【点评】结合反应学会分析并看懂曲线是解题的关键。
6．如图图象不能正确表示对应叙述的是（ ）
A．高温煅烧石灰石
B．锌和硝酸亚铁溶液反应
C．高温一氧化碳还原氧化铁
D．碳酸钙和过量稀盐酸
【分析】根据图示可知，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。
B、锌和硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。
C、高温一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，不再发生改变，故选项错误。
D、碳酸钙和过量稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，最终碳酸钙完全反应，随着反应的进行，固体的总质量减少，至完全反应，减少至0，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl
B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3
D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别硫酸钾和氯化钠，故选项错误。
B、两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现三次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，与稀盐酸反应生成白色沉淀的是硝酸银溶液，与稀盐酸混合物明显现象的是氯化钡溶液，加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
D、AgNO3溶液与KCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入石灰石
B．向一定量灼热的氧化铜中不断通入一氧化碳
C．一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
B、根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
C、根据一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳进行分析；
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量应该先增大，然后不变，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以固体质量最后不会减小到零，故B错误；
C、一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳，固体质量最后减小到零，故C正确；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以剩余固体的质量先减小，然后不变，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
【分析】A、根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；
C、根据无水硫酸铜会与水反应生成五水硫酸铜进行分析；
D、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、每100份质量的碳酸钙在高温的条件下生成56份质量的氧化钙和二氧化碳，故A错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应后的固体中增加了参加反应的氧气的质量，故B正确；
C、无水硫酸铜会与水反应生成五水硫酸铜，所以t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，溶液质量先减小，然后不变，故C错误；
D、每12份质量碳和160份质量的氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，完全反应后，消耗的氧化铜的质量多，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
10．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
【分析】A、根据液柱会产生一定的压强差进行分析；
B、根据读取数据的正确操作进行分析；
C、根据a导管的作用是平衡分液漏斗和试管内的压强进行分析；
D、根据二氧化碳溶于水会与水反应进行分析。
【解答】解：A、液柱会产生一定的压强差，所以检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差，故A正确；
B、读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度，故B正确；
C、a导管的作用是平衡分液漏斗和试管内的压强，故C错误；
D、二氧化碳溶于水会与水反应，所以b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小，故D正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3
D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、AgNO3溶液与KCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
12．下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（ ）
A．向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．高温煅烧一定质量的大理石
【分析】A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
B、根据碳与氧气反应生成二氧化碳，进行分析判断。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，进行分析判断。
D、高温煅烧一定质量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，容器中气体分子的数目几乎不变，故选项图象错误。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再发生改变，溶液中溶质的质量先增大，后不变，故选项图象错误。
D、高温煅烧一定质量的大理石，大理石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能较少至0，故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系，符合图所示曲线的是（ ）
选项 甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 氧化铁
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，随着乙的加入，溶液的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液的总质量逐渐增加，不能用如图曲线表示，故选项错误。
B、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳的质量，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、铜粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的总质量会减少，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸溶液中加入氢氧化铜
B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量
C．向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体
D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸，a为铝b为镁
【分析】A、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水进行分析；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成溶于水的碳酸氢钙进行分析；
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
D、根据硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大进行分析。
【解答】解：A、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，所以溶液的pH从小于7逐渐的增大到7，不会大于7，故A错误；
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量，沉淀质量先从零开始逐渐增大，然后减小到零，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠固体，开始阶段会生成二氧化碳气体，所以增加的幅度较小，盐酸完全反应后，增加的幅度较大，碳酸钠不能继续溶解后，溶液质量不变，故C正确；
D、硫酸足量，所以生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
15．要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）
A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
【分析】根据物质间能否发生反应及反应的现象进行分析。
【解答】解：A、AgNO3溶液与NaCl、MgCl2反应都会产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别；故A不符合题意；
B、HCl溶液与NaCl、MgCl2都不反应，无明显现象，无色酚酞遇酸不变色，现象相同，不能鉴别；故B不符合题意；
C、NaCl、MgCl2溶液呈中性，石蕊试液遇中性溶液不变色，现象相同，不能鉴别；故C不符合题意；
D、氯化钠与氢氧化钠不反应，MgCl2与氢氧化钠反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性变红，现象不同，能鉴别；故D符合题意；
故选：D。
【点评】鉴别方法可行判断的依据是能否产生不同的现象。
二．填空题（共8小题）
16．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ，从C到D液体的pH 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ，可能含有 氯化钾 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 足量硝酸钡溶液 ，过滤；再向滤液中加 硝酸银 ，观察现象。
