第十单元酸和碱基础练习—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第十单元酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共15小题）
1．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
2．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
3．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
4．下列对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
5．生活中一些常见食物的pH范围如表：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥
pH 2.0～2.5 7.4～7.6 6.3～8.5 6.8～8.0
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（　　）
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．玉米粥
6．下列实验现象中，不正确的是（　　）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
7．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（　　）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
8．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．H2 C．NaCl D．NaOH
9．实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法：
①pH＝1和pH＝4的溶液混合；
②pH＝1和pH＝9的溶液混合；
③pH＝3和pH＝8的溶液混合；
④pH＝7和pH＝10的溶液混合。
其中不可能实现的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③
10．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
11．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
12．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
13．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
14．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
15．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
二．填空题（共7小题）
16．蓝莓是很多人喜欢的一种水果，蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。
（1）花青素由　 　种元素组成；一个花青素分子含有　 　个原子。
（2）花青素中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）花青素中质量分数最小的元素是　 　。
（4）若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，溶液变成　 　色。
17．将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：
（1）pH＞7的溶液是　 　，滴加紫色石蕊试液显　 　色；
（2）pH＜7的溶液是　 　，滴加紫色石蕊试液显　 　色；
（3）pH＝7的溶液是　 　，滴加紫色石蕊试液显　 　色．
18．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　 　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　 　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　 　、　 　。
19．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B．则A 　 　B（填“＞”“＝’’或“＜’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A 　 　B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A 　 　B。
20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请按要求填空：
（1）在农业生产中，我们通常用　 　（填化学式）改良酸性土壤。
（2）在日常生活中，若被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（呈酸性），若要减轻痛痒，我们可以涂　 　（填字母）。
A．食醋 B．浓氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．“宝宝金水”（呈碱性）
21．根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　 　（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为　 　（填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式　 　
（4）性质④反应的实质是　 　
22．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是　 　
（2）乙是　 　．
三．解答题（共3小题）
23．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易　 　，还能　 　，所以必须　 　保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═X+H2O．X的化学式如何表示？它属于何类化合物？
24．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳气体的酸是　 　。
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是　 　。
（4）俗名为烧碱的物质是　 　。
（5）可用于改良酸性土壤的是　 　。
25．如图所示为探究酸碱中和反应的实验。
（1）图中能证明酸、碱恰好完全反应的现象为　 　。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。
（3）酸与碱反应时会放出热量，小明用温度计测定反应前后烧杯内液体的温度，小明的操作是否正确，并解释原因　 　。
第十单元酸和碱基础练习2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；
从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；
从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；
bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水．
【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；
B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；
C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解．
2．下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
【分析】根据氢氧化钠的性质和用途进行分析解答。
【解答】解：A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项说法正确；
B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，选项说法正确；
C.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，选项说法正确；
D.氢氧化钠的价格高，且具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质与用途是正确的本题的关键．
3．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【分析】根据氢氧化钙的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；
B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；
C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；
D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；
故选：D。
【点评】加强对常见物质的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。
4．下列对实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡
B．向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生
D．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生大量气泡，故选项说法正确。
B、向铁锈中加入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
5．生活中一些常见食物的pH范围如表：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 牛奶 玉米粥
pH 2.0～2.5 7.4～7.6 6.3～8.5 6.8～8.0
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（　　）
A．柠檬汁 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．玉米粥
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系以及人体健康的知识进行分析解答即可。
【解答】解：胃酸过多的病人不宜食用酸性物质，柠檬汁是酸性物质，不宜食用；
故选：A。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。
6．下列实验现象中，不正确的是（　　）
A．向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色
B．向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色
C．硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据硫在空气里燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据木炭具有吸附性，进行分析判断。
【解答】解：A、向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变成红色，故选项说法正确。
B、向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，氨水显碱性，溶液变成红色，故选项说法正确。
C、硫在空气里燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，木炭具有吸附性，红棕色消失，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、木炭具有吸附性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
7．现有①银和稀盐酸；②氢氧化钠固体和水；③硝酸铵固体和水；④镁和稀硫酸；⑤碳酸钠和稀盐酸五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是（　　）
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
【分析】根据有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大进行分析解答即可。
【解答】解：有气泡从水中逸出，说明左边瓶内气压增大，可能是产生气体，也可能是温度升高；
①银和稀盐酸不反应，压强不变，不会出现气泡从水中逸出的现象；
②氢氧化钠固体和水混合会放出热量，使温度升高，会出现气泡从水中逸出的现象；、
③硝酸铵固体和水混合会吸收热量，使温度降低，不会出现气泡从水中逸出的现象；
④镁和稀硫酸会反应产生氢气，会出现气泡从水中逸出的现象；
⑤碳酸钠和稀盐酸会反应产生二氧化碳，会出现气泡从水中逸出的现象；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．H2 C．NaCl D．NaOH
【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可。
【解答】解：A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，符合题意；
B.氢气难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
C.氯化钠溶于水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
D.氢氧化钠溶于水，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．实验室要配制pH＝5的溶液，采用下列方法：
①pH＝1和pH＝4的溶液混合；
②pH＝1和pH＝9的溶液混合；
③pH＝3和pH＝8的溶液混合；
④pH＝7和pH＝10的溶液混合。
其中不可能实现的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．②③
【分析】根据溶液的pH以及溶液的pH调节方法来分析。
【解答】解：实验室要配制pH＝5的溶液需要用到pH大于5和pH小于5的两种溶液按照一定质量比进行配制，或利用pH小于5的溶液加入一定量的水来配制。观察四种方法可知，①④不可能实现。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。
10．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（　　）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
【分析】室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后，稀释了稀盐酸，溶液的酸性减弱，进行分析判断。
【解答】解：稀盐酸显酸性，室温下，向滴有酚酞试液的盐酸显无色，加入一定量的蒸馏水后，稀释了稀盐酸，溶液的酸性减弱，溶液仍显酸性，颜色为无色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确加入一定量的蒸馏水后溶液的酸性减弱、无色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
11．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】解：A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
12．下列实验现象描述中不正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．电解水，正极产生的气体能使带火星木条复燃
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、电解水，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极产生的气体能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
13．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色（如图），则烧杯中溶液可能是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．浓氨水 D．浓氢氧化钠溶液
【分析】根据用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，结合常见的酸碱指示剂，进行分析解答。
【解答】解：用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色，无色酚酞溶液显无色，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故喷洒的是无色酚酞溶液；烧杯中的溶液应显碱性，且具有挥发性。
A、浓盐酸具有挥发性，但显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、浓硫酸不具有挥发性，故选项错误。
C、浓氨水具有挥发性，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氨水具有挥发性、常见酸碱指示剂的性质是正确解答本题的关键。
15．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（　　）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
【分析】由将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶液为氯化钠溶液，呈中性，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。
二．填空题（共7小题）
16．蓝莓是很多人喜欢的一种水果，蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。
（1）花青素由　3　种元素组成；一个花青素分子含有　32　个原子。
（2）花青素中碳元素和氧元素的质量比为　15：8　（填最简整数比）。
（3）花青素中质量分数最小的元素是　氢　。
（4）若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，溶液变成　蓝　色。
【分析】根据化学式的组成、元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比、溶液的酸碱性与pH的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）花青素由碳、氢、氧3种元素组成；一个花青素分子含有15+11+6＝32个原子，故填：3；32；
（2）花青素中碳元素和氧元素的质量比为：（12×15）：（16×6）＝15：8，故填：15：8；
（3）一个花青素分子中，碳原子的相对质量为：12×15＝180，氢原子的相对质量为：1×11＝11，氧原子的相对质量为：16×6＝96，故质量分数最小的元素是氢元素，故填：氢；
（4）碱能使花青素溶液变成蓝色，若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，则溶液变成蓝色，故填：蓝。
【点评】本题考查的是化学式的计算以及指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：
（1）pH＞7的溶液是　③④　，滴加紫色石蕊试液显　蓝　色；
（2）pH＜7的溶液是　①　，滴加紫色石蕊试液显　红　色；
（3）pH＝7的溶液是　②　，滴加紫色石蕊试液显　紫　色．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质溶于水有的会与水发生反应，此时溶液中的溶质是新生成的物质，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故填：③④；蓝；
（2）氯化氢的水溶液是盐酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填：①；红；
（3）氯化钠的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故填：②；紫．