【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题。
【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠和碳酸钠。
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
（2）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。
故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出，减小；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氯化钾；
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（4）足量的硝酸钡溶液，硝酸银。
【点评】本题主要考查了物质的鉴别和推断，难度稍大，了解碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法是解答本题的关键。
17．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 。步骤②反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。（任写一个）
（2）步骤③中操作a的名称是 过滤 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 氢氧化钠 。
（3）蒸发精盐水到 出现较多固体时 即停止加热，然后继续搅拌得到精盐。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 氯化钙 。
【分析】（1）根据质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）根据过滤是分离固液混合物的操作，盐酸在反应中的作用来解答；
（3）根据蒸发操作中的注意事项来解答；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去与适量稀盐酸反应生成氯化钙。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠；
（3）蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热；
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去与适量稀盐酸反应生成氯化钙。
答案：（1）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）过滤，氢氧化钠；
（3）出现较多固体时；
（4）氯化钙。
【点评】本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强。
18．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 Cu2+ （填离子符号）．
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为 Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3 ．
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 ，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
： Cu2+ 、： SO42﹣ 、： Zn2+ ．
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有 Fe 、 Mg （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 Ba（NO3）2 （任举一例）．
【分析】（1）①根据盐的组成写出含有的离子符号；
②根据碱和盐生成新碱和新盐写出反应的化学方程式；
③根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；
（2）根据在金属活动性顺序中，排在铜之前的金属，可以将铜离子置换出来解答；
（3）根据硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应解答．
【解答】解：（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；
②Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3；
③根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，故每种图形代表的离子分别是：：Cu2+、：SO42﹣、：Zn2+；
（2）根据在金属活动性顺序中，镁、铁排在铜之前，可以将铜离子置换出来；
（3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应．
答案：
（1）
①Cu2+；
②Cu（NO3）2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaNO3；
③锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，Cu2+，SO42﹣，Zn2+；
（2）Fe，Mg；
（3）Ba（NO3）2．
【点评】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
19．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 NH3 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色。
（2）【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 硫酸钡 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是 因为步骤一引入氯离子，干扰判断 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸 。
（3）探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） NH4NO3、KNO3、HNO3 ，该废液 不能 （填“能”或“不能”）直接排放。
【分析】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体氨气，氨气能使紫色石蕊试液变蓝色；样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银；
【解答】解：（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体A，A能使紫色石蕊试液变蓝色，可知A是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子，故答案为：氨气；蓝
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；故答案为：因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放；
故答案为：（1）①NH3②蓝 （2）①BaSO4；②因为步骤一引入氯离子，干扰判断（意思对给分）；③将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3；不能。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
20．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是 碳酸钠溶液或硫酸钠溶液
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液） 。
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液） 溶液，
观察到的明显现象是 产生气泡 。由此证明了甲同学的结论是错误的。同时确定了A．乙同学继续实验如图所示：
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。 。
【分析】由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法。
【解答】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀。说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。
故答案为：
【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
[表达与交流]若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；
[解释与结论]H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
[反思与评价]甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）。
【点评】推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论。
21．阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：
①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是 有气泡产生 ．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示） CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号 Ca2+ ．
【分析】②蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳用澄清的石灰水；
③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行解答．
【解答】解：②蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此现象是有气泡产生；检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：有气泡产生；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此钙离子的符号Ca2+；
故答案为：Ca2+．
【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质、化学方程式的书写以及离子符号的写法是解决本题的关键．