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．KOH和NaOH的化学性质相似的原因是　都含有氢氧根离子　，请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式　CO2+2KOH═K2CO3+H2O　，请用两种不同类别的试剂证明二者确实发生了化学反应，这两种试剂分别是　稀盐酸　、　氢氧化钙溶液　。
【分析】根据碱具有相似化学性质的原因、KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，进行分析解答。
【解答】解：KOH和NaOH的化学性质相似，是因为它们中都含有氢氧根离子。
KOH与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH═K2CO3+H2O。
证明二者确实发生了化学反应，即证明有碳酸钾生成，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可选用稀盐酸或氢氧化钙溶液等证明二者确实发生了化学反应。
故答案为：
都含有氢氧根离子；CO2+2KOH═K2CO3+H2O；稀盐酸；氢氧化钙溶液（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质，明确KOH与二氧化碳发生了反应即证明有碳酸钾生成是正确解答本题的关键。
19．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B．则A 　＞　B（填“＞”“＝’’或“＜’’，下同）；浓硫酸的溶质质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其溶质质量分数为B，则A 　＞　B；质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后测得其质量为B，则A 　＞　B。
【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，锌与硫酸铜的反应溶液的质量会变大，利用这些知识可解决此题。
【解答】解：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢溶质，故溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水使溶质质量分数减小；锌与硫酸铜的反应是置换出铜的过程，固体的质量减少。
故答案为：＞；＞；＞。
【点评】该题是一道多点知识考查题，主要考查物质在空气中的变化，要掌握变化过程中物质的质量变化情况，属基础性知识考查题。
20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请按要求填空：
（1）在农业生产中，我们通常用　Ca（OH）2　（填化学式）改良酸性土壤。
（2）在日常生活中，若被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（呈酸性），若要减轻痛痒，我们可以涂　D　（填字母）。
A．食醋 B．浓氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．“宝宝金水”（呈碱性）
【分析】（1）改良酸性土壤的物质应显碱性，进行分析解答。
（2）根据题意，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2。
（2）人们被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可涂抹显碱性的物质，以中和蚁酸，可减轻痛痒，宝宝金水、浓氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠溶液具有腐蚀性，肥皂水符合要求。
故答案为：
（1）Ca（OH）2；
（2）D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见溶液的酸碱性等是正确解答本题的关键。
21．根据酸的条化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　H+　（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为　金属单质　（填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　
（4）性质④反应的实质是　氢离子结合氢氧根离子生成水分子　
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，则X为金属单质。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（4）性质④，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
故答案为：
（1）H+；
（2）金属单质；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）氢离子结合氢氧根离子生成水分子。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是　氢氧化钠溶液　
（2）乙是　盐酸溶液　．
【分析】根据已有知识，氢氧化钠为碱，溶液的pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．从图中不难看出，溶液从碱性逐渐的变为酸性，因此应该是向碱性溶液中滴加酸性溶液．
【解答】解：从图中不难看出，开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性为氢氧化钠溶液，然后溶液从碱性逐渐的变为酸性，因此应该是向碱性溶液中滴加酸性溶液．说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，所以甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸溶液．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液．
【点评】主要考查了中和反应的实质，并能根据图象判断有关的知识，培养学生的识图能力、分析能力．
三．解答题（共3小题）
23．氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易　潮解　，还能　与二氧化碳反应而变质　，所以必须　密封　保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═X+H2O．X的化学式如何表示？它属于何类化合物？
【分析】（1）根据氢氧化钠具有吸水性、能与二氧化碳反应分析回答；
（2）根据质量守恒定律分析X的化学式，根据物质的组成分析物质的类别。
【解答】解：（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，还能与二氧化碳反应而变质，所以必须密保存。
（2）在方程式SiO2+2NaOH═X+H2O中，反应前有硅原子、氧原子、钠原子、氢原子的个数分别是1、4、2、2，反应后有氢原子、氧原子的个数分别是2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是：Na2SiO3，该物质是由金属和酸根组成的，属于盐。
故答案为：（1）潮解；与二氧化碳反应而变质；密封。（2）Na2SiO3；盐。
【点评】本题的难度不大，了解氢过氧化钠的性质、质量守恒定律的知识即可分析解答。
24．在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是　①　。
（2）实验室制取二氧化碳气体的酸是　③　。
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是　④　。
（4）俗名为烧碱的物质是　②　。
（5）可用于改良酸性土壤的是　④　。
【分析】根据物质的性质进行分析，浓硫酸能吸水可作干燥剂；氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，其溶液常用于二氧化碳的检验；氢氧化钠是重要的化工原料，俗称烧碱、火碱、苛性钠。稀盐酸在实验室中常用于制取二氧化碳，据此分析问题即可。
【解答】解：（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不行，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂；
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸；
（3）利用二氧化碳通入石灰水能使石灰水变浑浊的性质，可检验二氧化碳的存在，所以实验室用于检验二氧化碳气体的碱是氢氧化钙；
（4）俗名为烧碱的物质是氢氧化钠；
（5）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
故答案为：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；（5）④。
【点评】本题考查了常见物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的，完成此题，可以依据物质的性质进行。
25．如图所示为探究酸碱中和反应的实验。
（1）图中能证明酸、碱恰好完全反应的现象为　溶液由红色变为无色　。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
（3）酸与碱反应时会放出热量，小明用温度计测定反应前后烧杯内液体的温度，小明的操作是否正确，并解释原因　不正确；温度计的玻璃泡不能碰到容器内壁和底部　。
【分析】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）小明用温度计测定反应前后烧杯内液体的温度，小明的操作不正确，因为温度计的玻璃泡不能碰到容器内壁和底部。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）不正确；温度计的玻璃泡不能碰到容器内壁和底部。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，理解中和反应的原理是正确解答本题的关键。
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