22．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，振荡。
现象：溶液变成浅红色。由此得出结论 碳酸氢钠溶液呈碱性 ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为 固体溶解，有气泡生成 ；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。
步骤 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ，现象 有白色沉淀生成 ；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 治疗胃酸过多的药物 。
【分析】[探究实验1]碱性溶液能使酚酞试液变红；
[探究实验2]碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
[探究实验3]鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同，滴加澄清的石灰水或可溶性钙盐的溶液，根据是否生成沉淀加以区别；并根据现象推测碳酸氢钠分解的生成物，书写化学方程式；
[拓展应用]根据碳酸氢钠的性质推测其用途。
【解答】解：[探究实验1]
因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到固体溶解，有气泡生成；
[探究实验3]
（1）碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠；
（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸过多的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；
故答案为：
[探究实验1]碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]固体溶解，有气泡生成；
[探究实验3]（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]治疗胃酸过多的药物。
【点评】掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，酚酞试液的变色情况、方程式的书写，以及碳酸钠、氢氧化钠的性质，是解答的基础和关键，此外，该题还较好的考查了学生根据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力。
23．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH﹣ CO32﹣
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 除去粗盐中的难溶性杂质 ；实验步骤③和④的目的是 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 ．
（2）实验操作X的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
（3）实验步骤③的主要目的是 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 碳酸钙 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 不可行 （选填“可行”或“不可行”），理由是 MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3 ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
【分析】可以从物质的溶解性、复分解反应发生的条件等方面进行分析、判断，从而做出正确的解答．
【解答】解：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去．
故填：除去粗盐中的难溶性杂质．
通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：过滤；漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
故答案为：碳酸钙．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．
故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响较小．
在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
故答案为：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
（6）这种方法不可行，因为MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
故答案为：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
故填：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
故答案为：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
【点评】本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．
三．解答题（共2小题）
24．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作a、b、c依次为 溶解 、 过滤 、 蒸发 ；
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ，这种仪器在操作b中所起的作用是 引流 ；
③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有 BC （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足。
【分析】①根据粗盐提出的操作过程分析回答；
②根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可；
③根据操作的过程及溶质质量分数的计算共式分析判断。
【解答】解：①在粗盐中主要含有泥沙，应先溶于水，在过滤除去泥沙，最后通过蒸发得到食盐，所以操作a、b、c依次为溶解、过滤、蒸发；
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，这种仪器在操作b过滤中所起的作用是引流；
③A．过滤时滤纸有破损，泥沙会进入到氯化钠中，会使称得NaCl的质量偏大；
B．蒸发时有固体溅出，会使称得NaCl的质量偏低；
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会使部分氯化钠不溶解，会使称得NaCl的质量偏低。
故答案为：①溶解，过滤，蒸发；
②玻璃棒，引流；
③B C。
【点评】本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
25．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH＝10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈 蓝 色．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】：碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】：为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 水珠产生 ．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是 质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变） ．
②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是Na2CO3，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表．
实 验 操 作 实验现象 结 论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
【分析】实验一、利用PH值判断溶液的酸碱性，pH＜7时水呈酸性，pH＜7时水呈酸性，根据溶液的PH值即可得出碳酸氢钠溶液的酸碱性；
实验二、利用碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合实验探究，仔细观察实验现象便可得出结果．
【解答】解：实验一、pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法，当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性，pH愈小，溶液的酸性愈大；当pH＞7时，溶液呈碱性；因为碳酸氢钠溶液的pH为10，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色的石蕊试液时，溶液呈蓝色；
故填：蓝；
实验二：有资料可知；碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．生成的水蒸气在烧杯上凝结为水珠；生成的二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；根据“质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变”知，加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3；碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，要检验碳酸钠，可以使用加酸化气的方法；
故答案是：
（1）水珠产生；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）①质量守恒定律（化学反应前后元素的种类不变）；
②取少量反应后固体放入试管中，向其中滴加几滴稀盐酸；有气泡产生[或取少量反应后固体放入试管中，向其中适量水，使固体充分溶解，然后向其中滴加几滴氯化钙溶液（澄清石灰水、氢氧化钡、氯化钡溶液…）；有白色沉淀产生（溶液变浑浊）]
【点评】此题主要探究NaHCO3的化学性质，探究的过程注意其步骤：步骤、现象、结论，属于一道综合实验题．
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/2/9 16:53:27；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
同课章节目录